2018-2019学年江西省高安中学高二下学期第三次月考化学试题（创新班） （Word版）

2018-2019学年江西省高安中学高二下学期第三次月考化学试题（创新班） （Word版）

江西省高安中学 2018-2019 学年下学期第三次月考 高二年级化学试题（创新班）‎ ‎‎ ‎④乙烯的结构简式:CH2CH2 ⑤ Cl- 的结构示意图:‎ ‎⑥过氧化钠的电子式:‎ 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 P:31 K:39 Ca：40 Te：128‎ ‎⑦ H2CO3 的电离方程式: H2CO3 H +HCO ‎+ -‎ ‎3‎ ‎⑧吸氧腐蚀的正极反应:O +4e-+4H+ 2H O ‎2 2‎ 一、选择题（每题只有一个符合题意的选项，每小题 3 分，共 48 分）‎ ‎1、中华文明源远流长，史书记载中蕴含着丰富的化学知识。下列说法不正确的是( )‎ A. ‎《本草纲目》记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中“碱”指的是 K2CO3 B.《易经》记载“泽中有火…上火下泽”，其描述的是 CO 在湖泊池沼水面上起火的现象 ‎A.1 个 B.2 个 C.3 个 D.4 个 A ‎5、某硫原子的质量是 a g,12C 原子的质量是 b g,若 N 只表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是( )‎ C.《本草经集注》记载“强烧之，紫青烟起，云是真硝石也”，此法是利用焰色反应鉴别“硝石” D.《抱朴子》记载“丹砂(HgS)烧之成水银，积变又还成丹砂”，该过程为氧化还原反应 ‎12a ‎①该硫原子的相对原子质量为 b ‎②m g 该硫原子的物质的量为 ‎m a NA ‎mol ‎2、2018 年 11 月,在法国凡尔赛召开的国际计量大会(CGPM)第 26 次会议将阿伏加德罗常数的定义修改为“1 摩尔包含 6.02214076×1023 个基本单元,这个常数被称为阿伏加德罗常数,单位为 mol−1”。基于 ‎③该硫原子的摩尔质量是a NAg/mol ‎⑤c g 该硫原子所含质子数为 4bcNA ‎3a ‎④a g 该硫原子所含的电子数为 16‎ 这一新定义,阿伏加德罗常数的不确定度被消除了。”新定义将于 2019 年 5 月 20 日正式生效。NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( )‎ ‎2 A A A.46g 14CO 含氧原子数为 2N B. 标准状况下,22.4L 氖气含有的电子数为 10N C.白磷分子(P4)呈正四面体结构,31g 白磷中含 P-P 键的数目为 1.5NA ‎2 A D. 1mol/L CuCl 溶液中含 Cl-数目为 2N ‎A.①②③④⑤ B.①②③④ C.①②④⑤ D.①③④⑤ 6、下列说法正确的是( )‎ ‎①标准状况下,6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4L ‎②0.5mol H2 所占体积为 11.2L ‎③标准状况下,1mol H2O 的体积为 22.4L ‎3、NA 代表阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是( )‎ A.用惰性电极电解 CuSO4 溶液后,如果加入 0.1mol Cu(OH)2 能使溶液复原,则电路中转移电子的数目为 0.2NA B.0.3mol 二氧化氮与水反应转移电子数目为 0.1NA C.标准状况下,1mol H2 和 1mol F2 混合后所含气体分子数为 2NA D.10.0g CaCO3 和 KHCO3 的混合物中含有氧原子数为 0.3NA ‎4、下列化学用语正确的有( )‎ ‎①乙酸的最简式:CH2O ②二氧化硅的分子式:SiO2 ③HClO 的结构式:H-Cl-O ‎‎ ‎④标准状况下,28g CO 与N2 的混合气体的体积约为 22.4L ‎⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4L·mol-1‎ ‎⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同 A.①③⑤ B.④⑥ C.②④⑥ D.①④⑥ 7、下列有关实验操作或判断正确的有( )‎ ‎①用 10mL 量筒量取稀硫酸溶液 8.0mL; ②用干燥的 pH 试纸测定氯水的 pH;‎ ‎③能说明亚硝酸是弱电解质的操作是:用 HNO2 溶液做导电试验,灯泡很暗;‎ ‎④使用容量瓶配制溶液时,定容时俯视液面所得溶液的浓度偏大;‎ ‎⑤将饱和 FeCl3 溶液滴入蒸馏水中即得 Fe(OH)3 胶体;‎ ‎‎ ‎④"84"消毒液(有效成分为 NaClO)和“洁厕灵”(主要成分为盐酸)混合使用时会放出氯气,其离子方 ‎2 2 2‎ ‎⑥圆底烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都应垫石棉网;‎ ‎程式为ClO- +Cl- +2H+‎ ‎Cl2 +H2O ‎⑦除去铁粉中混有的少量铝粉,可加入过量的氢氧化钠溶液,完全反应后过滤;‎ ‎⑤在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H O 溶液得到I ‎⑧为测定熔融状态下氢氧化钠的导电性,可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量;‎ ‎‎ ‎2I- +3H O +2H+‎ ‎I2 +O2 +4H2O ‎2 2‎ ‎⑨用食醋除去水壶中的水垢。‎ ‎⑩质量分数为 10%和 90% 的两种硫酸等体积混合配制 50%的硫酸溶液A.①②③④⑦⑨⑩ B.①④⑦⑨⑩ C.①④⑦⑨ D.①②③④⑦⑧⑨⑩‎ ‎8、下列说法正确的是( )‎ ‎①有化学键破坏的变化一定属于化学变化 ②发生了颜色变化的一定是化学变化 ‎③电解质溶液导电一定发生化学变化 ④用糯米、酒曲和水制成甜酒酿,一定是化学变化 ‎⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化 ‎A.②④ B.①③⑤ C.②③ D.①④⑤‎ ‎11、将一定量的氯气通入 30mL 浓度为 10.00mol/L 的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3 共存体系。下列判断正确的是( )‎ A. 与 NaOH 反应的氯气一定为 0.3mol B.n(Na+):n(Cl-)可能为 7:3 C. 若 反 应 中 转 移 的 电 子 为 n mol, 则 0.15HClO>HCO- ,下列有关叙述中正确的是( )‎ ‎A. x = 0.4a , 2Fe2+ + Cl ‎2Fe3+ + 2Cl- ‎2‎ ‎①向 NaClO 溶液中通入少量二氧化碳,反应的离子方程式为 ‎B. x = 0.6a , 2Br- + Cl ‎Br2‎ ‎+ 2Cl- ‎2‎ ‎2 2‎ ‎2ClO- +CO +H O ‎‎ ‎3‎ ‎2HClO+CO2-‎ ‎A. x = a , 2Fe2+ + 2Br- + 2Cl ‎Br2‎ ‎+ 2Fe3+ + 4Cl- ‎2‎ ‎②向 KI 和 KBr 的混合溶液中加入足量 FeCl 溶液,用 CCl 萃取后取上层中的液体少许并加入AgNO 溶 ‎D. x = 1.5a , 2Fe2+ + 4Br- + 3Cl ‎2Br ‎+ 2Fe3+ + 6Cl- ‎3 4 3 2 2‎ 液,有淡黄色沉淀生成 ‎2 2‎ ‎③向 FeI 溶液中滴加少量氯水,反应的离子方程式为 2Fe2++Cl 2Fe3++2Cl-‎ ‎14、在相同条件下,将相同物质的量的 Na、Mg、Al 分别加入盛有相同浓度相同体积的稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应,生成气体的体积关系不可能是( )‎ A.甲(Na)>乙(Mg)>丙(Al) B.甲(Na)>乙(Mg)=丙(Al)‎ C.甲(Na)<乙(Mg)<丙(Al) D.甲(Na)=乙(Mg)=丙(Al)‎ ‎15、核黄素又称维生素 B2 ,可促进发育和细胞再生,有利于增进视力,减轻眼睛疲劳,核黄素分子的结构为:‎ 已知:‎ 有关核黄素的下列说法中,不正确的是( )‎ A. 酸性条件下加热水解,有CO2 生成 B.该化合物的分子式为C17 H22 N4O6‎ ‎‎ （2） Se 和浓 H2SO4 反应的氧化产物为 SeO2,请写出 Se 和浓H2SO4 反应的化学方程式 。査阅资料发现 SeO 是一种氧化剂,与 SO 反应的离子方程式为 2SO +SeO +2H O=Se+2SO 2-+4H+,推测 H SO (浓)、SeO2、O2 的氧化性的强弱顺序为 .（1 分）‎ ‎2 2 2 2 2 4 2 4‎ （3） 工业上也可以通过电解 Na2TeO3 溶液的方法直接得到金属 Te。已知电解时均采用惰性电极,则阴极的电极反应式为 。将纯净的 TeO2 先溶于盐酸得到 TeCl4,然后将 SO2 通入到溶液中得到Te 单质,则每产生 6.4g Te,需要消耗 L SO2(标准状况下)。‎ （4） 工业上用 Al2Te3 来制备 H2Te,完成下列化学方程式:‎ Al2Te3+ = Al(OH)3↓+ H2Te↑‎ ‎（5）已知 25℃时,亚碲酸(H TeO )的 K =1×10-3, K =2×10-8.则 0.1mol·L-1 的 KHTeO 的 C.酸性条件下加热水解,所得溶液加碱后有 NH3 生成 D.能发生酯化反应 ‎16、1，2-环氧丁烷( )通常为无色液体，用于制造泡沫塑料、合成橡胶、非离子型表面活性剂等。下列关于 1，2-环氧丁烷的说法不正确的是( )‎ A.化学式为 C4H8O B 二溴代物的结构有 9 种(不考虑立体异构)‎ C.能发生氧化反应和取代反应 D. .氧原子与所有碳原子可能处于同一平面二、填空题 ‎17、（除标注外每空 1 分，共 5 分）‎ （1） 某有机物的结构表示为 ,其名称是 ‎ （2） 由碳、氢、氧三种元素组成的有机物 A 的相对分子质量为 102,氢的质量分数为 9.8% ,分子中氢原子数是氧原子数的 5 倍。‎  A 的分子式是 。‎ ‚ —定条件下, A 与氢气反应生成 B, B 分子的结构可视为 1 个碳原子上连有 2 个甲基和另外 2 个结构相同的基团,则 A 的结构简式为 。 A 中官能团名称是 。（2 分）‎ ‎18、（除标注外，每空 2 分，共 14 分）‎ 硒(Se)、碲(Te)均位于元素周期表中的长周期,与硫元素位于同一主族,二者对应的单质和化合物在化工生产等方面应用广泛。‎ （1） Se 的氢化物的电子式是 （1 分）H2Se 的酸性比 H2S 的酸性 （1 分）(填"强"或"弱").‎ ‎2 3 a1 a2 3‎ pH (填">"或"<")7（1 分）,原因是 .‎ ‎19、（每空 1 分，共 9 分）‎ 取 A、B 两份物质的量浓度相等的 NaOH 溶液,体积均为 50mL,分别向其中通入一定量的 CO2 后,再分别稀释为 100mL。‎ （1） 在 NaOH 溶液中通入一定量的 CO2 后,溶液中溶质的组成可能是:① ;② ;③ ;④ 。‎ （2） 在稀释后的溶液中分别逐滴加 0.1 mol/L 的盐酸,产生的 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如右图所示:‎ ‎①分别加入足量的盐酸后的溶液中的溶质是 ,原 NaOH 溶液的物质的量浓度为 。‎ ‎②A 曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质与 HCl 反应产生 CO2 的最大体积是 ‎ mL(标准状况)。‎ ‎③B 曲线表明,原溶液通入 CO2 后,所得溶质的化学式为 其物质的量之比为 。‎ ‎20、（13 分）‎ 甲醛(HCHO)与葡萄糖相似具有强还原性,40%甲醛溶液沸点为 96℃,易挥发。为探究过量甲醛和新制Cu(OH)2 反应的产物,进行如下研究。‎ ‎4‎ （1） 在右图装置中进行实验,向a 中加入 0.5mol·L-1CuSO 溶液 50mL 和 5mol·L-1‎ ‎‎ ‎③将容量瓶ⅱ中的溶液稀释100倍后,溶液的颜色与容量瓶ⅰ相近。由此可知固体产物的组成及物质的量 NaOH 溶液 100mL 振荡,再加入 40%的甲醛溶液 50mL,缓慢加热 a,在 65℃时回流20 分钟后冷却至室温。反应过程中观察到有棕色固体生成,最后变成红色,并有气体产生。‎ ‎①仪器 b 的名称是 ,作用为 。②能说明甲醛具有还原性的实验现象是 。‎ （2） 查阅资料发现气体产物是副反应产生的。为确认气体产物中含 H2 不含 CO,将装置 A 和如下图所示的装置连接后进行实验。‎ 依次连接的合理顺序为 A→B→ → → → →G,装置B 的作用是 。‎ （3） 已知: 。‎ 设计实验证明 a 中甲醛的碳元素未被氧化成+4 价。‎ （4） 为研究红色固体产物的组成,进行如下实验(以下每步均充分反应);‎ ‎2 3 4 3 4‎ 已知:Cu O [Cu(NH ) ]+(无色)[Cu(NH ) ]2+(蓝色)。‎ ‎①摇动锥形瓶ⅰ的目的是 。‎ ‎②锥形瓶ⅱ中固体完全溶解得深蓝色溶液的离子方程式为 。‎ ‎‎ 之比约为 。‎ ‎21、（11 分）‎ 化合物 H 是一种有机光电材料中间体。实验室由芳香化合物 A 制备 H 的一种合成路线如下:‎ 已知:① ‎ ‎② 答下列问题:‎ (1) A 物质的名称为 （1 分）。‎ ‎（2）由 C 生成D 和E 生成 F 的反应类型分别为 、 （每空 1 分）。‎ ‎（3）E 的结构简式为 。‎ ‎（4）G 为甲苯的同分异构体,由F 生成 H 的化学方程式为 。‎ (5) 芳香化合物 X 是 F 的同分异构体,X 能与饱和碳酸氢钠溶液反应放出 CO2,其核磁共振氢谱显示有 4 种不同化学环境的氢,峰面积比为 6:2:1:1,写出两种符合要求的 X 的结构简式 。‎ (6) 写出用环戊烷和 2 - 丁炔为原料制备化合物 的合成路线 (其他试剂任选)。‎ 高二化创参考答案 一选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ B D D B A B C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ D A C A B A B D 二、填空题 ‎17、(除标注外每空 1 分，共 5 分)‎ ‎（1）5-甲基-2-庚烯 ‎（2） C5 H10O2‎ ‎‚ (CH3)2C(CH2OH)CHO 羟基; 醛基（2 分）‎ ‎18、（除标注外，每空 2 分，共 14 分）‎ ‎（1） （1 分） 强（1 分）‎ ‎（2）Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O（2 分） SO2

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