电化学基础-单元训练卷

电化学基础-单元训练卷

第四章 电化学基础单元训练 ‎（测试时间：90分钟 满分：100分）‎ 第Ⅰ卷（选择题，48分）‎ 选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，共48分）‎ ‎1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列有关叙述中不正确的是 A．溴化银是一种重要的感光材料，是胶卷中必不可少的成分 B．交通警察用经硫酸酸化处理的三氧化铬硅胶检查司机是否酒驾 C．用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物 D．废旧电池含有重金属，易造成水体污染和土壤污染，不能随意丢弃，要分类回收并利用 ‎2．对化学电源的叙述中正确的是(　　)‎ A．比火力发电对化学能的利用率高 B．所提供的电能居于人类社会现阶段总耗电量的首位 C．都是安全、无污染的 D．都为可充电电池 ‎3．某兴趣小组设计了如图所示原电池装置(盐桥中吸附有饱和K2SO4溶 液）。下列说法正确的是 A．该原电池的正极反应是Cu2++2e－===Cu B．甲烧杯中溶液的血红色逐渐变浅 C．盐桥中的SO42－流向甲烧杯 D．Cu电极质量减少，Pt电极质量增加 ‎4．某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是 A．a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B．a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+ + 2e− = Cu C．a和b用导线连接后，溶液中的Cu2+向铜电极移动 D．a和b用导线连接后，Fe片上发生还原反应 ‎5．2017年9月我国科学家对于可充放电式锌一空气电池研究取得重大进展。电池装置如图所示，该电池的核心是驱动氧化还原反应(ORR)和析氧反应(OER)，KOH溶液为电解质溶液，放电的总反应方程式为2Zn+O2+40H-+2H2O=2Zn(OH)2。下列有关说法正确的是 A．可逆锌一空气电池实际上是二次电池，放电时电解质溶液中K+向负极移动 B．在电池产生电力的过程中，空气进入电池，发生ORR反应，并释放OH-[来源:学科网ZXXK]‎ C．发生OER反应的电极反应式为2H2O-4e-=O2+4H+[来源:学&科&网Z&X&X&K]‎ D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L(标准状况)‎ ‎6．甲图为一种新型污水处理装置，该装冒可利用一种微生物将有机废水的化学能直接转化为电能，乙图是种用惰性电极电解饱和食盐水的消毒液发生器。关于甲、乙的说法不正确的是 A．装置甲的X极要与装置乙中的a极连接 B．装置乙中b极的电极反应式为:2C1--2e-=Cl2↑‎ C．当N极消耗lmol气体时，有2molH+通过离子交换膜 D．若有机废水中主要含有淀粉，则装置甲中M极反应为:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-=6nCO2↑+24nH+‎ ‎7．用阳极X和阴极Y电解Z的水溶液，电解一段时间后，再加入W，能使溶液恢复到电解前的状态，符合题意的一组是(　　)‎ X Y Z W A C Fe NaCl H2O B Pt Cu CuSO4‎ Cu（OH）2‎ C C C H2SO4‎ H2O D Ag Fe AgNO3‎ AgNO3晶体 ‎8．将图1所示的装置中盐桥换成铜导线与两石墨棒连接得到图2所示装置，并将NaCl溶液换为HCl溶液，发现电流表指针仍然有偏转，下列说法正确的是（　　）‎ A．图1盐桥中的阳离子移向甲装置 B．两图都是将化学能转变成电能的装置 C．图2中乙装置总反应的离子方程式：Cu2++2Cl-Cu+Cl2↑‎ D．图2中电子流向为Fe→电流计石墨→石墨b→石墨c→Fe ‎9．2018年4月12日，我国海军首次在南海进行海上阅兵。为了保护舰艇（主要是钢合金材料），在舰体表面镶嵌金属块（R）。下有关说法不正确的是 A．这种保护舰体的方法叫做牺牲阳极的阴极保护法 B．金属块R可能是镁或锌 C．海水呈弱碱性，舰艇在海水中易发生析氢腐蚀[来源:Z,xx,k.Com]‎ D．正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-‎ ‎10．如图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和盐酸，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是(　　)‎ A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是：Fe－2e－＝Fe2+‎ D．a试管中发生了吸氧腐蚀，b试管中发生了析氢腐蚀 ‎11．LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：FePO4+LiLiFePO4，电池的正极材料是LiFePO4，负极材料是石墨和锂，含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是（ ）‎ A．放电时电池正极反应为：FePO4+Li++e-=LiFePO4‎ B．放电时电池内部Li+向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量增加 D．可加入硫酸以提高电解质的导电性 ‎12．一种新型污水处理装置模拟细胞内生物电的产生过程，可将酸性有机废水的化学能直接转化为电能。下列说法中不正确的是 A．M极作负极，发生氧化反应 B．电子流向:M→负载→N→电解质溶液→M C．N极的电极反应:O2+4H++4e-=2H2O D．当N极消耗5.6L(标况下)气体时，最多有NA个H+通过阳离子交换膜 ‎13．利用反应 6NO2 ＋ 8NH3===7N2 ＋ 12H2O 构成电池的方法，既能实现有效消除氮氧化物的排放，减轻环境污染，又能充分利用化学能，装置如图所示，下列说法不正确的是 ( 　　 ) ‎ A．电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极 B．为使电池持续放电，离子交换膜需选用阴离子交换膜 C．电极 A 极反应式为 2NH3 － 6e－ ===N2 ＋ 6H＋‎ D．当有 4.48 L NO2( 标准状况 ) 被处理时，转移电子为 0.8 mol ‎14．2018年5月美国研究人员成功实现在常温常压下用氮气和水生产氨，原理如下图所示：‎ 下列说法正确的是 A．图中能量转化方式只有2种 B．H+向a极区移动 C．b极发生的电极反应为：N2+6H++6e－=2NH3‎ D．a极上每产生22.4LO2流过电极的电子数一定为4×6.02×1023‎ ‎15．以NaBH4和H2O2作原料的燃料电池，可用作空军通信卫星。电池负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如下图所示。下列说法错误的是 A．电池放电时Na+从a极区移向b极区 B．电极b采用Pt/C，该极溶液的pH增大 C．该电池a极的反应为BH4-+8OH--8e-===BO2-+6H2O D．电池总反应：BH4- + 4H2O2 === BO2- + 6H2O ‎16．电解NaB(OH)4溶液制备H3BO3的原理如下图所示，下列叙述错误的是 A．M室发生的电极反应式：2H2O-4e-=O2↑+4H+‎ B．a、c为阴离子交换膜，b为阳离子交换膜 C．N室中：a％H+>X3+ BC ‎【解析】本题考查电解的原理和电解原理的应用，离子放电顺序的判断和电化学的计算。‎ I．X与外加电源的负极相连，X为阴极，Y为阳极。‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液。①X电极的电极反应式为2H++2e-=H2↑，X电极附近水的电离平衡（H2OH++OH-）正向移动，H+继续放电，溶液中c（OH-）c（H+），溶液呈碱性，遇酚酞变红色，X极附近观察到的现象是放出气体，溶液变红。②Y电极的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，电解一段时间后，该反应总离子方程式为2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；若用该溶液将阳极产物全部吸收，NaOH与Cl2反应的离子方程式为Cl2＋2OH－= Cl－＋ClO－＋H2O。‎ II.根据Na+的流向可以判断装置左边电极为阳极，右边电极为阴极。A项，右边电极的电极反应为2H++2e-=H2↑，E口逸出的气体是H2，错误；B项，装置图中的阴极室产生NaOH，从B口加入含少量NaOH的水溶液，增大溶液中离子的浓度，增强导电性，正确；C项，n（Cl2）=22.4L22.4L/mol=1mol，根据电解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，生成NaOH物质的量为2mol，正确；D项，根据元素守恒，电解一段时间后通入适量的HCl气体可以恢复到电解前的浓度，不是盐酸，错误；答案选BC。‎