化学卷·2018届广东省汕头金山中学高二上学期12月月考（2016

化学卷·2018届广东省汕头金山中学高二上学期12月月考（2016

金山中学2016～2017学年度 第一学期 高二化学第二次月考化学试题 命题人：李焕生、倪冬冰 一、选择题(每小题5分，共12小题，答案涂写到答题卡上)‎ ‎1．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是 ‎　A．在c(HCO3-)=0.1 mol·L﹣1的溶液中：NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣‎ ‎　B．有大量SO42﹣存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I﹣‎ ‎　C．有大量NO3-存在的强酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br﹣‎ ‎　D．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO32﹣、S2﹣、Na+、K+‎ ‎2．某小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol·L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H+)·c(OH-)=10-22，则该小组在该温度下测得0.1mol·L-1NaOH溶液的pH应为  ‎ ‎　A．13                   B．12                    C．11                      D．10 ‎ ‎3．使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是 ‎　A．用量筒量取浓盐酸配制0.01mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 ‎　B．配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线 ‎　C．滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡 ‎　D．滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下 ‎4．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性：‎ ‎　　①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ‎　　③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L ‎　　其中a、b、c、d的关系正确的是 ‎　A．b＞a＝d＞c               B．a＝b＞c＞d C．a＝b＞d＞c               D．c＞a＝d＞b ‎5．常温下，下列说法正确的是 ‎　A． c(NH4+)相同的①(NH4)2SO4、②(NH4)2CO3、③(NH4)2Fe(SO4)2、④NH4I溶液，其溶质物质的量浓度大小为④＞②＞③＞①‎ ‎　B．0.2 mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH为1‎ ‎　C．NaHCO3溶液中： c(HCO3－)+ c(CO32－)+ ‎2c(H2CO3)=c(OH-)‎ ‎　D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：‎ c(CH3COO－)＋c(OH－)＞c(CH3COOH)＋c(H+)‎ ‎6． 将ag含NaOH的样品溶解在b mL 0.1mol・L－1的硫酸中，再加入c mL 0.1mol・L－1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中NaOH的纯度是 A．［(b－c)/‎125a］×100% B．［(b－‎2c)/‎125a］×100% C．［(b－c)/‎250a］×100% D．［(8b－‎8c)/a］×100% ‎ ‎7． 已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：‎ a．CH3CH2OH(g)+H2O(g)4H2(g)+2CO(g)   △H ＝ +255.6kJ·mol－1‎ b．CH3CH2OH(g)+1/2O2(g)3H2(g)+2CO(g)   △H ＝ +13.8kJ·mol－1‎ 则下列说法不正确的是 A．降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率 B．从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利 C．乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源 D．由a、b知：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)   △H =－483.6kJ·mol－1‎ ‎8．室温下用0.100 mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Ⅱ表示的是滴定醋酸的曲线 B．pH＝7时，滴定醋酸消耗V(NaOH)小于20 mL C．V(NaOH)＝20.00 mL时，两份溶液中c(Cl－)＝c(CH3COO－) ‎ D．V(NaOH)＝10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)‎ ‎9． 氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。‎25℃‎时氯气－氯水体系中存在以下平衡关系：‎ Cl2(g)Cl2(aq)               K1=10-1.2‎ Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－   K2=10-3.4‎ HClOH++ClO－             Ka=？‎ 其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数(α)随pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 A．Cl2(g)+H2O2H++ClO－+Cl－  K=10-10.9‎ B．在氯处理水体系中，c(HClO)+c(ClO－)=c(H+)－c(OH－)‎ C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 ‎10． 液氨和水类似，也能电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2﹣，‎25℃‎时其离子积K=l.0×l0﹣30．现将‎2.3g金属钠投入‎1.0L液氨中，钠完全反应，有NaNH2和H2产生，则所得溶液中不存在的关系式是(设温度保持不变，溶液体积为仍‎1L)‎ A．c(Na+)=c(NH2﹣)    B．c(NH4+)=1×10﹣29mol/L C．c(NH2﹣)＞c (NH4+) D．c(NH4+)∙c(NH2﹣)=l.0×l0﹣30‎ ‎11． T℃时，CaCO3和CaF2的Ksp分别为1.0×10-10和4.0×10-12．下列说法正确的是 A．T℃时，两饱和溶液中c(Ca2+ )：CaCO3＞CaF2‎ B．T℃时，两饱和溶液等体积混合，会析出CaF2固体 C．T℃时，CaF2固体在稀盐酸中的Ksp比在纯水中的Ksp大 D．T℃时，向CaCO3悬浊液中加NaF固体，可能析出CaF2固体 ‎12． 一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：‎ C(s)+CO2(g) 2CO(g)。‎ 平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：‎ 已知：气体分压(P分)=气体总压(P总)×体积分数。下列说法正确的是 A．‎550℃‎时，若充入惰性气体，ʋ正，ʋ逆 均减小，平衡不移动 B．‎650℃‎时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%‎ C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 D．‎925℃‎时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总 二、填空题 ‎13．书写下列方程式（每小题3分，共12分）‎ ‎①NH4Cl溶液与NaAlO2溶液发生彻底的双水解反应的离子方程式 ‎ ‎②KI溶液在酸性条件下被空气氧化的离子方程式 ‎ ‎③SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式 ‎ ‎④Fe3O4溶于稀硝酸的化学方程式 ‎ ‎14．空气质量与我们的健康息息相关，目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数（AQI），SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。‎ ‎（1）人们曾经使用铅室法生产硫酸，其主要反应为：SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)‎ ‎①若已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH＝a kJ·mol－1‎ ‎2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)  ΔH＝b kJ·mol－1‎ 则SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g) ΔH＝            。‎ ‎②恒温条件下，向固定体积为‎2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol，发生如下反应： SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)。下列事实中不能说明该反应达到平衡状态的是         （选填序号）。‎ a．体系压强保持不变   b．混合气体的颜色保持不变 c．NO的物质的量保持不变  d．每生成1 mol SO3的同时消耗1 mol NO2‎ ‎③测得②中反应5 min末到达平衡，此时容器中NO与NO2的体积比为3：1，则这段时间内SO2的反应速率υ(SO2)＝                  ，此反应在该温度下的平衡常数K＝                         。‎ ‎（2）甲醇日趋成为重要的有机燃料，通常利用CO和H2合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中，充有10 mol CO和20 mol H2，用于合成甲醇。CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：‎ ‎①上述合成甲醇的反应为        反应（填“放热”或“吸热”）。‎ ‎②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为                         。‎ ‎15．已知‎25 ℃‎时草酸的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草酸钙的Ksp=4.0×10-8,碳酸钙的Ksp=2.5×10-9。‎ 不同温度下水的离子积常数见下表:‎ t/℃‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎25‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎90‎ ‎100‎ KW/×10-14‎ ‎0.134‎ ‎0.292‎ ‎0.681‎ ‎1.00‎ ‎2.92‎ ‎5.57‎ ‎38.0‎ ‎55.0‎ ‎(1)写出水溶液中草酸的电离方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　‎ ‎(2)常温下将0.2 mol·L-1的KOH溶液20 mL与0.2 mol·L-1的草酸溶液20 mL混合,混合后呈酸性，写出混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序　　 　　 ；该溶液中c(C2O42-)-c(H‎2C2O4)= 。 ‎ ‎(3)‎90℃‎时,将0.005 mol·L-1的Ba(OH)2溶液20 mL与0.0024 mol·L-1的HCl溶液20 mL混合,混合后溶液的pH=　　　　。 ‎ ‎(4)硫酸铜溶液中通常含有杂质Fe2+,请写出除去Fe2+常用的方法中使用的两种试剂　 、　 。 ‎ ‎(5)请计算‎25℃‎时，反应CaC2O4+CO32-CaCO3+C2O42-的平衡常数K=　 ‎ 金山中学2016~2017学年度 第一学期 高二化学第二次月考化学试题答案 一、选择题 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ D B A A D A A B C A D B 二、填空题 ‎13．①NH4++AlO2-+2H2O=NH3·H2O+Al(OH)3↓‎ ‎ ②4H++4I-+O2=2I2+2H2O ‎ ③5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+‎ ‎ ④3Fe3O4+28HNO3===9Fe(NO3)3+NO↑+14H2O ‎14．（1） ①(a-b)/2 kJ·mol－1（2分） ②ad（2分） ‎ ‎③0.075 mol／(L•min) （4分） ；9（2分）‎ ‎（2） ①放热 （2分） ②KA＝KB＞KC （2分）‎ ‎15．（1）H‎2C2O4HC2O4-+H+ HC2O4-C2O42-+H+ （2分） ‎ ‎（2）c(K+)＞(HC2O4-)＞c(H+)＞c(C2O42-)＞c(OH-) （2分） c(H+)- c(OH-) （2分）‎ ‎（3）10（2分）‎ ‎（4）双氧水 CuO（CuCO3、Cu2(OH)2CO3）（4分）‎ ‎（5）16（2分）‎