化学（实验班）卷·2019届甘肃省静宁一中高二10月月考（2017

化学（实验班）卷·2019届甘肃省静宁一中高二10月月考（2017

静宁一中2017——2018学年度高二级第一次月考试题(卷)‎ 化学（实验 珍珠班）‎ 第Ⅰ卷（选择题共54分）‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1.下列说法中正确的是(　　)‎ A．基态原子是处于最低能量状态的原子 B．基态C原子的电子排布式是1s22s12p3‎ C．焰色反应是金属原子的电子从基态跃迁到激发态时产生的光谱 D．同一原子处于激发态时的能量一定低于基态时的能量 ‎2.下列各项中的X和Y两种原子，化学性质一定相似的是(　　)‎ A．X原子和Y原子最外层都只有一个电子 B．X原子的核外电子排布为1s2，Y原子的核外电子排布为1s22s2‎ C．X原子的2p能级上有三个电子，Y原子的3p能级上有三个电子 D．X原子核外M层上仅有两个电子，Y原子核外N层上仅有两个电子 ‎3.下列说法正确的是(　　)‎ A.第二周期元素的第一电离能随原子序数递增依次增大 B.氟元素的电负性最大 C.CO2、SO2都是直线形的非极性分子 D.CH2=CH2分子中共有四个σ键和一个π键 ‎4.下列示意图或图示正确的是(　　)‎ ‎5.已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是(　　)‎ A．质子数c＞d，离子的还原性Y2－＞Z－‎ B．氢化物的稳定性H2Y＞HZ C．原子半径X＜W，第一电离能X＜W D．电负性Z＞Y＞W＞X ‎6.下列说法正确的是(　　)‎ A.分子中一定存在化学键 ‎ B.分子中若含有化学键,则一定存在σ键 C.p和p轨道不能形成σ键 ‎ D.含π键的物质不如只含σ键的物质稳定 ‎7.下列各原子或离子的电子排布式错误的是(　　)‎ A．Mg2＋　1s22s22p6 ‎ B．Br　1s22s22p63s23p63d104s24p5‎ C．O2－　1s22s22p6 ‎ D．Cr　ls22s22p63s23p63d44s2‎ ‎8.关于氢键，下列说法正确的是 （ ）‎ A．每一个水分子内含有两个氢键 ‎ B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 C．水的熔点比H2S高 ‎ D．由于氢键作用，H2O是一种非常稳定的化合物 ‎9.下列化学用语的表达正确的是(　　)‎ A．原子核内有10个中子的氧原子：O B．氯原子的结构示意图：‎ C．Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5‎ D．基态铜原子的外围电子排布图：‎ ‎　 ‎ ‎10.已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[ZnCl4]2-的空间构型为（ ）‎ A、直线形式上 B、平面正方形 ‎ C、正四面体形 D、正八面体形 ‎11.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是(　　)‎ A．W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能 B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 C．p能级未成对电子数最多的是Z元素 D．X元素是电负性最大的元素 ‎12.某化学学习小组在学习元素周期系和周期的划分时提出了以下观点：‎ ‎①周期系的形成是由原子的结构决定的；‎ ‎②元素周期系中IA族元素统称为碱金属元素；‎ ‎③每一周期的元素原子外围电子排布均是从nsl开始至ns2np6结束；‎ ‎④元素周期系的每一周期元素的种类均相等；‎ ‎⑤基态原子核外电子排布为ls22s22p3和ls22s22p63s23p3的两元素的原子位于同一周期；‎ ‎⑥周期序号越大，该周期所含金属元素一般越多。你认为正确的是(　　)‎ A．①⑥ B．①②③⑤⑥ C．①④⑥ D．②③⑤‎ ‎13.膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中 常含有磷化氢。它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（ ） ‎ A．PH3分子中有未成键的孤对电子 ‎ B．PH3是非极性分子 C．PH3是一种强氧化剂 ‎ D．PH3分子的P－H键是非极性键 ‎14．用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是(　　)‎ A．R的氧化物都能溶于水 B．R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3‎ C．R都是非金属元素 D．R的氧化物都能与NaOH溶液反应 ‎15.二茂铁[(C5H5)2Fe]分子是一种金属有机配合物,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。它的结构如下图所示,下列说法正确的是(　 )‎ A.二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为离子键 B.1 mol环戊二烯()中含有σ键的数目为5NA C.分子中存在π键 D.Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2‎ ‎16．共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是(　 　)‎ A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥‎ ‎17.下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是(　　)‎ A．原子的价电子排布为ns2np1～6的元素一定是主族元素 B．基态原子的p能级上有5个电子的元素一定是ⅦA族元素 C．原子的价电子排布为(n－1)d6～8ns2的元素一定位于ⅢB～ⅦB族 D．基态原子的N层上只有1个电子的元素一定是主族元素 ‎18.通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同,则下列有关说法中正确的是(　 　)‎ A.CH4和NH4+是等电子体,键角均为60°‎ B.NO3-和CO32-是等电子体,均为平面正三角形结构 C.H3O+和PCl3是等电子体,均为三角锥形结构 D.B3N3H6和苯是等电子体,B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 第Ⅱ卷（非选择题 共46分）‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共46分)‎ ‎19．(10分) (1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况，试判断哪些违反了泡利原理__________，哪些违反了洪特规则__________。‎ ‎(2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2，则该元素基态原子的电子排布式为__________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是__________。‎ ‎(3)将下列多电子原子的原子轨道按轨道能量由低到高顺序排列。‎ ‎①2s　　②3d　　③4s　　④3s　　⑤4p　　⑥3p 轨道能量由低到高排列顺序是__________。‎ ‎20. （10分）已知三聚氰胺的结构式如图：三聚氰胺是氰胺(H2N—CN)的三聚体，请回答下列问题：‎ ‎(1)氰胺中—CN中的碳原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是________、________、________。‎ ‎(2)一个三聚氰胺分子中________个σ键，________个π键。‎ ‎21.（14分）下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。‎ ‎（1）请写出上图中d单质对应元素原子的电子排布式 。‎ ‎（2）单质a、b、f对应的元素以原子个数比1：1：1形成的分子中含 个键，‎ ‎ 个键。‎ ‎（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；将X溶于水后的溶液滴入到含d元素高价离子的溶液中至过量，生成的含d元素离子的化学式为 ，其中X与d的高价离子之间以 键组合。‎ ‎（4）下列是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要说明该物质易溶于水的原因 ‎ ‎ 。‎ ‎22．(12分) 已知A、B、C、D、E、F、G都是元素周期表中短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A是元素周期表中原子半径最小的元素，D3B中阴、阳离子具有相同的电子层结构，B、C均可分别与A形成10电子分子，B、C属同一周期，两者可以形成许多种共价化合物，C、F属同一主族，B原子最外电子层的p能级上的电子处于半满状态，C的最外层电子数是内层电子数的3倍，E最外层电子数比最内层多1。请用具体的元素回答下列问题：‎ ‎(1)E元素基态原子电子排布式为______________。‎ ‎(2)用电子排布图表示F元素原子的价电子构型____________。‎ ‎(3)F、G元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为__________。‎ ‎(4)离子半径：D＋__________B3－，第一电离能：B__________C，电负性：C__________F。(填“＜”、“＞”或“＝”)‎ ‎(5)A、C形成的一种绿色氧化剂X有广泛应用，X分子中A、C原子个数比为1∶1，X的电子式为____________，试写出Cu、稀硫酸与X反应制备硫酸铜的离子方程式__________。‎ ‎(6)写出E与D的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_________________________________________________________________________。‎ 参考答案 班级______________姓名_________________学号_________________成绩_______________‎ 一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)‎ ‎1. A 解析：根据基态原子的定义，基态原子处于最低能量状态，A对；基态C原子的电子排布式应是1s22s22p2，B错；焰色反应是金属原子的电子从激发态跃迁到基态时产生的光谱，C错；根据定义，基态原子吸收能量转变为激发态的原子，D错。‎ ‎2. C 解析：A项，最外层只有一个电子的原子有第ⅠA族、第ⅠB 族、金属铬等，它们的化学性质不一定相似，A不正确；B项，X是0族的氦原子，Y是第ⅡA族的铍原子，二者化学性质不相似，B不正确；C项，X是第ⅤA族的氮原子，Y是第ⅤA族的磷原子，二者同主族，化学性质相似，C正确；D项，X是第ⅡA族的镁原子，Y可以是第四周期的钙、钪、钛、钒、锰、铁、钴、镍、锌等，显然D不正确。‎ ‎3.　B　 ‎ ‎【解析】:第二周期元素的第一电离能随原子序数递增总体上呈现从小到大的变化趋势,但电子排布全满或半充满的铍和氮例外;CO2是直线形的非极性分子,而SO2是V形的极性分子;分子中共有五个σ键和一个π键。‎ ‎4. D　　　　　　　　　　　　　‎ ‎【解析】:A选项CO2的分子中3个原子共线,为直线形,故A项错;B项是p-p π键电子云模型,故B项错误;C项中要注意氢键的方向性,即三个原子X—H…Y一般尽可能在一条直线上,正确的为。‎ ‎5. D 解析：aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－四种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的大致位置关系为 (X、W位于Y、Z的下一周期，X、W、Y、Z分别位于ⅠA、ⅢA、ⅥA、ⅦA族)，则质子数c＜d，离子的还原性Y2－＞Z－，氢化物稳定性H2Y＜HZ，原子半径X＞W，第一电离能Z＞Y＞W＞X，电负性Z＞Y＞W＞X。‎ ‎6.　B　‎ ‎【解析】:A项,分子中不一定存在化学键,如稀有气体分子由单个原子组成,不存在化学键;B项,如果分子中存在化学键,则一定有σ键;C项,若两个原子的p轨道“头碰头”重叠,就能形成σ键;D项,如氮气中就有π键,氯气中只含有σ键,但氮气比氯气稳定。‎ ‎7. D 解析：Mg的电子排布式为1s22s22p63s2，所以Mg2＋为1s22s22p6，A正确；Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，B正确；O的电子排布式为1s22s22p4，则O2－为1s22s22p6，C正确；Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，D错误。‎ ‎8. C ‎ ‎9. C 解析：原子核内有10个中子的氧原子为O，A错误；氯原子结构示意图为，B错误，基态铜原子的外围电子排布图为 ‎，D错误；Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确。‎ ‎10.C ‎11. D 解析：由题干信息知：X为F、W为P、Y为S、Z为Br、R为Ar，第一电离能P＞S，A项错误；Br－比Ar多一个电子层，B项错误；p能级未成对电子数最多的是P，有3个，C项错误；氟元素是电负性最大的元素，D项正确。‎ ‎12. A 解析：①元素周期系的形成原因是核外电子排布呈周期性变化，而核外电子排布是由原子的结构决定的，正确；②ⅠA族元素除氢元素之外称为碱金属元素，错误；③第一周期的元素原子价电子排布从1s1开始到ls2结束，错误；④随着周期数的增多，元素种类有增多的趋势，错误；⑤ls22s22p3位于第二周期，而1s22s22p63s23p3位于第三周期，错误；⑥从元素周期表上不难看出，随着周期数的增多，该周期所含金属元素的种数一般越多，正确。‎ ‎13. A ‎ ‎14．C 解析：短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布分别为1s22s22p2(C)、ls22s22p4(O)、1s22s22p63s23p2(Si)、1s22s22p63s23p4(S)，共有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SiO4、H2SO4，CO不与NaOH溶液反应。‎ ‎15. C　‎ ‎【解析】:二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5)之间为配位键,A错、C正确;每个环戊二烯()中含有6个C—H σ键和5个C—C σ键,故1 mol环戊二烯含σ键11NA,B项错误;Fe2+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d6,D项错误。‎ ‎16．　B　‎ A．①③⑤⑥ B．①③⑥ C．②④⑥ D．①②③⑥‎ ‎【解析】：①Na2O2是离子化合物，含有离子键、非极性共价键，正确；②SiO2是原子晶体，只含有极性共价键，错误；③石墨是混合型晶体，层内含有非极性共价键，层间存在分子间作用力，正确；④金刚石是原子晶体，只含有非极性共价键，错误；⑤CaCl2是离子晶体，只含有离子键，错误；⑥白磷是分子晶体，分子间含有分子间作用力，分子内含有非极性共价键，正确。含有上述结合力中的两种的组合是①③⑥，选项是B。‎ ‎17. B 解析：本题考查元素周期表中各族元素原子的核外(价)电子排布。零族的价电子排布为1s2(氦)或ns2np6，故A错；B正确；第Ⅷ族的价电子排布也可能为(n－1)d6～8ns2，故C错；基态原子的N层上只有1个电子的元素除了主族元素，还有副族元素，如Cu、Cr等：故D错 ‎18.　B　 ‎ ‎【解析】:CH4和N都是正四面体结构,键角均为109°28',A项不正确;N和C是等电子体,‎ 均为平面正三角形结构,B项正确;H3O+和PCl3价电子总数不相等,不是等电子体,C项不正确;B3N3H6结构与苯相似,也存在“肩并肩”式重叠的轨道,D项不正确。‎ 二、非选择题(本题包括4小题，共46分)‎ ‎19． 解析：(1)同一轨道中不应有自旋状态相同的电子，③违反了泡利原理；②中成单电子自旋状态应相同，④中5个电子应分占5个轨道，⑥中成单电子自旋状态应相同，所以②④⑥违反了洪特规则。(2)3p能量小于3d，激发态为1s22s22p63s13p33d2，基态应为1s22s22p63s23p4。此原子核外电子数为16，其质子数也为16，该元素为硫元素，其最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SO4。‎ 答案：(1)③　②④⑥　(2)1s22s22p63s23p4‎ H2SO4　(3)①④⑥③②⑤‎ ‎20. ‎ ‎【答案】　(1)1s22s22p2　(2)sp　sp2　sp3　(3)15　3‎ ‎【解析】（1）根据原子核外电子排布规律1s22s22p2　(2)根据杂化轨道理论，—CN中的碳原子杂化方式为sp杂化，三聚氰胺环状是平面分子，氮原子采用sp2杂化。—NH2为三角锥形，氮原子采用sp3杂化。(3)单键为σ键，双键中一个为σ键，一个为π键。‎ ‎21.‎ ‎【答案】：（1）1s22s22p63s23p63d104s1 （2）2 2 ‎ ‎（3）三角锥形；[Cu（NH3）4]2+，配位键（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键 ‎22． ‎ 解析：A是原子半径最小的元素，为H，B是N，C是O，D是Na，E是Al，F是S，G是Cl。‎ ‎(1)元素E(即A1)的基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p1。‎ ‎(2)用电子排布图表示F元素(即硫元素)原子的价电子构型： ‎ ‎(3)硫、氯元素对应的最高价含氧酸中酸性较强的化学式为HClO4。‎ ‎(4)D＋(Na＋)与B3－(N3－)具有相同的电子层结构，所以离子半径：Na＋

查看更多