2017-2018学年江西省上饶市铅山县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

2017-2018学年江西省上饶市铅山县第一中学高二上学期第一次月考化学试题

铅山一中2017—2018学年度第一学期高二年级第一次月考 ‎ 化学试卷 ‎（本卷用时90分钟，总分100分） ‎ 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 N-14 Na-23 Fe-56 Cu-64‎ ‎ 一．选择题（共16小题）‎ ‎1．设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）‎ ‎①常温常压下，17g甲基（﹣14CH3）所含的中子数为9NA ‎②常温常压22.4L NO气体的分子数小于NA ‎③64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子 ‎④常温常压下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA ‎⑤标况时，22.4L二氯甲烷所含有的分子数为NA ‎⑥常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4NA．‎ A．①② B．③④ C．②④ D．⑤⑥‎ ‎2．向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO2）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO2的溶解）（ ）‎ A．曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na2CO3‎ B．曲线B表明M中NaHCO3与Na2CO3的物质的量之比为1：2‎ C．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L D．由A．B可知，两次实验通入的CO2的体积比3：10‎ ‎3．等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）‎ A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量 C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量 ‎4．下列说法不正确的是（ ）‎ A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数 B．元素周期表中从ⅢB到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素 C．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8‎ D．同周期元素中 VIIA族元素的原子半径较小 ‎5．某温度下反应2A（g）⇌B（g）+C（g）△H＜0的平衡常数K=4．此温度下，在1L的密闭容器中加入A，反应到某时刻测得A、B、C的物质的量浓度（mol•L﹣1）分别为：0.4，0.6，0.6，下列说法正确的是（ ）‎ A．温度升高，该反应反应速率加快，平衡常数增大 B．题目所述的某时刻正、逆反应速率的大小为V（正）＞V（逆）‎ C．经10min反应达到平衡，则该时间内反应速率v（A）为0.064mol/（L•min）‎ D．平衡时，再加入与起始等量的A，达新平衡后A的转化率增大 ‎6．同一短周期X、Y、Z三种元素，已知其气态氢化物分别是HX、H2Y、ZH3，则下列判断错误的是（ ）‎ A．热稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．还原性：HX＞H2Y＞ZH3‎ C．酸性：H3ZO4＜H2YO4＜HXO4 D．非金属性：X＞Y＞Z ‎7．下列有关表述不正确的是（ ）‎ A．﹣OH与组成元素相同，含有的电子数也相同 B．丙烷的分子结构模型示意图：‎ C．次氯酸的电子式为 D．熔化时NaHSO4的电离方程式为NaHSO4═Na++HSO4﹣‎ ‎8．下列关于说法正确的是（ ）‎ A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol．则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/mol B．已知C2H5OH（l） 的燃烧热是1366.8KJ/mol，则C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）反应的△H=﹣1366.8kJ/mol C．一定条件下2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H1，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（l）△H2则△H1＞△H2‎ D．在一定温度和压强下，将0.5mol N2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3（g），放出热量19.3kJ，则其热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣38.6kJ/mol ‎9．含有一个双键的烯烃，加氢后产物的键线式为，这种烯烃有（ ）‎ A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎10．主链含有四个碳原子的烷烃的种类共有（ ）‎ A．四种 B．五种 C．六种 D．七种 ‎11．满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有（ ）‎ A．6种 B．7种 C．8种 D．9种 12． 下列离子反应方程式正确的是（ ）‎ A 向NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液并加热： NH4++ OH-==NH3↑+H2O B 向足量的NaOH溶液中逐渐滴入Ca(HCO3)2溶液： Ca2++HCO3- +OH-==H2O+CaCO3↓‎ C 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液到生成的沉淀质量最大时：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==3BaSO4↓+2Al(OH)3↓‎ D 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br﹣+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣‎ ‎ 13．可逆反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）+D（g）．试根据如图判断正确的是（ ）‎ A．温度T1℃比 T2℃高 B．正反应为放热反应 C．甲图纵轴可以表示A的转化率 D．甲图纵轴可以表示混合气体平均相对分子质量 ‎14.已知2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H=﹣197kJ•mol﹣1，按不同方式向甲、乙和丙3个相同容器内投入反应物，且保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：‎ 容器 甲 乙 丙 反应物投入量 ‎2molSO2、1molO2‎ ‎1molSO2、0.5molO2‎ ‎2molSO3‎ 平衡常数 k1‎ k2‎ k3‎ 反应的能量变化 放出akJ 放出bkJ 吸收ckJ 气体密度 ρ1‎ ρ2‎ ρ3‎ 反应物转化率 α1‎ α2‎ α3‎ 下列有关关系式正确的是（ ）‎ A．k1=k3＜k2 B．ρ1=ρ3＞ρ2 C．α2+α3＞1 D．2b+c＞197‎ ‎15．已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu﹣2e﹣=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是（ ）‎ A．H2﹣2e﹣═2H+ B．2H++2e﹣═H2 C．Fe2++2e﹣═Fe D．2Ag++2e﹣═2Ag ‎16．将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1的浓硫酸沿玻璃棒加入到Vml 水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀溶液．下列说法中正确的是（ ）‎ A．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＜50 mL B．若c1=2c2，则w1＜2w2，V＞50 mL C．若w1=2w2，则c1＜2c2，V=50 mL D．若w1=2w2，则c1＞2c2，V＜50 mL ‎ 二．填空题（共6小题）‎ ‎17．有机物的结构可用“键线式”简化表示．‎ ‎（1）物质X：CH3CH=CHCH3可表示为 X可以与溴水反应，该反应的化学方程式是 ；‎ X可以发生加聚反应，其产物分子的结构简式是 ．‎ ‎（2）一种有机物Y的键线式如图所示 ‎①Y的分子式为 ；‎ ‎②有机物Z是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Z的结构简式是 ．‎ ‎18．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl﹣、Ca2+、Ba2+、CO32﹣、‎ SO42﹣，现取三份100mL溶液进行如下实验：‎ 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；‎ 第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；‎ 第三份加入足量BaCl2 溶液后，得到干燥沉淀12.54g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．‎ 根据上述实验，回答以下问题：‎ ‎（1）由第一份进行的实验推断该混合物是否一定含有Cl﹣ ，‎ ‎（2）由第二份进行的实验可知混合物中应含 离子，其物质的量浓度为 ．‎ ‎（3）由第三份进行的实验可知12.54g 沉淀的成份为 ．请计算形成该沉淀的原混合物中各离子的物质的量 ．‎ ‎（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是 ‎ A．该混合物中一定含有K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Cl﹣，且n（K+）≥0.04mol B．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣‎ C．该混合物中一定含有NH4+、CO32﹣、SO42﹣，可能含有K+、Cl﹣‎ D．该混合物中一定含有NH4+、SO42﹣，可能含有Ca2+、K+、Cl﹣．‎ 19． 根据要求回答下列问题：‎ ‎①和 ②和 ‎③CH4和CH3CH2CH3 ④金刚石和石墨 ‎ ‎⑤H、D、T ⑥乙醇（CH3CH2OH）和甲醚（CH3OCH3）‎ ‎⑦臭氧（O3）和氧气（O2） ⑧和 ‎ ‎⑨和 ⑩CuSO4•5H2O与CuSO4•3H2O ‎（1）这10组物质中，是同素异形体的是 （填序号，下同）；是同位素的是 ；是同分异构体的是 ；是同一物质的是 ；是同系物的是 ．‎ ‎（2）写出支链只有一个乙基且相分子质量最小的烷烃的结构简式 ．‎ ‎（3）一定量的稀硫酸和稀NaOH溶液反应，当生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ，则中和热的热化学方程式为 ．‎ ‎（4）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填选项字母）．‎ A．C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H＞0‎ B．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H＜0‎ C．NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0．‎ ‎20．X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大．X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素．请回答下列问题：‎ ‎（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号） ．‎ ‎（2）QX的电子式为 ；QX与水反应放出气体的化学方程式为 ．‎ ‎（3）X、Z两元素能形成两种化合物的电子式分别为 和 ．‎ ‎（4）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系A B（在水溶液中进行）其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体．‎ ‎①写出C的结构式 ；‎ ‎②如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，由A转化为B的离子方程式 ．‎ ‎21．已知：反应①Fe（s）+CO2（g）⇌FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，平衡常数为K1，反应②Fe（s）+H2O（g）⇌FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，平衡常数为K2，‎ 在不同温度下，K1、K2的值如下：‎ T（K）‎ K1‎ K2‎ ‎700‎ ‎1.47‎ ‎2.38‎ ‎900‎ ‎2.15‎ ‎1.67‎ ‎（1）从上表可推断，反应Q1 0（填“＞”或“＜”）．‎ ‎（2）现有反应③H2（g）+CO2（g）⇌CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常数为K3．‎ 根据反应①与②推导出K1、K2、K3的关系式K3= ，Q1、Q2、Q3的关系式Q3= ，可推断反应③是 （填“放”或“吸”）热反应．‎ ‎（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．‎ A．缩小容器体积 B．扩大容器的体积 C．降低温度 D．升高温度 E．使用合适的催化剂 F．设法减少CO的量 ‎（4）如图甲、乙表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：‎ 图甲中t2时刻改变的条件可能是 ，图乙中t2时刻改变的条件可能是 ．‎ ‎22.已知1，3—丁二烯（CH2=CH—CH=CH2）与溴水发生1: ‎ ‎1加成（物质的量之比）时，加成产物有如下2种：CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCHBr－CH=CH2 （称为1,2－加成）‎ ‎ CH2=CH—CH=CH2+Br2CH2BrCH=CHCH2Br （称为1,4－加成）‎ 现有C4H4有多种同分异构体，它们分别具有以下特征，试写出相应同分异构体的结构简式：‎ ‎（1）A为链状结构，可由两分子乙炔加成得到，A的结构简式为 ；‎ ‎（2）B为平面结构，与Br2发生1：1（物质的量之比），加成方式有2种，但加成产物只有1种，B的结构简式为 ；‎ ‎（3）C为正四面体结构，每个碳原子与另外3个碳通过单键相连，C的的结构简式为_______________。‎ ‎ ‎ 铅山一中2017—2018学年度第一学期高二年级第一次月考化学答案 一．选择题（16X3=48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ 答案 C B B A B B C C 题号 ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C C D C B D A 二．非选择题（52分）‎ ‎17(8分)（1）CH3CH=CHCH3+Br2→CH3CHBrCHBrCH3 ； ‎ ‎（2）① C8H8 ； ② ．‎ ‎18. （8分）（1） 否 ，‎ ‎（2） NH4+ ， 0.8mol/L ．‎ ‎（3） BaCO3、BaSO4 ． n（CO32﹣）=0.04mol、n（SO42﹣）=0.02mol ．‎ ‎（4） A ‎ ‎19. （9分 除标注外，其余每空1分）‎ ‎（1）④⑦ ； ⑤ ； ②⑥ ； ①⑧⑨ ； ③ ．‎ ‎（2 ） ．‎ ‎（3）H2SO4（aq）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol （2分）‎ ‎（4）B （1分）‎ ‎20.（9分）‎ ‎（1）Na＞Al＞C＞O＞H ．（1分）‎ ‎（2） Na+[：H]﹣ ；（1分） NaH+H2O=NaOH+H2↑ ．（2分）‎ ‎（3） 和 ．（共2分）‎ ‎（4）①O=C=O ；（1分）‎ ‎②AlO2﹣+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3﹣ 或．2AlO2﹣+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-（2分）‎ ‎21 （12分）（1）Q1 ＞ 0（1分）‎ ‎（2）K3= （2分）， Q3= Q1﹣Q2 ，（2分） 吸 （1分）‎ ‎（3）DF ．（2分）（4）加催化剂或加压 （2分）， 降低温度 （2分）‎ ‎ 22.（6分）‎ （1） CH≡C—CH==CH2 （2）与（3）分别是 ‎ ‎