化学卷·2019届北京四中高二上学期期末考试（2018

化学卷·2019届北京四中高二上学期期末考试（2018

北京四中2017-2018学年上学期高二年级期末考试化学试卷 ‎（考试时间为100分钟，试卷满分为150分）‎ 可能使用的原子量：H－1 C－12 O－16 Na－23 Ca－40‎ Fe－56 Cu－64 Zn－65‎ Ⅰ卷（选修四模块 满分100分）‎ 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共44分）‎ ‎ 1. 下列物质中，属于强电解质的是 ‎ A. B. NaOH溶液 C. · D. HCl ‎ 2. 某原电池结构如图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 ‎ A. 碳棒为负极 B. 锌棒发生还原反应 C. 该装置实现电能转化为化学能 D. 锌棒质量减轻 ‎ 3. H<0，能使该反应的化学平衡常数K增大的是 A. 加入催化剂 B. 增大浓度 C. 增大压强 D. 降温 ‎ 4. 下列过程表达式中，属于电离方程式的是 A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎ 5. 下列属于吸热反应的是 A. ‎ B. Na与水反应 C. 燃烧 D. 酸碱中和 ‎ 6. 在密闭容器中加入浓度均为0.2 的CO和，T℃发生如下反应：‎ ‎。下列说法能充分说明该反应已经达到化学平衡状态的是 ‎ A. 正、逆反应速率都等于零 B. CO、、和的浓度相等 C. CO、、和的浓度不再变化 D. 单位时间内消耗1 mol CO同时生成1 mol ‎ ‎7. 控制变量是科学研究的重要方法。‎ 已知反应：下列条件中反应速率最快的是 选项 温度 ‎0.1溶液 ‎0.1溶液 蒸馏水 A ‎15℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎5mL B ‎15℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎10mL C ‎35℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎5mL D ‎35℃‎ ‎5mL ‎5mL ‎0‎ ‎8. 下列有关金属铁的腐蚀与防护，说法正确的是 A. 酸雨后易发生析氢腐蚀、炒锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀 B. 当镀锡铁和镀锌铁镀层破损时，后者更易被腐蚀 C. 铁与电源正极连接可实现电化学保护 D. 将钢管与铜管一起堆放时可保护钢管少受腐蚀 ‎ 9. 恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化关系如图所示。下列说法不符合该图示的是 A. 达到平衡时，正逆反应速率相等 B. 增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II C. 反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II D. 反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大 ‎10. 某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是 ‎（盐桥中装有含琼脂的KCI饱和溶液）‎ ‎ A. Fe作正极，发生氧化反应 B. 负极反应：‎ C. 工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变 D. 工作一段时间后，NaCl溶液中增大 ‎ 11. 下列说法正确的是 A. 某温度时，pH=6的纯水，含 mol 离子 B. 含10.6g 溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol C. V L a mol/L 溶液中 ，若数目为1 mol，则离子数目大于3 mol D. 电解精炼粗铜时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的Cu原子数必为0.5 mol ‎ 12. 溶液中存在平衡：‎ 下列条件能使该平衡逆向移动的是 A. 升温 B. 加入醋酸钠 C. 加水 D. 加入氢氧化钠 ‎ 13. 常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液，滴定曲线，如图所示，下列说法正确的是 ‎ A. a=20.00‎ B. 滴定过程中，不可能存在：‎ C. 若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液明显由无色变为红色时停止滴定 D. 若将盐酸换成同浓度的醋酸，则滴定到pH=7时，a>20.00‎ ‎ 14. 利用如图装置可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是 A. 若X为锌棒，开关K置于A处，可减缓铁的腐蚀 B. 若X为锌棒，开关K置于A处，铁极发生氧化反应 C. 若X为碳棒，开关K置于B处，可减缓铁的腐蚀 D. 若X为碳棒，开关K置于B处，X极发生氧化反应 ‎ 15. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：‎ 下列叙述不正确的是 ‎ A. 放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol 被氧化 B. 充电时阳极反应为：‎ C. 放电时负极反应为：‎ D. 放电时正极附近溶液的碱性增强 ‎ 16. 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是 A. 强碱性溶液中：、、、‎ B. 室温下，pH=1的盐酸中：、、、‎ C. 含有的溶液中：、、、‎ D. 在强酸性或强碱性溶液中：、、、‎ ‎17. 下列有关氯碱工业叙述正确的是 A. 在阳极区发生还原反应 B. 阴极区流入稀氢氧化钠溶液，流出浓氢氧化钠溶液 C. 常使用阴离子交换膜将电解池的阳极区与阴极区隔开 D. 电解过程中氯离子从阴极区向阳极区移动 ‎18. 在室温下，下列叙述正确的是 ‎ A. 将1 mL pH=3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液pH<4，则此酸为弱酸 B. 将1 mL mol/L盐酸稀释到1000mL，得到pH=8的盐酸 C. 用pH=1的盐酸分别中和相同体积的pH=13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大 D. pH=2的盐酸与pH=1的硫酸比较，‎ ‎ 19. 下列叙述中，正确的是 A. 在AgBr饱和溶液中加入溶液，达到平衡时，溶液中浓度降低 B. 常温下，某溶液中水电离出的 mol/L，该溶液一定呈酸性 C. 溶液和溶液加热蒸干、灼烧都得到 D. 用惰性电极分别电解溶液和溶液分别得到单质Cu和Mg ‎ 20. 关于图中各装置的叙述不正确的是 ‎ A. 装置①能验证AgCl沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 B. 装置②能测量锌与硫酸的反应速率 C. 装置③能验证铁的吸氧腐蚀 D. 装置④的X电极是负极，则能验证外接电流的阴极保护法 ‎ 21. 常温下，某酸性溶液中只含、、、四种离子，下列说法正确的是 ‎ A. 溶液中离子浓度可能满足：‎ ‎ B. 该溶液不能由等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合而成 ‎ C. 可由pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合而成 D. 再通入适量氨气，溶液中离子浓度可能为：‎ ‎ 22. 下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是 ‎ A. 用排饱和食盐水法收集：‎ B. 热的纯碱溶液碱性增强：‎ C. 向悬浊液中加入溶液：‎ ‎ D. 用制备： ‎ 二、非选择题（共56分）‎ ‎ 23. （20分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。‎ ‎ （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液变蓝色沉淀，表明铁被_________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________。‎ ‎ （2）装置2中的石墨是_______极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为_______。‎ ‎ （3）装置3中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol／L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol／L的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。‎ ‎ ①电源的M端为_____极；甲烧杯中铁电极的电极反应为_____；‎ ‎ 结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因_____。‎ ‎ ②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。‎ ‎③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64 g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_____mL。‎ ‎ 24. （18分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。‎ ‎ （1）根据下列能量变化示意图，请写出和CO反应的热化学方程式______。‎ ‎ （2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： ‎ H<0，其平衡常数K与温度T的关系如下表：‎ T/K ‎298‎ ‎398‎ ‎498‎ 平衡常数K ‎ ①试判断______（填写>、=，<）‎ ‎②下列各项能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填字母）‎ a. 容器内、、的浓度之比为1：3：2‎ ‎ b. ‎ ‎ c. 容器内压强保持不变 ‎ d. 混合气体的密度保持不变 ‎ （3）对反应 H>0，在温度分别为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如下图所示。‎ ‎ ①A、C两点的反应速率：A_________C（填>、=、<）‎ ‎②A、C两点的转化率：A_________C（填>、=、<）‎ ‎③由状态B到状态A，可以采用的方法是__________。‎ ‎（4）一定温度下 ‎ ①若在1L的密闭容器中，充入1 mol和3 mol发生反应，并维持容积恒定，10min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的7/8，则的转化率a（）=______，以表示该过程的反应速率v（）=_________.‎ ‎②若在1L的密闭容器中，充入2mol和6mol发生反应，并维持压强恒定，达到平衡时，平衡浓度比①中平衡浓度的2倍________。（填>、=、<）‎ ‎ 25. （18分）现有室温下浓度均为的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：‎ ‎ （1）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③______⑥（填>、=、<），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为________________。‎ ‎ （2）将等体积的①、⑤混合，则溶液的pH______7（填>、=、<），用离子方程式说明其原因____________________。‎ ‎ （3）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_____________，最终产生总量的关系为__________。‎ ‎ （4）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①______③（填>、=、<）。‎ ‎ （5）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤_______⑥（填>、=、<）。‎ ‎ （6）将等体积的②、⑤混合，则溶液中浓度最大的离子是______________。‎ Ⅱ卷（满分50分）‎ ‎ 26. （16分）钛（Ti）被称为继铁、铝之后的第三金属，江西省攀枝花和西昌地区的钡钛磁铁矿储量十分丰富。如下图所示，将钛厂、氯碱厂和甲醇（）厂组成产业链可以大大提高资源利用率，减少环境污染。请填写下列空白：‎ ‎ （1）电解食盐水时，总反应的离子方程式______________。‎ ‎ （2）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是________________________。‎ ‎ （3）已知：① H=‎ ‎② H=‎ 则 H=_____________。‎ ‎（4）写出钛铁矿高温下经氯化法得到四氧化钛的化学方程式：________________。‎ ‎ （5）某自来水中含有、、、、、、，长期烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢，锅炉水垢不仅耗费燃料，而且有烧坏锅炉的危险，因此要定期清除锅炉水垢。已知部分物质20℃时的溶解度数据有：‎ 物质 溶解度（）‎ ‎26.7‎ ‎①请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有而不含有的原因：_______。‎ ‎②锅炉中的水垢所含有的不能直接用酸除去，需要加入试剂X，使其转化为易溶于盐酸的物质Y而除去，能转化为物质Y的离子方程式_________。‎ ‎③水中的、可以用一定浓度的M溶液进行测定，M与、都以等物质的量进行反应，现取含浓度为0.40g/L的自来水样10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终点时，用去了浓度为0.01 mol/L的M溶液20.00mL，则该自来水样中的物质的量浓度是________。‎ ‎ 27. （14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化碳（）排放量减少8%，氮氧化物（）排放量减少10%。目前，消除大气污染有多种方法，利用钠碱循环法可脱除烟气中的。‎ ‎ （1）在钠碱循环法中，溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收制得，该反应的离子方程式是_______________________。‎ ‎ （2）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：‎ ‎91:9‎ ‎1:1‎ ‎9:91‎ pH ‎8.2‎ ‎7.2‎ ‎6.2‎ ‎①上表判断溶液显______________性，用化学平衡原理解释：_____________。‎ ‎②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：___________。‎ ‎ a. ‎ ‎ b. ‎ ‎ c. ‎ ‎ （3）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：‎ ‎ ①在阳极放电的电极反应式是________________。‎ ‎②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：‎ ‎_________________。‎ ‎ 28. （18分）作为一种重要的化工原料，被大量应用于工业生产，与其有关性质反应的催化剂研究着被列入国家863计划。催化剂常具有较强的选择性，即专一性。已知：‎ 反应Ⅰ：　　△H＝‎ 反应Ⅱ： ‎ ‎ （1）在恒温恒容装置中充入一定量的和，在某催化剂的作用下进行反应I，则下列有关叙述中正确的是___________________。‎ A. 使用催化剂时，可降低该反应的活化能，加快其反应速率 B. 若测得容器内时，说明反应已达平衡 C. 当容器内时，说明反应已达平衡 D. 当测得容器内氧气浓度不再变化时，说明反应已达达平衡 ‎ （2）氨催化氧化时会发生上述两个竞争反应Ⅰ、Ⅱ。为分析某催化剂对该反应的选择性，1L密闭容器中充入1 mol 和2 mol ，测得有关物质的量关系如图 ‎ ①该催化剂在高温时选择反应_______________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）。‎ ‎②520℃时，的平衡常数K表达式________。‎ ‎③有利于提高转化为的速率的措施有_________________。‎ ‎ A. 使用催化剂 ‎ B. 将反应生成的及时移出 ‎ C. 充入稀有气体 ‎ D. 投料比不变，增加反应物的浓度 ‎ E. 降低反应温度 ‎ （3）最近华南理工大提出利用电解法制并用产生的处理废氨水，装置如图 ‎ ①为了不影响的产量，需要向废氨水加入适量硝酸调节溶液的pH约为5，则所得废氨水溶液中（填>、=、<）。‎ ‎②Ir-Ru惰性电极有吸附作用，该电极上产生的反应为_________，生成的与废液反应的离子方程式为_________________。‎ ‎③理论上电路中每转移3 mol电子，最多可以处理的物质的量为__________。‎ ‎【参考答案】‎ Ⅰ卷 一、选择题（每小题只有1个选项符合题意。每小题2分，共44分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ D D D B A C D A C D C ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ ‎21‎ ‎22‎ D A A A B B A A A A B 二、非选择题（共56分）‎ ‎23. （20分）‎ ‎（1）氧化 ‎ ‎（2）正 ‎ ‎（3）①正 略 ‎② （3分）‎ ‎③224（3分）‎ ‎24. （18分）‎ ‎（1） ‎ ‎（2）①> ②c ‎（3）①< ②> ③加热 ‎（4）①25% ②>‎ ‎25. （共18分）‎ ‎（1）> ‎ ‎（2）< ‎ ‎（3）②①③ ②>①=③（②=2①=2③）‎ ‎（4）<‎ ‎（5）<‎ ‎（6）‎ Ⅱ卷（满分50分）‎ ‎ 26. （16分）‎ ‎ （1） （3分）‎ ‎ （2） （3分）‎ ‎ （3）（2分）‎ ‎ （4） （2分）‎ ‎ （5）① （2分）‎ ‎ ② （2分）‎ ‎③ （2分）‎ ‎ 27. （14分）‎ ‎ （1） （3分）‎ ‎ （2）①酸性（2分）‎ ‎ 中存在：，电离程度大于其水解程度（2分）‎ ‎②a b（2分）‎ ‎（3）① （3分）‎ ‎②在阴极得电子生成，溶液中的降低，促使电离生成，且进入阴极室，吸收液得以再生（2分）‎ ‎28. （18分）‎ ‎（1）A、D（2分）‎ ‎（2）①I（2分）‎ ‎②（2分）‎ ‎③A、D（2分）‎ ‎（3）①<（2分）‎ ‎② （3分）‎ ‎ （3分）‎ ‎③1 mol（2分）‎