化学理卷·2018届福建省漳州市芗城中学高二上学期期中考试（2016

化学理卷·2018届福建省漳州市芗城中学高二上学期期中考试（2016

芗城中学16～17学年上学期高二年化学科（理科）期中考试卷 ‎（命题人：陈榕）‎ 注意事项：‎ ‎1、试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分钟，满分100分。‎ ‎2、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、年段编号（考号）、班级座号填写在答题卷指定的位置。‎ ‎3、请将答案填写在答题卷指定的位置，否则不得分。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Ne－20 Na－23 Mg－24 Al－27 ‎ P－31 S－32 Cl－35.5 K－39 Ca－40 Mn－55 Fe－56 Cu－64 Zn－65 Ag－108 ‎ Ba－137‎ 第Ⅰ卷（选择题 共45分）‎ 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列说法或表示法错误的是 A．化学反应过程中的能量变化除了热能外，还可以是光能、电能等 B．放热反应的△H＜0‎ C．需要加热才能发生反应一定是吸热反应 D．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应 ‎2．下列反应既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是 A．二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳 B．葡萄糖在人体内氧化分解 C．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应 ‎3．在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH(l)+ 3/2O2(g)===CO2(g)+ 2H2O(l)；△H=+725.8 kJ·mol－1‎ B．2CH3OH(l)+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=－1452 kJ·mol－1‎ C．2CH3OH(l)+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=－725.8 kJ·mol－1‎ D．2CH3OH(l)+ 3O2(g)=== 2CO2(g)+ 4H2O(l)；△H=+1452 kJ·mol－1‎ ‎4．在一定条件下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为：2CO(g)+O2(g)===2CO2(g)；△H =－566kJ/mol CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(l)；△H =－890kJ/mol。由1molCO和3molCH4组成的混和气在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为 A．2912kJ        B．2953kJ             C．3236kJ         D．3867kJ ‎5．已知H－H键能为436 KJ/mol，H－N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：‎ N2 +3H2 ===2NH3；ΔH=－92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 A．431 KJ/mol B．649 KJ/mol C．869 KJ/mol D．946 KJ/mol ‎6．在盛有稀H2SO4的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是 A．正极附近的SO42－离子浓度逐渐增大 B．电子通过导线由铜片流向锌片 C．正极有O2逸出 D．铜片上有H2逸出 ‎7．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应式为：Zn+2OH－－2e－===ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e－===2Ag+2OH－。根据上述电极反应式，判断下列叙述中正确的是 A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大 B．使用过程中，电子由Ag2O极经外电路流向Zn极 C．Zn是负极，Ag2O是正极 D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应 ‎8．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，A为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，电流由D→导线→C；③A、C相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，C极产生大量气泡；④B、D用导线相连后，同时浸入稀硫酸溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A＞B＞C＞D B．A＞C＞D＞B C．C＞A＞B＞D D．B＞D＞C＞A ‎9．右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是 A．a为负极、b为正极 ‎ B．a为阳极、b为阴极 C．电解过程中，d电极质量增加 D．电解过程中，氯离子浓度不变 ‎10．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生气体的物质的量为0.0100 mol，则阴极上析出Cu的质量为 A．0.64g           B．1.28g          C．2.56 g    D．5.12g ‎11．钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H2O+O2===2Fe2++4OH－。以下说法正确的是 A．负极发生的反应为：Fe－2e－===Fe2+‎ B．正极发生的反应为：2H2O+O2+2e－===4OH－‎ C．原电池是将电能转变为化学能的装置 D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀 ‎12．下图中的各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀速率由快到慢的顺序是 ‎ A．（4）＞（2）＞（1）＞（3）                B．（2）＞（1）＞（3）＞（4）‎ C．（4）＞（2）＞（3）＞（1）                D．（ 3）＞（2）＞（4）＞（1）‎ ‎13．N2+3H22NH3合成氨反应中，在下列情况下，不能使反应速率加快的是 ‎ A．充入氮气 B．减小压强，扩大容器体积 C．加入催化剂 D．适当升高温度 ‎14．“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是 A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加 B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快 D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞 ‎15．在一定温度下的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明A(s)+ 2B(g)C(g)+ D(g)已达平衡的是 ‎ A．混合气体的压强 B．C和D物质的量浓度相等 C．混合气体的密度 D．混合气体的总物质的量 第Ⅱ卷（非选择题 共55分）‎ 二、填空题（本题包括5小题，共42分）‎ ‎16．（4分）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热。‎ ‎（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2O2(g)===CO(g)；△H1=－110.5 kJ·mol－1，‎ C(s)+O2(g)===CO2(g)；△H2=－393.5 kJ·mol－1。则C(s)+CO2(g)===2CO(g) 的△H为 kJ·mol－1。‎ ‎（2）火箭发射时可用肼（N2H4）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol－1；‎ N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)；△H=－534 kJ·mol－1。‎ 则N2H4和NO2反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为 。‎ ‎17．（10分）右图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，回答以下问题：‎ ‎（1）下列叙述不正确的是 。‎ A．a电极是负极   ‎ B．b电极的电极反应为：4OH――4e－===2H2O+O2↑‎ C．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源 D．氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置 ‎（2）若电解质溶液为KOH溶液，则电极反应式为：‎ ‎  a极                       ，b极                      。‎ ‎ （3）若电解质溶液为稀H2SO4，则电极反应式为：‎ ‎  a极                      ，b极                     。‎ ‎18．（5分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：‎ ‎（1）该反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 。‎ ‎（3）平衡时，X的转化率为________________。‎ ‎19．（16分）电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：‎ ‎（1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U形管两边各滴入几滴酚酞试液，则：‎ ‎①X是 极（填“阴”或“阳”） ，X极逸出 （填“黄绿色”或“无色”）气体，同时X极附近溶液呈 色。　‎ ‎② 电解池中Y极上的电极反应式为 。‎ X极上的电极反应式为 。‎ ‎（2）如要进行粗铜（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼（得到纯铜），电解液a选用CuSO4溶液，则：‎ ‎① Y电极的材料是 （填“粗铜”或“纯铜”）。‎ ‎② X电极的电极反应式 是 。‎ ③下列说法正确的是________。‎ a．电能全部转化为化学能 b．在电解精炼过程中，电解液中伴随有Al3+、Zn2+产生 c．溶液中Cu2+向阳极移动 d．利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属 ‎（3）利用反应2Cu+O2+2H2SO4===2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为电解池，其电解质溶液需用 ，阳极材料是用 ，阴极电极反应式为 。‎ ‎20．（7分）25℃时，在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应：‎ ‎2NO2(g) N2O4(g)；△H=－57 kJ·mol－1‎ ‎（1）该反应的ΔS 0（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎（2）当开始充入0.03mol的NO2时，25℃时，实验测得NO2的平衡浓度为0.01 mol·L－1，则NO2的平衡转化率（α）是 。25℃时上述反应的平衡常数K = 。‎ ‎（3）25℃时，实验测得该反应的活化能Ea=92.4 kJ·mol－1。下列能量关系图合理的是 。‎ 三、实验题（本题包括1小题，共7分）‎ ‎21．（7分）下表是50 mL稀硫酸与0.10 g某金属反应的实验数据：‎ 实验 序号 金属 状态 c(H2SO4)‎ ‎/mol·L－1‎ 溶液温度/℃‎ 金属消失 的时间/s 反应前 反应后 ‎1‎ 丝 ‎0.7‎ ‎20‎ ‎36‎ ‎250‎ ‎2‎ 丝 ‎0.8‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎200‎ ‎3‎ 粉末 ‎0.8‎ ‎20‎ ‎35‎ ‎25‎ ‎4‎ 丝 ‎1.0‎ ‎？‎ ‎35‎ ‎125‎ ‎5‎ 丝 ‎1.0‎ ‎35‎ ‎50‎ ‎50‎ 分析上述数据，回答下列问题：‎ ‎（1）实验2和3表明，  对反应速率有影响， ，反应速率越快。‎ ‎（2）实验4中“？”处的温度分别是 ℃。‎ ‎（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）。‎ ‎（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。‎ 四、计算题（本题包括1小题，共6分，要求用“三段式法”写出计算过程）‎ ‎22．（6分）将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：‎ ‎2SO2 +O2 2SO3 ，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L，求：‎ ‎（1）平衡时各反应物的物质的量浓度。‎ ‎（2）平衡时SO2的转化率。‎ ‎（3）该条件下的平衡常数K。 ‎