2017-2018学年湖南省株洲市醴陵一中、攸县一中高二下学期期中联考化学试题 Word版

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‎2017-2018学年湖南省株洲市醴陵一中、攸县一中高二下学期期中联考化学试题 总分：100分 时量：90分钟 考试时间2018年5月5日 姓名：__________ 考号：_____________‎ 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。‎ 可能用到的相对原子质量：H－1　C－12　O－16　 ‎ 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。‎ ‎1．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是(　　)‎ A．放热的反应，一定能自发进行 B．加入合适催化剂，能改变某反应的△H C．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向 D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成 ‎2.下列叙述正确的是 ( )‎ A．可以用溴水鉴别CH2=CH-CHO和乙醛 B．纤维素属于糖类，有甜味 C．油脂是高级脂肪酸的甘油酯，属于天然高分子化合物 D．分子式为C4H9Cl的有机物共有(不含立体异构)4种　‎ ‎3.下列说法错误的是（ ）‎ A．鸡蛋清和淀粉可以用浓硝酸鉴别 B．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：+CO2+H2O+HCO3﹣‎ C．分子式为C5H8O2，既与碳酸钠溶液反应又与溴的四氯化碳溶液反应的有机物有8种 D．红外光谱图只能确定有机物中所含官能团的种类和数目 ‎4.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　 　）‎ A．已知甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol B．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol，则1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反应的反应热就是中和热 D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＜△H2‎ ‎5.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：aA（g）+bB（g）cC（g），达到平衡后，测得A的浓度为0.5mol・L-1，在温度不变的情况下，将容器的容积扩大到原来的两倍，测得A的浓度为0.3mol・L-1，则下列判断正确的是（   ） A.a+bc>b B．常温下，浓度均为0.1 mol·L－1的①醋酸、②盐酸、③醋酸钠溶液，水的电离程度的顺序为③>①>②‎ C．物质的量浓度相同的①氯化铵溶液、②硫酸铵溶液、③碳酸氢铵溶液，c(NH4+)的顺序为①=②>③‎ D．常温下，将相同体积的pH＝3的硫酸和pH＝11的一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性，也可能为酸性 ‎11．在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是 (　 　)‎ A．T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等 B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使 溶液由Y点变为X点 C．T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8‎ D．图中a＝×10－4‎ ‎12. 锂空气电池放电时的工作原理如图所示．下列叙述正确的是（　 　） A、放电时Li+由B极向A极移动 B、电池放电反应为4Li+O2+2H2O=4LiOH C、正极反应式为O2+4H++4e-=2H2O D、电解液a可以为LiCl溶液 ‎13．在某密闭容器中发生反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH＜0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，针对图像下列分析不正确的是(　 　)‎ A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大压强(缩小体积)对反应速率的影响 B．图Ⅱ研究的是t1时刻通入氦气(保持恒容)对反应速率的影响 C．图Ⅱ研究的是t1时刻加入合适的催化剂对反应速率的影响 D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ‎14.对 的表述不正确的是（ ）‎ A．该物质能发生缩聚反应 ‎ B．该物质有7种不同环境的氢原子 C．该物质遇FeCl3溶液显色，1mol该物质最多能与含1mol Br2的溴水发生取代反应 D．1 mol该物质最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为2:2:1‎ ‎15．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 ‎ ‎ (　 　)‎ 选项 A B C D 被提纯物质 乙酸乙酯(乙酸)‎ 乙醇(乙酸)‎ 乙烷(乙烯)‎ 溴苯(溴)‎ 除杂试剂 饱和碳酸钠溶液 氢氧化钠溶液 酸性高锰酸钾溶液 KI溶液 分离方法 分液 分液 洗气 分液 ‎16．有0.2 mol某有机物和0.5 mol氧气在一密闭容器中燃烧得产物为CO2、CO、H2O(气)。 ‎ ‎ 产物依次通过浓硫酸时，浓硫酸的质量增加了 10.8 g；再通过灼热的氧化铜时，氧化铜 ‎ 的质量减轻了 3.2 g；又通过碱石灰时，碱石灰的质量增加了17.6 g。该有机物的化学 ‎ 式是(　　 )‎ A．C2H4　　　　　　 　B．C2H6O2‎ C．C2H6O D．C3H6O3‎ 第Ⅱ卷 二、非选择题：17题～第21题（共52分）。‎ ‎17.（9分）甲醇是一种重要的可再生能源．‎ 已知： 2CH4（g）+O2（g）=2CO（g）+4H2（g）△H=a kJ/mol ‎ CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=b kJ/mol ‎（1）写出由CH4和O2制取CH3OH（g）的热化学方程式：__________________________．‎ ‎（2）反应：图1是反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）‎ 中CO和CH3OH（g）的物质的量浓度随时间（t）‎ 的变化曲线．从反应开始至达到平衡时，用H2表示的反 应速率v（H2）=_________________________．‎ ‎（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol ‎ H2，发生反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）并达到 平衡，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化曲线 如图2所示．‎ ‎①能判断该反应达到化学平衡状态的是_____（填选项字母）．‎ A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍 ‎ B．H2的体积分数不再改变 ‎ C．H2的转化率和CO的转化率相等 D．混合气体的平均相对分子质量不再改变 ‎②比较KA、KB、KC的大小：____________ ．‎ ‎(4)由合成气制甲醇 合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：‎ CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)。在容积均为V L的甲、‎ 乙、丙三个密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，‎ 三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在 其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时 CO的体积分数如图所示，此时三个容器中一定处在化学平衡状态的是 ‎________（填“T1”或“T2” 或“T3”）； ‎ ‎18. （9分）电化学在我们的生产生活中占有越来越重要的地位。‎ ‎（1）燃料电池是一种绿色环保、高效的化学电源。下图为甲醇燃料电池，则负极反应式为____________________________________________。‎ 用甲醇燃料电池电解300ml饱和食盐水，则电解的离子方程式为____________________________________________‎ 电解一段时间后，当溶液的pH值为13时，消耗O2的质量为_______g（忽略溶液体积变化）‎ ‎（2）利用电化学原理，将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池，模拟工业电解法来处理含Cr2O72-废水，如下图所示；电解过程中溶液发生反应：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O ①甲池工作时，NO2转变成绿色硝化剂Y，Y是N2O5，可循环使用．则石墨Ⅰ附近发生的电极反应式为______________________________________． ②向完全还原为Cr3+的乙池工业废水中滴加NaOH溶液，可将铬以Cr（OH）3沉淀的形式除去，已知Cr（OH）3存在以下溶解平衡：Cr（OH）3（s）═Cr3+（aq）+3OH-（aq），常温下Cr（OH）3的溶度积Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=1.0×10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH应调至________．‎ ‎19.（11分）常温下：‎ ‎（1）泡沫灭火器的灭火原理是(用离子方程式表示) 　      。‎ ‎（2）已知T℃时，Kw=1×10-12，在该温度时，将pH=9的NaOH溶液aL与pH=2的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH=3，则a：b= 。‎ ‎（3）现有HA、HB 两种酸。室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.1mol·L-1的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH 溶液体积的变化如下图。‎ ‎①与曲线Ⅰ上的c点对应的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________________________；‎ b 点对应的溶液中c(HB)____c(B-)(填“>”“<”或“=”)。‎ ‎②Kh（B-）=______________‎ ‎③若用酚酞为指示剂，室温下用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定 ‎20.00 mL浓度为0.1mol·L-1HB溶液，滴定终点现象为_________________________________________‎ ‎（4）用200mL2mol/LNaOH溶液充分吸收0.4molCO2，充分反应后所得溶液中各粒子（除H2O分子外的所有粒子）浓度由大到小的顺序为（反应后的溶液呈碱性）_____________________________________________________________‎ ‎20.（8分）（1）某化学兴趣小组利用下图装置进行乙酸乙酯合成和分离的实验探究，请回答以下问题 ‎①写出合成乙酸乙酯的化学方程式________________________________________。‎ ‎②仪器b的名称________ 蒸馏时加入碎瓷片的目的_____________________‎ ‎③经过0.5h加热反应后，将反应装置c中粗产品转移至d中进行蒸馏。‎ 物质 ‎98.3%浓硫酸 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 乙醚 水 沸点 ‎338℃，‎ ‎77.1℃‎ ‎118℃‎ ‎78.5℃‎ ‎34.6℃‎ ‎100℃‎ 根据上表分析，蒸馏后得到的乙酸乙酯中，最有可能含有________________杂质。‎ ‎（2）溴乙烷性质的探究 ‎①用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的 性质：在试管中加入10 mL 6 mol·L−1NaOH溶液和2 mL 溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。 ‎ 观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。 ‎ ‎②为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________。 ‎ ‎21.（15分）合成有机物I的路线如下：‎ ‎（1）C中所含官能团的名称是__________________ B的名称__________‎ ‎（2）写出由溴甲苯生成A的化学方程式________________________________‎ ‎（3）写出G在酸性条件下水解的化学方程式______________________________‎ ‎（4）写出B与新制银氨溶液反应的化学方程式_____________________________‎ ‎（5）与C互为同分异构体，属于芳香族的，只含一个侧链的酯类物质有_____种，其中核磁共振氢谱有6组峰，且峰面积之比为1:2:2:2:2:1的结构简式为____________________‎ ‎（6）根据已有知识并结合相关信息，写出以乙醛为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用)。‎ 合成路线流程图示例如下：‎ ‎ 化学答案 一、选择题：（16×3＇=48＇）‎ ‎1.C 2.D 3.D 4.D 5.B 6.D 7.C 8.D 9.B 10.C 11.C 12.B 13.B 14.B 15.A 16.C 二、非选择题（52分）‎ ‎17.（9分）（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) △H=（a+2b）kJ/mol （2＇）‎ ‎（2）0.15mol/（L.min）（1＇） （3）①BD （2＇） ‎ ‎②KA=KB>KC （2＇） （4）T3（2＇）‎ ‎18. （9分）（1）CH3OH – 6e- + 8OH- = CO32- + 6H2O（2＇）‎ ‎ （2＇） ； 0.24g （2＇）‎ ‎（2）①NO3- + NO2 – e- = N2O5 （2＇） ② 5 （1＇）‎ ‎19. （11分）（1）Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3↓+ 3CO2↑ （2＇） （2）9:2 （2＇）‎ ‎（3）①c(Na+)> c(B-)> c(OH-)> c(H+) （1＇） <（1＇）‎ ‎②10-9 （1＇） ‎ ‎③滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且30秒保持稳定（2＇）‎ ‎（4）c(Na+)> c(HCO3-)> c(OH-)> c(H2CO3)> c(H+) > c(CO32-) （2＇）‎ ‎20. （8分）（1）① （2＇） ‎ ‎②冷凝管（1＇）； 防暴沸（1＇） ③乙醇（1＇）‎ ‎（2）①液体不分层（1＇） ②吸收乙醇； （1＇） ‎ ‎ 溴水或溴的四氯化碳溶液（1＇）‎ ‎21. （15分）（1）羟基、醛基（1分）； 苯甲醛（1分）‎ ‎（2） （2＇）‎ ‎（3） （2＇）‎ ‎（4） ‎ ‎（2＇）‎ ‎（5）6（2＇）； （2＇）‎ ‎（6）（3＇）‎ 题号 知识点 题型 能力要求 难度系数 分值 ‎1‎ 化学反应进行的方向 催化剂不改变反应热 选择题 易 ‎3‎ ‎2‎ 生命中的基础有机化学物质 醛基能否使溴水褪色 选择题 易 ‎3‎ ‎3‎ 有机基础 选择题 易 ‎3‎ ‎4‎ 热化学方程式 选择题 易 ‎3‎ ‎5‎ 平衡移动的理解 选择题 中 ‎3‎ ‎6‎ 有机物的性质综合 选择题 中 ‎3‎ ‎7‎ 有机物的分离、提纯 选择题 易 ‎3‎ ‎8‎ 化学平衡、速率 选择题 中 ‎3‎ ‎9‎ 滴定误差分析 选择题 中 ‎3‎ ‎10‎ 水溶液中离子平衡综合 选择题 难 ‎3‎ ‎11‎ 溶解平衡曲线图 选择题 易 ‎3‎ ‎12‎ 原电池原理 选择题 易 ‎3‎ ‎13‎ 速率、平衡图像 选择题 易 ‎3‎ ‎14‎ 有机物性质 选择题 易 ‎3‎ ‎15‎ 有机物的分离、提纯 选择题 易 ‎3‎ ‎16‎ 燃烧法确定分子式 选择题 中 ‎3‎ ‎17‎ 化学平衡、反应热 填空题 易 ‎5‎ 中 ‎4‎ ‎18‎ 电化学、溶解平衡 填空题 易 ‎3‎ 难 ‎6‎ ‎19‎ 水溶液中的离子平衡 填空题 易 ‎5‎ 中 ‎2‎ 难 ‎4‎ ‎20‎ 有机实验 填空题 易 ‎8‎ ‎21‎ 有机综合 填空题 中 ‎8‎ 难 ‎7‎ ‎ 联考化学学科双向细目表