硝酸的性质导学案

硝酸的性质导学案

‎ ‎ 专题四：硫、氮和可持续发展 第二单元 硝酸的性质(第一课时)‎ ‎【学海导航】1、了解硝酸的物理性质。 ‎ ‎2、掌握硝酸的主要化学性质，特别是硝酸的重要特性—--不稳定性和强氧化性。‎ ‎3、掌握工业上氨催化氧化法制硝酸的反应原理，并了解主要生产过程 ‎【知识准备】‎ ‎1.物理性质：纯硝酸是 色、易挥发、 气味的 体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％ “发烟硝酸”的质量分数为 。‎ ‎ 2.化学性质：硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为 )外 还有如下的特性：‎ ‎（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。 ‎ ‎ 。反应方程式： ‎ 拓展：由此可知硝酸如何保存？ 。 （2）强氧化性：‎ 演示实验：浓、稀硝酸分别与Cu反应，观察实验现象。‎ ‎①与金属反应（写出浓、稀硝酸分别与Ag、Cu反应的化学方程式和离子方程式）‎ 浓硝酸 稀硝酸 Cu Ag ‎*可用稀硝酸洗涤沾附在仪器内壁上的银。‎ 反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。‎ b.可用通式表示：M + HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2O c.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）‎ 与非金属反应：写出浓硝酸与C反应的化学方程式。 ‎ 与其它还原剂的反应：写出离子方程式：稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应：‎ ‎ ‎ 硝酸的制法 硝酸的工业制法：原理：（写出化学方程式） ，‎ ‎ ， 。‎ 设备 ，为提高原料利用率，采用的措施是 ， ‎ 硝酸厂的尾气主要是 ‎ 4‎ ‎ ‎ ‎，尾气处理的方法是 。‎ ‎【巩固练习】‎ ‎( )1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，‎ 可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是 ‎ A．①② B．①⑥ C．③④ D．⑤⑥‎ ‎( )2、下列化学反应中，硝酸只表现了氧化性的是 ‎ A．3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B．CuO+2 HNO3 (稀)＝Cu(NO3) 2 +H2O C．C+4HNO3 (浓)＝CO2+4 NO2↑+2H2O D．3Ag+4 HNO3 (稀)＝3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O ‎ 水 ‎ ‎ ‎ ( )3、右图装置可用于 ‎ A．加热NaHCO3制CO2 ‎ B．用Cu和稀HNO3反应制NO C．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3‎ D．用NaCl与浓H2SO4反应制HCl ‎( )4、用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜①铜跟浓硝酸反应②铜跟稀硝酸反应；‎ ‎③铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述正确的是 A.三种途径所消耗的铜的物质的量相等 ‎ B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C.所消耗的铜的物质的量是：途径③＞途径①＞途径②‎ D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径①＞途径②＞途径③‎ ‎( )5、将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 ‎ A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 ‎( )6、38.4g铜与适量浓HNO3反应，铜全部作用后共收集到22.4L标准状况下气体（不考虑NO2转化为N2O4），则反应消耗HNO3的物质的量为 ‎ A．1mol B．1.6mol C．2.2mol D．2.4mol ‎ ‎( )7、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是 ‎ ‎ A．Cu + HNO3 B．C + HNO3 C．CuO + HNO3 D．FeO + HNO3‎ ‎ ( )8、实验室可以利用NaNO3和浓H2SO4加热制取硝酸，这是利用了HNO3的 A．氧化性 B．强酸性 C．不稳定性 D．挥发性 ‎( )9、在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀HN03，充分反应后剩余m1 g金属，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余m2 g金属，则m1与m2之间的关系是 A．m1一定大于m2 B．m1可能等于m2 ‎ C．m1一定等于m2 D．m1可能大于m2 ‎ ‎( )10、已知镁和稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有 4‎ ‎ ‎ ‎0.8mol电子转移，此时硝酸的还原产物可能是 A．NO2 B．N2O C．NH4NO3 D．NO ‎( )11、0.4molCu2S与足量浓硝酸反应，生成H2SO4、NO2、Cu（NO3）2和H2O，则参加反应而未被还原的HNO3的物质的量为 A．4mol B．5.6mol C．1.6mol D．0.8mol ‎( )12、有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是 ‎(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH3‎ ‎( )13、某单质与浓硝酸反应时，每有0.25mol单质反应就消耗1molHNO3,则该单质氧化后所显示的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4‎ ‎( )14、0.1mol固体M(NO3)2加热分解，2M(NO3)2 2MO + 4NO2 ↑ + O2↑‎ 将产生的气体用排水法收集，在标准状况下收集到的气体的体积接近 A．5.6L B．4.48L C．0L D．1.12L ‎15．在Cu与浓HNO3反应中，若有1 mol HNO3被还原，则发生转移的电子是 ‎ A.1 mol B.2 mol C.0.5 mol D.0.25 mol ‎ ‎16、硝酸在反应中的动态变化：在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题：‎ ‎（1）开始反应的化学方程式为 ，实验现象为 ‎ ‎（2）若铜有剩余，则临近结束时的反应方程式为 ‎ ‎（3）待反应停止后，再加入少量25％的硫酸，现象为 原因是 ‎ ‎ ‎ ‎17、若将12.8gCu跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L(STP)气体。则所消耗的HNO3物质的量为多少？所得气体的平均式量为多少？‎ ‎18.工业上拟用铜和硝酸来制备Cu(NO3)2·3H2O，下面是三个同学提出的生产方案：‎ 甲方案：铜+浓HNO3—蒸发结晶 乙方案：铜+稀HNO3—蒸发结晶 丙方案：铜氧化铜蒸发结晶 你认为________方案最好，理由是____________________________________。‎ ‎19．将红热的黑色固体单质甲放入一黄色的溶液乙中，充分反应后，产生由两种气体组成的混合气体A，A在常温下不与空气作用，将A做如下的实验：‎ 4‎ ‎ ‎ ‎①推断各物质的化学式：甲： 乙： 丙： ‎ ‎ A： B： C： ‎ ‎②写出甲与乙反应的化学方程式： ‎ ‎20、下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A和C为无色气体。‎ 填写下列空白：‎ 已知：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2‎ ‎（1）物质M可以是　　　　　；C是　　　　　　；F是　　　　　　（填化学式）。‎ ‎（2）反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎（3）反应②的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。‎ ‎21.由Cu、Ag组成的合金30g，溶于80mL13.5mol·L-1HNO3中充分反应后，合金全部 溶解并放出6.72L气体（STP），所得溶液中C(H+)=1 mol·L-1。若不考虑溶液体积变化，求原合金中银的质量分数 ‎22.铜和镁的合金8.8g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生6720mL的NO2气体和1120mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为多少？ ‎ 4‎