2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

2018-2019学年吉林省乾安县第七中学高二上学期期末考试化学试题 Word版

乾安七中2018—2019学年度(上)高二期末考试 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分，考试时间为90分钟。‎ 第Ⅰ卷（选择题，共60分）‎ 一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是 （ ）‎ A．新制氯水长时间放置颜色变浅 ‎ B．高压比常压更有利于H2转化为NH3‎ C．蒸干AlCl3溶液无法得到无水AlCl3 ‎ D．滴加少量CuSO4溶液可以加快Zn与稀H2SO4反应的速率 ‎2．某酸式盐溶液NaHR的电离方程式为NaHR = Na+ ＋ HR-下列有关说法不正确的是（ ） ‎ A. Na2R溶液的PH值一定大于7 ‎ B． NaHR溶液中：c( OH-)+2c( R2－)+ c( HR－)= c(H+)+ c( Na+)‎ C. NaHR溶液中c( Na+)>c( HR-)>c( R2-)>c( OH-)>c( H+) ‎ D. 0.1mol·L-1NaHR溶液中：c(HR -) ＜ 0.1mol·L-1‎ ‎3．25℃时，水的电离达到平衡：H2OH++OH−（ΔH＞0），下列叙述正确的是 （ ）‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH−)减小 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量金属钠，平衡逆向移动，c(H＋)减小 D．将水加热，KW增大，pH不变 ‎4．一定温度下，下列溶液的离子浓度关系正确的是 （ ）‎ A．pH=a的HF溶液，稀释10倍后，其pH=b，则b=a+1‎ B．pH=3的H2SO3溶液中，c(H+)=c()=1×10-3 mol·L-1‎ C．0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+ c(c(HCO3_)‎ D．pH相同的①CH3COONa、②NaClO的两种溶液的c(Na+)：①>②‎ ‎5．下列有关盐类水解的叙述中正确的是(　　)‎ A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐 B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱 D．强酸强碱盐的水溶液一定呈中性 ‎6．有一化学平衡：mA(g)+nB(g) p C(g)+qD(g)，如图表示A的转化率同压强、温度的关系，分析图像可以得出的正确结论是 （ ） ‎ A．正反应是放热反应，m+n>p+q B．正反应是放热反应，m+np+q ‎7．在密闭容器中，反应2X(g)+Y2(g)2XY(g) ΔH<0，达到甲平衡。在仅改变某一条件后，达到乙平衡，下列分析正确的是 （ ）‎ A．图Ⅰ中，甲、乙的平衡常数分别为K1、K2，则K1c(Cl-) =c(I-)‎ C．在新制氯水中加入氯化钠固体，水的电离平衡不移动 D．25℃时,pH=2的CH3 COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合c(Na+)3 c(HA-)‎ ‎12．下列各能级的中电子所具有的能量最高的是　 （ ）‎ A.3s2 B.4p4 C.5d1 D.6s2‎ ‎13．下列有关原子核外电子排布规律，说法正确的是 ( )‎ A. 原子核外电子都是先排内层后排外层 B. Fe2＋的价层电子排布式为3d54s1‎ C. 各原子轨道的伸展方向数按p、d、f的顺序分别为1、3、5‎ D. 同一原子中，1s、2s、3s能级最多容纳的电子数相同 ‎14．下下列原子的电子跃迁能释放光能形成发射光谱的是 ( )‎ A. 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2‎ B. 1s22s22p33s1→1s22s22p4‎ C. 1s22s2→1s22s12p1‎ D. 1s22s22p1→1s22s22p1‎ ‎15．下列各项叙述中，正确的是 ( )‎ A. Si、P、S的第一电离能随原子序数的增大而增大 B. 价电子排布为3d64s2的元素位于第四周期第ⅧB族，是d区元素 C. 2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量不相等 D. 氮原子的最外层电子排布图：‎ ‎16．有机锗具有抗肿瘤活性，锗元素的部分信息如图。则下列说法不正确的是（　　）‎ A．x=2 ‎ B．锗元素与碳元素位于同一族，属于ⅣA族 ‎ C．锗位于元素周期表第4周期，原子半径大于碳的原子半径 ‎ D．距离锗原子核较远区城内运动的电子能量较低 ‎17．已知某元素原子的L电子层上有6个电子，则该元素在周期表中位于（　　）‎ A．第3周期IVA族 B．第2周期VIA族 ‎ C．第2周期IVA族 D．第3周期VIA族 ‎18．X、Y、Z、W是四种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数的变化关系如图所示。已知X的原子半径在所有原子中最小；Y的一种核素的质量数为15，中子数为8；W的最高价氧化物的水化物在含氧酸中酸性最强。下列说法不正确的是 （ ） ‎ A. X元素有多种核素 B. X与Y可形成YX3型共价化合物 C. Y元素的电负性一定小于Z元素 D. W元素的单质有强氧化性，它不可能与水发生氧化还原反应 ‎19．以下有关元素性质的说法不正确的是 ( )‎ A. ①Na，K，Rb；②N，P，As；③O，S， Se；④Na，P，Cl 元素的电负性随原子序数增大而递增的是④‎ B. 下列原子中，①1s22s22p63s23p1；②1s22s22p63s23p2；③1s22s22p63s23p3；④1s22s22p63s23p4对应的第一电离能最大的是④‎ C.某元素的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，该元素可能在第三周期第ⅡA族 D. 以下原子，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4半径最大的是①‎ ‎20．香花石由前20号主族元素中的6种组成，其化学式为X3Y2(ZWR4)3T2，X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层相等，X、Z位于同主族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数为次外层的3倍。T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法中错误的是 (　 　)‎ A. 原子半径：Y>Z>R>T ‎ B. XR2、WR2两化合物中R的化合价相同 C. 最高价氧化物对应的水化物碱性：X>Z ‎ D. 气态氢化物的稳定性：W”“<”或“=”)。‎ ‎（4）将25 ℃时pH=12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a∶b=______________。‎ ‎（5）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸、醋酸三种溶液：若三种溶液c(H+)依次为C1、C2、C3，则它们的大小关系为______________‎ ‎（6）常温下，已知Ksp[M(OH)3] =1.0×10−38，要使溶液中的M3+降至10−5mol/L，则应调节溶液pH=________。‎ ‎22．（18分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的M层有4个未成对电子。回答下列问题：‎ ‎（1）A的一种氧化物可溶于一种弱酸，写出反应方程式________________________。‎ ‎（2）元素D的原子核外共有_____种形状不同的电子云。‎ ‎（3）和B、C同周期且第一电离能介于B和C之间的元素是___________（填元素符号）。‎ ‎（4）含有元素B的盐的焰色反应为________________色，许多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是_________________________。‎ ‎（5）E元素处于周期表分区中的______区，E的稳定离子的电子排布式______。‎ ‎（6）画出D的核外电子排布图_____________________。‎ ‎（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：______________________________。‎ ‎23．（5分）25 ℃时，如果取0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化不计)，测得混合溶液的pH＝8，试回答以下问题：‎ ‎(1)混合溶液的pH＝8的原因是________________________ (用离子方程式表示)。‎ ‎(2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“>”“<”或“＝”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。‎ ‎(3)求出混合液中下列算式的精确计算结果(填具体数值)：c(Na＋)－c(A－)＝________mol·L－1。‎ ‎(4)已知NH4A溶液是中性，又知将HA溶液加入Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的pH________(选填“>”“<”或“＝”)7。‎ ‎(5)将相同温度下浓度相同的四种盐溶液：‎ A．NH4HCO3 B．NH4A C．(NH4)2SO4 D．NH4Cl 按pH由大到小的顺序排列为________(填序号)。‎ ‎24．（5分）恒温恒容下，将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min时反应达到平衡状态，此时剩余1.2molB，并测得C的浓度为1.2mo1·L—1。‎ ‎（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________________。‎ ‎（2）x =________。‎ ‎（3）A的转化率与B的转化率之比为___________。‎ ‎（4）下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________。‎ A．压强不再变化 B．气体密度不再变化 C．气体平均相对分子质量不再变化 D．A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1‎ ‎（5）欲使反应达到平衡时，C的物质的量分数与上述平衡相等，起始加入A、B的物质的量n(A)和n(B)之间应满足的关系为 ________________________。‎ 乾安七中2018—2019学年度(上)高二期末考试 高二化学答案 一、选择题（每个3分，共60分）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B D C D D B C D D C D B C D B D B B ‎21．（12分，每空2分）‎ ‎（1）稀盐酸 ‎（2）．Al3++3H2O⇌Al（OH）3+3H+‎ ‎（3）<‎ ‎（4）10:1‎ ‎（5）C2> C1> C3‎ ‎（6）3‎ ‎22．（18分，每空2分）‎ ‎（1）4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O （2）  2‎ ‎（3） Mg 、Al 、Si 、S   （4） 黄；激发态的电子从能量高的轨道跃迁到能量低的轨道时，以一定的波长(可见光区域)光的形式释放能量     （5）d ； [Ar]3d5 （6）   （7） ‎ ‎23．（5分，每空1分）‎ ‎ (1) A﹣+H2O⇌HA+OH﹣ ‎ ‎ (2) >‎ ‎ (3) 9.9×10-7 ‎ ‎ (4) >‎ ‎(5)ABDC ‎24．（5分，每空1分）‎ ‎（1）0.6mo1·L—1·min—1 ‎ ‎（2） 3 ‎ ‎（3） 2:1 ‎ ‎（4） BC ‎ ‎（5） n(A) = n(B)或n(A):n(B)=1:1‎