化学卷·2018届广东省清远三中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届广东省清远三中高二上学期期中化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年广东省清远三中高二（上）期中化学试卷 ‎　‎ 一、单选题：（共16题每题3分共48分）‎ ‎1．反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）‎ A．加入催化剂，X的产率增大 B．升高温度，Y的转化率增大 C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D．充入Z气体时，Z的转化率增大 ‎2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）‎ A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 ‎3．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（　　）‎ A．10（a+b﹣12）% B．10（a+b﹣14）% C．10（12﹣a﹣b）% D．10（14﹣a﹣b）%‎ ‎4．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）‎ A．1mol/L的甲酸溶液的pH约为2‎ B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 ‎5．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）‎ A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0‎ ‎6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（　　）‎ A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 B．反应所需时间：醋酸＞盐酸 C．参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸 D．开始，反应速率：盐酸＞醋酸 ‎7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 ‎8．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则此段时间是（　　）‎ A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s ‎9．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（　　）‎ A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率 ‎10．对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（　　）‎ A．υ（A）=0.3 mol/（L•min） B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）‎ C．υ（C）=0.5 mol/（L•min） D．υ（A）=0.01 mol/（L•s）‎ ‎11．已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．越大，CH4的转化率越高 B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的NH3的体积分数约为26%‎ ‎12．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）‎ 下列说法正确的是（　　）‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH（g）‎ CH3OCH3（g）‎ H2O（g）‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A．该反应的正方应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 ‎13．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）‎ A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）‎ B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等 C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）‎ D．甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍 ‎14．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7‎ ‎15．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．体积相同、浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n B．有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1‎ C．相同温度下，0.2 mol•L﹣1乙酸溶液与0.1 mol•L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1‎ D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K变小 ‎16．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　）‎ A．1.34mol B．1.0mol C．0.94mol D．0.52mol ‎　‎ 二、填空题（共24分）‎ ‎17．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．‎ ‎（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　　．‎ ‎（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是　　‎ ‎（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　　．‎ ‎（4）常温下，0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液pH　　7（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎（5）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S　　NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎（6）NaHCO3溶液呈碱性的原因是　　（用文字说明并写出有关的离子方程式）．‎ ‎18．某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：‎ A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；‎ D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．‎ 就此实验完成填空：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）　　．‎ ‎（2）上述B步骤操作的目的是　　．‎ ‎（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　　（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．‎ ‎（4）判断到达滴定终点的实验现象是　　．‎ ‎　‎ 三．实验题（本题共1小题，共12分）‎ ‎19．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．‎ Ⅰ．实验步骤 ‎（1）用　　（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　　作指示剂．‎ ‎（3）读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为　　mL．‎ ‎（4）滴定．当　　时，‎ 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．‎ Ⅱ．实验记录 ‎ 滴定次数实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ．数据处理与讨论 ‎（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=　　mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=　　g•100mL﹣1（列式计算）．‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　　填写序号）．‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ ‎　‎ 四．计算题（本题共2小题，共16分）‎ ‎20．温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ 总压强p/100kPa ‎100‎ ‎116‎ ‎119‎ ‎120‎ ‎120‎ ‎（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？‎ ‎（2）反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？‎ ‎（3）该温度下的平衡常数为多少？‎ ‎21．常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：‎ 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎13‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎12‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎7‎ ‎（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？‎ ‎（2）x的值是多少？‎ ‎（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年广东省清远三中高二（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单选题：（共16题每题3分共48分）‎ ‎1．反应2Z（g）⇌X（g）+Y（g），△H＞0．达到平衡时，下列说法正确的是（　　）‎ A．加入催化剂，X的产率增大 B．升高温度，Y的转化率增大 C．当容器活塞可活动时，充入稀有气体，平衡不移动 D．充入Z气体时，Z的转化率增大 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、催化剂只能改变反应速率，不影响平衡移动；‎ B、反应物有转化率；‎ C、反应前后气体体积相等，体积变化不会影响平衡移动；‎ D、反应前后气体体积不变，充入Z新平衡与原平衡等效．‎ ‎【解答】解：A、催化剂不影响平衡移动，故A错误；‎ B、生成物无所谓转化率，故B错误；‎ C、反应前后气体体积相等，体积变化不会影响平衡移动，故C正确；‎ D、反应前后气体体积相等，充入Z新平衡与原平衡等效，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎2．下列关于电解质电离的叙述中，正确的是（　　）‎ A．碳酸钙在水中溶解度很小，其溶液的电阻率很大，所以碳酸钙是弱电解质 B．碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C．氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D．水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 ‎【考点】强电解质和弱电解质的概念；电解质与非电解质．‎ ‎【分析】A、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；‎ B、碳酸钙溶于水的部分完全电离，碳酸钙为强电解质；‎ C、氯气为单质，不属于电解质和非电解质；氨气不能电离出离子；‎ D、水能够电离出氢离子和氢氧根离子，水为弱电解质．‎ ‎【解答】解：A、电解质强弱与溶液导电性没有必然关系，强弱电解质的根本区别在于能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故A错误；‎ B、强弱电解质与溶解度大小没有必然关系，关键看电解质能否完全电离，碳酸钙溶于水的部分完全电离，所以碳酸钙为强电解质，故B正确；‎ C、氯气为单质，所以既不是电解质，也不是非电解质；氨气的水溶液导电，导电的离子是一水合氨电离的，不是氨气本身电离的，所以氨气为非电解质，故C错误；‎ D、水的导电性与水中离子的浓度有关；水难电离，但能电离，所以水是弱电解质，故D错误，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎3．若室温时pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度可表示为（　　）‎ A．10（a+b﹣12）% B．10（a+b﹣14）% C．10（12﹣a﹣b）% D．10（14﹣a﹣b）%‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】根据二者恰好反应可知n（NH3•H2O）=n（HCl），根据α=计算电离度．‎ ‎【解答】解：pH=b的盐酸中c（H+）=c（HCl）=10﹣bmol/L，‎ 二者恰好反应可知c（NH3•H2O）=c（HCl）=10﹣bmol/L，‎ pH=a的氨水中n（OH﹣）=10a﹣14mol/L，即已电离的c（NH3•H2O）=10a﹣14mol/L，‎ 所以该氨水的电离度为： =10（a+b﹣14）%，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎4．甲酸（HCOOH）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　）‎ A．1mol/L的甲酸溶液的pH约为2‎ B．甲酸能与水以任意比例互溶 C．10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应 D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸溶液的弱 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】只有部分电离的电解质是弱电解质，如果甲酸只有部分电离，则甲酸是弱电解质，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：A.1mol/L的甲酸溶液的pH约为2，则甲酸溶液中氢离子浓度小于甲酸浓度，所以能说明甲酸只有部分电离，为弱电解质，故A正确；‎ B．甲酸能与水以任意比互溶，只能证明甲酸极易溶于水，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故B错误；‎ C.10mL1mol/L甲酸恰好与10mL1mol/LNaOH溶液完全反应，只能说明甲酸具有酸性且属于一元酸，不能说明甲酸的电离程度，所以不能证明甲酸是弱电解质，故C错误；‎ D．在相同条件下，甲酸的导电性比一元强酸的弱，说明甲酸中离子浓度小于一元强酸，所以能说明甲酸不完全电离，能证明甲酸是弱电解质，故D正确；‎ 故选：AD．‎ ‎　‎ ‎5．1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，是该碱溶液的pH等于（　　）‎ A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】酸碱中和的实质是：H++OH﹣=H2O，当H+与OH﹣恰好完全反应时，依据二者的物质的量相等，可求强酸（或强碱）的浓度或体积，若H+或OH﹣过剩，则用“对消﹣稀释法“，先求剩余的c（H+）或c（OH﹣），再进一步求混合溶液的pH．‎ ‎【解答】解：据题意，一元强酸和一元强碱恰好反应，故有H+与OH﹣的物质的量相等，设强酸的体积为V，则强碱的体积为10V，有V•10﹣2.5=10V•10PH﹣14，解得PH=10.5．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎6．c（H+）相同的盐酸溶液和醋酸溶液分别与锌反应，若最后锌都己完全溶解，但放出的气体一样多，则下列判断正确的是（　　）‎ A．整个反应阶段平均速率：醋酸＞盐酸 B．反应所需时间：醋酸＞盐酸 C．参加反应的锌质量：盐酸＞醋酸 D．开始，反应速率：盐酸＞醋酸 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】c（H+）相同的盐酸和醋酸，则两种溶液中氢离子浓度相等，反应速率和离子浓度成正比，醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，所以C（HCl）＜C（CH3COOH），若最后锌粒全部溶解且放出气体一样多，可能是盐酸恰好反应而醋酸过量，也可能是盐酸和醋酸都过量，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．醋酸是弱酸，随反应的进行会不断电离出氢离子，所以氢离子浓度有增大的趋势，所以整个阶段的平均速率：醋酸＞盐酸，故A正确；‎ B．反应过程中，醋酸电离导致醋酸中氢离子浓度减少速率小于盐酸中氢离子浓度减少速率，盐酸中的氢离子浓度小于醋酸中氢离子浓度，盐酸反应速率小于醋酸，所以反应所需时间：盐酸＞醋酸，故B错误；‎ C．参加反应的锌的质量和生成的氢气的量有关，因为产生气体体积相同，所以参加反应的锌的质量：醋酸=盐酸，故C错误；‎ D．pH相同的盐酸和醋酸，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎7．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）‎ A．Na与水反应时增大水的用量 B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸 C．在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大反应容器体积 D．Al在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉 ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】A．钠与水反应剧烈，加水不能改变浓度；‎ B．浓硫酸具有强氧化性，使铁发生钝化；‎ C．压强只对气体的反应速率有影响；‎ D．压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变．‎ ‎【解答】解：A．加水不能改变浓度水的浓度，对反应速率没有影响，故A错误；‎ B．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，没有氢气生成，不能提高生成气体的反应速率，故B错误；‎ C．增大反应容器体积，压强只对气体的反应速率有影响，对非气体的反应没有影响，增大压强速率不变，故C错误；‎ D．将Al片改成Al粉，增大了反应物的接触面积，所以能使反应速率加快，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．在N2+3H2⇌2NH3的反应中，经过一段时间后，NH3的浓度增加了0.6mol/L，在此段时间内用H2表示的平均反应速率为0.45mol/（L•s），则此段时间是（　　）‎ A．1 s B．2 s C．44 s D．1.33 s ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算出v（NH3），再根据t=计算时间．‎ ‎【解答】解：H2 表示的平均速率v（H2 ）=0.45mol/（L∙s），‎ 利用速率之比等于化学计量数之比，所以v（NH3）=v（H2 ）=×0.45mol/（L∙s）=0.3mol/（L∙s），‎ 氨的浓度增加了0.6mol/L，即△c（NH3）=0.6mol/L，‎ 所以反应所经历的时间为=2s，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．对于反应：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑，下列说法正确的是（　　）‎ A．用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示的意义可能相同 B．不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示 C．用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D．用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率 ‎【考点】化学反应速率的概念．‎ ‎【分析】A．同一反应中，用不同的物质浓度变化来表示反应速率时，其数值不一定相同，故应标明是哪种物质表示的化学反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学反应的快慢；‎ B．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；‎ C．固体和纯液体不能用来表示化学反应速率；‎ D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示．‎ ‎【解答】解：A．在同一反应中，各物质表示的反应速率之比等于同一时间内各物质的浓度变化之比，用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但表示的意义也相同，故A正确； ‎ B．CaCO3是固体，H2O为纯液体不能用来表示化学反应速率，故B错误；‎ C．H2O为纯液体，不能用来表示化学反应速率，故C错误；‎ D．化学反应速率可用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示，所以可用单位时间内CaCl2浓度的增加表示其反应速率，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．对反应A+3B⇌2C来说，下列反应速率中最快的是（　　）‎ A．υ（A）=0.3 mol/（L•min） B．υ（B）=0.6 mol/（L•min）‎ C．υ（C）=0.5 mol/（L•min） D．υ（A）=0.01 mol/（L•s）‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，据此解答．‎ ‎【解答】解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，把不同物质的反应速率都转化为A的反应速率，‎ A．υ（A）=0.3 mol/（L•min）；‎ B．υ（B）=0.6 mol/（L•min），则υ（A）=0.2 mol/（L•min）；‎ C．υ（C）=0.5 mol/（L•min），则υ（A）=0.25mol/（L•min）；‎ D．υ（A）=0.01 mol/（L•s）=0.6mol/（L•min）；‎ 所以反应速率大小顺序是D＞A＞C＞B，所以反应最快的是D，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．已知：3CH4（g）+2N2（g）⇌3C（s）+4NH3（g）△H＞0，700℃时，CH4与N2在不同物质的量之比[]时CH4的平衡转化率如图所示．下列说法正确的是（　　）‎ A．越大，CH4的转化率越高 B．不变时，若升温，NH3的体积分数会增大 C．b点对应的平衡常数比a点的大 D．a点对应的NH3的体积分数约为26%‎ ‎【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．‎ ‎【分析】由图可知，纵坐标为甲烷的转化率，横坐标为，越大，甲烷的转化率越小；平衡正向移动时氨气的体积分数增大，且平衡常数只与温度有关，并利用a点甲烷转化率为22%计算氨气的体积分数，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．由图象看出，CH4的转化率随着的增大而降低，故A错误；‎ B．△H＞0，该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，NH3的体积分数会增大，故B正确；‎ C．ab两点的温度相同，平衡常数只与温度有关，则平衡常数不变，故C错误；‎ D．a点甲烷转化率为22%， =0.75，则设甲烷为3mol，氮气为4mol，‎ ‎ 3CH4（g）+2N2（g）3C（s）+4NH3（g）△H＞0‎ 开始 3 4 0‎ 转化 0.66 0.44 0.88‎ 平衡 2.34 3.56 0.88‎ 则NH3的体积分数约为×100%=13%，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）‎ 下列说法正确的是（　　）‎ 容器 编号 温度（℃）‎ 起始物质的量（mol）‎ 平衡物质的量（mol）‎ CH3OH（g）‎ CH3OCH3（g）‎ H2O（g）‎ I ‎387‎ ‎0.20‎ ‎0.080‎ ‎0.080‎ Ⅱ ‎387‎ ‎0.40‎ Ⅲ ‎207‎ ‎0.20‎ ‎0.090‎ ‎0.090‎ A．该反应的正方应为吸热反应 B．达到平衡时，容器I中的CH3OH体积分数比容器Ⅱ中的小 C．容器I中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长 D．若起始时向容器I中充入CH3OH 0.1mol、CH3OCH30.15mol和H2O 0.10mol，则反应将向正反应方向进行 ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】A．根据温度与化学平衡常数的关系确定反应热；‎ B．该反应是反应前后气体体积不变的反应，温度相同，化学平衡常数相同，反应物的转化率相同；‎ C．温度越高，反应速率越大，反应时间越短；‎ D．根据化学平衡常数与浓度商的相对大小判断反应方向，如果浓度商小于平衡常数，则平衡向正反应方向进行．‎ ‎【解答】解：A．容器Ⅰ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.080mol/L，c（CH3OH）==0.04mol/L，容器Ⅰ中化学平衡常数K1==4，容器Ⅲ中平衡时c（CH3OCH3）=c（H2O）==0.090mol/L，c（CH3OH）==0.02mol/L，化学平衡常数K2==20.25＞4，所以降低温度，化学平衡常数增大，反应向正反应方向移动，则正反应是放热反应，故A错误；‎ B．恒容条件下，容器Ⅱ相当于在容器Ⅰ的基础上加压，但由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，因此平衡不移动，所以容器Ⅰ中的CH3OH体积分数和容器Ⅱ中的相等，故B错误；‎ C．容器Ⅰ中的温度比容器Ⅱ的温度高，温度越高反应速率越快，达到衡所需时间越短，故C错误；‎ D．c（CH3OH）=0.1mol/L、c（CH3OCH3 ）=0.15mol/L、c（H2O）=0.10mol/L，浓度商==1.5＜4，平衡向正反应方向移动，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．有甲、乙两醋酸稀溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1．下列推断中正确的是（　　）‎ A．物质的量浓度c（甲）=10c（乙）‎ B．甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度和乙的相等 C．中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲）‎ D．甲中的c（OH﹣）为乙中c（OH﹣）的10倍 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】常温下，醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡，溶液的浓度越大其电离程度越小，据此分析解答，‎ A．弱电解质部分电离，且在水溶液中弱电解质溶液浓度越大其电离程度越小；‎ B．酸抑制水电离，酸中水电离出c（H+）等于溶液中c（OH﹣）；‎ C．消耗等量的NaOH溶液，需要酸的物质的量相等，酸的浓度越大需要的体积越小；‎ D．根据c（OH﹣）=知，相同温度下，氢离子浓度越小，氢氧根离子浓度越大．‎ ‎【解答】解：A．如果醋酸的电离程度相等，则物质的量浓度c（甲）=10c（乙），实际上乙的电离程度大于甲，所以c（甲）＞10c（乙），故A错误；‎ B．甲中水电离出的氢离子=，乙中水电离出的氢离子浓度=，所以甲中由水电离产生的H+的物质的量浓度是乙的0.1倍，故B错误；‎ C．因为c（甲）＞10c（乙），所以中和等物质的量浓度等体积的NaOH溶液需甲、乙两酸的体积V（乙）＞10V（甲），故C正确；‎ D．相同温度下，水的离子积常数相同，根据PH知，甲中氢氧根离子浓度=，乙中氢氧根离子浓度=，则甲中氢氧根离子浓度是乙的，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎14．室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（　　）‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大 D．再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合液的pH=7‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算．‎ ‎【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时PH的计算来解答．‎ ‎【解答】解：A、因醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故A错误；‎ B、因=，温度不变，Ka、Kw都不变，则不变，故B正确；‎ C、加水稀释时，溶液的体积增大的倍数大于n（H+）增加的倍数，则c（H+）减小，故C错误；‎ D、等体积10mLpH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/L，醋酸过量，则溶液的pH＜7，故D错误；‎ 故选：B．‎ ‎　‎ ‎15．下列叙述中正确的是（　　）‎ A．体积相同、浓度均为0.1 mol•L﹣1的NaOH溶液、氨水，分别稀释m倍、n倍，溶液的pH都变成9，则m＜n B．有甲、乙两氨水溶液，测得甲的pH=a，乙的pH=a+1，则甲乙两溶液c（H+）之比为10：1‎ C．相同温度下，0.2 mol•L﹣1乙酸溶液与0.1 mol•L﹣1乙酸溶液中c（H+）之比为2：1‎ D．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K=．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+向左移动，α减小，K变小 ‎【考点】pH的简单计算．‎ ‎【分析】A、氢氧化钠是强电解质，一水合氨是弱电解质，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡；‎ B、c（H+）=10﹣pH；‎ C、醋酸是弱酸，越稀越电离；‎ D、弱电解质的电离平衡常数只与温度有关．‎ ‎【解答】解：A、氢氧化钠是强电解质完全电离，一水合氨是弱电解质，在水溶液里部分电离，相同浓度的两种溶液中，氢氧化钠溶液的pH大于氨水，加水稀释促进一水合氨电离，但一水合氨仍然存在电离平衡，电离程度仍然小于氢氧化钠，所以要使稀释后溶液的PH相等，则氢氧化钠需要稀释倍数大于氨水，即m＞n，故A错误；‎ B、c（H+）=10﹣pH，故pH=a的氨水溶液中氢离子浓度为10﹣amol/L，pH=a+1的乙酸溶液中的氢离子浓度为10﹣（a+1）mol/L，故甲乙两溶液c（H+）之比为10：1，故B正确；‎ C、醋酸是弱酸，越稀越电离，故0.2 mol•L﹣1乙酸溶液的电离程度小于0.1 mol•L﹣1乙酸溶液的电离程度，故c（H+）之比小于2：1，故C错误；‎ D、弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，温度不变是，醋酸的电离平衡常数不变，但稀释醋酸溶液时促进醋酸电离，导致醋酸的电离度增大，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎16．在一密闭容器中充入1mol CO和1mol H2O（g），一定条件下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）达到平衡时生成0.67mol CO2，若在相同条件下将H2O（g）改为4mol，反应达到平衡时生成CO2的物质的量为（　　）‎ A．1.34mol B．1.0mol C．0.94mol D．0.52mol ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】根据平衡移动原理，增大反应物浓度，平衡正向移动，结合可逆反应的特点进行判断．‎ ‎【解答】解：根据可逆反应，利用三段式分析 ‎ CO+H2O（g）⇌CO2 +H2，‎ 开始（mol） 1 1 0 0‎ 转化（mol） 0.67 0.67 0.67 0.67 ‎ 平衡（mol） 0.33 0.33 0.67 0.67，‎ 增大水蒸气的浓度，平衡正向移动，但CO不可能完全转化，故平衡时CO2的物质的量的取值范围为：0.67＜n（CO2）＜1，‎ 故选C．‎ ‎　‎ 二、填空题（共24分）‎ ‎17．一定温度下有：a．盐酸　b．硫酸　c．醋酸三种酸．‎ ‎（1）当其物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　b＞a＞c　．‎ ‎（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH能力的顺序是　b＞a=c　‎ ‎（3）当其c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为　c＞a＞b　．‎ ‎（4）常温下，0.10mol•L﹣1 NH4Cl溶液pH　＜　7（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎（5）相同物质的量浓度的Na2S溶液与NaHS溶液，pH大小：Na2S　＞　NaHS（填“＞”、“=”或“＜”）．‎ ‎（6）NaHCO3溶液呈碱性的原因是　溶液存在HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性　（用文字说明并写出有关的离子方程式）．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；pH的简单计算；盐类水解的应用．‎ ‎【分析】（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；‎ ‎（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；‎ ‎（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小；‎ ‎（4）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；‎ ‎（5）多元弱酸对应的盐，以第一步水解为主；‎ ‎（6）NaHCO3为强碱弱酸盐，水解呈碱性．‎ ‎【解答】解：（1）硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；‎ ‎（2）同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；‎ ‎（3）相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，故答案为：c＞a＞b；‎ ‎（4）NH4Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，pH＜7，故答案为：＜；‎ ‎（5）多元弱酸对应的盐，以第一步水解为主，则pHNa2S＞NaHS，故答案为：＞；‎ ‎（6）由于碳酸氢根离子在溶液中存在水解反应：HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，导致溶液呈碱性，‎ 故答案为：溶液存在HCO3﹣+H2O⇌H2CO3+OH﹣，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性．‎ ‎　‎ ‎18．某学生用0.100mol•L﹣1的KOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：‎ A．移取20mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中，并加入2～3滴酚酞；‎ B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；‎ C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管使尖嘴处充满溶液；‎ D．取标准KOH溶液注入碱式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 处；‎ E．调节液面至“0”或“0”以下刻度，记下读数；‎ F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准KOH溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度．‎ 就此实验完成填空：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是（用序号字母填写）　B、D、C、E、A、F　．‎ ‎（2）上述B步骤操作的目的是　洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差　．‎ ‎（3）上述A步骤操作之前，若先用待测溶液润洗锥形瓶，则滴定结果　偏高　（填“偏高“、“偏低”或“不变”）．‎ ‎（4）判断到达滴定终点的实验现象是　滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色　．‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】（1）中和滴定有检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定等操作；‎ ‎（2）直接装入标准溶液，标准液的浓度偏低；‎ ‎（3）c（酸）=判断不当操作对相关物理量的影响；‎ ‎（4）如溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点．‎ ‎【解答】解：（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数．再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以顺序为：B、D、C、E、A、F，‎ 故答案为：B、D、C、E、A、F；‎ ‎（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2﹣3次，故答案为：洗去附在滴定管壁上的水，防止因将标准液稀释而带来误差；‎ ‎（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内溶质的物质的量增大，会造成V（碱）偏大，根据c（酸）=，会造成结果偏高，‎ 故答案为：偏高；‎ ‎（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色．‎ ‎　‎ 三．实验题（本题共1小题，共12分）‎ ‎19．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100mL﹣1）．‎ Ⅰ．实验步骤 ‎（1）用　酸式滴定管　（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL　容量瓶　（填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．‎ ‎（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴　酚酞　作指示剂．‎ ‎（3）读取盛装0.100 0mol•L﹣1 NaOH 溶液的碱式滴定管的初始读数．如果液面位置如图所示，则此时的读数为　0.60　mL．‎ ‎（4）滴定．当　溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色　时，‎ 停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．‎ Ⅱ．实验记录 ‎ 滴定次数实验数据（mL）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ V（样品）‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ ‎20.00‎ V（NaOH）（消耗）‎ ‎15.95‎ ‎15.00‎ ‎15.05‎ ‎14.95‎ Ⅲ．数据处理与讨论 ‎（1）按实验所得数据，可得c（市售白醋）=　0.75　mol•L﹣1（列式计算）；市售白醋总酸量=　4.5　g•100mL﹣1（列式计算）．‎ ‎（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是　ab　填写序号）．‎ a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗 b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水 d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．‎ ‎【考点】中和滴定．‎ ‎【分析】Ⅰ．（1）根据量取液体体积的精确度以及液体的性质选择仪器；溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；‎ ‎（2）醋酸与氢氧化钠溶液恰好反应时生成醋酸钠，溶液呈碱性，可用酚酞作指示剂；‎ ‎（3）根据滴定管的结构与精确度来分析；‎ ‎（4）滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ Ⅱ．（1）根据数据的合理性求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式：CH3COOOH～NaOH来解答；‎ ‎（2）根据c（待测）=分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差．‎ ‎【解答】解：Ⅰ．（1）滴定管精确度为0.01ml，醋酸具有酸性能腐蚀橡胶管，所以应选用酸式滴定管量取白醋；用酸式滴定管量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液；‎ 故答案为：酸式滴定管；容量瓶；‎ ‎（2）由于醋酸钠溶液显示碱性，可用酚酞作指示剂，则用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞，‎ 故答案为：酚酞；‎ ‎（3）滴定管液面的读数0.60mL；‎ 故答案为：0.60；‎ ‎（4）NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ 故答案为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；‎ Ⅱ．（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去，3次消耗NaOH溶液的体积为：15.00mL、15.05mL、14.95mL，则NaOH溶液的平均体积为15.00mL；‎ 设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH xg，则 ‎ CH3COOOH～NaOH ‎ ‎ 60 40‎ ‎ xg×0.2 0.1000mol/L×0.015L×40g/mol ‎ x=0.450‎ c（市售白醋）==0.75mol•L﹣1，样品总酸量=4.50g•100mL﹣1；‎ 故答案为：0.75；4.5；‎ ‎（2）a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故a正确；‎ b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大，故b正确；‎ c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析，可知c（待测）不变，故c错误；‎ d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小，故d错误；‎ 故选：ab．‎ ‎　‎ 四．计算题（本题共2小题，共16分）‎ ‎20．温度为T时，在4.0L恒容密闭容器中充入2.0mol PCl5，发生反应：PCl5（g）⇌PCl3（g）+Cl2（g），反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见表：‎ t/s ‎0‎ ‎50‎ ‎150‎ ‎250‎ ‎350‎ 总压强p/100kPa ‎100‎ ‎116‎ ‎119‎ ‎120‎ ‎120‎ ‎（1）由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为？平衡时PCl5的转化率为多少？‎ ‎（2）反应在前50s的平均速率v（PCl3）为多少？‎ ‎（3）该温度下的平衡常数为多少？‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）恒温恒容条件下，反应前后气体压强之比等于其物质的量之比，根据表中数据知，反应到250s时达到平衡状态，根据方程式知，反应前后增大的物质的量相当于参加反应PCl5的物质的量，所以反应前后增大的压强相当于参加反应的PCl5的压强，据此确定PCl5的转化率α（PCl5）的表达式及计算PCl5的转化率；‎ ‎（2）前50sPCl5的转化率=×100%=16%，则参加反应的n（PCl5）=2.0mol×16%=0.32mol，根据方程式知，参加反应的n（PCl5）等于生成的n（PCl3）=0.32mol，反应在前50s的平均速率v（PCl3）=；‎ ‎（3）达到平衡状态时，五氯化磷的转化率=×100%=20%，则参加反应的n（PCl5）=2.0mol×20%=0.4mol，生成的n（PCl3）=n（Cl2）=0.4mol，剩余的n（PCl5）=2.0mol﹣0.4mol=1.6mol，‎ 则平衡时c（PCl3）=c（Cl2）==0.1mol/L、c（PCl5）==0.4mol/L，‎ 化学平衡常数K=．‎ ‎【解答】解：（1）恒温恒容条件下，反应前后气体压强之比等于其物质的量之比，根据表中数据知，反应到250s时达到平衡状态，根据方程式知，反应前后增大的物质的量相当于参加反应PCl5的物质的量，所以反应前后增大的压强相当于参加反应的PCl5的压强，PCl5的转化率α（PCl5）=×100%，PCl5的转化率=×100%=20%，‎ 答：由总压强p和起始压强p0计算反应物PCl5的转化率α（PCl5）的表达式为×100%，平衡时PCl5的转化率为20%；‎ ‎（2）前50sPCl5的转化率=×100%=16%，则参加反应的n（PCl5）=2.0mol×16%=0.32mol，根据方程式知，参加反应的n（PCl5）等于生成的n（PCl3）=0.32mol，反应在前50s的平均速率v（PCl3）===0.0016mol/（L•s），‎ 答：反应在前50s的平均速率v（PCl3）为0.0016mol/（L•s）；‎ ‎（3）达到平衡状态时，五氯化磷的转化率=×100%=20%，则参加反应的n（PCl5）=2.0mol×20%=0.4mol，生成的n（PCl3）=n（Cl2）=0.4mol，剩余的n（PCl5）=2.0mol﹣0.4mol=1.6mol，‎ 则平衡时c（PCl3）=c（Cl2）==0.1mol/L、c（PCl5）==0.4mol/L，‎ 化学平衡常数K==mol/L=0.025mol/L，‎ 答：该反应化学平衡常数K为0.025mol/L．‎ ‎　‎ ‎21．常温下，向某Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=x的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示：‎ 序号 氢氧化钡溶液的体积/mL 盐酸的体积/mL 溶液的pH ‎①‎ ‎22.00‎ ‎0.00‎ ‎13‎ ‎②‎ ‎22.00‎ ‎18.00‎ ‎12‎ ‎③‎ ‎22.00‎ ‎22.00‎ ‎7‎ ‎（1）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度为？‎ ‎（2）x的值是多少？‎ ‎（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时溶液的pH为多少？（已知lg2=0.3）‎ ‎【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．‎ ‎【分析】（1）根据①知，Ba（OH）2溶液中未加稀盐酸时，溶液的pH=13，则溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，根据OH﹣守恒计算c[Ba（OH）2]；‎ ‎（2）根据③知，相同体积的氢氧化钡和稀盐酸混合时，混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH﹣），因为体积相同，所以酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）；‎ ‎（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时，Ba（OH）2、NaHCO3的物质的量之比为1：1，二者反应生成碳酸钡沉淀、水和NaOH，n（NaOH）=n（NaHCO3），再计算c（NaOH）及溶液的pH．‎ ‎【解答】解：（1）根据①知，Ba（OH）2溶液中未加稀盐酸时，溶液的pH=13，则溶液中c（OH﹣）=mol/L=0.1mol/L，根据OH﹣守恒计算c[Ba（OH）2]=×c（OH﹣）=×0.1mol/L=0.05mol/L，‎ 答：氢氧化钡物质的量浓度为0.05mol/L；‎ ‎（2）根据③知，相同体积的氢氧化钡和稀盐酸混合时，混合溶液呈中性，说明酸中n（H+）等于碱中n（OH﹣），因为体积相同，所以酸中c（H+）等于碱中c（OH﹣）为0.1mol/L，所以x=1，答：x值为1；‎ ‎（3）向100mL上述Ba（OH）2溶液中逐滴加入0.05mol/L NaHCO3溶液，当沉淀刚好达最大值时，Ba（OH）2、NaHCO3的物质的量之比为1：1，二者反应生成碳酸钡沉淀、水和NaOH，设碳酸氢钠的体积为xL，则0.05mol/L×0.1L=0.05mol/L×xL，x=0.1，混合溶液中n（NaOH）=n（NaHCO3）=0.05mol/L×0.1L=0.005mol，c（NaOH）==0.025mol/L，溶液中c（H+）=mol/L=4×10﹣13 mol/L，溶液的pH=﹣lgc（H+）=﹣lg4×10﹣13=12.4，‎ 答：混合溶液的pH为12.4．‎