化学卷·2018届河北省唐山市开滦二中高二12月月考（2016
开滦二中2016～2017学年度高二年级第一学期12月月考
化学试卷
说明：
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第Ⅰ卷 第1页至第4页，第Ⅱ卷第5页至第8页。满分100分，时间90分钟。
相对原子质量：H：1 Na：23 O：16 C：12 Cl：35.5 Cu：64 Fe：56 Zn：65
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
一、选择题：（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每小题有一个选项符合题意）
1．下列物质属于强电解质且能导电的是
①氯化钠溶液 ②氯化铵固体 ③铜 ④石墨 ⑤熔融NaOH ⑥稀硫酸 ⑦乙酸
A．⑤ B．①②⑥
C．②⑤⑥⑦ D．①③④⑤⑥
2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．100 ℃时，纯水的pH＝7
B．温度升高，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小
C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子
D．向水中加入酸或碱，都可抑制水的电离，使水的离子积减小
3．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是
①25 ℃时0.1mol/L亚硝酸钠溶液的电离度为7% ②用HNO2溶液做导电试验，灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1
A．①②③ B．②③④ C．①④ D．①②④
4．把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中(如图所示)，经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是
A．Ⅰ和Ⅲ附近 B．Ⅰ和Ⅳ附近 C．Ⅱ和Ⅲ附近 D．Ⅱ和Ⅳ附近
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．某无色溶液中：Al3＋、Cu2＋、SO、Cl－
B. 由水电离的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中：Fe 2＋、K＋、Cl－、NO
C. c(H＋) / c(OH－)＝1012的溶液中：Na＋、Mg2＋、NO、Cl－
D. 含有大量OH－的溶液中： NH、Al3＋、Ca2＋、Cl－
6．下列关于如图所示装置的说法，正确的是
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润KI淀粉试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
7. 天津是我国研发和生产锂离子电池的重要基地。锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示。电池反应为LiCoO2＋C6充电
放电
CoO2＋LiC6，下列说法正确的是
A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－===Li＋＋C6
B. 放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－===LiCoO2
C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质
D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低
8．用如图所示的装置进行实验，反应一段时间后断开 K，向右侧烧杯中加入0.1 mol CuO后CuSO4溶液恰好恢复到反应前的浓度和pH。下列说法中不正确的是
A．铜棒为正极，其电极反应式为2H＋＋2e－===H2↑
B．烧杯右侧碳棒为阴极，其电极表面有红色物质析出
C．反应中消耗锌的质量为13 g
D．导线中通过的电子的物质的量为0.2 mol
9.常温下，有甲、乙两份体积为1 L，浓度均为0.1 mol·L－1的醋酸溶液，其pH为3，
①甲用蒸馏水稀释100倍后，溶液的pH变为x；②乙与等体积、浓度为0.2 mol·L－1的KOH混合，在混合液中：n(CH3COO－)＋n(OH－)－n(H＋)＝y mol，x、y的正确答案组合为[]
A．3；0.1 B．5；0.2
C．3
”、“＝”或“<”，下同)
②若Zn过量， 产生H2的量a______b；
③若Zn不足量，产生H2的量a______b；
(2)将等质量的Zn粉分别投入pH＝1，体积均为10 mL的a：盐酸和b：醋酸中。
①若Zn都不足量，则起始反应速率a______b；(填“>”“＝”或“<”，下同)
②若Zn都过量， 则产生H2的量a______b；
③若Zn都不足量，产生H2的量a______b；
21．（10分）高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：
Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g) △H= a kJ/mol
（1）己知：
①Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g) △H1= + 489.0kJ/mol
② C（石墨）+CO2(g)=2CO(g） △H2= + 172.5kJ/mol
则a=______kJ/mol。
（2）冶炼铁反应的平衡常数表达式K=_______，温度升高后，K 值______（填“增大”、“不变”或“减小”）。[]
（3）在T℃时，该反应的平衡常数K=64，在2L恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。
Fe2O3
CO
Fe
CO2[]
甲/mol
1.0
1.0
1.0
1.0
乙/mol
1.0
2.0
1.0[]
1.0
① 甲容器中CO 的平衡转化率为___________。
② 下列说法正确的是________（填字母）。
a．若容器内气体密度恒定时，标志反应达到平衡状态
b．甲容器中CO 的平衡转化率大于乙的
c．甲、乙容器中，CO的平衡浓度之比为2:3
d．增加Fe2O3可以提高CO的转化率
22.（14分）
CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1。该反应可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃时，分别将0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密闭容器中发生反应，测得有关数据如下表：
实验编号
温度
时间/min
0
10
20
40
50[Z#X#X#K]
1
130 ℃
n(CH4)/mol
0.50
0.35
0.25
0.10
0.10
2
180 ℃
n(CH4)/mol
0.50
0.30
0.18[]
0.15
(1)开展实验1和实验2的目的是____________________________________。
(2）180℃时，反应到40min，体系_____（填“是”或“否”）达到平衡状态，理由是
___________________________________________________________。
（3）已知130℃时该反应的化学平衡常数为6.4 ，计算a=
（4）根据已知求算：△H2 = ___________________。
CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H1＝-574kJ/mol
CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H2
（5）一定条件下，反应时间t与转化率α( NO2）的关系如图所示，请在图像中画出180℃时，压强为P2（设压强P2>P1）的变化曲线，并做必要的标注。
23. （8分）在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝______________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝______________。
① 若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝_________________。
选择题（1—18每题3分，共54分）
题目
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
A
C
C
B
C
D
B
C
D
D
题目
11
12
13
14
15
16
17
18
答案
D
B
A
A
C
C
C
D
19.（10分） ⑴酸 ⑵锥形瓶内溶液颜色的变化 ⑶ ①⑤③④②⑥ ⑷0.2000 ⑸偏低 （每空2分）
20．（每空1分，共6分）
(1)① > ② ＝ ③ ＝ (2) ① ＝ ② < ③ ＝
21. （10分） （1）-28.5 ； （2）； 减小；（3）①60%； ② a c；
22. (14分)
（1）探究温度对反应速率和化学平衡的影响；
（2）是；
温度升高反应速率加快，高温下比低温下更快达到平衡状态，对比实验1可确定40min时反应已经达到平衡状态；
（3）1.2(无单位)；
（4）；
（5）-1160kJ/mol
23. (2，3，3分，共8分）
(1)10－13 (2)①1∶10 ②10∶1
