2019-2020学年河北省武邑中学高二上学期第一次月考化学试题 Word版

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河北武邑中学2019～2020学年上学期高二第二次月考试卷 化学试题 ‎ 命题人： ‎ 第Ⅰ卷（选择题 共60分）‎ ‎ 选择题部分共20小题。在每小题给出的四个选项中只有一个选项正确，每小题3分。‎ ‎1、化学与生活密切相关,下列说法错误的是（ ）‎ A．煤的干馏是化学变化过程 B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放 D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 ‎2.下列说法正确的是 （ ）‎ A.当反应物的键能之和大于生成物的键能之和时，反应吸热 B.反应HCHO＋O‎2‎CO2＋H2O为吸热反应 C.一个化学反应，当反应物能量大于生成物能量时，反应放热，ΔH为“＋”‎ D.放热反应不需要加热就能反应，吸热反应不加热就不能反应 ‎3．下列说法中正确的是(　　)‎ A．在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B．煤、石油、天然气均为化石能源，是非再生能源 C．生成物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，ΔH<0‎ D．ΔH的大小与热化学方程式的化学计量数无关 ‎4.根据键能数据估算CH4(g)＋‎4F2(g)===CF4(g)＋4HF(g)的反应焓变ΔH为(　　)‎ 化学键 C—H C—F H—F F—F 键能/(kJ·mol－1)‎ ‎414‎ ‎489‎ ‎565‎ ‎155‎ A.－485 kJ·mol－1 B．＋485 kJ·mol－1‎ C．＋1 940 kJ·mol－1 D．－1 940 kJ·mol－1‎ ‎5. 下列各原子或离子的电子排列式错误的是 （ ）‎ ‎ A. Na+ 1s22s22p6 B. F¯ 1s22s22p‎6 C N3+ 1s22s22p6 D. O2¯ 1s22s22p6‎ ‎6.一个价电子构型为2s22p5‎ 的元素，下列有关它的描述正确的有：    A 原子序数为8 B 电负性最大    ‎ C 原子半径最大   D 第一电离能最大 ‎7.原子轨道在两核间以“肩并肩”方式重叠的键是（ ）‎ A σ 键 B π 键 C 氢键 D 离子键 ‎8．在容积固定的密闭容器中存在如下反应：N 2 (g)+3H 2  2NH 3(g) △H<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出如下关系图，分析正确的是( )‎ A. 图甲研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高 B．图乙研究的是压强对反应的影响，且甲的压强比乙大 C．图乙研究的是温度对反应的影响，且甲的温度比乙高  D．图丙研究的是不同催化剂对反应的影响，且乙使用的催化剂效率比甲高 ‎9．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是(　　)‎ A．增加压强 B．降低温度 C．增大CO 的浓度 D．更换催化剂 ‎ ‎10．反应 N2O4(g)2NO2(g)在温度为 T1、T2（T2>T1）时，平衡体系中 NO2的体积分数随压强变化如右图所示．下列说法正 确的是（　　）‎ A．由图可知 B 点的平衡常数大于 C 点的平衡常数 ‎ B．A、C 两点气体的颜色：A 深，C 浅 C．A、C 两点气体的平均相对分子质量：Ab>c B.b>c>a C.a＝b＝c D.无法比较 ‎14、勒夏特列原理是自然界一条重要的基本原理,下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )‎ A．NO2气体受压缩后，颜色先变深后变浅 B．对2HI(g) H2(g)＋I2(g)平衡体系加压，颜色迅速变深 C．合成氨工业采用高温、高压工艺提高氨的产率 D．配制硫酸亚铁溶液时，常加入少量铁屑以防止氧化 ‎15、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得C的浓度为0.50mol/L。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得C的浓度变为0.90mol/L。下列有关判断正确的是( )‎ A. C的体积分数增大了 ‎ B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 ‎ D. x+y>z ‎16、下列说法正确的是 （ ）‎ A.温度、浓度、压强、催化剂均能改变平衡常数 B.升高温度，平衡常数一定增大 C.平衡常数变化，化学平衡不一定发生移动 D.化学平衡发生移动，平衡常数不一定改变 ‎17.在恒温恒容的密闭体系中，可逆反应：A(s)＋2B(g) ‎2C(g) ΔH<0，不能作为该反应达到化学平衡的标志的是( )‎ ‎①v正(B)＝v逆(C) ②n(B)∶n(C)＝1∶1 ③容器内压强不再改变 ‎ ‎④容器内气体的密度不再改变 ⑤容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变 A．②③④⑤ B．②③ C．①③④ D．全部 ‎18.反应Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)，‎700 ℃‎时平衡常数为1.47, ‎900 ℃‎时平衡常数为2.15。下列说法正确的是(　　)‎ A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小 B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝ C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大 ‎19.某温度下，在一个‎2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：‎3A(g)＋2B(g)‎4C(s)＋2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6 mol C，且反应的前后压强之比为5∶4(相同的温度下测量)，则下列说法正确的是(　　)‎ A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝ B．此时，B的平衡转化率是40%‎ C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D．增加B，B的平衡转化率升高 ‎20.在密闭容器中，一定条件下进行反应：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)　ΔH＝－373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高NO的转化率和反应速率，可采取的措施是(　　)‎ A．加催化剂同时升高温度　 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强 第Ⅱ卷（非选择题 共40分）‎ ‎21（6分）在容积为‎1L的恒容密闭容器中，用三种纳米级Cu2O分别进行催化分解水的实验：2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) ΔH>0。水蒸气的浓度c随时间t 的变化如下表所示：‎ ‎①对比实验的温度：T2_________T1（填“＞”、“＜”或“=”）‎ ‎②催化剂催化效率：实验①________ 实验②（填“＞”或“＜”）‎ ‎③在实验③达到平衡状态后，向该容器中通入水蒸气与氢气各0.1mol，则反应再次达到平衡时，请确定化学反应进行的方向 （填“向正反应反应进行”或“向逆反应方向进行”）。‎ ‎22（18分） C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）Si的原子核外价电子排布图为 ‎ ‎（2）金刚石的结构是正四面体则其中的碳原子杂化方式是 ‎ ‎（3）按要求指出下列氧化物的空间构型、成键方式或性质 ‎①CO2分子的空间构型及碳氧之间的成键方式 ；‎ ‎②CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为 ；‎ ③乙烯的分子是C2H4，是根据其结构推断是 分子（填 “极性”或“非极性”）‎ ‎（4）碳氧键的红外伸缩振动频率与键的强度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧键的伸缩振动频率为‎2060cm－1，CO分子中碳氧键的伸缩振动频率为‎2143cm－1，则Ni(CO)4中碳氧键的强度比CO分子中碳氧键的强度 （填字母）‎ A 强 B 弱 C 相等 D 无法判断 ‎23（8分）海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如下：‎ ‎（1）请列举海水淡化的两种方法： 、 。‎ ‎（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br－，其目的是 。‎ ‎（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的化学方程式为_ ， 由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是 。‎ ‎24（8分）活性炭可用于处理大气污染物NO。在‎1 L密闭容器中加入NO和活性炭(无杂质)，生成气体E和F。当温度分别在T‎1 ℃‎和T‎2 ℃‎时，测得平衡时各物质的物质的量如下表：‎ ‎ 物质 n/mol T/℃‎ 活性炭 NO E F 初始 ‎2.030‎ ‎0.100‎ ‎0‎ ‎0‎ T1‎ ‎2.000‎ ‎0.040‎ ‎0.030‎ ‎0.030‎ T2‎ ‎2.005‎ ‎0.050‎ ‎0.025‎ ‎0.025‎ ‎(1)请结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式：__________________。‎ ‎(2)上述反应在T‎1 ℃‎时的平衡常数为K1，在T‎2 ℃‎时的平衡常数为K2。‎ ‎①计算K1＝__________________。‎ ‎②根据上述信息判断，T1和T2的关系是__________。‎ a．T1>T2 b．T1 （2分） ②< （2分） ③向逆反应方向进行（2分）‎ ‎22、①③ ； 0.15mol•L﹣1•min﹣1 ； 催化剂与反应物分子形成中间态，极大降低了反应活化能 CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ•mol﹣1 不改变； ‎12 L 2/ mol 2 ； b ；使用了催化剂；‎ ‎23、（1） ‎ ‎（2） SP3 ‎ ‎（3）① 直线形 共价键（或σ键与π键） ；② 配位键 ；‎ ③ 非极性 ；（4） B 。‎ ‎24、(1)C＋2NON2＋CO2‎ ‎(2)①9/16　②c　(3)b