化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）上学期周练（12

化学卷·2018届河北省定州中学高二（承智班）上学期周练（12

河北定州中学2016-2017学年第一学期 高二承智班化学周练试题（11）‎ 一、选择题 ‎1．环辛四烯和立方烷的分子结构如图所示，下列说法正确的是 A．两者互为同分异构体 B．立方烷与甲烷互为同系物 C．环辛四烯与立方烷有相同的官能团 D．两者都能与溴水发生加成反应 ‎2．100ml 1mol/L的AlCl3溶液与100ml 3.5mol/L的NaOH溶液混合，得到沉淀为（ ）‎ A、‎7.8g B、‎0g C、‎91 g D、‎19.5g ‎ ‎3．2005年1月，美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现Al的超原子结构 ，如Al13、Al14。Al13、Al14的一些性质像其它的主族元素的化学性质，得到或失去电子后生成40个价电子的最稳定状态。下列说法中不正确的是（ ）‎ A．Al13与卤族单质的性质相似　　　　　　B．Al14与第IIA族元素的性质相似 C．Al13和Al14互为同位素　　　　　　　　D．Al14中的Al原子间以离子键相结合 ‎4．有五瓶溶液分别是①10mL0.60mol·L-1NaOH水溶液②20mL0.5mol·L-1H2SO4水溶液③30mL0.40mol·L-1HCl水溶液④40mL0.30mol·L-1HCl水溶液⑤50mL0.20mol·L-1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数大小顺序是……（ ） ‎ ‎ A、①＞②＞③＞④＞⑤ B、②＞①＞③＞④＞⑤ ‎ ‎ C、②＞③＞④＞①＞⑤ D、⑤＞④＞③＞②＞①‎ ‎5．水的沸点是‎100 ℃‎，硫化氢的分子结构跟水相似，但它的沸点却很低，是－‎60.7 ℃‎，引起这种差异的主要原因是(　　)‎ A．氢键 B．共价键 C．范德华力 D．相对分子质量 ‎6．下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是 A． 碳酸、硫酸铜、烧碱 B． 硫酸、空气、纯碱 C． 盐酸、胆矾、熟石灰 D． 硝酸、食盐水、烧碱 ‎7．下列改变一定会加快反应速率的是（ ）‎ A、增加反应物量 B、压强增大 C、升高温度 D、光照 ‎8．下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是( )‎ ‎①SF6 ②PCl5 ③PCl3 ④CS2 ⑤NO2 ⑥N2‎ A．①②④⑤ B．②③⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤‎ ‎9．下列化学反应的离子方程式正确的是 A．在稀氨水中通入少量SO2: NH3·H2O+SO2=NH+HSO32－‎ B．以石墨为电极电解饱和氯化镁水溶液: 2Cl-+2 H2O H2↑+C12↑+2 OH-‎ C．在碳酸氢钙溶液中加入澄清的石灰水溶液：Ca2++HCO+ OH- =CaCO3↓＋H2O D．向足量苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + ‎2C6H5O- → ‎2C6H5OH + CO32-‎ ‎10．下列过程，使化学反应速率减慢的是（ ）‎ A．高温炼铁 B．电冰箱存放食物 C．煤块粉碎成煤粉燃烧更充分 D．净化汽车尾气时使用催化剂 ‎11．下列叙述中正确的是（ ）‎ A．纯碱从物质的分类看不属于碱 B．化合反应都属于氧化还原反应 C．单质只能用置换反应制取 D．含氧元素的化合物称为氧化物 ‎12．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如图所示，Z元素的简单离子半径在本周期中最小，下列说法不正确的是 A．Y元素气态氢化物的稳定性大于X元素的气态氢化物 B．形成的简单离子半径W>Q>Z>X C．Q的最高价氧化物对应的水化物酸性最强 D．X的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物形成的化合物中含有离子键和共价键 ‎13．有下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是 ‎ ‎ ‎ A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性 ‎ B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本 ‎ C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－‎ ‎ D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高 ‎14．在冷的浓硝酸中，下列金属最难溶解的是 A．银 B．镁 C．铝 D．铜 ‎15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．0.1mol苯中含有双键的数目为0.3NA B．‎7.8g 由Na2S和Na2O2组成的混合物中含有阴离子的数目为 0.1NA C．标准状况下，‎22.4 L乙醇中含有分子的数目为NA D．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol 氧气，转移电子的数目为0.4NA ‎16．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）‎ A. 已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1‎ B．已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 C．已知‎2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　‎2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2‎ D．已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+Q kJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－Q kJ·mol－1‎ ‎17．在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，则此反应可表示为 A．‎2A＋3B = ‎2C B．A＋3B = ‎2C C．‎3A＋2B = ‎3C D．A＋B = C ‎18．相同温度下，体积均为‎0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：‎ X2(g) ＋ 3Y2(g) 2XY3(g)，△H＝－92.6 kJ·mol－1‎ 实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示：‎ 容器 ‎ 编号 ‎ 起始时各物质物质的量/mol 达平衡时体系能量的变化 X2‎ Y2‎ XY3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放热 23.15 kJ ‎②‎ ‎0.6‎ ‎1.8‎ ‎0.8‎ Q（Q＞0）‎ 下列叙述不正确的是 A．容器①、②中反应的平衡常数相等 B．容器②中反应达到平衡时放出的热量Q为23.15kJ C．达平衡时，两个容器中XY3的物质的量浓度均为2 mol·L－1‎ D．若容器①体积为‎0.20 L，则达平衡时放出的热量大于23.15 kJ ‎19．各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是 ‎20．下图是将SO2转化为重要的化工原料H2SO4的原理示意图，下列说法不正确的是 A．该装置将化学能转化为电能，电流方向为b→a B．催化剂b表面O2发生还原反应，其附近酸性增强 C．催化剂a表面的反应：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+‎ D．若得到的硫酸浓度仍为49%，则理论上参加反应的SO2与加入的H2O的质量比为8：15‎ 二、计算题 ‎21．某硅酸锌样品含58.6％的锌，而ZnO％与SiO2％的质量分数的总和为100%，写出这样品的化学式（最简式）。‎ ‎22．（Ⅰ）工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g），其部分工艺流程如下：‎ 催化剂 高温、高压 N2、H2‎ 氮气 氢气 混合气 产品 净化 循环气体 压缩 回答下列问题：‎ ‎⑴已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ/mol ‎4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=-905kJ/mol ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=-483.6kJ/mol 则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。‎ ‎（2）假如该厂生产的氨水的pH=a，加入相同体积的盐酸时，溶液呈中性，则此盐酸的pH_________14－a，此时c(NH4+)________c(Cl-)(填“大于”“小于”或“等于”)。‎ Ⅱ：（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa 时，16.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量312kJ，写出表示N2H4燃烧热的热化学方程式是 。‎ ‎（2）肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%—30%的KOH溶液。肼—空气燃料电池放电时：‎ 正极的电极反应式是 。‎ 负极的电极反应式 。‎ ‎（3）右图是一个电化学过程示意图。‎ ‎①锌片上发生的电极反应是 。‎ ‎②假设使用肼—空气燃料电池作为本过程中的电源，‎ 铜片的质量变化‎128g，则肼一空气燃料电池理论 上消耗标准状况下的空气 L ‎（假设空气中氧气体积含量为20%）‎ 参考答案 ADDAA DCCCB ABACB DCBDB ‎21．23．2ZnO·SiO2‎ 因为硅酸锌样品中含58.6%的锌，所以氧化锌的质量分数为58.6%÷ =73.0%，因为ZnO％与SiO2％的质量分数的总和为100%，所以SiO2％=1-73.0％=27.0％，则ZnO:SiO2=（73.0÷‎ ‎81）：（27.0÷60）=2:1，该硅酸锌样品的化学式为：2ZnO·SiO2。‎ ‎22．‎ ‎（Ⅰ）（1）－92.4kJ/mol ‎（2）小于 等于 Ⅱ：（1） N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H=-624kJ/mol ‎ ‎（2） O2+4e-+2H2O=4OH- ， N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O ‎ ‎（3） Cu2+ + 2e -= Cu ， 112 ‎ ‎（Ⅰ）根据盖斯定律可得：热化学反应方程式N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=180.5kJ/mol++=－92.4kJ/mol ‎（2）当盐酸的pH=14－a时，它与等体积的氨水发生中和反应，溶液一定呈碱性，因氨水的量明显要过剩。现在要求二者中和反应后，混合液呈现中性，则盐酸的浓度要大一点，故溶液的PH小于14－a；根据电荷守恒可知。c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，现溶液呈中性，故c(H+)=c(OH-)，得c(Cl-)=c(NH4+)。‎ ‎（Ⅱ）（1）由16.0gN2H4完全燃烧放出热量312kJ，可求出1mol肼完全燃烧所放出的热量为624k，故表示它的燃烧热的热化学方程式为N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l);△H=-624kJ/mol ‎ ‎（2）由肼—空气燃料电池是一种碱性燃料电池可知，正极反应为 O2+4e-+2H2O=4OH-，负极反应可用总电极反应式减去正极反应式（电量守恒时），可得负极反应式为 N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2O 。‎ ‎（3）铜的质量变化为‎128g,由Cu-2e-=Cu2+,可知在电路中通过的电量为‎128g/‎64g.mol-1×2=4mole-,根据电量守恒，现电量由反应式 N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+H2O(l)提供，故可得消耗1molO2(g),空气为5V（O2）=5×‎22.4L=‎112L。‎