化学卷·2018届广东省梅州市蕉岭中学高二上学期开学化学试卷 （解析版）

化学卷·2018届广东省梅州市蕉岭中学高二上学期开学化学试卷 （解析版）

‎2016-2017学年广东省梅州市蕉岭中学高二（上）开学化学试卷 ‎　‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列化学用语表述正确的是（　　）‎ A．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I B．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C．CO2的球棍模型：‎ D．NH4I的电子式：‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18‎ D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．1mol羟基中含有的电子数为10NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA C．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NA D．常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA ‎4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎5．下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（　　）‎ A．C2H6 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H8‎ ‎6．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；‎ ‎②一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂；‎ ‎③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2‎ ‎④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；‎ ‎⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；‎ ‎⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；‎ ‎⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）‎ A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦‎ ‎7．如图为氢氧燃料电池的构造示意图．下列说法不正确的是（　　）‎ A．a电极是正极 B．电流由b通过灯泡流向a C．该电池总反应是2H2+O2═2H2O D．该装置可将化学能转化为电能 ‎8．甲烷中含有少量乙烯，除杂的最好方法是（　　）‎ A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．通入溴水中 C．通入氢氧化钠溶液 D．通入盐酸中 ‎9．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）‎ A．食盐和蔗糖的熔化 B．白磷和硫的熔化 C．硅和C60的熔化 D．氧化镁和金属镁的熔化 ‎10．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（　　）‎ A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 ‎11．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（　　）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 甲烷 乙烯 戊烷 ‎2﹣甲基戊烷 甲苯 A．③④之间 B．②③之间 C．④⑤之间 D．⑤之后 ‎12．下列实验能达到预期目的是（　　）‎ A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐 C．直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜 D．用分液漏斗分离溴和苯 ‎13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 B．装置②可观察铁的吸氧腐蚀 C．装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④为实验室蒸馏石油装置 ‎14．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（　　）‎ A．K3C60的摩尔质量是837‎ B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023‎ C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20‎ ‎15．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）‎ X Y Z W T A．Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C．XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同 D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4‎ ‎16．下列选项中符合如图关系的是（　　）‎ A．第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系 B．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系 C．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系 D．燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系 ‎17．金属冶炼中不会涉及的反应类型是（　　）‎ A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎18．在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）‎ ‎①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1mol H2．‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎　‎ 二.第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎19．下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？‎ A、溶解 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、萃取 请将所选方法的字母代号填在横线上（每一项只填写一种最主要的方法）．‎ ‎（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等　　‎ ‎（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等　　‎ ‎（3）将海水淡化　　‎ ‎（4）除去粗盐溶液中的泥沙　　‎ ‎（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁　　‎ ‎（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质　　．‎ ‎20．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如表所示：‎ 物质 X Y Z Q 时间 起始/mol ‎0.7‎ ‎1‎ ‎2min末/mol ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎3min末/mol ‎0.8‎ 已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）：v（Y）=1：2．‎ ‎（1）2min内Z的反应速率v（Z）=　　．‎ ‎（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=　　，n（Q）=　　．‎ ‎（3）方程式中m=　　，n=　　，p=　　，q=　　．‎ ‎（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是　　‎ A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度．‎ ‎21．以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．‎ A B C 其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．‎ 比例模型为：‎ 沼气主要成分 ‎（1）A结构简式是　　．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，与高锰酸钾溶发生的反应是　　（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为　　，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为　　．‎ ‎（2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为　　．‎ ‎22．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．‎ ‎（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称　　．‎ ‎（2）装置A中发生反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）实验时，装置C中的现象为　　．‎ ‎（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　　（用操作编号填写）．‎ ‎①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；‎ ‎②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；‎ ‎③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；‎ ‎（5）当D中产生　　现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式　　，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是　　L．‎ ‎23．乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g ‎（1）7.6g固体的成分是　　‎ ‎（2）该混合气体中出乙烷外，另一种烃是　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年广东省梅州市蕉岭中学高二（上）开学化学试卷 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意．）‎ ‎1．下列化学用语表述正确的是（　　）‎ A．质子数为53、中子数为78的碘原子：13153I B．乙烯的结构简式：CH2CH2‎ C．CO2的球棍模型：‎ D．NH4I的电子式：‎ ‎【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．‎ ‎【分析】A．质量数=质子数+中子数，元素符号的最简式为质量数、左下角为质子数；‎ B．乙烯的结构简式中漏掉了碳碳双键；‎ C．二氧化碳分子中含有两个碳氧双键，为直线型结构；‎ D．碘离子为阴离子，电子式中没有标出最外层电子．‎ ‎【解答】解：A．质子数为53、中子数为78的碘原子的质量数为131，该原子可以表示为：13153I，故A正确；‎ B．乙烯分子中存在碳碳双键，乙烯正确的结构简式为CH2=CH2，故B错误；‎ C．二氧化碳存在2个C=O，为直线型结构，其正确的球棍模型为：，故C错误；‎ D．该电子式中没有标出碘离子的最外层电子，NH4I正确的电子式为，故D错误；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．石油的分馏是物理变化，得到的各个馏分都是纯净物 B．乙烯、氯乙烯、聚乙烯均可使酸性高锰钾溶液褪色 C．CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水的相对分子质量为18‎ D．石油裂解可以得到乙烯，煤干馏得到的煤焦油中可以提取苯，乙烯和苯使溴水褪色的原理相同 ‎【考点】石油的裂化和裂解；有机化学反应的综合应用．‎ ‎【分析】A、石油的分馏产品均为混合物；‎ B、聚乙烯中无碳碳双键；‎ C、酯化反应的原理是酸脱﹣OH醇脱﹣H；‎ D、乙烯和溴水发生加成反应；苯和溴水不能反应．‎ ‎【解答】解：A、石油的分馏产品仍由多种成分构成，故均为混合物，故A错误；‎ B、聚乙烯中无碳碳双键，故不能使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；‎ C、酯化反应的原理是酸脱﹣OH醇脱﹣H，故CH3CH218OH和CH3COOH反应生成的水为H2O，故相对分子质量为18，故C正确；‎ D、乙烯和溴水发生加成反应而使溴水褪色；苯和溴水不能反应，和溴水发生的是萃取，是物理过程，故使溴水褪色的原理不同，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）‎ A．1mol羟基中含有的电子数为10NA B．标准状况下，22.4 L CCl4含有的分子总数为NA C．46g组成为C2H6O的有机物，C﹣H键数目一定为5NA D．常温常压下，9g甲烷（14CH4）所含的中子数为4NA ‎【考点】阿伏加德罗常数．‎ ‎【分析】A、羟基中含9个电子；‎ B、标况下四氯化碳为液态；‎ C、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚；‎ D、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含8mol中子来分析．‎ ‎【解答】解：A、羟基中含9个电子，故1mol﹣OH中含9NA个电子，故A错误；‎ B、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和分子个数，故B错误；‎ C、C2H6O可能为乙醇，也可能为二甲醚，故46g此有机物即1mol中含有的C﹣H的个数可能为5NA个，也可能为6NA个，故C错误；‎ D、9g甲烷14CH4的物质的量b==0.5mol，而1mol甲烷14CH4中含8mol中子，故0.5mol甲烷中含4NA个中子，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）‎ A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂 D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 ‎【考点】真题集萃；海水资源及其综合利用．‎ ‎【分析】A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；‎ B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；‎ C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂；‎ D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．‎ ‎【解答】解：A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；‎ B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；‎ C．工业常选用生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；‎ D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎5．下列物质与乙烯催化加氢得到的产物互为同系物的是（　　）‎ A．C2H6 B．C3H6 C．C3H8 D．C4H8‎ ‎【考点】芳香烃、烃基和同系物．‎ ‎【分析】根据乙烯催化加氢得到乙烷，然后根据结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物来判断．‎ ‎【解答】解：乙烯催化加氢得到乙烷，而C2H6为乙烷，C3H6、C4H8为环烷烃或烯烃，与乙烷在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团，不属于同系物，C3H8为丙烷，与乙烷结构相似，在分子组成上相差1个CH2，属于同系物，故选C．‎ ‎　‎ ‎6．可以证明可逆反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态的是（　　）‎ ‎①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂；‎ ‎②一个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂；‎ ‎③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2‎ ‎④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；‎ ‎⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变；‎ ‎⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；‎ ‎⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min）‎ A．②⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑤⑦ D．③⑥⑦‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，可由此进行判断．‎ ‎【解答】解：①一个N≡N断裂的同时，有3个H﹣H键断裂，表示的都是正反应速率，无法判断正逆反应速率是否相等，故①错误；‎ ‎②一个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂，速率之比不等于计量数之比，故②错误；‎ ‎③N2、H2、NH3浓度比为1：3：2，不一定不变，所以不一定平衡，故③错误；‎ ‎④保持其它条件不变时，体系压强不再改变，反应方程式两边气体的体积不相等，压强不变，说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故④正确；‎ ‎⑤NH3、N2、H2的体积分数都不再改变，说明各组分的浓度不变，达到了平衡状态，故⑤正确；‎ ‎⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变，由于气体的质量不变，容器的容积不变，所以气体的密度始终不变，故密度无法判断是否达到平衡状态，故⑥错误；‎ ‎⑦正反应速率v（H2）=0.6mol/（L•min），逆反应速率v（NH3）=0.4mol/（L•min），说明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，故⑦正确；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎7．如图为氢氧燃料电池的构造示意图．下列说法不正确的是（　　）‎ A．a电极是正极 B．电流由b通过灯泡流向a C．该电池总反应是2H2+O2═2H2O D．该装置可将化学能转化为电能 ‎【考点】化学电源新型电池．‎ ‎【分析】氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电源的负极，发生氧化反应，电极反应式为H2﹣2e﹣=2H+，通入氧气的一极为原电池的正极，电极反应式为O2+4H++4e﹣=2H2O，该电池总反应是2H2+O2=2H2O，原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极．‎ ‎【解答】解：A、氢氧燃料电池中，H2在负极a上被氧化，O2在正极b上被还原，故A错误；‎ B、原电池工作时，电子由负极经外电路流向正极，即电子由a通过灯泡流向b，则电流由b通过灯泡流向a，故B正确；‎ C、该电池总反应是2H2+O2=2H2O，故C正确；‎ D、该装置为原电池，该装置可将化学能转化为电能，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎8．甲烷中含有少量乙烯，除杂的最好方法是（　　）‎ A．通入酸性高锰酸钾溶液 B．通入溴水中 C．通入氢氧化钠溶液 D．通入盐酸中 ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】甲烷性质稳定，但乙烯中含有C=C，可与溴水发生加成反应，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．乙烯可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成二氧化碳气体，引入了新的杂质，故A错误；‎ B．乙烯中含有C=C，可与溴水发生加成反应，甲烷不反应，可用于除杂，故B正确；‎ C．二者与氢氧化钠溶液都不反应，不能用于除杂，故C错误；‎ D．二者与盐酸都不反应，不能用于除杂，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎9．下列变化需克服相同类型作用力的是（　　）‎ A．食盐和蔗糖的熔化 B．白磷和硫的熔化 C．硅和C60的熔化 D．氧化镁和金属镁的熔化 ‎【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．‎ ‎【分析】题中白磷、硫、蔗糖、C60属于分子晶体，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠、氯化镁属于离子晶体，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．食盐属于离子晶体，熔化时克服离子键，蔗糖属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故A不选；‎ B．白磷和硫都属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故B选；‎ C．硅属于原子晶体，熔化克服共价键，C60属于分子晶体，熔化克服分子间作用力，故C不选；‎ D．氧化镁属于离子晶体，金属镁属于金属晶体，熔化分别克服离子键、金属键，故D不选．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎10．甲、乙两个容器内都在进行A→B的反应，甲中每分钟减少4mol A，乙中每分钟减少2mol A，则两容器中的反应速率（　　）‎ A．甲快 B．乙快 C．相等 D．无法确定 ‎【考点】反应速率的定量表示方法．‎ ‎【分析】化学反应速率v=，用单位时间内浓度的变化量表示反应快慢．‎ ‎【解答】解：化学反应速率的计算公式v=，对于甲和乙的时间△t是相等的，甲的△n为4mol，乙的△n为2mol，但甲和乙容器的体积未知，故不能比较两容器中的反应速率，故选D．‎ ‎　‎ ‎11．苹果iPad、iPhone正在中国热卖，但137名苹果公司驻中国供应工厂的员工，却因长期暴露在正己烷环境中，健康遭受不利影响．某同学欲按沸点高低将正己烷插入表中（已知表中5种物质已按沸点由低到高顺序排列），则正己烷最可能插入的位置是（　　）‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ 甲烷 乙烯 戊烷 ‎2﹣甲基戊烷 甲苯 A．③④之间 B．②③之间 C．④⑤之间 D．⑤之后 ‎【考点】有机物实验式和分子式的确定．‎ ‎【分析】对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低．‎ ‎【解答】解：对于烃，一般来说其相对分子质量越大，分子间作用力也越大，其沸点越大，所以正己烷的沸点大于①②③，但比⑤低；对于相对分子质量相同的烷烃，支链越多，沸点越低，所以④的沸点比正己烷的沸点低，故沸点由低到高的顺序为：①＜②＜③＜④＜正己烷＜⑤，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎12．下列实验能达到预期目的是（　　）‎ A．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸 B．用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含碳酸盐 C．直接往淀粉水解液中滴入银氨溶液可产生银镜 D．用分液漏斗分离溴和苯 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．乙醇和乙酸的反应为可逆反应；‎ B．醋酸与碳酸盐反应生成二氧化碳气体；‎ C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应在碱性条件下；‎ D．溴和苯混溶．‎ ‎【解答】解：A．乙醇和乙酸的反应为可逆反应，用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的少量乙酸，并引入了新的杂质，可加入生石灰后蒸馏，故A错误；‎ B．醋酸呈酸性，且酸性比碳酸强，可与碳酸盐反应生成二氧化碳气体，然后用澄清石灰水检验，故B正确；‎ C．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖发生银镜反应在碱性条件下，水解后应先加入碱调节溶液呈碱性，故C错误；‎ D．溴和苯混溶，应用蒸馏的方法分离，故D错误．‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎13．关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）‎ A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯 B．装置②可观察铁的吸氧腐蚀 C．装置③中X为四氯化碳，该装置可用于吸收氨气或氯化氢 D．装置④为实验室蒸馏石油装置 ‎【考点】化学实验方案的评价．‎ ‎【分析】A．导管不能插入液面以下，防止倒吸；‎ B．食盐水为中性，则Fe发生吸氧腐蚀；‎ C．氨气、氯化氢易溶于水，但不溶于四氯化碳；‎ D．蒸馏可用于分离沸点不同的混合物．‎ ‎【解答】解：A．乙酸乙酯中的乙酸、乙醇易溶于饱和碳酸钠溶液，导管不能插入液面以下，防止倒吸，故A错误；‎ B．食盐水为中性，则Fe发生吸氧腐蚀，图中装置正确，故B正确；‎ C．氨气、氯化氢为极性分子，易溶于水，难溶于四氯化碳，并且四氯化碳不溶于水，密度比水大，可用来防止倒吸，故C正确；‎ D．蒸馏可用于分离沸点不同的混合物，题中装置符合操作要求，故D正确．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎14．北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性．下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是（　　）‎ A．K3C60的摩尔质量是837‎ B．1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023‎ C．该晶体在熔融状态下能导电 D．该物质的化学式可写为KC20‎ ‎【考点】物质的结构与性质之间的关系．‎ ‎【分析】A．摩尔质量的单位为g/mol；‎ B．1molK3C60中含有3mol阳离子，1mol阴离子；‎ C．实验测知该物质属于离子晶体，熔融状态能导电；‎ D．该物质为离子晶体，C60形成的阴离子为一整体．‎ ‎【解答】解：A．摩尔质量的单位为g/mol，则K3C60的摩尔质量是837g/mol，故A错误；‎ B．1molK3C60中含有3mol阳离子，1mol阴离子，则1molK3C60中含有的离子的数目为3×6.02×1023，故B错误；‎ C．实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性，熔融状态能导电，故C正确；‎ D．该物质为离子晶体，C60形成的阴离子为一整体，则化学式为K3C60，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．如表为元素周期表的一部分，X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．下列说法正确的是（　　）‎ X Y Z W T A．Y氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高 B．Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的强 C．XZ2、XW4 与Na2O的化学键类型相同 D．根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4‎ ‎【考点】位置结构性质的相互关系应用．‎ ‎【分析】X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为第二周期元素，内层电子数为2，最外层电子数为4，则X为C元素；由元素在周期表的位置可知，Y为N，Z为S，W为Cl，T为Ge，然后结合元素化合物知识来解答．‎ ‎【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，X为第二周期元素，内层电子数为2，最外层电子数为4，则X为C元素；由元素在周期表的位置可知，Y为N，Z为S，W为Cl，T为Ge，‎ A．Y氢化物为氨气时，沸点一定比X氢化物（甲烷）的沸点高，但X的氢化物可能为C原子数较多的烃，沸点可能大于氨气，故A错误；‎ B．非金属性Cl＞S，则Z的最高价氧化物的水化物酸性比W的弱，故B错误；‎ C．CO2、CCl4中军均含共价键，Na2O含离子键，含化学键不同，故C错误；‎ D．T的化合价为+4价，Z有﹣2价，W有﹣1价，则可以推测存在TZ2和TW4，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎16．下列选项中符合如图关系的是（　　）‎ A．第二周期的核电荷数和最高化合价之间的关系 B．烷烃中碳原子数（X）与氢原子数（Y）的关系 C．温度大于100℃时，CH4和C2H4的混合气体在氧气中充分燃烧，同温同压下燃烧前后参与反应的气体的体积之和（X）与生成物的气体体积之和（Y）的关系 D．燃烧一定质量C2H4与C3H6的混合气体，消耗O2的物质的量（Y）与C3H6的质量分数（X）的关系 ‎【考点】化学方程式的有关计算．‎ ‎【分析】从图象可知，符合图象关系应该满足的关系为X：Y=1，据此解答．‎ ‎【解答】解：A．第二周期氧和氟无最高正价，使核电荷数比除氧、氟之外的元素多2，故A错误；‎ B．烷烃的通式为CnH（2n+2），碳氢原子个数比等于X：Y=n：（2n+2）≠1，故B错误；‎ C．温度大于100℃时，水是气体，烃的燃烧通式为：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，反应前后气体体积比X：Y=（1+x+）：（x+），CH4和C2H4的氢原子均为4，解y=4，带入X：Y=（2+x）：（2+x）=1，故C正确；‎ D．消耗O2的物质的量（Y）的单位是摩尔而C3H6的质量分数（X）无单位，两者不等，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎17．金属冶炼中不会涉及的反应类型是（　　）‎ A．氧化还原反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 ‎【考点】金属冶炼的一般原理．‎ ‎【分析】根据金属的冶炼方法和常见化学反应类型的概念来确定金属冶炼中发生的反应类型．‎ ‎【解答】解：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程．金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法．总的说来，金属的性质越稳定，越容易将其从化合物中还原出来．金属冶炼的方法主要有：‎ 热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO 2Hg+O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；‎ 热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO 2Fe+CO2↑，属于氧化还原反应；‎ 电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2↑，属于分解反应，也是氧化还原反应；‎ 置换法：活泼金属把较不活泼金属从其盐中置换出来，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，属于置换反应，也是氧化还原反应．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎18．在铜﹣锌﹣硫酸构成的原电池中，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）‎ ‎①锌片溶解32.5g ②锌片增重32.5g ③铜片上析出1gH2 ④铜片上析出1mol H2．‎ A．①③ B．①④ C．②③ D．②④‎ ‎【考点】原电池和电解池的工作原理．‎ ‎【分析】锌﹣铜﹣稀硫酸组成的原电池装置中，较活泼的金属锌作负极，较不活泼的金属铜作正极，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应．‎ ‎【解答】解：该原电池放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，正极上氢离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑．‎ 设当导线中有1mol电子通过时，理论上负极锌片溶解x，铜片上析出氢气y．‎ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ 转移电子 ‎65g 2g 2mol x y 1mol x=32.5g ‎ y=1g 故选A．‎ ‎　‎ 二.第Ⅱ卷（非选择题，共46分）‎ ‎19．下列物质的转化或分离是用哪种方法实现的？‎ A、溶解 B、裂解 C、分馏 D、裂化 E、干馏 F、蒸馏 G、电解 H、过滤 I、萃取 请将所选方法的字母代号填在横线上（每一项只填写一种最主要的方法）．‎ ‎（1）把煤转化为焦炉气、煤焦油和焦炭等　E　‎ ‎（2）从原油中分离出汽油、煤油、柴油等　C　‎ ‎（3）将海水淡化　F　‎ ‎（4）除去粗盐溶液中的泥沙　H　‎ ‎（5）从海水得到的无水MgCl2中提取金属镁　G　‎ ‎（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质　I　．‎ ‎【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．‎ ‎【分析】根据不同分离方法的分离原理结合物质的性质，选择合适的制备或分离方法．‎ ‎（1）煤经干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭等；‎ ‎（2）原油经分馏可得汽油、煤油、柴油；‎ ‎（3）海水可用蒸馏的方法淡化；‎ ‎（4）泥沙不溶于水，可用过滤的方法；‎ ‎（5）冶炼镁，可用电解的方法；‎ ‎（6）用萃取的方法提取溴．‎ ‎【解答】解：（1）煤经干馏可得焦炉气、煤焦油和焦炭等，故答案为：E； ‎ ‎（2）原油经分馏可得汽油、煤油、柴油，故答案为：C； ‎ ‎（3）从海水中获取淡水，可用蒸馏的方法分离，加热时水蒸发，冷却后可得到纯净水，故答案为故答案为：F； ‎ ‎（4）除去粗盐溶液中的泥沙，可用过滤的方法，故答案为：H； ‎ ‎（5）Mg为活泼金属，工业用电解MgC12的方法制得单质Mg，故答案为：G； ‎ ‎（6）海水提溴获得的溴水中，提取溴单质，可用萃取的方法，故答案为：I．‎ ‎　‎ ‎20．在2L密闭容器中进行反应：mX（g）+nY（g）⇌pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q为化学计量数．在0～3min内，各物质物质的量的变化如表所示：‎ 物质 X Y Z Q 时间 起始/mol ‎0.7‎ ‎1‎ ‎2min末/mol ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎0.8‎ ‎2.7‎ ‎3min末/mol ‎0.8‎ 已知：2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，v（Z）：v（Y）=1：2．‎ ‎（1）2min内Z的反应速率v（Z）=　0.05mol•L﹣1•min﹣1　．‎ ‎（2）试确定以下物质的相关量：起始时n（Y）=　2.3mol　，n（Q）=　3mol　．‎ ‎（3）方程式中m=　1　，n=　4　，p=　2　，q=　3　．‎ ‎（4）对于该反应，能增大正反应速率的措施是　CD　‎ A．增大容器体积 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高温度．‎ ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】（1）2min内Z的反应速率v（Z）=；‎ ‎（2）根据Z的反应速率计算Y的反应速率，根据△n=v△tV计算Y、Q参加反应的物质的量，从而确定反应开始n（Y）、n（Q）；‎ ‎（3）计算X的平均反应速率，同一可逆反应同一时间段内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；‎ ‎（4）增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能正反应速率．‎ ‎【解答】解：（1）2min内Z的反应速率v（Z）==mol•L﹣1•min﹣1=0.05 mol•L﹣1•min﹣1，‎ 故答案为：0.05 mol•L﹣1•min﹣1；‎ ‎（2）v（Z）：v（Y）=1：2，则v（Y）=2v（Z）=2×0.05 mol•L﹣1•min﹣1=0.1 mol•L﹣1•min﹣1，‎ 参加反应的△n（Y）=v（Y）△tV=0.1mol/（L．min）×2L×2min=0.4mol，则反应初始n（Y）=2.7mol﹣0.4mol=2.3mol ‎2min内v（Q）=0.075mol•L﹣1•min﹣1，参加反应的△n（Q）=v（Q）△tV=0.075mol/（L．min）×2L×2min=0.3mol，则反应初始n（Q）=2.7mol+0.3mol=3mol；‎ 故答案为：2.3 mol；3 mol；‎ ‎（3）v（X）=mol/（L．min）=0.025mol/（L．min），同一可逆反应中同一段时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以m：n：p：q=0.025mol/（L．min）：0.1 mol•L﹣1•min﹣1：0.05 mol•L﹣1•min﹣1：0.075mol•L﹣1•min﹣1=1：4：2：3，‎ 故答案为：1；4；2；3；‎ ‎（4）增大反应物浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂等方法都能正反应速率，所以符合条件的只有CD，故答案为：C D．‎ ‎　‎ ‎21．以下为三种有机物的有关信息，根据表中信息回答问题．‎ A B C 其产量用来衡量一个国家的石油化工水平．‎ 比例模型为：‎ 沼气主要成分 ‎（1）A结构简式是　CH2=CH2　．该物质能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色．其中，与高锰酸钾溶发生的反应是　氧化反应　（填反应类型）；与溴反应的化学方程式为　CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br　，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，生成物的质量为　18.8g　．‎ ‎（2）工业上，B来源于煤干馏后的液态产物煤焦油．B与浓硝酸发生取代反应，该反应的化学方程式为　　．‎ ‎（3）C与氯气反应能生成二氯代物，请写出该反应的化学方程式为　CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl　．‎ ‎【考点】有机物的推断．‎ ‎【分析】A产量用来衡量一个国家的石油化工水平，为CH2=CH2，由B的比例模型可知B为苯，C为沼气主要成分，应为CH4，‎ ‎（1）乙烯含有碳碳双键，可与溴水发生加成反应，与高锰酸钾反应氧化反应；‎ ‎（2）苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯；‎ ‎（3）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢．‎ ‎【解答】解：A产量用来衡量一个国家的石油化工水平，为CH2=CH2，由B的比例模型可知B为苯，C为沼气主要成分，应为CH4，‎ ‎（1）A为乙烯，结构简式是，含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，乙烯与溴发生加成反应，方程式为CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，当溴的四氯化碳溶液质量增加2.8g时，说明有0.1mol乙烯参加，则生成0.1molCH2BrCH2Br生成，质量为18.8g，‎ 故答案为：CH2=CH2；氧化反应；CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br；18.8g；‎ ‎（2）苯与浓硝酸在浓硫酸作用下发生取代反应生成硝基苯，方程式为，‎ 故答案为：；‎ ‎（3）甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成二氯甲烷和氯化氢，方程式为CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl，故答案为：CH4+2Cl2CH2Cl2+2HCl．‎ ‎　‎ ‎22．某课外活动小组为了检验浓硫酸与木炭在加热条件下反应产生的SO2和CO2气体，设计了如图所示实验装置，a、b、c为止水夹，B是用于储气的气囊，D中放有用I2和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉．‎ ‎（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称　分液漏斗　．‎ ‎（2）装置A中发生反应的化学方程式为　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　．‎ ‎（3）实验时，装置C中的现象为　品红溶液褪色　．‎ ‎（4）此实验成败的关键在于控制反应产生气体的速率不能过快，因此设计了虚框部分的装置，则正确的操作顺序是　③①②　（用操作编号填写）．‎ ‎①向A装置中加入浓硫酸，加热，使A中产生的气体进入气囊B，当气囊中充入一定量气体时，停止加热；‎ ‎②待装置A冷却，且气囊B的体积不再变化后，关闭止水夹a，打开止水夹b，慢慢挤压气囊，使气囊B中气体慢慢进入装置C中，待达到实验目的后，关闭止水夹b；‎ ‎③打开止水夹a和c，关闭止水夹b；‎ ‎（5）当D中产生　进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变　现象时，可以说明使E中澄清石灰水变浑浊的是CO2，而不是SO2；写出D中发生反应的化学方程式　I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI　，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的体积（标准状况）是　3.36　L．‎ ‎【考点】性质实验方案的设计；浓硫酸的性质．‎ ‎【分析】（1）装置图象分析可知A中盛浓硫酸的仪器为分液漏斗；‎ ‎（2）浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳；‎ ‎（3）二氧化硫能使品红溶液褪色；‎ ‎（4）根据具体操作可知，要控制气体流速，应先收集气体，然后慢慢挤压气球来控制流速；‎ ‎（5）进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时出气口出的是二氧化碳；碘单质能将二氧化硫氧化为硫酸，结合电子守恒计算生成气体体积；‎ ‎【解答】解：（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称为分液漏斗，‎ 故答案为：分液漏斗；‎ ‎（2）装置A中浓硫酸有强氧化性，能将C氧化为二氧化碳，反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O，‎ 故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O；‎ ‎（3）二氧化硫具有漂白性，所以C中品红溶液褪色，‎ 故答案为：品红溶液褪色；‎ ‎（4）气囊B的作用是收集气体，要想控制流速，从虚线框设计来看，应先收集气体，然后再慢慢释放气体，所以正确的操作顺序为：③①②，‎ 故答案为：③①②；‎ ‎（5）当D装置中进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变时，出气口出的是二氧化碳，碘单质能将二氧化硫氧化为硫酸，反应的化学方程式为：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI，反应中电子转移2e﹣发生反应的气体二氧化硫物质的量为1mol，当D中反应发生0.3mol电子转移时，发生反应的气体的物质的量=0.15mol，体积（标准状况）=22.4L/mol×0.15mol=3.36L，‎ 故答案为：进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变；I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI； 3.36．‎ ‎　‎ ‎23．乙烷与某烃的混合气体1.344L（标准状况）与足量的氧气混合点燃，完全燃烧后所得的气体通入300mL 0.4mol/L的NaOH溶液中被完全吸收，然后将吸收液减压低温蒸干，得固体7.6g ‎（1）7.6g固体的成分是　0.04molNaHCO3和0.04molNa2CO3　‎ ‎（2）该混合气体中出乙烷外，另一种烃是　CH4　．‎ ‎【考点】有关混合物反应的计算．‎ ‎【分析】在标准状况下，乙烷与某烷烃的混合气体1.344L，混合气体物质的量==0.06mol，氢氧化钠的物质的量=0.3L×0.4mol/L=0.12mol，假设氢氧化钠完全反应，若最终得到固体为碳酸钠，则固体质量=0.06mol×106g/mol=6.36g，若碳酸氢钠，则其质量=0.12mol×84g/mol=10.08g，故7.6g固体为NaHCO3、Na2CO3混合物，令NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与钠离子守恒列方程计算，根据原子守恒计算混合气体分子中平均碳原子数，确定故另外烷烃分子．‎ ‎【解答】解：在标准状况下，乙烷与某烷烃的混合气体1.344L，混合气体物质的量==0.06mol，氢氧化钠的物质的量=0.3L×0.4mol/L=0.12mol，假设氢氧化钠完全反应，若最终得到固体为碳酸钠，则固体质量=0.06mol×106g/mol=6.36g，若碳酸氢钠，则其质量=0.12mol×84g/mol=10.08g，故7.6g固体为NaHCO3、Na2CO3混合物，‎ 令NaHCO3、Na2CO3的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量与钠离子守恒，则：‎ 解得x=0.04 y=0.04，‎ 根据原子守恒可知混合气体分子中平均碳原子数目==，故另外烷烃分子中含有1个C原子，故为CH4，‎ 答：（1）7.6g固体的成分是0.04molNaHCO3和0.04molNa2CO3；‎ ‎（2）该混合气体中出乙烷外，另一种烃是CH4．‎