2017年广东省深圳高级中学高考二模化学

2017年广东省深圳高级中学高考二模化学

2017 年广东省深圳高级中学高考二模化学 一、选择题(每小题 6 分) 1.(6 分)化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是( ) A.用灼烧的方法可以区分蚕丝和人造纤维 B.食用油反复加热会产生稠环芳香烃等有害物质 C.加热能杀死流感病毒是因为蛋白质受热变性 D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 95% 解析：A.蚕丝含有蛋白质，灼烧时具有烧焦的羽毛气味，为蛋白质的特有性质，可用于鉴别 蛋白质类物质，故 A 正确； B.食用油反复加热会生成苯并芘等稠环芳香烃物质，可致癌，故 B 正确； C.加热可导致蛋白质变性，一般高温可杀菌，故 C 正确； D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为 75%，故 D 错误。 答案：D 2.(6 分)设 NA 为阿伏加德罗常数值.下列有关叙述正确的是( ) A.14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为 2NA B.1 molN2 与 4 mol H2 反应生成的 NH3 分子数为 2NA C.1 molFe 溶于过量硝酸，电子转移数为 2NA D.标准状况下，2.24 LCCl4 含有的共价键数为 0.4NA 解析：A、乙烯和丙烯的最简式均为 CH2，故 14g 混合物中含有的 CH2 的物质的量为 1mol， 则含 2NA 个 H 原子，故 A 正确； B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于 2NA 个，故 B 错 误； C、铁和过量的硝酸反应后变为+3 价，故 1mol 铁转移 3NA 个电子，故 C 错误； D、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算器 i 物质的量和含有的共价键 个数，故 D 错误。 答案：A 3.(6 分)下列关于有机化合物的说法正确的是( ) A.2﹣甲基丁烷也称异丁烷 B.由乙烯生成乙醇属于加成反应 C.C4H9Cl 有 3 种同分异构体 D.油脂和蛋白质都属于高分子化合物 解析：A.异丁烷含有 4 个 C 原子，2﹣甲基丁烷含有 5 个 C 原子，故 A 错误； B.乙烯与水在催化剂加热的条件下发生加成反应生成乙醇，故 B 正确； C.同分异构体是化合物具有相同分子式，但具有不同结构的现象，C4H10 的同分异构体有： CH3CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH32 种，CH3CH2CH2CH3 分子中有 2 种化学环境不同的 H 原子，其一氯 代物有 2 种；CH3CH(CH3)CH3 分子中有 2 种化学环境不同的 H 原子，其一氯代物有 2 种；故 C4H9Cl 的同分异构体共有 4 种，故 C 错误； D.油脂不是高分子化合物，故 D 错误。 答案：B 4.(6 分)下列实验操作能达到实验目的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 解析：A.长颈漏斗不能用作分离操作，互不相溶的液体采用分液漏斗分离，乙酸、乙醇、乙 酸乙酯互溶，不能采取分液法分离，应该采用蒸馏方法分离提纯，故 A 错误； B.NO 易和空气中 O2 反应生成 NO2，所以不能用排空气法收集，NO 不易溶于水，应该用排水 法收集，故 B 错误； C.FeCl3 属于强酸弱碱盐，Fe 3+易水解生成 Fe(OH)3 而产生浑浊，为了防止氯化铁水解，应该 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释，故 C 正确； D.将 Cl2 与 HCl 混合气体通过饱和食盐水会带出部分水蒸气，所以得不到纯净的氯气，应该 将饱和食盐水出来的气体再用浓硫酸干燥，故 D 错误。 答案：C 5.(6 分)三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离 子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO4 2﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中 离子被阻挡不能进入中间隔室.下列叙述正确的是( ) A.通电后中间隔室的 SO4 2﹣离子向正极迁移，正极区溶液 pH 增大 B.该法在处理含 Na2SO4 废水时可以得到 NaOH 和 H2SO4 产品 C.负极反应为 2H2O﹣4e﹣=O2+4H+，负极区溶液 pH 降低 D.当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.5mol 的 O2 生成 解析：A、阴离子向阳极(即正极区)移动，氢氧根离子放电 pH 减小，故 A 错误； B、直流电场的作用下，两膜中间的 Na+和 SO4 2﹣可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻 挡不能进入中间隔室，通电时，氢氧根离子在阳极区放电生成水和氧气，考虑电荷守恒，两 膜中间的硫酸根离子会进入正极区，与氢离子结合成硫酸；氢离子在阴极得电子生成氢气， 考虑电荷守恒，两膜中间的钠离子会进入负极区，与氢氧根离子结合成氢氧化钠，故可以得 到 NaOH 和 H2SO4 产品，故 B 正确； C、负极即为阴极，发生还原反应，氢离子得电子生成氢气，故 C 错误； D、每生成 1mol 氧气转移 4mol 电子，当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 0.25mol 的 O2 生成，故 D 错误。 答案：B 6.(6 分)298K 时，在 20.0mL 0.10mol•L﹣1 氨水中滴入 0.10mol•L﹣1 的盐酸，溶液的 pH 与所 加盐酸的体积关系如图所示.已知 0.10mol•L﹣1 氨水的电离度为 1.32%，下列有关叙述正确的 是( ) A.该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B.M 点对应的盐酸体积为 20.0mL C.M 点处的溶液中 c(NH4 +)=c(Cl﹣)=c(H+)=c(OH﹣) D.N 点处的溶液中 pH＜12 解析：A.强酸弱碱相互滴定时，由于生成强酸弱碱盐使溶液显酸性，所以应选择甲基橙作指 示剂，所以氨水滴定盐酸需要甲基橙作指示剂，故 A 错误； B.如果 M 点盐酸体积为 20.0mL，则二者恰好完全反应生成氯化铵，氯化铵中铵根离子水解 导致该点溶液应该呈酸性，要使溶液呈中性，则氨水应该稍微过量，所以盐酸体积小于 20.0mL，故 B 错误； C.M 处溶液呈中性，则存在 c(H+)=c(OH﹣)，根据电荷守恒得 c(NH4 +)=c(Cl﹣)，该点溶液中溶 质为氯化铵和一水合氨，铵根离子水解而促进水电离、一水合氨抑制水电离，铵根离子水解 和一 水合氨电 离相互抑制， 水的电离 程度很小，该 点溶液中 离子浓度大小 顺序是 c(NH4 +)=c(Cl﹣)＞c(H+)=c(OH﹣)，故 C 错误； D.N 点为氨水溶液，氨水浓度为 0.10mol•L﹣1，该氨水电离度为 1.32%，则该溶液中 c(OH ﹣)=0.10mol/L×1.32%=1.32×10﹣3 mol/L，c(H+)= 10−14 1.32×10−3mol/L=7.6×10﹣12mol/L，所以 该点溶液 pH＜12，故 D 正确。 答案：D 7.(6 分)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加.m、p、r 是由这些元素组成的二元化 合物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，q 的水溶液具有漂白性，0.01mol•L﹣1r 溶液 的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物.上述物质的转化关系如图所示.下列说法正确的是 ( ) A.原子半径的大小 W＜X＜Y B.元素的非金属性 Z＞X＞Y C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 解析：短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加.m、p、r 是由这些元素组成的二元化合 物，n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2，Z 为 Cl，氯气与 p 在光照条件下 生成 r 与 s，0.01mol•L﹣1r 溶液的 pH 为 2，则 r 为 HCl，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 CH4 等，氯气与 m 反应生成 HCl 与 q，q 的水溶液具有漂白性，则 m 为 H2O，q 为 HClO，结 合原子序数可知 W 为 H 元素，X 为 C 元素，Y 为 O 元素。 A.所以元素中 H 原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小，故原子半径 W(H)＜Y(O)＜ X(C)，故 A 错误； B.氯的氧化物中氧元素表现负化合价，氧元素非金属性比氯的强，高氯酸为强酸，碳酸为弱 酸，氯元素非金属性比碳的强，故非金属性 Y(O)＞Z(Cl)＞X(C)，故 B 错误； C.氧元素氢化物为水，常温下为液态，故 C 正确； D.X 的最高价氧化物的水化物为碳酸，碳酸属于弱酸，故 D 错误。 答案：C 二、非选择题(包括必考题和选考题两部分) 8．(14 分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3 将 NOx 还原生成 N2．某同学在实验室中对 NH3 与 NO2 反应进行了探究，回答下列问题： (1)氨气的制备 ①氨气的发生装置可以选择上图中的 ，反应的化学方程式为 。 ②欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方 向，用小写字母表示)。 解析：①实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体与固体， 反 应条 件为加 热，所 以选 择 A 为 发生装 置，反 应方 程式： Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O； ②实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，制备的气体中含有水蒸气，氨气为 碱性气体，应选择盛有碱石灰干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度所以应 选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生， 所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→j。 答案：A Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O d→c→f→e→j； (2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的 NH3 充入注射器 X 中，硬质玻璃管 Y 中加入少量催化剂，充入 NO2(两端用夹 子 K1、K2 夹好)．在一定温度下按图示装置进行实验． 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓 慢充入 Y 管中 ①Y 管中 ②反应的化学方程式 将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复 到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 ③ ④ 解析：打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中的气体缓慢充入 Y 管中，则氨气与二氧化氮发生归 中反应 生成无色氮气，所以看到现象为：红棕色气体慢慢变浅； 根据反应 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 以及装置恢复至室温后气态水凝聚可判断反应后气 体分子数减少，装置内压强降低，所以打开 K2 在大气压的作用下发生倒吸。 答案： 操作步骤 实验现象 解释原因 打开 K1，推动注射器活塞，使 X 中 的气体缓慢充入 Y 管中 ①红棕色气体慢慢 变浅 ②反应的化学方程式 8NH3+6NO2 7N2+12H2O 将注射器活塞退回原处并固定，待 装置恢复到室温 Y 管中有少量水珠 生成的气态水凝聚 打开 K2 ③Z 中 NaOH 溶液产 生倒吸现象 ④反应后气体分子数减少，Y 管 中压强小于外压 9．(15 分)元素铬(Cr)在溶液中主要以 Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4 ﹣(绿色)、Cr2O7 2﹣(橙红色)、 CrO4 2﹣(黄色)等形式存在，Cr(OH)3 为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题： (1)Cr3+与 Al3+的化学性质相似，在 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液直至过量，可观察到 的现象是 。 解析： Cr3+与 Al3+的化学性质相似可知 Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入 NaOH 溶液，先生成 Cr(OH)3 灰蓝色沉淀，继续加入 NaOH 后沉淀溶解，生成绿色 Cr(OH)4 ﹣。 答案：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液 (2)CrO4 2﹣和 Cr2O7 2﹣在溶液中可相互转化，室温下，初始浓度为 1.0mol•L﹣1 的 Na2CrO4 溶液中 c(Cr2O7 2﹣)随 c(H+)的变化如图所示。 ①用离子方程式表示 Na2CrO4 溶液中的转化反应 。 ②由图可知，溶液酸性增大，CrO4 2﹣的平衡转化率 (填“增大“减小”或“不变”)．根 据 A 点数据，计算出该转化反应的平衡常数为 。 ③升高温度，溶液中 CrO4 2﹣的平衡转化率减小，则该反应的△H (填“大于”“小于”或 “等于”)。 解析：①随着 H+浓度的增大，CrO4 2﹣转化为 Cr2O7 2﹣的离子反应式为：2CrO4 2﹣+2H+⇌ Cr2O7 2﹣+H2O， ②溶液酸性增大，平衡 2CrO4 2﹣+2H+⇌ Cr2O7 2﹣+H2O 正向进行，CrO4 2﹣的平衡转化率增大；A 点 Cr2O7 2﹣的浓度为 0.25mol/L，则消耗的 CrO4 2﹣的浓度为 0.5mol/L，则溶液中的 c(CrO4 2 ﹣)=1.0mol/L﹣0.25mol/L×2=0.5mol/L，H+浓度为 1×10﹣7mol/L，此时该转化反应的平衡常 数为 K= = =1.0×1014， ③升高温度，溶液中 CrO4 2﹣的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应 的△H＜0。 答案：2CrO4 2﹣+2H+⇌ Cr2O7 2﹣+H2O 增大 1.0×1014 小于； (3)在化学分析中采用 K2CrO4 为指示剂，以 AgNO3 标准溶液滴定溶液中的 Cl﹣，利用 Ag+与 CrO4 2 ﹣生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中 Cl﹣恰好完全沉淀(浓度等于 1.0×10﹣5 mol•L﹣1)时，溶液中 c(Ag+)为 mol•L﹣1，此时溶液中 c(CrO4 2﹣)等于 mol•L﹣1，(已 知 Ag2 CrO4、AgCl 的 Ksp 分别为 2.0×10﹣12 和 2.0×10﹣10)。 解析：当溶液中 Cl﹣完全沉淀时，即 c(Cl﹣)=1.0×10﹣5mol/L，依据 Ksp(AgCl)=2.0×10﹣10， 计算得到 c(Ag+)=Ksp(AgCl) c(Cl−) = 2.0×10−10 1.0×10−5 =2.0×10﹣5mol/L 此时溶液中 c(CrO4 2﹣)=Ksp(Ag2CrO4) c2(Ag+) = 2.0×10−12 (2.0×10−5)2=5.0×10﹣3mol/L， 答案：2.0×10﹣5 5.0×10﹣3 (4)+6 价铬的化合物毒性较大，常用 NaHSO3 将废液中的 Cr2O7 2﹣还原成 Cr3+，反应的离子方程 式为 。 解析：利用 NaHSO3 的还原性将废液中的 Cr2O7 2﹣还原成 Cr3+，发生反应的离子方程式为： 5H++Cr2O7 2﹣+3HSO3 ﹣=2Cr3++3SO4 2﹣+4H2O。 答案：5H++Cr2O7 2﹣+3HSO3 ﹣=2Cr3++3SO4 2﹣+4H2O 10.(14 分)NaClO2 是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2 中 Cl 的化合价为 。 解析：在 NaClO2 中 Na 为+1 价，O 为﹣2 价，根据正负化合价的代数和为 0，可得 Cl 的化合 价为+3 价。 答案：+3 (2)写出“反应”步骤中生成 ClO2 的化学方程式 。 解析：NaClO3 和 SO2 在 H2SO4 酸化条件下生成 ClO2，其中 NaClO2 是氧化剂，还原产物为 NaCl， 回收产物为 NaHSO4，说明生成硫酸氢钠，且产生 ClO2，根据电子守恒可知，此反应的化学方 程式为：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2。 答案：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去 Mg2+和 Ca2+，要加入的试剂分别 为 、 ．“电解”中阴极反应的主要产物是 。 解析：食盐溶液中混有 Mg2+ 和 Ca2+，可以利用过量 NaOH 溶液除去 Mg2+，利用过量 Na2CO3 溶 液除去 Ca2+，ClO2 氧化能力强，根据结晶干燥后的产物可知 ClO2 的还原产物为 NaClO2，因此 电解装置中阴极 ClO2 得电子生成 ClO2 ﹣，阳极 Cl﹣失电子生成 Cl2。 答案：NaOH 溶液 Na2CO3 溶液 ClO2 ﹣(或 NaClO2) (4)“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量 ClO2．此吸收反应中，氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 ，该反应中氧化产物是 。 解析：依据图示可知，利用含过氧化氢的氢氧化钠溶液吸收 ClO2，产物为 ClO2 ﹣，则此反应 中 ClO2 为氧化剂，还原产物为 ClO2 ﹣，化合价从+4 价降为+3 价，H2O2 为还原剂，氧化产物为 O2，每摩尔 H2O2 得到 2mol 电子，依据电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：1。 答案：2：1 O2 (5)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化 能力相当于多少克 Cl2 的氧化能力．NaClO2 的有效氯含量为 。(计算结果保留两位小数) 解析：1gNaClO2 的物质的量 1g 90.5g/mol= 1 90.5mol，依据电子转移数目相等，NaClO2～Cl﹣～4e ﹣，Cl2～2Cl﹣～2e﹣，可知氯气的物质的量为 1 90.5mol×4×1 2= 2 90.5mol，则氯气的质量为 2 90.5mol ×71g/mol=1.57g。 答案：1.57g 三、[化学--选修 5：有机化学基础](15 分) 11.(15 分)秸秆(含多糖类物质)的综合利用具有重要的意义.下面是以秸秆为原料合成聚酯 类高分子化合物的路线 回答下列问题： (1)下列关于糖类的说法正确的是 。(填标号) a．糖类都有甜味，具有 CnH2mOm 的通式 b．麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c．用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d．淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物 解析：a.糖类不一定有甜味，如纤维素等，组成通式不一定都是 CnH2mOm 形式，如脱氧核糖 (C6H10O4)，故 a 错误； b.葡萄糖与果糖互为同分异构体，但麦芽糖水解生成葡萄糖，故 b 错误； c.淀粉水解生成葡萄糖，能发生银镜反应说明含有葡萄糖，说明淀粉水解了，不能说明淀粉 完全水解，故 c 正确； d.淀粉和纤维素都属于多糖类，是天然高分子化合物，故 d 正确。 答案：cd (2)B 生成 C 的反应类型为 。 解析：B 与甲醇发生酯化反应生成 C，属于取代反应。 答案：酯化反应或取代反应 (3)D 中的官能团名称为 ，D 生成 E 的反应类型为 。 解析：由 D 的结构简式可知，含有的官能团有酯基、碳碳双键，D 脱去 2 分子氢气形成苯环 得到 E，属于氧化反应。 答案：酯基、碳碳双键 氧化反应 (4)F 的化学名称是 ，由 F 生成 G 的化学方程式为 。 解析： F 的 名 称 为 己 二 酸 ， 己 二 酸 与 1 ， 4 ﹣丁二醇发生缩聚反应生成 ，反应方程式为：n HOOC(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH +(2n﹣1)H2O， 答案：己二酸 n HOOC(CH2)4COOH+n HOCH2CH2CH2CH2OH +(2n﹣1)H2O (5)具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5molW 与足量碳酸氢钠溶 液反应生成 44gCO2，W 共有 种(不含立体异构)，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式 为 。 解析：具有一种官能团的二取代芳香化合物 W 是 E 的同分异构体，0.5mol W 与足量碳酸氢 钠溶液反应生成 44gCO2，生成二氧化碳为 1mol，说明 W 含有 2 个羧基，2 个取代基为﹣COOH、 ﹣CH2CH2COOH，或者为﹣COOH、﹣CH(CH3)COOH，或者为﹣CH2COOH、﹣CH2COOH，或者﹣CH3、 ﹣CH(COOH)2，各有邻、间、对三种，共有 12 种，其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为： 。 答案：12 (6)参照上述合成路线，以(反，反)﹣2，4﹣已二烯和 C2H4 为原料(无机试剂任选)，设计制 备对苯二甲酸的合成路线 。 解析：(反，反)﹣2，4﹣己二烯与乙烯发生加成反应生成 ，在 Pd/C 作用下生成 ，然后用酸性高锰酸钾溶液氧化生成 ，合成路线流程图为： 。 答案：