2018-2019学年福建省泉州市泉港区第一中学高二上学期期中考试 化学 Word版

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泉港一中2018-2019学年上学期期中考试试卷 高二化学 ‎（时间：90分钟 满分：100分）‎ 可能用到的相质原子质量：H-1 0-16 C-12 N-14 Al-27 S-32 Cu-64 Pb-207‎ 一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，共46分 ）‎ ‎1. 下列说法正确的是 A. 物质发生化学反应时不一定都伴随着能量变化 B. 一个化学反应中，当反应物总能量大于生成物总能量时，反应放热，ΔH＞0‎ C. 在加热条件下发生的反应均为吸热反应 D. 同温同压下，H2 (g) + Cl2(g) = 2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同 ‎2.下列叙述错误的是(　 　)‎ A. 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的根本原因 B. 酸碱中和反应一般是放热反应 C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多 D. 因为石墨变成金刚石吸热。所以金刚石比石墨稳定 ‎3.下列关于热化学反应的描述中正确的是 (　　 )‎ A.HCl和NaOH的稀溶液反应的中和热 ΔH=-57.3 kJ/mol,则H2SO4和Ca(OH)2的稀溶液反应的中和热ΔH=2×(-57.3) kJ/mol B.CO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol,则2CO2(g) 2CO(g)+O2(g)　ΔH=+2×283.0 kJ/mol C. 测定中和热时，温度计既可以测量温度，又可以充当搅拌器的作用 D.1 mol甲烷完全燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 ‎4.已知某化学反应A2(g)＋2B2(g)===2AB2(g)(AB2的分子结构为B—A—B)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应的进行一定需要加热 B．该反应的ΔH＝－(E1－E2)kJ·mol－1‎ C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A键和2 mol B—B键放出E1 kJ能量 ‎5. 某原电池总反应离子方程式为：2Fe3+ +Fe = 3Fe2+，能实现该反应的原电池是（ ）‎ A. 电极材料为铁和锌，电解质溶液为Fe2(SO4)3溶液 B. 电极材料都是铁，电解质溶液为Fe(NO3)2溶液 C. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl3溶液 D. 电极材料为铁和石墨，电解质溶液为FeCl2溶液 ‎6.在2A＋B===3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的数据是(　　)‎ A．v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1　　　　B．v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1‎ C．v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1　　　　　D．v(D)＝1.0 mol·L－1·s－1‎ ‎7.反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是(　　)‎ ‎①增加C的量； ②将容器的体积缩小一半 ‎③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积增大 A．①② 　B．①③ C．②③ D．③④‎ ‎8. 已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如下图所示。下列说法正确的是( )‎ A．加入催化剂，减小了反应的热效应（焓变）‎ B．加入催化剂，可提高H2O2分解反应的活化能 C．H2O2分解的热化学方程式：2H2O2 ==2H2O + O2 　△H< 0‎ D．加入催化剂提高了活化分子百分数，加快反应速率。‎ ‎9. 金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（ ） (已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋)‎ A. 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－===Ni B. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋‎ D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎10. 纽扣电池的两极材料分别为锌和氧化银，电解质溶液为 KOH溶液。放电时两个电极反应分别为： Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2、 Ag2O+ H2O+2e-=2Ag+2OH- 下列说法正确的是（ ）‎ A. 锌是正极，氧化银是负极 B. 锌发生还原反应，氧化银发生还原反应 C. 溶液中OH-向负极移动，K+、H+向正极移动 D. 在电池放电过程中，电解质溶液的碱性将增大 ‎11. 关于如图所示装置的判断，叙述正确的是( )‎ A. 左边的装置是电解池，右边的装置是原电池 B. 该装置中铜为正极，锌为负极 C. 当铜片的质量变化为12.8 g时，a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24 L D. 装置中电子的流向是：a→Cu→经过CuSO4溶液→Zn→b ‎12. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置．下列叙述错误的是( )‎ A. a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出 B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2++2e﹣=Cu C. 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色 D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动 ‎13. 下列叙述错误的是 ( )‎ A ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极 ‎ B． 镀层破损后，白铁（镀锌）比马口铁（镀锡）更易被腐蚀 ‎ C．工业上电解饱和食盐水制烧碱，NaOH在阴极产生 D． 钢铁在发生析氢腐蚀和吸氧腐蚀时，完全相同的反应是负极反应 ‎14. 炒菜锅用水洗放置后，出现红棕色的锈斑。在此变化过程中不可能发生的化学反应是( )‎ A. 4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 B. 2Fe+2H2O+O2==2Fe(OH)2‎ C. 正极反应：2H2O+O2+4e－==4OH－ D. 负极反应：Fe-3e－==Fe3+‎ ‎15. 用指定材料做阳极和阴极来电解一定物质的量浓度的溶液甲，然后加入物质乙能使溶液复原。则合适的组合是( )‎ 阳极 阴极 溶液甲 物质乙 A.‎ Pt Pt NaOH NaOH固体 B.‎ 铜 铁 CuSO4‎ CuO C.‎ C Pt NaCl 盐酸 D.‎ Pt Pt H2SO4‎ H2O ‎16. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为 ( )‎ A. 196.64kJ B. 196.64kJ／mol C. ＜196.64kJ D. ＞196.64kJ ‎17. 电解法处理酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O，最后Cr3+以Cr(OH)3形式除去，下列说法错误的是（ ）‎ A. 阳极反应为Fe - 2e- = Fe2+ ‎ B. 过程中有Fe(OH)3沉淀生成 C. 电路中每转移12mol电子，最多有1mol Cr2O72-被还原 ‎ D. 如果石墨做阴阳极，电解过程不变 ‎18. 根据下图，可判断出下列离子方程式中错误的是（ ）‎ A. 2Ag(s)+Cd2+(aq)=2Ag+(aq)+Cd(s) B. Co2+(aq)+Cd(s)=Co(s)+Cd2+(aq)‎ C. 2Ag+(aq)+Cd(s)=2Ag(s)+Cd2+(aq) D. 2Ag+(aq)+Co(s)=2Ag(s)+Co2+(aq)‎ ‎19. 如右图所示，下列叙述正确的是（ ）‎ A. X为阴极，发生还原反应 B. 电子沿ZnYXCu路径流动 C. Na+移向Y，与滤纸接触处有氧气生成 D. Y与滤纸接触处变红 ‎20. 如右图是模拟电化学反应的装置图，有关叙述正确的是（ ）‎ A. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁棒表面 产生气体 B. X为铜棒，Y为CuSO4溶液，开关C置于B处，铁棒质量将减小，‎ 溶液中Cu2+浓度也减小 C. X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关C置于B处，电子由负极流到铁片，‎ 再由铁片通过溶液流到碳棒，最后流回正极 D. X为锌片，Y为NaCl溶液，开关C置于A处，铁氧化速率增加 ‎21. 将铂电极放置在KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流，称为燃料电池，下列叙述正确的是 （ ） ‎ ‎①通入CH4的电极为正极 ‎ ‎②正极的电极反应式是2H2O+O2+4e－==4OH－ ‎ ‎③通入CH4的电极反应式是CH4+2O2+4e－==CO2+2H2O ‎ ‎④负极的电极反应式是CH4+10OH－–8e－==CO32-+7H2O ‎⑤放电时溶液中的阳离子向负极移动 ‎ ‎⑥放电时溶液中的阴离子向负极移动 A. ②④⑤ B. ②④⑥ C. ①③⑤ D. ①②③‎ 二、非选择题（58分）‎ ‎22．（10分）室温下，2g 苯完全燃烧生成液态水和，放出的热量，写出 1mol 完全燃烧的热化学方程式：______． 已知：    则的______． 已知下列两个热化学方程式： 实验测得和的混合气体共 5mol，完全燃烧生成液态水时放热，则混合气体中和的体积之比为______． 已知： 求1mol丙烷燃烧生成和气态水的______． 已知 化学键 键能 ‎ ‎390‎ ‎190‎ ‎946‎ ‎460‎ 肼的结构式：‎ 则使 1mol 完全分解成相应的原子时需要吸收的能量是__ ___．‎ ‎23.（14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。‎ I．（1）如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有氯化铵（显酸性）溶液和食盐水，各加入生铁块，放置一段时间均被腐蚀，这两种腐蚀都属于_________腐蚀。‎ ‎(2)红墨水柱两边的液面变为左低右高，则______（填“a”或“b”）‎ 边盛有食盐水。‎ ‎(3) b试管中铁发生的是______腐蚀，生铁中碳上发生的电极反应式 ‎___________。‎ II．下面两个图都是金属防护的例子。‎ ‎(4)为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_____（从下面选项中选择），此方法叫做______________保护法。‎ A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨 ‎(5)图乙方案也可以降低铁闸门腐蚀的速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的_____极。‎ ‎(6)采取以上两种方法，_____（填“甲”或“乙”）种能使铁闸门保护得更好。‎ ‎24.（12分）I．甲醇(CH3OH)是重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，‎ 在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件 下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。‎ 从反应开始到5min，用一氧化碳表示的平均反应速率v(CO)=_________。‎ II. 铅蓄电池是典型的可充电电池，它的正负极是惰性材料，电池总反应式为：‎ Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原)：‎ ‎(1)放电时，正极的电极反应式是_______________________________。‎ 当外电路通过1 mol电子时，理论上负极板的质量增加__________，电池中消耗的硫酸物质的量为__________。‎ ‎(2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时，若按右图连接，电解一段时间后，则在B电极上生成______,此时铅蓄电池的正负极与原铅蓄电池的正负极_____ __。（填“相同”或“相反”）‎ ‎25.(12分)某研究性学习小组向一定量的NaHSO3溶液（加入少量淀粉）中加入稍过量的KIO3 溶液，一段时间后，溶液突然变蓝色。为进一步研究有关因素对反应速率的影响，探究如下。查阅资料知：NaHSO3与过量KIO3反应分为两步进行，且其反应速率主要由第一步反应决定。已知第一步反应的离子方程式为IO3－+3HSO3－===3SO42－+I－+3H+，第二步反应的离子方程式为IO3—+5I—+6H+=3I2+3H2O ；‎ ‎（1）通过测定溶液变蓝所用时间来探究外界条件对该反应速率的影响，记录如下。‎ 编号 ‎0.01mol/LNaHSO3溶液/mL ‎0.01mol/L KIO3‎ 溶液/mL H2O/mL 反应温度 ‎/℃‎ 溶液变蓝所用时间t/s ‎①‎ ‎6.0‎ ‎10.0‎ ‎4.0‎ ‎15‎ t1‎ ‎②‎ ‎6.0‎ ‎14.0‎ ‎0‎ ‎15‎ t2‎ ‎③‎ ‎6.0‎ a b ‎25‎ t3‎ 实验①②是探究_______________对反应速率的影响，表中t1___________t2（填“>”、“＝”或“<”）；‎ 实验①③是探究温度对反应速率的影响，表中a=_____________，b=_____________；‎ ‎（2）将NaHSO3溶液与KIO3溶液在恒温条件下混合，用速率检测仪检测出起始阶段反应速率逐渐增大。该小组对其原因提出假设，认为是生成的SO42—对反应起催化作用，故设计实验验证，试完成下表中内容。‎ 实验步骤（不要求写出具体操作过程）‎ 预期实验现象和结论 在烧杯甲中将一定量的NaHSO3溶液与KIO3溶液混合，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(甲）‎ 在烧杯乙中先加入少量①______，其他条件与甲完全相同，用速率检测仪测定起始时的反应速率υ(乙）‎ ‎②若υ(甲）_______υ(乙），则假设不成立 ‎③若υ(甲）_______υ(乙），则假设成立 ‎（填“>”、“＝”或“<”）‎ ‎26. （10分）KI溶液在酸性条件下能与氧气反应． 现有以下实验记录： ‎ 实验编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ 温度（℃）‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ ‎60‎ ‎70‎ 显色时间（s）‎ ‎160‎ ‎80‎ ‎40‎ ‎20‎ ‎10‎ ‎ 该反应的离子方程式为4H++4I-+O2=2I2+2H2O，回答下列问题： （1）该实验的目的是 _____ _ （2）实验试剂除了1mol/L KI溶液、0.1mol/L H2SO4溶液外，还需要的试剂是 ______ ，实验现象为 _____ _ ． （3）上述实验操作中除了需要（3）的条件外，还必须控制不变的是 ______ （填字母）． A．温度   B．试剂的浓度   C．试剂的用量（体积）   D．试剂添加的顺序 （4）由上述实验记录可得出的结论是 __ ___ ‎ 高二化学期中考试卷参考答案 一、单选题（每题2分，每个题目只有一个正确选项符合题意，共42分 ）‎ ‎1-5 DDCAC 6-10 BBDDC 11-15CDBDD 16-20 CDADB 21 B 二、非选择题 ‎22.（10分）（1）；…2分 ‎（2）或；……………2分 ‎（3）①1：1；②；…………………2分 ‎（4）1793kJ…………………2分  ‎ ‎23.（14分）‎ Ⅰ（1）. 电化学 ………（2分）‎ ‎（2） b ………（1分）‎ ‎（3） 吸氧………（1分） O2+2H2O+4e-=4OH- ……… （2分）‎ II. (4). C ………（2分） 牺牲阳极的阴极 ……… （2分）‎ ‎(5). 负 ……… （2分） （6） 乙……… （2分）‎ ‎24.（12分）.I．　0.3mol/(L·min) ………………　 2分 II．(1). PbO2＋4H+＋SO42-＋2e-＝PbSO4＋2H2O 48g 1 mol……… 各2分 ‎(2). PbO2 相反…………各2分 ‎25.（12分）‎ ‎（1）KIO3溶液的浓度 > 　 10.0 　 4.0 …………………各2分 ‎（2）Na2SO4粉末或K2SO4 ……………（2分） = <……………各1分 ‎26.（10分） ‎ ‎（1）探究温度对反应速率的影响；…………………2分 ‎（2）淀粉溶液；无色溶液变蓝色；………………………各2分 ‎（3）CD；……………………………………………………………2分 ‎（4）每升高10℃，反应速率增大约2倍……………………………2分