2019学年高二化学下学期期末考试试题（新版）新目标版(1)

2019学年高二化学下学期期末考试试题（新版）新目标版(1)

‎2019年春季学期高二年级期末考试 化学试题 考试时间：90分钟 满分：100分 ‎ 可能用到的相对原子质量：‎ ‎  H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cu-64‎ 第Ⅰ卷（选择题，共48分）‎ 选择题(本题包括16个小题。每小题只有1个选项符合题意，每小题3分。共48分)‎ ‎1．下列说法中正确的是 A．吸热、熵增的非自发反应在高温条件下也可能转变为自发进行的反应 B．熵增反应都是自发的，熵减反应都是非自发的 C．放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 D．放热、熵增的自发反应在一定的条件下也可能转变为非自发反应 ‎2．已知：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ ‎2CH3OH(l)＋3O2(g) === 2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1452 kJ·mol－1‎ H＋(aq)＋OH－(aq) === H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热为 －571.6 kJ·mol－1‎ B．同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多 C．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s)＋H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1‎ D．3H2(g)＋CO2(g) === CH3OH(l)＋H2O(l) 　ΔH＝＋135.9 kJ·mol－1‎ ‎3．NH3·H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1 mol (NH4)2SO4的ΔH＝－24.2 kJ·mol－1；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。则NH3·H2O在水溶液中电离的ΔH等于 A．＋45.2 kJ·mol－1　　 　B．－45.2 kJ·mol－1‎ C．＋69.4 kJ·mol－1 D．－69.4 kJ·mol－1‎ ‎4．如图表示元素周期表前四周期的一部分，关于元素X、Y、Z、W的叙述正确的是 ‎①X、Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性为Yn且X、Y、Z三种原子的M层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是 A．三种离子中，Ym＋的离子半径最小 B．Z的最高价氧化物对应水化物的分子式为HnZO4‎ C．X、Y、Z一定在同一周期，且原子半径Z>X>Y D．三种元素相应的最高价氧化物对应水化物之间两两会发生反应 ‎9．下列叙述不正确的是 A．氨水中：c(OH－)－c(H＋)＝c(NH)‎ B．饱和H2S溶液中：c(H2S)＞c(H＋)＞c(HS－)＞c(S2－)‎ C．0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)‎ D．Ca(OH)2溶液中：c(H＋)＋2c(Ca2＋)＝c(OH－)‎ ‎10．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2 mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体m g，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是 - 10 -‎ A．电解后溶液质量减少(m＋18)g B．原溶液中Na2SO4的质量分数为 C．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1mol H2‎ D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为m g ‎11．已知常温下，HCOOH比NH3·H2O电离常数大。向10mL0.1mol/L HCOOH中滴加同浓度的氨水，有关叙述正确的是 A．滴加过程中水的电离程度始终增大 B．当加入10mL NH3·H2O时，c(NH)＞c(HCOO－)‎ C．当两者恰好中和时，溶液pH＝7‎ D．滴加过程中n(HCOOH)与n(HCOO－)之和保持不变 ‎12．下列操作中，能使水的电离平衡向右移动且使液体呈酸性的是 A．向水中加入NaHSO4 　 B．向水中加入CuSO4‎ C．向水中加入Na2CO3 　D．将水加热到100℃，使pH＝6‎ ‎13．铁镍蓄电池又称爱迪生电池。放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O＝Fe(OH)2＋2Ni(OH)2。下列有关该电池的说法错误的是 A．电池的电解液为碱性溶液，负极为Fe B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－＝Fe(OH)2‎ C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH增大 D．电池充电过程中，OH－向阴极迁移 ‎14．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是 ‎①30 mL蒸馏水 ②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液 ‎③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 ④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 A．②＞④＞③＞① B．①＞②＞④＞③‎ C．①＞②＞③＞④ D．③＞②＞④＞①‎ ‎0‎ I V ‎.‎ ‎.‎ ‎.‎ a b c ‎15．常温时，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线如右图所示，下列叙述正确的是 A．a、b、c三点处，溶液中c(H+)由小到大的顺序为a、b、c B．a、b、c三点处，溶液中CH3COOH分子数：a＞b＞c C．a、b、c三点处，c(CH3COO－)最大的是a - 10 -‎ D．若使c点溶液中c(CH3COO－)增大，可采取的措施有加水稀释或加热 ‎16．常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5‎ 有甲、乙、丙三种溶液：‎ 甲 ‎1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液 乙 ‎1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液 丙 ‎1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液 下列叙述错误的是 A．溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙 B．溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C．溶液pH：甲＜丙＜乙 D．溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙 - 10 -‎ 第Ⅱ卷（非选择题，共52分）‎ 非选择题(本题包括5个小题。共52分)‎ ‎17．（12分）某兴趣小组设计了如图所示装置(部分夹持装置已略去)进行实验探究。‎ ‎【实验一】探究影响化学反应速率的因素。‎ 圆底烧瓶中装锌片(两次实验中所用锌片大小和外形相同)、恒压分液漏斗中装稀硫酸，以生成20.0mL气体为计时终点，结果为t1＞t2。‎ 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L-1‎ t/s I ‎40‎ ‎1‎ t1‎ II ‎40‎ ‎3‎ t2‎ 序号 V(H2SO4)/mL c(H2SO4)/mol·L－1‎ t/s I ‎40‎ ‎1‎ t1‎ II ‎40‎ ‎3‎ t2‎ 检查该装置气密性的方法是 。‎ 比较实验I和Ⅱ可以得出的结论是 。‎ ‎【实验二】探究铁的电化学腐蚀。‎ ‎①圆底烧瓶中装铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装稀硫酸，打开活塞加入稀硫酸后量气管中出现的现象是：左侧液面 右侧液面 (选填“上升”、“下降”)。‎ ‎②圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉但不加入碳粉，其他试剂和操作相同，发现左、右侧液面变化较 （选填“快”、“慢”，下同），说明原电池反应比一般化学反应 。‎ ‎③圆底烧瓶中装与①相同量的铁粉和碳粉混合物，恒压分液漏斗中装食盐水，打开活塞加入食盐水后，你预测量气管中出现的现象是： ，‎ 正极的电极反应是 。‎ ‎18．（8分）⑴已知在常温常压下：‎ ‎①CH3OH(l)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－354.8 kJ·mol－1‎ ‎②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) ΔH＝－566.0 kJ·mol－1‎ ‎③H2O(g)===H2O(l)　 ΔH＝－44.0 kJ·mol－1‎ - 10 -‎ 则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为 。‎ ‎⑵由甲醇、氧气和NaOH溶液构成的新型手机电池，充电一次可使手机连续使用一个月。‎ ‎①该电池负极的电极反应式为________________________________________________。‎ ‎②若以该电池为电源，用石墨作电极电解200 mL含有如下离子的溶液。‎ 离子 Cu2＋‎ H＋‎ Cl－‎ SO42－‎ c/(mol·L－1)‎ ‎0.5‎ ‎2‎ ‎2‎ ‎0.5‎ 电解一段时间后，当两极收集到相同体积(相同条件)的气体时(忽略溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象)。阳极上最先发生的反应为___________________________；从各阶段的电解总反应方程式来看，最初是电解__________(填写化学式，下同)溶液，然后是电解 溶液，最后是电解H2O。‎ ‎19．(8分)在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3　ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：‎ ‎⑴根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为 。‎ ‎⑵达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。‎ a．0.20 mol/L b．0.12 mol/L c．0.10 mol/L d．0.08 mol/L ‎⑶达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积 (选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。‎ ‎⑷在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出第5分钟末到达新平衡时NH3浓度的变化曲线。‎ ‎20．（12分）阅读下列信息：‎ Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：‎ - 10 -‎ 元素性质 元素编号 ‎①‎ ‎②‎ ‎③‎ ‎④‎ ‎⑤‎ ‎⑥‎ 氢化物沸点（℃）‎ ‎－33.4‎ ‎100‎ ‎19.54‎ ‎－87.7‎ ‎－60.7‎ ‎－84.9‎ 主要化合价 ‎＋5‎ ‎－3‎ ‎－2‎ ‎－1‎ ‎＋5‎ ‎－3‎ ‎＋6‎ ‎－2‎ ‎＋7‎ ‎－1‎ ‎ A、B、C均为上表中的元素；‎ Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，AB2与水反应生成强酸甲；‎ Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，CB3与水反应生成强酸乙。‎ 请回答：‎ ‎⑴表中两种同族元素的氢化物所含电子数相同，这两种氢化物之间能发生氧化还原反应生成一种单质和一种化合物，写出该反应的化学方程式     。‎ ‎⑵测定元素③的氢化物的相对分子质量时常常偏大，原因是           。为了尽可能减小偏差，通常选择 温度 压强条件（选填“高”、“低”）。‎ ‎⑶甲、乙分别与元素①的氢化物反应生成丙、丁、戊三种盐。0.1 mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）             。‎ ‎⑷一种断路器的气体绝缘介质是③、⑤两种元素的原子形成的正八面体分子，⑤原子位于中心，其分子式为 ，该分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子，该气体不能燃烧，原因是（指出两种元素的化合价并做简单分析） ‎ ‎ 。‎ ‎21．（12分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。‎ a b c e f 试回答下列问题：‎ ‎⑴写出元素e的基态原子电子排布式 ，其未成对电子数为 。‎ ‎⑵c在空气中燃烧产物的分子构型为 ，中心原子的杂化形式为 杂化。c能形成一种八元环状形同王冠的单质分子，原子的杂化形式为 杂化。‎ - 10 -‎ ‎⑶b单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示。‎ 甲 乙 丙 ‎ 若已知b的原子半径为d厘米，NA代表阿伏加德罗常数，b的相对原子质量为M，请回答：‎ ‎①晶胞中b原子的配位数为 ，表示原子空间占有率的代数式为 。‎ ‎②该晶体的密度为 g/cm3（用含有关字母的代数式表示）。a、f中，与单质b晶体中原子的堆积方式相同的是 （填元素符号）。‎ - 10 -‎ 宜昌市第一中学2018年春季学期高二年级期末考试 化学答案及评分标准 选择题(每小题3分。共48分)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ A B A C B D C C ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ C D D B D B B D 非选择题(本题包括5个小题。共52分)‎ ‎17．（12分）从量气管右侧管口加水至左右两管出现液面高度差时停止加水，若能保持液面高度差不变，则说明装置气密性好。 （2分）‎ 增大反应物浓度能加快化学反应速率 （2分）‎ ‎①下降 上升 （2分，每空1分）‎ ‎②慢， 快 （2分，每空1分）‎ ‎③左侧液面上升右侧液面下降。 （2分）‎ ‎ O2 + 4e- + 2H2O ＝ 4OH- （2分）‎ ‎18．（8分）⑴CH3OH(l)＋O2(g)===CO2 (g)＋2H2O(l)　ΔH＝－725.8 kJ·mol－1 （2分）‎ ‎⑵①CH3OH－6e－ +8OH－＝CO32－+6H2O （2分）‎ ‎②2Cl－－2e－＝Cl2↑； （2分）‎ CuCl2， HCl （2分，每空1分）‎ ‎19．(8分)⑴0.0125mol·L－1·min－1。 （2分）‎ ‎⑵ac （2分）‎ ‎⑶大于， 不变。 （2分，每空1分）‎ ‎⑷‎ ‎ （2分）‎ - 10 -‎ ‎20．（12分）⑴H2O2+H2S ＝ S↓ + 2H2O （2分）‎ ‎⑵HF分子间通过氢键形成缔合分子 （2分）‎ 高 低 （2分，每空1分）‎ ‎⑶H2SO4、NH4HSO4、HNO3、(NH4)2SO4、NH4NO3 （2分）‎ ‎⑷SF6 非极性 （2分，每空1分）‎ SF6中S+6价，为S的最高化合价，不可能再被氧化，F是最活泼的非金属，-1价F不可被O2氧化。 （2分）‎ ‎21．（12分）⑴[Ar]3d54s1 或1s22s22p63s23p63d54s1 （2分） 6 （1分）‎ ‎⑵V形 sp2 sp3 （3分，每空1分）‎ ‎⑶①12 （1分） （2分）‎ ‎② （2分） Cu （1分）‎ - 10 -‎