2020学年高二化学下学期第一次联考（期末考）试题新人教版

2020学年高二化学下学期第一次联考（期末考）试题新人教版

- 1 - 2019 学年高二化学下学期第一次联考（期末考）试题 （考试时间 90 分钟，满分 100 分） 相对原子质量：H:1 C;12 O:16 Na:23 N:14 S:32 Cu;64 年级—————— 班级————— —姓名———————— 座号——— 一、选择题(每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个答案符合题目要求。) 1. 13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtW ü thrich 等人为此获得 2002 年诺贝尔化学奖。下面有关 13C、15N 叙述正确的是 （ ） A ．13C 与 15N 有相同的中子数 B ．13C 与 C60 互为同素异形体 C ．15N 与 14N 互为同位素 D ．15N 的核外电子数与中子数相同 2．下列关于氢原子的电子云图的描述中，正确的是 ( ) A．电子云是一团带负电荷的云雾 B．每个小黑点表示一个核外电子 C. 小黑点多的区域电子多 D．小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少 3．长周期元素周期表共有 18 个竖行，从左到右排为 1～18 列，即碱金属是第一列，稀有气 体是第 18 列。按这种规定，下面说法正确的是 ( ) A．第 9 列元素中有非金属 B．第 15 列元素的原子最外层的排布是 ns2np3 C．最外层电子数为 ns2 的元素在第 2 列 D．10、11 列为 ds 区的元索 4．关于氢键，下列说法中，正确的是 ( ) A．氢键比范德华力强，所以它属于化学键 B．分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高 C．含氢原子的物质之间均可形成氢键 D．H2O 是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致 5.下列说法中错误的是 ( ) A. 当中心原子的配位数为 6 时,配合单元常呈八面体空间结构 B. [Ag(NH3)2]+中 Ag+空的 5S 轨道和 5P 轨道以 sp 杂化成键 C. 配位数为 4 的配合物均为正四面体结构 D. 已知[Cu(NH3)2]2+的中心原子采用 sp 杂化,则它们的空间构型为直线型 - 2 - 6．下列化学式能真实表示物质分子组成的是 （ ） A．SO3 B．NaOH C．CsCI D．SiO2 7．最近发观一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子, 分子模型如右图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子， 则它的化学式为 （ ） A．TiC B．Ti4C7 C．Ti4C7 D．Ti14C13 8．下列各项所述的数字不是 6 的是 ( ) A．在 NaCI 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 CI-的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D．在石墨晶体的片层结构国，最小的环上的碳原子个数 9．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ( ) ①F2、Cl2、Br2、I2 的熔、沸点逐渐升高 ②HF、HCl、HBr、HI 的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅 ④NaF、NaCl、NaBr、NaI 的熔点依次降低 A．②③ B．①④ C．③④ D．①③ 10、CaC2 和 MgC2 都是离子化合物，下列叙述正确的是 ( ) ①CaC2 和 MgC2 都跟水反应生成乙炔 ②C 2－ 2的电子式为[ · ·C⋮ ⋮ C · ·]2－ ③CaC2 在水中以 Ca2＋和 C 2－ 2形式存在 ④MgC2 的熔点低，可能在 100℃以下 A．①② B．②④ C．①③ D．③④ 11．有关碳及其形成的单质与化合物的说法正确的是 ( ) A．碳元素基态原子核外电子排布式为 1s22s22p6 6 个电子分占 3 个原子轨道 B．在 HCN 中碳、氮原子均进行 sp2 杂化，每个分子有 2 个σ键和 2 个π键 C．金刚石的人工合成，既可以高压合成，也可以低压合成 D．含有碳元素的晶体有原子晶体、分子晶体及混合晶体，但没有离子晶体 12．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下： ①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。则下列有关比较中正确 的是( ) - 3 - A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：④＞③＞②＞① C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞③＝②＞① 13．下列含氧酸中，酸性最弱的是（ ） A．HClO B．HNO2 C．H2SO4 D．HIO4 14．下列能层中，有 f 能级的是 （ ） A．K B．L C．M D．N 15. 离子化合物①NaCl、②CaO、③NaF、④MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是 （ ） A．①②③④ B．①③②④ C．③①④② D．④②①③ 16． X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，已知 Z 的最高正价与最低负价 的代数和为 4，Y 能形成两种常见的液体二元化合物 M、Q，其中 M 是生物生存必需的物质．x 能形成多种单质，其中有两种单质硬度差异极大，下列说法中错误的是（ ） A．最高价氧化物对应水化物的酸性：w>Z>x B．化合物 Q 中存在两种类型的共价键 C． Z、X 都可以形成两种常见的酸性氧化物 D．四种元素的常见单质中 X 的单质的沸点最高 17．根据下表给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法中，错误的是 ( ) A．SiCl4是分子晶体 B．MgCl2中键的强度比NaCl中键的强度小 B．单质R是原子晶体 D．A1C13为离子晶体 18．氯化硼的熔点为-107℃，沸点为 12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为 120o，它能水 解，有关叙述正确的是 （ ） A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电 B．硼原子以 sp 杂化 C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾 - 4 - D．氯化硼分子属极性分子 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分) 19．（15 分）A、B、C、D 为原子序数依次增大的四种元索，A2-和 B+具有相同的电子构型；C、 D 为同周期元索，C 核外电子总数是最外层电子数的 3 倍；D 元素最外层有一个未成对电 子。回答下列问题： （1）四种元素中电负性最大的是 （填元素符号），其中 C 原子的核外电子排布式 为__________。 （2）单质 A 有两种同素异形体，其中沸点高的是 （填分子式），原因是 ； A 和 B 的氢化物所属的晶体类型分别为 和 。 （3）C 和 D 反应可生成组成比为 1：3 的化合物 E， E 的立体构型为 ，中心原子 的杂化轨道类型为 。 （4）化合物 D2A 的立体构型为 ，中心原子的价层电子对数为 ， （5）A 和 B 能够形成化合物 F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数，a＝0.566nm， F 的化 学式为 ：晶胞中 A 原子的配位数为 ； （6）列式计算晶体 F 的密度（g.cm-3） 。 20．Ⅰ（2 分）下列物质的结构或性质与氢键无关的是（ ） A．乙醚的沸点 B．乙醇在水中的溶解度 C．氢化镁的晶格能 D．DNA 的双螺旋结构 Ⅱ（14 分）钒（V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业。 回答下列问题： （1）钒在元素周期表中的位置为 ，其外围电子排布图为 。 （2） 钒的某种氧化物的晶胞结构如图 1 所示。晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别 为 、 。 （3）V2O5 常用作 SO2 转化为 SO3 的催化剂。SO2 分子中 S 原子价层电子对数是 对，分 - 5 - 子的立体构型为 ；SO3 气态为单分子，该分子中 S 原子的杂化轨道类型为 ；SO3 的 三聚体环状结构如图 2 所示，该结构中 S 原子的杂化轨道类型为 ；该结构中 S—O 键 长由两类，一类键长约 140pm，另一类键长约为 160pm，较短的键为 (填图 2 中字母)， 该分子中含有 个σ键。 （4）V2O5 溶解在 NaOH 溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4），该盐阴离子的立体构型为 ； 也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图 3 所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式 为 。 21．（15 分）锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质是 Cu4O(PO4)2，可通过下列反应制备： 2Na3PO4+4CuSO4+2NH3•H2O═Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O （1）写出基态 Cu2+的电子排布式：____________；与 Cu 同周期的元素中，与铜原子最外层电 子数相等的元素还有____________（填元素符号）。 （2）PO4 3－的空间构型是____________。 （3）与 SO4 2－互为等电子体的 1 种分子是______。 （4）氨水溶液中各元素原子的电负性从大到小排列顺序为_______________． （5）氨基乙酸铜（结构简式：H2NCH2COO-Cu-OOC-CH2NH2 ）分子中碳原子的杂化方式为 ____________，基态碳原子核外电子占有_________个轨道。 （6）在硫酸铜溶液中加入过量 KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2－，则 1mol 该配合物中含有的π键 的物质的量为__________mol。 （7）铜晶体为面心立方最密堆积，配位数为___________，铜晶胞的空间利用率为__________。 2017—2019 学年下学期高二年四校第一次联考 化学试卷参考答案 一、选择题(每小题 3 分，共 54 分；每小题只有一个答案符合题目要求。) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 C D B B C A D C A - 6 - 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A C A A D B C D C 二、非选择题(本题包括 3 小题，共 46 分) 19、【答案】（1）O（1 分）；1s22s22p63s23p3（1 分） （2）O3（1 分）；O3 相对分子质量较大，范德华力大（1 分）； 分子晶体（1 分）；离子晶体（1 分） （3）三角锥形（1 分）；sp3 （1 分） （4）V 形（1 分）；4（1 分）； （5）Na2O（1 分）；8（1 分）； （6） （3 分） 20、【答案】ⅠAC。（2 分） Ⅱ（1）第 4 周期ⅤB 族（1 分），电子排布图省略（1 分） （2）4，（1 分）2（1 分）。 （3）3（1 分），V 形（1 分）；sp2 杂化（1 分）； sp3 杂化（1 分）； a（1 分），12（1 分）。 （4）正四面体形（2 分）；NaVO3（2 分）。 21、【答案】 （1） [Ar]3d9 （1 分） K、Cr （2 分） （2） 正四面体 （1 分） （3） SiF4 、CCl4 、CF4、SiCl4 等 （1 分） （4） O＞N＞H （2 分） （5） sp3、sp2（2 分） 4 （1 分） （6） 8 （2 分） （7）12 （1 分） 74%（2 分）