化学卷·2018届河南省兰考县第二高级中学高二下学期期末考试化学试题（解析版）

化学卷·2018届河南省兰考县第二高级中学高二下学期期末考试化学试题（解析版）

考二高2016—2017学年度下期期末考试 高二化学试题 第Ⅰ卷（48分）‎ 一、单选题（每小题3分，共54分）‎ ‎1. 关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是(  )‎ A. 图①可用于实验室制备少量或 B. 可用从处加水的方法检验装置②的气密性 C. 实验室也可以用装置③收集气体 D. 装置④可用于苯萃取碘水中碘的实验,并把碘的苯溶液从漏斗上口倒出 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、高锰酸钾与浓盐酸常温下反应生成氯气，浓氨水与生石灰反应可制取氨气，所以图①可用于实验室制备少量Cl2或NH3，正确；B、关闭活塞，从a处加水，产生一段液注差，停止加水，若高度不变，证明装置的气密性良好，所以用加水的方法检验装置②的气密性，正确；C、HCl的密度大于空气，所以收集HCl的方法是向上排空气，进入集气瓶的导气管应伸入瓶底，出去的导气管应短些，错误；D、苯的密度比水小且不溶于水，碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，所以用苯萃取碘水中的碘，苯在上层，用分液漏斗分离，碘的苯溶液从上口倒出，正确，答案选C。‎ 考点：考查对实验装置的判断 ‎2. 下列物质保存方法正确的是(   )‎ A. 金属钠保存在煤油中 B. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 C. 漂白粉长期保存在烧杯中 D. 氯水保存在无色的细口试剂瓶中 ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：钠的密度比煤油大，又不与煤油反应，故可以保存在煤油里面，A对；氢氧化钠是碱性物质，试剂瓶要用橡胶塞，B错；漂白粉能与空气中的CO2反应，不能长期保存，C错；氯水易分解，要保存在棕色试剂瓶中，D错，选A。‎ 考点：试剂的保存。‎ ‎3. 设为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是(  )‎ A. 14乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2‎ B. 1 与4 反应生成的分子数为2‎ C. 1 溶于过量硝酸,电子转移数为2‎ D. 标准状况下,2.24 含有的共价键数为0.4‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A．14g乙烯和丙烯混合气体中含CH2物质的量==1mol，含氢原子数为2NA，故A正确；B．1mol N2与4mol H2反应生成的NH3，反应为可逆反应1mol氮气不能全部反应生成氨气，生成氨气分子数小于2NA，故B错误；C．1mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，电子转移为3mol，电子转移数为3NA，故C错误；D．标准状况下，四氯化碳不是气体，2.24L CCl4含物质的量不是0.1mol，故D错误；故选A。‎ ‎【考点定位】考查阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 ‎【名师点晴】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成、氧化还原反应、可逆反应、气体摩尔体积等知识点的应用，掌握基础是解题关键。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。特别要注意气体摩尔体积、阿伏加德罗定律的适用范围和使用条件。关于气体摩尔体积的使用注意：①气体的摩尔体积适用的对象为气体，而标况下水、CCl4、HF等为液体，SO3为固体；②必须明确温度和压强，只指明体积无法求算物质的量；③22.4L/mol是标准状态下或一定温度、一定压强下的气体摩尔体积。‎ ‎4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(   )‎ A. 5.6 在氧气中燃烧,完全反应时转移电子数为0.3‎ B. 标准状况下,4.48 中所含原子数为 C. 1 的溶液中含有的数为0.2‎ D. 常温下,1.7 和3.65 混合后,气体分子数为0.2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，铁在氧气中完全燃烧，生成Fe3O4，5.6g铁完全反应时转移电子数为×0.1NA，A错误；‎ B项，标准状况下，4.48LCH3Cl是0.2mol，所含原子数为：0.2×5 NA= NA，B正确；C项，1L pH=1的H2SO4溶液中，含有的H+为：1L×10-1mol·L-1=0.1mol，即H+数为0.1 NA，C错误；D项，氨气和氯化氢反应生成氯化铵是固体，故D错误。‎ ‎5. 下列事实与胶体性质无关的是( )‎ A. 在豆浆里加入盐卤做豆腐 B. 在河流入海处易形成沙洲 C. 一束平行光线照射蛋白质溶液时,从侧面可以看到一束光亮的通路 D. 三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、豆浆是常见的胶体，加入盐卤，使胶体聚沉，与胶体性质有关，故错误；B、河流含有的泥沙，属于胶体，在入海口遇到电解质，造成胶体聚沉，与胶体性质有关，故错误；C、这是胶体的丁达尔效应，跟胶体有关，故错误；D、发生的是Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓，和胶体无关，故正确。‎ 考点：考查胶体的性质等知识。‎ ‎6. 常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(    )‎ A. 的溶液中: 、 、 、‎ B. 的溶液中: 、 、 、‎ C. 加入铝片能放出的溶液中: 、 、 、‎ D. 水电离出来的的溶液中: 、 、、‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，pH=13的溶液是强碱性溶液，Al3+不能大量共存，A错误；B项，为酸性溶液，四种离子能大量共存，B正确；C项，加入铝片能放出H2的溶液，可能为酸性也可能为碱性，HCO3-不能大量存在，若为碱性则Cu2+不能大量存在，C错误；D项，水的电离受抑制的溶液，可能为酸性也可能为碱性，若为酸性SiO32-不能大量存在，若为碱性NH4+不能大量存在，D错误。‎ ‎7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(    )‎ A. 稀硝酸中加入过量铁粉:‎ B. 用铜作电极电解饱和食盐水:‎ C. 硫化钠的水解反应:‎ D. 溶液中加入酸性溶液:‎ ‎【答案】D ‎【解析】A项，电荷不守恒，A错误；B项，铜是活性电极，作阳极会发生氧化反应，B错误；C项，硫离子水解应有水参加，生成OH-，C错误；D项，NaNO2作还原剂，+3价N被氧化成+5价，KMnO4作氧化剂，+7价Mn被还原成+2价，由得失电子守恒及原子守恒可得离子方程式，D正确。‎ ‎8. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是(   )‎ ‎① ‎ ‎② ‎ ‎③ ‎ ‎④ ‎ A. ‎ B. ‎ C. ‎ D. ‎ ‎【答案】B ‎【解析】由反应①Cl2+2KI=I2+2KCl得，氧化剂为Cl2，氧化产物为I2，所以氧化性Cl2＞I2‎ ‎；由反应②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl得，氧化剂为FeCl3，氧化产物为I2，所以氧化性Fe3+＞I2；由反应③2FeCl2+Cl2═2FeCl3得，氧化剂为Cl2，氧化产物为FeCl3，所以氧化性Cl2＞Fe3+；由反应④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4得，氧化剂为I2，还原剂是SO2，所以氧化性I2＞SO2。综上，氧化性Cl2＞Fe3+＞I2＞SO2，故选B。‎ 点睛：本题考查氧化性强弱的比较，根据方程式来比较氧化性或还原性强弱，关键是根据化合价变化找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物，根据氧化性：氧化剂>氧化产物>还原剂；‎ 还原性：还原剂>还原产物>氧化剂，做出正确判断。‎ ‎9. 在一定条件下,和氟气可发生如下反应: 在中,元素的化合价是(   )‎ A. +4 B. +5 C. +6 D. +7‎ ‎【答案】B ‎【解析】由离子方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，根据反应前后的电荷守恒可得，-n+2×（-1）=-1+2×（-1），n=1，则离子RO3n-为RO3-；设RO3-离子中R元素的化合价为x，则有x+3×（-2）=-1，解得x=+5，故选B。‎ 点睛：本题考查有关元素化合价的计算，主要考查利用离子反应方程式来确定原子团中元素的化合价，原子团中各元素的化合价代数和为整个原子团的化合价，注意根据离子反应方程式RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O，利用电荷守恒确定n的值，再利用化合价计算的原则来求R元素的化合价。‎ ‎10. 下列关于原子核外电子排布式或运动状态的描述中,不完全是专指碳原子的是 A. 原子核外电子有六种运动状态 B. L能层p能级只有一个空轨道 C. L能层有两个未成对的电子 D. 最外层p能级电子数与次外层电子数相等 ‎【答案】C ‎11. 下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 A. 2s22p2和2s22p4 B. 3s23p4和2s22p4‎ C. 3s2和2s22p5 D. 3s1和3s23p4‎ ‎【答案】D ‎【解析】A项，价层电子排布为2S22P2的元素为C，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成CO2，故A能形成AB2型化合物；B项，价层电子排布为3S23P4的元素为S，价层电子排布为2S22P4的元素为O，二者可形成SO2，故B能形成AB2型化合物；C项，价层电子排布为3S2的元素为Mg，价层电子排布为2S22P5的元素为F，二者可形成MgF2，故C能形成AB2型化合物；D项，价层电子排布为3S1的元素为Na，价层电子排布为3S23P4的元素为S，二者可形成Na2S，故D不能形成AB2型化合物，选D。‎ 点睛：本题考查原子核外电子排布、原子结构与元素的性质等知识，AB2型化合物中A的化合价为+2或+4价，B的化合价为-1或-2价，根据价电子排布判断化合价是否符合。‎ ‎12. 下列说法中正确的是(  )‎ A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构 B. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′‎ C. NH4+的电子式为,离子呈平面正方形结构 D. NH3分子中有一对未成键的孤对电子,它对成键电子的排斥作用较强 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、NCl3分子中N原子最外层5个电子，与3个Cl原子生成一对共用电子对，所以N原子最外层满足8电子结构，Cl原子也满足最外层8电子结构，错误；B、白磷和甲烷都是正四面体分子，但白磷分子的键角是60º，错误；C、铵根离子的电子式书写正确，但铵根离子的空间构型为正四面体，错误；D、氨气分子中N原子与3个H原子形成3个共价单键，所以还有一对，它对成键电子的排斥作用较强，正确，答案选D。‎ 考点：考查分子结构的判断 ‎13. 下列分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构且是非极性分子的是(  )‎ A. PCl5 B. SiH4 C. NF3 D. CO2‎ ‎【答案】D 点睛：1.只要化合物分子中元素的化合价绝对值的和元素最外层电子数之和满足8，该元素即能满足最外层为8电子结构。‎ ‎2.分子极性的简单判断方法：‎ ‎（1）对于ABm（m>1）型分子，若A化合价等于主族序数则为非极性，如：CH4、CCl4、SO3、PCl5等。‎ ‎（2）若已知键角(或空间结构)，可进行受力分析，合力为0者为非极性分子，如：CO2、C2H4、BF3等。‎ ‎（3）同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。‎ ‎（4）不是极性分子就是非极性分子。‎ ‎14. 《美国化学会志》报道,中国科学家以二氧化碳为碳源,金属钠为还原剂,在470℃、80下合成出金刚石,具有深远意义。下列说法不正确的是(    )‎ A. 由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B. 金刚石和石墨互为同位素 C. 钠被氧化最终生成碳酸钠 D. 金刚石属于原子晶体 ‎【答案】B ‎【解析】A项，由二氧化碳合成金刚石有新物质生成，是化学变化，A正确；B项，同位素必须是核素，金刚石和石墨是碳元素的单质，B错误；C项，钠性质活泼，钠和氧气反应生成氧化钠，氧化钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解后和二氧化碳反应生成碳酸钠晶体，再风化得到碳酸钠，所以钠被氧化最终生成碳酸钠，C正确；D项，金刚石是由C原子构成的空间网状结构，是原子晶体，D正确。‎ ‎15. 下列大小关系正确的是 (  )‎ A. 熔点:NaI>NaBr B. 硬度:MgO>CaO C. 晶格能:NaClNaCl ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：A．卤化钠是离子晶体，晶格能越大，熔点越高，I-和Br-‎ 带的电荷相同，但是半径I->Br-，所以晶格能NaINaBr ，C错误；D．NaCl属于离子晶体，CO2是分子晶体，所以熔沸点：CO2

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