陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期阶段性测试化学试题 Word版缺答案

陕西省榆林市绥德县绥德中学2019-2020学年高二下学期阶段性测试化学试题 Word版缺答案

绥德中学2019-2020学年高二下学期第二次阶段性测试 化学试卷 第Ⅰ卷（选择题，共54分）‎ 一、选择题（本大题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中有一项是符合题目要求的。）‎ 1. 新型冠状病毒是一种致病性很强的RNA病毒，下列说法错误的是 （ ） A．新型冠状病毒组成元素中含有C、H、O B．用“84消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好 C．‎3M防颗粒物口罩均使用‎3M专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子 D．不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒 2. 下列关于古籍中的记载说法正确的是 （ ） A．直径为20nm的纳米碳酸钙属于胶体 B．氢化钙的电子式是：Ca2+[∶H]2— C．“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。”这句古诗包含了吸热反应过程 D．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应 3. 阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 （ ） A．标准状况下，2.24LCH3OH分子中共价键的数目为0.5NA B．1mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2 NA C．‎25℃‎1LpH=12的Na2CO3溶液中，由水电离出H+的数目为0.01NA D．0.1 mol H2和0.1 molI2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为0.2NA 4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 （ ） A．在pH＝7的溶液中：Fe3＋、K＋、Cl－、SO B．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：NH、K＋、Cl－、I－ C．c(OH－)/c(H＋)＝10－12的溶液中：NH、Cu2＋、NO、SO D．水电离产生的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3＋、Cl－、NO 5. 下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ） A．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O ==AlO ＋4NH B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O D．硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O 1. 下列关于冰融化为水的过程判断正确的是 （ ） A．ΔH>0，ΔS<0　　 B．ΔH<0，ΔS>‎0 C．ΔH>0，ΔS>0 D．ΔH<0，ΔS<0‎ 2. 下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 图1 图2 图3 图4 据此判断下列说法中正确的是 （ ） A．石墨转变为金刚石是吸热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)+O2(g)===SO2(g) △H1,S(s)+O2(g)===SO2(g) △H2,则△H1＞△H2 D．CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+ H2(g) △H＞0‎ 3. 某离子反应中涉及H2O、ClO、NH、H+、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是 （ ） A．该反应的还原剂是Cl B．消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子 C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3 D．反应后溶液的酸性明显增强 4. C是一种常见的工业原料，实验室制备C的化学方程式如下，下列说法正确的（ ） A．lmol的C最多能与7mol的H2反应 B．分子C中所有碳原子一定共平面 C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别A和B D．A的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种 5. 第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如下图所示。下列说法正确的是（ ‎ ‎ ） A．简单离子半径：X>Y>Z>W B．W的单质在常温下是黄绿色气体 C．气态氢化物的稳定性：Z>W>Y D．X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液中的微粒共有2种 1. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（ ） A．a和b用导线连接时，铁电极上发生还原反应 B．a和b用导线连接时，电子经硫酸铜溶液从铁电极流向铜电极 C．无论a和b是否连接，铜电极质量都增加 D．无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色 2. 在密闭容器中，一定条件下进行反应mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），若增大压强或升高温度，重新达到平衡，速率随时间变化过程如图所示，则对该反应叙述正确的是（ ） A．正反应是放热反应，m＋np＋q C．正反应是放热反应，m＋n>p＋q D．逆反应是放热反应，m＋nC B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅 C．由状态B到状态A，可以用加热的方法 D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A>C 5. 某温度下在密闭容器中发生如下可逆反应：‎2M（g）+N（g）2E（g）,若开始时只充入2molE（g），达平衡时，E的转化率为40%；若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时混合气体的压强比起始时减少了 （ ） A.20% B.40% C.60% D.80%‎ 6. 下列溶液中有关物质的量浓度的关系正确的是 （ ） A．在NaHCO3溶液中，[H+]+[H2CO3]=[OH-] B．含有、的溶液中，离子浓度大小关系可能为： C．物质的量浓度相等的溶液和溶液等体积混合： D．的 溶液中：‎ 1. 下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是 （ ）‎ 2. 空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是 （ ） A．转移0.1 mol电子时，a电极产生‎1.12 L H2 B．b电极上发生还原反应 C．酸性电解质溶液中H＋移向c电极 D．d电极上发生的电极反应是：O2＋4H＋＋4e－=2H2O 第II卷（非选择题，共46分）‎ 二、非选择题（共46分）‎ 3. ‎（7分）在室温下，下列五种溶液： ①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4 ④0.1mol/L NH3•H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3•H2O 请根据要求填写下列空白：‎ ‎（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是 （用离子方程式表示）‎ ‎（2）在上述五种溶液中，pH最小的是 ；c(NH4+)最小的是 ﹝填序号﹞‎ ‎（3）在溶液④中， 离子的浓度为0.1mol/L；NH3•H2O和 离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L ‎（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是： c(CH3COO－) c（NH4+)（填“＞”、“＜”或“＝”）‎ 1. ‎（15分）以煤为原料可合成一系列燃料。‎ ‎（1）已知：①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=－483.6kJ/mol ②CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=＋49.0kJ/mol 请写出甲醇燃烧生成H2O(g)的热化学方程式_________；‎ ‎（2）向‎1L密闭容器中加入2mol CO、4mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(l)+H2O(l) ΔH=+71kJ/mol ①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”） ②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________． a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H2的转化率相等 c．CO和H2的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变 e．1mol CO生成的同时有1mol O－H键断裂 ‎（3）CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程中部分数据如下表：‎ 反应条件 反应时间 CO2(mol)‎ H2(mol)‎ CH3OH(mol)‎ H2O(mol)‎ 恒温恒容 ‎(T‎1℃‎、‎2L)‎ ‎0min ‎2‎ ‎6‎ ‎0‎ ‎0‎ ‎10min ‎4.5‎ ‎20min ‎1‎ ‎30min ‎1‎ ‎①0～10min内，用H2O(g)表示的化学反应速率v(H2O)=_________mol/(L·min)‎ ‎②达到平衡时，该反应的平衡常数K=_________（用分数表示），平衡时H2的转化率是_________。‎ ‎③在其他条件不变的情况下，若30min时向容器中再充入1mol CO2(g)和1mol H2O(g)，则平衡_________移动（填“正向”、“逆向”或“不”）．‎ ‎（4）用甲醚（CH3OCH3）作为燃料电池的原料，请写出在碱性介质中电池负极反应式_________．‎ 2. ‎（12分）二硫化钨（WS2，WS2中W的化合价为＋4）可用作润滑剂及石油化工领域中的催化剂。由钨铁矿（其主要成分是FeWO4，还含少量Al2O3）制备二硫化钨的工艺流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）“滤渣Ⅰ”的化学式为__________。‎ ‎（2）提高“熔融”速率的措施有_____________________（写一条即可）。‎ ‎（3）用离子方程式表示通入过量CO2的主要目的是：________________________。‎ ‎（4）钨酸与氨水反应时控制温度为‎58℃‎，温度不宜太高，其原因是___________。‎ ‎（5）已知2(NH4)2WS4+3O22WS2+4NH3+2S+2SO2+2H2O，若该反应转移了8mol电子，则生成的气体产物在标准状况下的体积为_________L。‎ ‎（6）常温下，Ksp(CaWO4) =1×10－10。在钨酸钠溶液中滴加澄清石灰水产生钨酸钙沉淀，当溶液中pCa=‎-1g c(Ca2+)=4，c(WO)=__________。‎ 1. ‎（12分）草酸（H‎2C2O4，二元弱酸）与草酸盐在实验和工业生产中都起着重要的作用。‎ ‎（1）硫酸酸化的KMnO4能与Na‎2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，该反应的离子方程式为_________________________________________________。‎ ‎（2）分别使10mL pH=3的H‎2C2O4溶液和100mL pH=4的H‎2C2O4溶液全部转化为Na‎2C2O4，所需等浓度的NaOH溶液的体积为V1和V2，则V1_____V2（填“>”“<”或“=”）‎ ‎（3）常温下，用0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL某未知浓度的H‎2C2O4溶液，滴定曲线如图，c点所示溶液中： ①该草酸溶液的物质的量浓度为______________。 ‎ ‎②a点所示溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为________________________。‎ ‎（4）已知：某温度时，Ksp(FeC2O4)=2.0×10－7，Ksp(CaC2O4)=2.5×10－9。 ①此温度下，CaC2O4饱和溶液的物质的量浓度为________。 ②此温度下，向Na‎2C2O4溶液中加入FeCl2与CaCl2，当两种沉淀共存时，溶液中c(Fe2+):c(Ca2+)=________。‎