2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

2017-2018学年安徽省淮北市第一中学高二上学期第二次月考化学试题 解析版

安徽省淮北市第一中学2017-2018学年高二上学期第二次月考 化学试题 注意事项：‎ ‎1、本试卷分为I卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题）两部分 ‎2、答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试卷相应的位置 ‎3、全部答案写在答题卡上，写在试卷上无效 ‎4、本试卷满分100分，测试时间100分钟 ‎5、相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 A1:27 S:32 C1:35.5 Fe:56 Cu:64 Ag:108‎ I卷 一、，选择题（本题包括21^-J、题，每小题2分，共42分．每小题只有一个选项符合盟意）‎ ‎1. 化学与生产和生活密切相关，下列说法正确的是( )‎ A. 聚乙烯塑料的老化是因为发生了加成反应 B. 煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料 D. 利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程 ‎【答案】D 考点：考查塑料和有机材料、煤的加工、粮食酿酒等。‎ ‎2. 设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )‎ A. 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA B. 27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，转移电子数是3NA C. 1 molFe溶于过量硝酸，电子转移数为2NA D. 标准状况下，44. 8LNO与22. 4LO2反应后的分子数是2NA ‎【答案】A ‎【解析】A、乙烯和丙烯均由CH2构成，故14g乙烯和丙烯的混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，氢原子数为2NA，故A正确；B、‎ ‎27g铝中加入1mol/L的NaOH溶液，只有0.5molAl反应，转移电子数是1.5NA，故B错误；C、1 molFe溶于过量硝酸，Fe被氧化为Fe3＋ ，电子转移数为3NA，故C错误；D、标准状况下，44.8LNO与22.4LO2的物质的量分别为2mol和1mol，两者能恰好完全反应后生成2molNO2，而NO2中存在平衡：2NO2N2O4，导致分子个数减少，故最终所得的分子个数小于2NA个，，故D错误；故选A。‎ ‎3. 向铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，分别取浸取液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是( )‎ A. 通入过量SO2:H+、Fe2+、A13+、SO42-‎ B. 通入过量氨气：NH4+、A1O2-、OH-、SO42-‎ C. 加入过量NaClO溶液：Fe2+、Na+、，ClO-、SO42-‎ D. 加入过量NaOH溶液：Na+、A1O2-、OH-、SO42-、SiO32-‎ ‎【答案】A ‎【解析】Fe3+能氧化SO2，所以溶液中不含Fe3+，故A正确；Al3+与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，所以溶液不可能含有A1O2-，故B错误；ClO-与H+生成弱电解质HClO，故C错误；铝土矿(含A12O3、FeO、Fe2O3、SiO2)中加入适量硫酸溶液，二氧化硅不与硫酸反应，浸取液不含SiO32-，故D错误。‎ ‎4. 对中国古代著作涉及化学的叙述，下列解读错误的是 A. 《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是Ca(OH)2‎ B. 《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐 C. 《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的碱是K2CO3‎ D. 《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油 ‎【答案】A ‎【解析】《天工开物》中“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”指的是CaO，故A错误；‎ ‎“曾青涂铁，铁赤如铜”，其“曾青”是可溶性铜盐，例如硫酸铜溶液，故B正确；草木灰中含有K2CO3，故C正确；《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，石油可燃，这里的“洧水”指的是石油，故D正确。‎ ‎5. 下列实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是（）‎ 实验操作 目的或结论 A 将Cu片放入FeC13溶液中 证明Fe的金属性比Cu强 B 将点燃的镁条置于盛有C02的集气瓶中，瓶内壁有黑色固体生成 镁与CO2发生置换反应 C 将SO2通入溴水或酸性KMnO4溶液中 证明SO2有漂白性 D 向FeCl2溶液（含少量FeBr2杂质）中，加入适量氯水，再加CC14萃取分液 除去FeCl2溶液中的FeBr2‎ A. A B. B C. C D. D ‎【答案】B ‎【解析】A、发生2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋，体现Fe3＋的氧化性强于Cu2＋，故A错误；B、根据现象，发生2Mg＋CO22MgO＋C，故B正确；C、利用溴水或酸性高锰酸钾溶液的强氧化性，把SO2氧化成SO42－，体现SO2的还原性，故C错误；D、还原性：Fe2＋>Br－，加入适量氯水，先氧化成Fe2＋，因此不能用氯水除去FeCl2中FeBr2，故D错误。‎ ‎6. 已知(b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6，下列说法正确的是( )‎ A. b的同分异构体只有d和p两种 B. b、d、p的二氯代物均只有三种 C. b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D. b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面 ‎【答案】D ‎.....................‎ ‎7. C和H2在生产、生活、科技中是重要的燃料。‎ ‎①2C(s)+O2(g)= 2CO(g) △H=-220kJ/mol ‎②‎ 下列推断正确的是( )‎ A. C(s)的燃烧热ll0kJ/mol B. 2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (g) △H=+480kJ/mol C. C(s) +H2O(g)==CO(g) +H2 (g) △H=-220kJ/mol D. 分解2molH2O(1)，至少需要4×462kJ的热量 ‎【答案】C ‎【解析】A 、2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H1=-220kJ·mol－1，C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H1=-110kJ·mol－1，但 C（s）的燃烧热指生成稳定的氧化产物二氧化碳所放出的热量，燃烧热大于110 kJ·mol－1，故A错误； B、2mol水分子中含有4molH-O键，2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=反应物总键能-生成物总键能=436kJ·mol－1×2+496kJ·mol－1-4×462kJ·mol－1=-480KJ·mol－1，故B错误；C．①C（s）+1/2O2（g）═CO（g）△H1=-110kJ·mol－1，②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480KJ·mol－1，由①-1/2×②得：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H1=（-110kJ·mol－1）-1/2×（-480KJ·mol－1）=+130 kJ·mol－1，故C正确；D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-480KJ·mol－1，将方程式反应物和生成物互换，则反应热变换正负号，分解2 mol H2O（l），至少需要提供480KJ热量，故D错误；故选C．‎ 点睛：本题考查了热化学方程式、反应热的计算，题目难度中等，难点：键能与反应热的关系，易错点：D，要注意水的状态。对学生的分析能力和计算能力要求较高。‎ ‎8. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )‎ A. 若2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H=-483.6 kJ/mol，则l molH2燃烧放出热量为241.8 kJ/mol B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) △H >0，则石墨比金刚石稳定 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H =-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放，出28.7lkJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H1；2C(s)+O2(g) =2CO(g) △H2，则△H1 >△H2‎ ‎【答案】B ‎【解析】A、燃烧热是生成稳定的产物（液态水）放出的热量，不能是气态水，故A错误；‎ B、已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，石墨能量小于金刚石，则金刚石比石墨活泼，石墨比金刚石稳定，故B正确；‎ C、已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，NaOH固体溶于水放热，所以20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出热量大于28.7kJ，故C错误；‎ D、己知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1，2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，一氧化碳转化为二氧化碳是放热过程；焓变包含负号，则△H1＜△H2，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎9. 用石墨电极完成下列龟解实验。‎ 实验一 实验二 装置 a、d处试纸变蓝；b处变红，局部褪色；c处无明显变化 两个石墨电极附近有气泡产生；n处有气泡产生；……‎ 下列对实验现象的解释或推测不合理的是（ ）‎ A. a、d处：2H2O+2e-=H2↑+2OH- B. b处失电子，发生氧化反应 C. c处发生了反应：Fe-3e-=Fe3+ D. 根据实验一的原理，实验二中m处能析出铜 ‎【答案】C ‎【解析】A．a、d处试纸变蓝，为阴极，生成OH－，电极反应为2H2O+2e－═H2↑+2OH，故A正确；B、b处变红，局部褪色，是因为Cl2+H2O=HCl+HClO，HCl的酸性使溶液变红，HClO的漂白性使局部褪色，b处失电子，2Cl――2e― =Cl2，发生氧化反应，故B正确；C、c处为阳极，发生反应：Fe-2e－═Fe2＋，故C错误；D、实验一ac形成电解池，db形成电解池，所以实验二也相当于形成三个电解池，一个球两面为不同的两极，左边铜珠的左侧为阳极，发生的电极反应为Cu-2e－=Cu2＋，右侧（即位置m处）为阴极，发生的电极反应为Cu2＋+2e－=Cu，同样右边铜珠的左侧为阳极，右侧（即位置n处）为阴极，因此m处能析出铜的说法正确，故D正确；故选C。‎ ‎10.‎ ‎ 将0.2mol硝酸银、0.4mol硝酸铜、0.6mol氯化钾溶于水，配成l00mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，若在一极析出0.3mol铜，此是在另一极上产生的气体体积（标准状况）为多少 A. 4.48L B. 5.6L C. 6.72L D. 7.84L ‎【答案】B ‎【解析】试题分析：阴极反应的先后顺序为、，根据题意阳极生成0.2 mol银、0.3moLCu；转移电子0.8 mol；阳极反应的先后顺序为、，生成氯气0.3mol，转移电子0.6mol，所以反应转移电子0.2mol，生成氧气0.05 mol；阳极生成气体的总量为0.35 mol ；体积为（标况）7.84L。‎ 考点：本题考查电化学反应。‎ ‎11. 厨房垃圾发酵液可通过电渗析法处理，同时得到乳酸。原理如图所示（图中HA表示乳酸分子，A-表示乳酸根离子，乳酸的摩尔质量为90g/mol，下列有关说法中正确的是( )‎ A. 电极a为阴极，放出H2‎ B. 通电一段时间后，硫酸溶液的pH升高 C. A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室 D. 对400mLl0g/L乳酸溶液通电后，当外电路通过0.5mole-时浓度，上升为145g.L-1（溶液体积变化忽略不计）‎ ‎【答案】C ‎【解析】A、A－通过阴离子交换膜到左侧生成HA，说明在b电极上阳离子放电，剩余A－，阳离子在阴极放电，所以b为阴极，a为阳极，故A错误；B、阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH－-4e－═2H2O+O2↑，硫酸中H＋ 浓度增大，硫酸溶液的pH降低，故B错误；C、A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，故C正确；D、在阳极上发生电极反应：4OH－-4e－═2H2O+O2↑，阴极上发生电极反应：2H＋+2e－=H2‎ ‎↑，根据电极反应方程式，则有：HA～H＋～1/2H2，根据差值法，乳酸的浓度变化量是（145g·L－1-10g·L－1）/90g·mol－1=1.5mol·L－1，即生成HA的物质的量是1.5mol·L－1×0.4L=0.6mol，所以产生氢气是0.3mol即转移电子数为0.6mol，故D错误；故选C。‎ ‎12. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是( )‎ A. 负极反应中有CO2生成 B. 微生物促进了反应中电子的转移 C. 质子通过交换膜从正极区移向负极区 D. 电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、通氧气一极为正极，根据工作原理，正极反应式O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故说法错误；B、在微生物作用下，将化学能转化成电能，因此说微生物促进反应中电子的转移，故说法正确；C、根据原电池的工作原理，阳离子从负极区移向正极区，故说法错误；D、此电池相当于葡萄糖在氧气中燃烧，因此总电极反应式为C6H12O6＋6O2=6CO2＋6H2O，故说法正确。‎ 考点：考查电极反应式的书写、原电池的工作原理等知识。‎ ‎13. 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )‎ A. ③>②>①>⑤>④ B. ⑤>②>①>③>④ C. ⑤>②>③>④>① D. ③>④>⑤>②>①‎ ‎【答案】A ‎【解析】如果作为原电池负极、电解池阳极的金属，‎ 腐蚀速度加快，且作负极的金属腐蚀速率小于作阳极的金属腐蚀速率，作为原电池正极、电解池阴极的金属被保护，①中只有铁一种金属，不能构成原电池；②构成原电池，铁易失电子而作负极，加速被腐蚀；③是电解池，铁连接原电池正极而作阳极，加速被腐蚀，且腐蚀速率大于铁作负极；④是电解池，铁连接原电池负极而作阴极，被保护；⑤构成原电池，锌易失电子而作负极，铁作正极，铁被保护；则铁被腐蚀快慢顺序是③＞②＞①＞⑤＞④，故选A。‎ ‎14. 铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读下图，下列判断不正确的是( )‎ A. K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-‎ B. 当电路中转移0.2 mol电子时，I中消耗的H2SO4为0.2 mol C. K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为负极 D. K闭合时，II中SO42-向d电极迁移 ‎【答案】C ‎【解析】A．K闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中充电，d电极为阳极发生氧化反应，反应式为PbSO4+2H2O-2e－=PbO2+4H＋+SO42－，故A正确；B．由Ⅰ装置总反应Pb+PbO2+2H2SO4=2H2O+2PbSO4，得失电子总数为2e－，当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的硫酸的量为0.2mol，故B正确；C．K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，故C错误；D．当k闭合时Ⅰ为原电池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中c电极是阴极，d电极是阳极，SO42-向d电极迁移，故D正确；故选C。‎ ‎15. 反应CH3OH (l)+ NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O (g)在某温度自发向右进行，若反应=17kJ/mol，=17kJ/mol，则下列正确的是( )‎ A. △H>0, △H-T△S<0 B. △H<0, △H-T△S>0‎ C. △H>0, △H-T△S>0 D. △H<0, △H-T△S<0‎ ‎【答案】A ‎【解析】该反应在一定温度下能够自发的向右进行，这说明△H-T△S一定是小于0‎ ‎，根据方程式可知该反应的△S＞0，所以如果△H＜0，则该反应在任何温度下都是自发进行的，而该反应在一定温度下能够自发的向右进行，因此该反应的反应热△H＞0，故选A。‎ ‎16. 已知同温同压下，下列反应的焓变和平衡常数分别表示如下，有关说法正确的是( )‎ ‎(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △Hl=-197 KJ/mol K1=a ‎(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b ‎(3)NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g) △H3=m kJ/mol K3=c A. m=26.5 c2= a/b B. m--26.5 2c=a-b C. m=-170.5 2c=a-b D. m=53 c2=a/b ‎【答案】A ‎【解析】已知：(1)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △Hl=-197 KJ/mol K1=a ①，(2)2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H2=-144 kJ/mol K2=b ②，将①/2-②/2即可得反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），故△H3=△H1/2-△H2/2=-26.6KJ·mol－1；平衡常数的表达式得出K与系数成幂次方关系，方程式相加即平衡常数相乘，方程式相减即平衡常数相除，故c= ，即 c2=a/b，故选A。‎ ‎17. 一定条件下，CH4与H2O(g)~发生反应：CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g),设起始，在恒压下，‎ 平衡时φ(CH4)的体积分数与Z和T（温度）的关系如图所示。下列说法正确的是( )‎ A. 该反应的焓变△H<0‎ B. 图中Z的大小为b>3>a C. 图中X点对应的平衡混合物中 D. 温度不变时，图中X点对应的平衡在加压后φ(CH4)减小 ‎【答案】B ‎【解析】A、由图升高温度，甲烷的体积分数减小，说明升高温度平衡正向移动，则该反应的焓变△H＞0，故A错误；B、起始n(H2O)/n(CH4)=Z，Z 越小，说明甲烷相对越多，达到平衡时甲烷的含量越多，则Z的大小为a＜3＜b，故B正确；C、起始n(H2O)/n(CH4)=3，水和甲烷按1：1反应，达到平衡时，二者比值不等于3，故C错误；D、增大压强，平衡逆向移动，所以平衡在加压后φ（CH4）增大，故D错误。故选B。‎ ‎18. 在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度Tl、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是( )‎ A. 该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量．‎ B. T2下，在0～tl时间内，‎ C. M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆 D. M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小 ‎【答案】C ‎【解析】试题分析：A、根据图像可知W点消耗的X的物质的量大于M点消耗X的物质的量，因此根据热化学方程式可知W点放出的热量多，A错误；B、T2下，在0～t1时间内X的浓度减少了（a－b）mol/L，则根据方程式可知Y的浓度增加了（a－b）/2mol/L，反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示，所以Y表示的反应速率为mol/(L·min)，B错误；C、根据图像可知，温度为T1时反应首先达到平衡状态。温度高反应速率快，到达平衡的时间少，则温度是T1＞T2。M点温度高于N点温度，且N点反应没有达到平衡状态，此时反应向正反应方向进行，即N点的逆反应速率小于N点的正反应速率，因此M点的正反应速率大于N点的逆反应速率，C正确；D、由于反应前后均是一种物质，因此M点时再加入一定量的X，则相当于是增大压强，正方应是体积减小的可逆反应，因此平衡向正反应方向移动，所以X的转化率升高，D错误，答案选C。‎ ‎【考点定位】本题主要是考查化学反应速率和平衡平衡状态的有关判断与计算、图像识别等 ‎【名师点睛】本题从化学反应速率与化学平衡图像入手，题目难度较大，对学生的思维能力要求较高，意在考查学生严谨的逻辑思维能力和分析问题、解决问题的能力。注意结合反应方程式及改变的条件进行综合分析。观察图像的时候首先看横纵坐标，然后看变化趋势，与化学反应速率与化学平衡移动的影响因素相结合，得出相关结论，进行解题。‎ ‎19. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g)===2NH3(g) △H=-92.4 kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是（ ）‎ 容器编号 起始时各物质物质的量/mol 平衡时反应中的能量变化 N2‎ H2‎ NH3‎ ‎①‎ ‎1‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量a kJ ‎②‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎0‎ 放出热量b kJ ‎③‎ ‎3‎ ‎6‎ ‎0‎ 放出热量c kJ A. 放出热量：a①>②‎ C. 达平衡时氨气的体积分数①>③ D. N2的转化率：②>①>③‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：A.①比较，用于N2的浓度增大，平衡正向移动，所以放出的热量比①多，即a < b；根据热化学方程式可知每有3mol的H2发生反应会放出热量92.4 kJ。而该反应是可逆反应，物质不能完全转化，所以②放出的热量小于92.4 kJ，因此能量变化关系是：a < b < 92.4，选项A正确；B．由于昂反映的温度相同，所以化学平衡产生就相同，③=①=②，错误；C．①、③比较就是增大压强，增大压强，平衡正向移动，所以达平衡时氨气的体积分数：①<③,错误；D．①与②比较，当其他条件不变时，增大反应物的浓度，可以使其它反应物的转化率增大，而其本身的转化率反而降低，所以N2的转化率：②>①；②、③比较，由于H2的浓度③>②，增大反应物的浓度，平衡正向移动，所以氢气的转化率③>②，故氢气的转化率是③>②>①，错误。‎ 考点：考查可逆反应的平衡转化率、热量、物质的平衡含量的关系的知识。‎ ‎20. 在反应aA+bBcC的平衡体系中，无论升高温度或增加压强，C的浓度都会增大，以下说法正确的是 A. a+bc 正反应吸热 C. a+b>c 正反应放热 D. 无法确定系数关系 正反应吸热 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：C的浓度增大说明平衡向正反应方向移动，根据平衡移动原理，升温平衡向吸热方向移动，增大压强，平衡向气体体积减小方向移动，故此反应应正反应为吸热的，气体体积减小方向，当物质没有指明状态的情况下，无法确定系数关系，故选D。‎ 考点：平衡的移动 ‎21. 可逆反应①X(g)+2Y(g) 2Z(g)、②2M(g) N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：‎ 下列判断正确的是（一）‎ A. 反应①的正反应是吸热反应 B. 达平衡(I)时体系的压强与反应并始时体系的压强之比为14：15‎ C. 达平衡(I)时，X的转化率为5/11‎ D. 在平衡(I)和平衡(II)中M的体积分数相等 ‎【答案】C ‎【解析】A、由图可知：降温由平衡（Ⅰ）向平衡（Ⅱ）移动，同时X、Y、Z的总物质的量减少，说明①平衡向右移动，正反应放热，故A错误；B、达平衡（Ⅰ）时，右边气体的物质的量不变，仍为2mol，左右气体压强相等，设平衡时左边气体的物质的量为xmol，则有：2/x=2.2/2.8，x=2×2.8/2.2=28/11mol，即物质的量减少了3-28/11=5/11mol，所以达平衡（Ⅰ）时，X的转化率为5/11；故B正确；C、平衡时，右边物质的量不变，由图可以看出达平衡（Ⅰ）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为：2/2.2=10/11，故C错误；D、由平衡（Ⅰ）到平衡（Ⅱ），化学反应②发生移动，M的体积分数不会相等的，故D错误。故选：B。‎ 第II卷 二、填空题（本题包括6小题，共58分）‎ ‎22.‎ ‎ 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途，某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题：‎ ‎ (l)在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液颜色无明显变化，再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：①样品中没有Fe3+、②_______。‎ ‎(2)为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2g。按下图连接好装置进行实验。‎ ‎①将下列实验操作步骤正确排序_______（填标号）：重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3g。‎ a．点燃酒精灯，加热 b．熄灭酒精灯 c．关闭K1和K2‎ d．打开K1和K2，缓缓通入N2 e．称量A f．冷却到室温 ‎②根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_______（列式表示）。‎ ‎(3)为探究硫酸亚铁的分解产物，将(2)中已恒重的装置A接入下图所示的装置中，打开K1和K2，缓缓通入N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。‎ ‎①C、D中的溶液依次为_______（填标号）。‎ a．品红 b．NaOH c．BaCl2 d．Ba(NO3)2 e．液H2SO4‎ ‎②写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式__________。‎ ‎【答案】 (1). Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ (2). dabfce (3). (4). c、a (5). 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑‎ ‎【解析】(l)亚铁离子不稳定，易被空气中氧气氧化生成铁离子，Fe2+易被氧气氧化为Fe3+ ；(2)①‎ 实验时，为避免亚铁被氧化，应先通入氮气，冷却时注意关闭开关，防止氧气进入，冷却至室温再称量固体质量的变化，则正确的顺序为dabcfe。②直至A恒重，记为m3 g，应为FeSO4和装置的质量，则m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），则n（H2O）=（m2-m3）/18、n（FeSO4）=（m3-m1）/152，结晶水的数目等于n(H2O)/n(FeSO4)=76(m2－ m3)/9(m3-m1)；(3)①实验后反应管中残留固体为红色粉末，说明生成Fe2O3，则反应中Fe元素化合价升高，S元素化合价应降低，则一定生成SO2，可知硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C为氯化钡，用于检验SO3，可观察到产生白色沉淀，D为品红，可用于检验SO2，品红褪色，‎ 故选：c、a；②硫酸亚铁高温分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，反应的化学方程式 2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。‎ ‎23. A、B、C、D均为化学常见的纯净物，A是单质，它们之间有如下的反应关系：‎ ‎(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，写出该反应的化学方程式：___________________。‎ ‎(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族。，写出B→C的离子方程式：__________。‎ ‎(3)若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，写出B→C的化学方程式：__________。‎ ‎(4)若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，写出C→D的离子方程式：__________。‎ ‎(5)若A是应用最广泛的金属，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。写出C→D的离子方程 式：__________。‎ ‎【答案】 (1). SO2+2H2S=3S↓+2H2O (2). SiO2+2OH－=SiO32－+H2O (3). 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ (4). AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－ (5). 2Fe3++Fe=3Fe2+‎ ‎【解析】(1)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且C是造成酸雨的主要物质。B与C可反应生成A，则A为S，B为H2S，C为SO2，D为SO3，SO2+2H2S=3S↓+2H2‎ O；(2)若A是太阳能电池用的光伏材料，B为A单质的氧化物，C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族。，写出B→C的离子方程式：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；(3)若B为淡黄色固体，②③反应均用到同一种液态氢化物，D物质常用于食品工业，则A为Na,B为Na2O2，C、为NaOH，D为NaHCO3，写出B→C的化学方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 。（4）若D物质具有两性推断D为Al(OH)3 ，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体，说明C为偏铝酸钠NaAlO2，②③反应均要用强碱溶液，判断A为Al，B为AlCl3，单质A为Al，元素在周期表中的位置是第三周期ⅢA族，C→D的离子方程式：AlO2－+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3－或[Al(OH)4]－+CO2=Al(OH)3↓+HCO3－ 。（5）若A是应用最广泛的金属，推断为Fe，④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质，推断为Cl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，判断C为FeCl3，D为FeCl2，C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，C→D的离子方程式为：Fe+2Fe3＋═3Fe2＋。‎ ‎24. 由于燃料电池汽车，尤其氢燃料电池汽车可以实现零污染排放，驱动系统几乎无噪音，且氢能取之不尽、用之不竭，燃料电池汽车成为近年来汽车企业关注的焦点。为了获得竞争优势，各国纷纷出台政策，加速推进燃料电池关键技术的研发。燃料电池的燃料选择有氢气、甲醇等。‎ ‎(1)二氧化碳是地球温室效应的罪魁祸首，目前人们处理二氧化碳的方法之一是使其与氢气合成为甲醇，甲醇是汽车燃料电池的重要燃料。已知氢气、甲醇燃烧的热化学方程式如下：‎ ‎2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285kJ/mol ①‎ CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-726.0 kJ/mol ②‎ 写出二氧化碳与氢气合成甲醇液体的热化学方程式：________________。‎ ‎(2)有科技工作者利用稀土金属氧化物作为固体电解质制造出了甲醇-空气燃料电池。这种稀土金属氧化物在高温下能传导O2-。‎ ‎①这个电池的负极发生的反应是_____________。‎ ‎②在稀土氧化物的固体电解质中，O2-的移动方向是_____________。‎ ‎③甲醇可以在内燃机中燃烧直接产生动力推动机动车运行，而科技工作者要花费大量的精力研究甲醇燃料汽车，主要原因是________________。‎ ‎【答案】 (1). CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2O(l)　ΔH＝＋298.5 kJ·mol－1 (2). CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O (3). 正极流向负极 (4). 燃料电池的能量转化率高 ‎【解析】（1）2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=-285kJ/mol ①，CH3OH(l)十O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-726.0 kJ/mol ②，依据盖斯定律①×3-②×2得到：2CO2 （g）+6H2 （g）=2CH3OH（l）+2H2O （l）△H=+597kJ/mol；热化学方程式为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(l)＋H2‎ O(l)　ΔH＝＋298.5 kJ·mol－1；（2）①甲醇一空气燃料电池中氧气得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应为：O2+4e－=2O2－； 甲醇在负极失电子发生氧化反应，电极反应为：CH3OH＋3O2－－6e－===CO2↑＋2H2O；②依据电极反应分析可知原电池中阴离子移向负极，氧离子从正极流向负极移动；③原电池反应实现能量转化的高效率，燃料电池能量转化率高。‎ ‎25. 碳和氮的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C(s)+2NO (g)N2(g)+CO2(g) △H= QkJ/mol。‎ 在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：‎ ‎(1)0～10min内，NO的平均反应速率V(NO)=______，T1℃,该反应的平衡常数K=________； ‎ ‎(2) 30 min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是______.（填字母编号）。‎ a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭 c．加入合适的催化剂 d．适当缩小容器的体积 ‎(3)若30 min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3:1:1，则Q_____0（填“>”或“<"）。‎ ‎(4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是______（填选项编号）。‎ a．单位时间内生成2nmol NO (g)的同时消耗nmol CO2(g) b．反应体系的温度不再发生改变 c．混合气体的密度不再发生改变 d．反应体系的压强不再发生改变 ‎【答案】 (1). 0.032 mol·L-1·min-1 (2). 0.25 (3). a、d (4). < (5). b、c ‎【解析】(1)0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=(1.00mol·L－1-0.68mol·L ‎－1)/10min=0.032mol·L-1·min-1；C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g），平衡浓度c（N2）=0.25mol·L－1；c（CO2）=0.25mol·L－1；c（NO）=0.5mol·L－1；反应的平衡常数K=c(N2)c(CO2)/c2(NO)=0.25×0.25/0.52=0.25；(2)30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，图表数据分析可知一氧化氮，氮气，二氧化碳浓度都增大；a．通入一定量的NO，反应正向进行，达到平衡后一氧化氮、氮气、二氧化碳浓度增大，故a符合；b．加入一定量的活性炭是固体，对平衡无影响，故b不符合；c．加入合适的催化剂，只能改变化学反应速率，不能改变平衡，浓度不变，故c不符合；d．适当缩小容器的体积，反应前后是气体体积不变的反应，平衡不动，但个物质浓度增大，符合要求，故d符合；故选a d；（3）若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应是吸热反应，则正反应是放热反应，故选＜；(4)在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是a、无论反应是否达到平衡状态，单位时间内生成2n mol NO（g）的同时消耗n mol CO2（g），故a错误；b、该反应是放热反应，所以反应体系的温度随着反应的移动而改变，当平衡时，反应体系的温度不变，故b正确；C、反应中有固体参加，反应前后气体的质量不等，所以当反应达到平衡时，混合气体的密度不再变化，故c正确；d、无论反应是否达到平衡状态，压强始终不变，故d错误．故选bc。‎ ‎26. 电解原理和原电池原理是电化学的两个重要内容。某兴趣小组做如下探宄实验：‎ ‎(1)如左下图l为某实验小组依据氧化还原反应设计的原电池装置，该反应的离子方程式为_______，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差12g，导线中通过______mol电子。‎ ‎(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，石墨电极反应式_______。‎ ‎ ‎ ‎(3)如上如图，其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，乙装置中与铜线相连的石墨(2)电极上发生的反应式为______________。‎ ‎(4)在如图乙装置中改为加入400 mLCuSO4溶液，一段时间后，若某电极质量增重1.28‎ ‎ g，则此时溶液的氢离子浓度为__________。（假设溶液体积无变化）‎ ‎【答案】 (1). Fe+Cu2+＝Fe2++Cu (2). 0.2 (3). 2H++2e-＝H2↑ (4). 2Cl――2e－=Cl2↑ (5). 1‎ ‎【解析】（1）设计的原电池装置的自发氧化还原反应是：Fe+Cu2＋=Cu+Fe2＋，设电子转移量是x，则64×0.5x+56×0.5x=12，解得x=0.2；(2)其他条件不变，若将CuCl2溶液换为NH4Cl溶液，铵根离子水解导致溶液显示酸性，实质是：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋，正极发生2H＋+2e－=H2↑；(3)其他条件不变，若将盐桥换成弯铜导线与石墨相连成n型，则乙装置是电解池，甲装置是原电池，Fe是负极，Cu丝是正极，所以其中与铜线相连石墨电极是阳极，该极上发生的反应式为2Cl－-2e－=Cl2↑；（4）阴极反应：Cu2＋+2e－=Cu，当该极增重1.28g即0.02mol时，转移电子是0.04mol，总反应式为2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，可知生成0.04molH＋，则c（H＋）=0.04mol/0.4L=0.1mol·L－1，pH=1。‎ ‎27. 2013年，“雾霾”成为年度关键词。近隼来，对“雾霾”的防护与治理成为越来越重要的环境问题和社会问题：雾霾主要由二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物这三项组成。 ‎ ‎(I)燃煤尾气中的SO2用NaOH溶液吸收形成NaHSO3溶液，在pH为4-7之间时电解，硫元素在铅阴极上被电解还原为Na2S2O4。Na2S2O4俗称保险粉，广泛应用子染料、印染、造纸、食品工业以及医学上。这种技术是最初的电化学脱硫技术之一。请写出该电解反应中阴极的电极方程式：____________。‎ ‎(2)SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化后制取硫酸我者硫酸铵，其中SO2发生催化氧化的反应为：2 SO2 (g)+ O2(g)2SO3(g)。若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器通入SO2和O2(其中n(SO2):n(O2)=2:1)，测得容器内总压强与反应时间如图所示：‎ ‎①图中A点时，SO2的转化率为____________。‎ ‎②计算SO2催化氧化反应在图中B点的压强平衡常数K=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）‎ ‎③若在T2℃，其他条件不变的情况下测得压强的变化曲线如图所示，则Tl__T2(填“>”、“<”、“=”)；其中C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率VA（逆）的大小关系为vc(正)____VA（逆）(填“>”、“<”、“=”)‎ ‎【答案】 (1). 2HSO3－+ 2H++2e－ = S2O42－+2H2O (2). 45% (3). 24300 (Mpa)－1 (4). < (5). >‎ ‎【解析】(I)电解:阴极上得电子,发生还原反应，2HSO3－+2H＋+2e－=S2O42－+2H2O；(2)①列出三段式，设氧气消耗物质的量为x，‎ ‎ 2SO2（g）+O2（g）2SO3‎ 起始量/mol 2a a 0‎ 变化量/mol 2x x 2x 平衡/mol 2a-2x a-x 2x 图中A点时，气体物质的量0.085，则(2a-2x+a-x+2x)/(2a+a)=0.085/0.1，x=0.45a，SO2的转化率=0.45a×2/2a×100%=45%；②图中B点，列出三段式，设氧气消耗物质的量为y，‎ ‎ 2SO2（g）+O2（g）?2SO3‎ 起始量/mol 2a a 0‎ 变化量/mol 2y y 2y 平衡量/mol 2a-2y a-y 2y B点气体物质的量为 0.007，则(2a-2y+a-y+2y)/(2a+a)=0.07/0.1，y=0.9a，平衡常数K=（(0.007×1.8/(0.2a+0.1a+1.8a))2(0.007×0.2a/(0.2a+0.1a+1.8a))-2×(0.007×0.1a/(0.2a+0.1a+1.8a)）-1=24300（MPa）-1。即K==24300（MPa）-1。③图象分析可知，先拐先平温度高则T1＜T2，C点是平衡状态，A点反应未达到平衡状态，其中C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）＞vA（逆）。‎ ‎ ‎ ‎ ‎