2020学年高一化学6月月考试题A

2020学年高一化学6月月考试题A

‎2019学年高一下学期月考试卷 化 学 科 试 卷 可能用到的相对原子质量：H－1 C-12 O－16 Mg－24 Al－27 ‎ S－32 Zn－65 Fe－56 Cu－64 ‎ 一、选择题（共20小题，每小题只有一个正确答案， 2×10+3×10共50分）‎ ‎1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食 ‎ 品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应， ‎ ‎ 此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是（ ）‎ ‎ A．浓硫酸与水 B．熟石灰与水 ‎ C．生石灰与水 D．氯化钠与水 ‎2.下列各项中表达正确的是 （ ）‎ ‎ A．次氟酸的结构式为 H-F-O B．CH4分子的球棍模型：‎ ‎ C．1H、D、3T2互为同位素 D．CO2电子式 ‎ ‎3.下列说法中正确的一组是(　　)‎ A．正丁烷和异丁烷是同系物 B．CH3CH2CH2CH(C2H5)CH3和C2H5CH(CH3)CH2CH2CH3是同一种物质 C．H2和D2互为同位素 互为同分异构体 - 10 -‎ ‎4、下列化学式表示的物质一定是纯净物的是（ ） ‎ ‎ A． C B． C2H6O C．C3H8 D． C2H4Cl2‎ ‎5．反应C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )‎ ‎①增加C的量　②将容器的体积缩小一半　③保持体积不变，充入N2使体系压强增大　‎ ‎④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①③ B ．②③ C．①④ D．②④‎ ‎6. 可逆反应2SO2(g) ＋O2(g)2SO3(g)在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）‎ ‎ A. υ(SO2) ＝0.5mol/(L•s) B. υ(O2) ＝1mol/(L•min)‎ ‎ C. υ(SO3) ＝0.6mol/(L•s) D. υ(O2) ＝0.4mol/(L•s)‎ ‎7．为验证甲烷分子中含有C、H两种元素，可将其燃烧产物通过①浓硫酸；②澄清石灰水；③无水 ‎ ‎ 硫酸铜。正确的顺序是(　 　)‎ A．①②③ B．②③ C．②③① D．③②‎ ‎8．若甲烷与氯气以物质的量之比1∶3混合，在光照下得到的有机产物：①CH3Cl，②CH2Cl2， ‎ ‎ ③CHCl3，④CCl4，其中正确的是( 　)‎ A只有① 　B．只有③ C．①②③的混合物 D．①②③④的混合物 ‎9．已知： CH4(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H=－Q1‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=－Q2‎ ‎ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=－Q3‎ ‎ 常温下取体积比为4：1的CH4和H2的混合气体11.2L（标况）经完全燃烧后恢复至常温，放出的热 - 10 -‎ ‎ 量是（ ）‎ A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0.4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.2Q2‎ ‎10. 纽约一家公司设计出Soccket足球，每被踢一下，足球的内置机制就会把能量储存起来；被储 ‎ 存的能量可以通过USB 接口给手机等充电。在Soccket足球充放电的过程中，下列有关能量转 ‎ 化形式的说法中正确的是（　　）‎ ‎ A. 踢球时，化学能转化为电能 B. 踢球时，电能转化为机械能 ‎ C. 手机充电时，电能转化为化学能 D. 手机充电时，化学能转化为电能 ‎11. 下列各组中两个反应的反应热,其中△H1＞△H2‎ ‎ A.2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1 ; 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2‎ ‎ B.S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH1 ; S(s)＋O2(g)=== SO2(g) ΔH2‎ ‎ C.2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g) ΔH1 ; 2SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g) ΔH2‎ ‎ D.已知反应:C(金刚石，s)===C(石墨，s)ΔH＜0, ‎ ‎ C(金刚石，s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1 ; C(石墨，s)+ O2(g)===CO2(g) ΔH2‎ ‎12. 甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4mol/L 盐酸20m L（过量）；‎ 乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4mol/L 盐酸20m L（过量）；‎ 下列CO2生成体积（折算成标况）V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理是（ ）‎ ‎13．如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是(　　)‎ ‎ A.A极为负极，Cu为阳极 ‎ - 10 -‎ B.左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小 C .左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变 D.左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1‎ ‎14.锌﹣溴蓄电池的充、放电的电池总反应为Zn+Br2 Zn2++2Br﹣ ， 下列各 ‎ ‎ 反应：①Zn﹣2e﹣=Zn2+；②Br2+2e﹣=2Br﹣；③2Br﹣﹣2e﹣=Br2；④Zn2++2e﹣=Zn，其中 ‎ ‎ 充电的阳极和放电的负极的反应分别是（　　） ‎ A. ①②                                     B. ③②                                C. ④②                                     D. ③①‎ ‎15.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子 ‎ 数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 (　　)‎ ‎ A．只由这四种元素不能组成有机化合物 ‎ B．最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 ‎ C．Z的单质与氢气反应较Y剧烈 ‎ D．X、Y形成的化合物都易溶于水 ‎16．普通水泥在固化过程中其自由水分子减少并形成碱性溶液。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥的初凝时间。此法的原理如图所示，反应的总方程式为2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法正确的是 (　　)‎ ‎ A．2 mol Cu与1 mol Ag2O的总能量低于1 mol Cu2O与2 mol Ag具有的总能量 ‎ B．负极的电极反应式为2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2O - 10 -‎ ‎ C．测量原理示意图中，电流方向从Cu→Ag2O ‎ D．电池工作时，OH－向正极移动 ‎17．某同学按右图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是( )‎ A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，主反应方程式为：Cu＋H2SO4CuSO4＋H2↑‎ C．电解一定时间后，石墨电极上无铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大 ‎18．以下四种基团：—CH3、—CH2—、可组合成烷烃分子。若某烷烃分子中同时 ‎ ‎ 且只存在这四种基团，则该烷烃含有的碳原子数最少为(　　)‎ ‎ A．4 B．5 C．8 D．9‎ ‎19. 在化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的情况.下列反应中 ‎ ‎ 属于这种情况的是（　　） ①过量的锌与浓硫酸反应②过量的氢气与少量的N2在工业生产条件下③过量的浓盐酸与碳 ‎ ‎ 酸钙反应④过量的KI溶液和少量FeCl3溶液反应⑤过量二氧化锰与浓盐酸在加热条件下⑥ ‎ ‎ 过量的铜与浓硫酸在加热条件下.‎ ‎ A.②③④⑥ B.②④⑤⑥ C.①②④⑤ D.③④⑤⑥‎ ‎20.已知某些共价键的键能如下表所示，火箭燃料肼（N2H4）的燃烧的热化学方程式是：‎ ‎ N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）ΔH= -5a kJ·mol－1则O-H的键能为 （　 ）　‎ 共价健 Ｎ－Ｎ Ｎ－Ｈ Ｏ＝Ｏ Ｎ≡Ｎ - 10 -‎ 键能kJ·mol－1‎ ‎３ａ ‎２.5ａ ‎４ａ ‎８ａ ‎ A.2a kJ·mol－1 B.2.5a kJ·mol－1 C.3a kJ·mol－1 D.3.5akJ·mol－1‎ 第II卷 非选择题部分 （共50分）‎ ‎21．（13分）‎ ‎（1）下列各组中：‎ ‎①金刚石 ②12C ③液氯 ④ 14C ⑤CH3CH2CH2CH3 ⑥氯水 ⑦ ‎ ‎⑧ ⑨C60 ‎ 属于同素异形体的是______________（用序号回答，下同），属于同分异构体的是______________‎ 属于同位素的是______________。‎ ‎（2）有a、MgBr2 b、金刚石 c、NaOH d、干冰四种物质，按下列要求回答（用字母序号回答）：‎ ‎ ①熔化时不需要破坏化学键的是_____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________， ‎ ‎ 熔点最高的是_____________。‎ ‎ ②只有离子键的物质是____ ，既有离子键又有共价键的物质是____ ____________， ‎ ‎ 晶体以分子间作用力结合的是____ 。‎ ‎(3)已知0.2mol烷烃在足量氧气中完全燃烧，测得生成CO2气体的体积为17.92L（标况下），则该烷 ‎ ‎ 烃的分子式为 ， 写出比该烃多1个碳的同系物，且其分子结构中含有 - 10 -‎ ‎3个 ‎ 甲基（-CH3）的结构简式有 ‎ ‎22.(12分) 部分中学化学常见元素的原子结构及性质如下表所示:‎ 元素 结构及性质 A A 单质是生活中的常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5‎ B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5‎ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态 D D是地壳中含量最丰富的金属元素，工业上可通过电解法获取其单质。‎ E 通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物 F F在周期表中可以排在IA族，也有人提出排在VIIA族 ‎(1)A元素在周期表中的位置为第 周期 族 ‎(2)B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________(填“离子”或“共价”)化合物。‎ ‎(3)F与E可以形成原子个数比分别为2:1、1:1的两种化合物X和Y,区别X与Y的水溶液的实验方法是____ ____。‎ ‎(4)C与E都是较活泼的非金属元素，两者的非金属性强弱比较： > （用化学符号回答），请例举出一个判断二者非金属性强弱的证据是_____ ___。‎ ‎(5) 有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式(若认为不行可不写) __ ______。‎ KCl酚酞溶液 ‎23.（14分）按下图装置进行实验，并回答下列问题 - 10 -‎ ‎ ⑴判断装置的名称：A池为 B池为 ‎ ‎ ⑵ 铜极为______极，电极反应式为 ‎ 石墨棒C1为___极，电极反应式为 ‎ 石墨棒C2附近发生的实验现象为 ‎ ‎⑶当C2极析出224mL气体（标准状态时），锌的质量变化（增加或减少） g ‎ CuSO4溶液的质量变化了（增加或减少了） g ‎ ‎24.（11分） 每到冬季，雾霾天气肆虐京津冀等地区。其中，燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一。 ‎ ‎ (l)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g) △H <0‎ ‎ 若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是________________（填代号）。‎ ‎ （2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用 ‎ ‎ CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。‎ ‎ 已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　 △H＝－867 kJ/mol ①‎ ‎ 2NO2(g)N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol ②‎ ‎ H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44.0 kJ/mol ③‎ ‎ 写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O（l）的热化学方程式：_____________________。‎ ‎（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。‎ ‎ ①碱性介质中甲烷燃料电池的负极反应式：______________________________________。‎ ‎ ②如果电路上有0.1mol电子通过，理论上消耗标准状况下氧气的体积为_________。‎ ‎（4）已知燃料电池的比能量与单位质量的燃料失去的电子数成正比。理论上，氢气、甲烷、甲醇燃料电池的比能量从大到小的顺序是_________。‎ - 10 -‎ - 10 -‎ 参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ C B B C A D D D A C ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ A D C D A B B C B D ‎21、（1）①⑨ ⑦⑧ ②④‎ ‎ （2）d b b a c d ‎ ‎ （3）C4H10 略 ‎22、 四 Ⅷ Mg3N2 离子 ‎ ‎ 分别取两种待测液于试管中，加入少量的MnO2粉末，观察有大量气体生成的为H2O2‎ ‎ N

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