甘肃省武威市第六中学2020届高三上学期第三次阶段性复习过关考试 化学

甘肃省武威市第六中学2020届高三上学期第三次阶段性复习过关考试 化学

武威六中2020届高三一轮复习过关考试（三）‎ 化　　学 相对原质量：H‎-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Si-28 Cl-35.5 Al-27‎ ‎1．化学与科技、医药、工业生产均密切相关。下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．‎2017年4月26日，中国第二艘航母举行下水仪式，该航母使用了素有“现代工业的骨骼”之称的碳纤维。碳纤维是一种新型的有机高分子材料 B．硫酸铜溶液可用来浸泡蔬菜，以保持蔬菜的新鲜 C．半导体行业中有一句话：“从沙滩到用户”，计算机芯片的主要材料是经提纯的SiO2‎ D．获得2015年诺贝尔生理学、医学奖的屠呦呦女士用乙醚从黄花蒿中提取出青蒿素，该技术应用了萃取原理 ‎2．我国古代典籍中有“石胆……浅碧色，烧之变白色者真”的记载，其中石胆是指（ ） ‎ A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. ZnSO4·7H2O D. KAl(SO4)2·12H2O ‎3．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）‎ A．‎8.7 g MnO2与40 mL 10 mol·L－1的浓盐酸充分反应，生成的氯气的分子数为0.1NA B．常温常压下，Cu－Zn原电池中，正极产生‎1.12 L H2时，转移的电子数应为0.1NA C．将含3NA个离子的Na2O2溶于水配成‎1 L溶液，所得溶液中Na＋的浓度为2 mol·L－1‎ D．‎1.0 L 1.0 mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA ‎4．右图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法 正确的是（ 　　） ‎ A．该硫酸的物质的量浓度为9.2 mol·L－1 ‎ B．该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% ‎ C．配制250 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL ‎ D．该硫酸50.0mL与足量的铜反应可得到标准状况下SO2气体‎10.304L ‎5．下列有关分类的说法正确的是（　　）‎ A．胶体的本质特征是具有丁达尔效应 B．阳离子、阴离子中均分别只含有一种元素，则由这样的阴、阳离子组成的物质一定是纯净物 ‎·8·‎ C．白磷转化为红磷是物理变化 D．碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物 ‎6．复印机工作时易产生臭氧，臭氧浓度过高时对人体有害．臭氧具有强氧化性，可使润湿的 KI-淀粉试纸变蓝，有关反应式为：O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2下列说法正确的是（ ）‎ A．反应中1mol O3得到4 mol电子 B．反应中O3是氧化剂，H2O与KI是还原剂 C．氧化产物I2与还原产物KOH的物质的量之比是1:1‎ D．由此反应知，氧化性强弱顺序是O3＞I2＞O2‎ ‎7．常温下，下列各离子能在指定溶液中一定大量共存的是（ ）‎ A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+ ‎ B．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH4+、NO3- ‎ C．水电离出来的c（H+）=10-13mol/L的溶液：K+、HCO3-、Br-、Ba2+ ‎ D．c（OH-）/c（H+）值为100的溶液：S2-、Na+、SO42－、SO32-‎ ‎8．下列实验过程可以达到实验目的的是（ ）‎ 选项 实验目的 操作过程 A 比较Fe3+和I2的氧化性强弱 向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色 B 证明SO2具有漂白性 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，溶液紫色褪去 C 检验NaHCO3与Na2CO3溶液 用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水 D 检验溶液中含有SO42-‎ 向某溶液中先滴加硝酸酸化，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成 ‎9．用下图所示装置不能达到有关实验目的的是（ ）‎ ‎·8·‎ A．用甲图装置证明密度ρ（煤油）<ρ（钠）<ρ（水）‎ B．用乙图装置制备Fe(OH)2‎ C．用丙图装置制取金属锰 D．用丁图装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性 ‎10．下列关于金属及其化合物的说法中正确的是（ ） ‎ A．碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可以用加热的方法除去 ‎ B．CuCl2溶液中混有少量的FeCl2，可以先加入H2O2，再加入过量CuO充分反应后过滤除去 ‎ C．Li在空气中燃烧可得到氧化锂和过氧化锂两种氧化物 ‎ D．由于Mg、Al比较活泼，工业上常用电解其熔融的氯化物来制备Mg、Al单质 ‎11．已知‎5.5 g CO、HCOOCH3、CH3COOH的混合物在O2中完全燃烧，将其产物通过足量的Na2O2后，则Na2O2固体增重为（　　 ） ‎ A．‎4.7g B．‎6.1g C．‎5.5g D．无法确定 ‎12.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是（ ）‎ 选项 化学性质 实际应用 A Al2（SO4）3和小苏打反应 泡沫灭火器灭火 B 铁比铜金属性强 FeCl3腐蚀Cu刻制印刷电路板 C 次氯酸、次氯酸盐具有氧化性 漂白粉漂白织物 D HF与SiO2反应 氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 ‎13．下列实验操作或叙述不当的是（ ）‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．向稀HNO3中加入过量的Fe粉，充分反应后，加入KSCN溶液，无明显现象，证明HNO3不能氧化Fe到Fe3+‎ C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+‎ D．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 ‎14．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）‎ A．氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2‎ ‎·8·‎ B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－‎ C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H＋‎ D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO ‎15．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）‎ 选项 现象或事实 解释 A 氢氟酸可用于蚀刻玻璃 是碱性氧化物 B 明矾可用作净水剂 明矾水解生成沉淀 C 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 氧化铝的熔点高于铝的熔点 D 铁制容器用于储存、运输浓硝酸 铁制容器和浓硝酸不反应 ‎16．向‎18.4g铁和铜组成的合金中加入过量的硝酸溶液，合金完全溶解，同时生成NO2、NO混合气体，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，生成‎30.3g沉淀．另取等质量的合金，使其与一定量的氯气恰好完全反应，则氯气的体积在标准状况下为 （ ） ‎ A．‎7.84 L 　　　 B．‎6.72 L C．‎4.48 L D．无法计算 ‎17．（12分）材料与生产、生活和科技密切相关。回答下列问题：‎ ‎（1）无机非金属材料与我们的生活联系密切。我国具有独立知识产权的电脑芯片“龙芯一号”填补了我国计算机史上空白，“龙芯一号”材料的化学式为 ；传统的无机非金属材料在日常生活中有着广泛的运用。在玻璃熔炉中碳酸钠反应的化学方程式为 。‎ ‎（2）金属材料的应用更是广泛。工业常用30％FeCl3溶液腐蚀绝缘板上铜箔，制造印刷电路板。腐蚀废液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋离子。当向腐蚀液中加入足量的Fe粉，一定不存在的离子是 ；用实验判定腐蚀液中含有Fe2＋离子 。‎ ‎（3）．碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质。碳酸氢钠的俗称小苏打，其水溶液显_____性。（填“酸”、“碱”或“中”），碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%～0.4%的盐酸）过多，除去碳酸钠溶液中中碳酸氢钠的化学方程式为________________________________。‎ ‎18．（12分）某强酸性无色溶液中可能含下表离子中的若干种离子。‎ ‎·8·‎ 阳离子 Mg2+、NH4+、Ba2+、Al3+、Fe2+‎ 阴离子 SiO32-、MnO4-、Cl-、NO3-、SO32-‎ 实验I ：取少量该试液进行如下实验。‎ 实验Ⅱ：为了进一步确定该溶液的组成，取100 mL原溶液，向该溶液中滴加1 mol • L-l的NaOH溶液，产生沉淀的质量与氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。‎ 回答下列问题：‎ ‎（1）不进行实验就可以推断出，上表中的离子一定不存在的有 种，沉淀Z的化学式 。‎ ‎（2）写出实验Ⅱ的图象中BC段对应的离子方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎（3）A点对应的固体质量为__________g。‎ ‎（4）通过实验I可以确定该溶液中一定存在的阴离子是_______________，推算该溶液中离子的浓度为_________mol • L-l，‎ ‎19．（14分）实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。回答下列问题：‎ ‎（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的化学方程式 。‎ ‎·8·‎ ‎（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是 ，对比E和F中现象的差异可得出的结论及解释是 。‎ ‎（3）G处的现象是____________________________________。‎ ‎（4）画出H处尾气吸收装置图并注明试剂____________。‎ ‎（5）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明注意事项：‎ ‎1.本品对棉织品有漂白脱色作用，对金属制品有腐蚀作用。‎ ‎2.密封保存，请勿与洁厕灵同时使用。‎ ‎3.保质期为一年。‎ ‎“与洁厕灵同时使用”会产生有毒的氯气，写出反应的离子方程式 。‎ ‎（6）现在有一种名为“净水丸”的产品也能对饮用水进行快速的杀菌消毒，药丸通常分内外两层。外层的优氯净Cl2Na（NCO）3先与水反应，生成次氯酸起杀菌消毒作用；几分钟后，内层的亚硫酸钠（Na2SO3）溶出，可将水中的余氯（次氯酸等）除去。亚硫酸钠将水中多余次氯酸除去的离子反应方程式为 。‎ ‎20．（14）用含有少量SiO2、Fe2O3杂质的辉铜矿（主要成分Cu2S）和软锰矿（主要成分MnO2），制备碱式碳酸铜，可进一步制取有机合成中的催化剂氯化亚铜（CuCl），其主要工艺流程如图：‎ 已知：①MnO2能氧化硫化物生成S；‎ ‎②部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH范围如下表所示：‎ ‎③CuCl是一种白色粉末，难溶于水，可溶于氯离子浓度较大的体系。‎ ‎·8·‎ ‎（1）浸出液中含有CuSO4和MnSO4等主要产物，写出生成该主要产物的化学方程式： ‎ ‎ 。‎ ‎（2）实验室中用18.4 mol/L的浓硫酸配制480 mL 4.5 mol/L的硫酸溶液需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、 。‎ ‎（3）沉淀物的主要成分是 。‎ ‎（4）CuCl2溶液中加入Na2SO3溶液的离子反应方程式为 。‎ ‎（5）得到的CuCl晶体需用水洗涤，洗涤CuCl晶体的操作是 。‎ ‎（6）热重分析法是程序控制温度下，测量物质的质量与温度关系的一种实验技术。现取‎2.50 g胆矾样品，逐渐升温加热分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。‎ ① a点时固体物质的化学式为 。‎ ② ‎1000 ℃‎时发生反应的化学方程式为 。‎ ‎·8·‎ 武威六中2020届高三一轮复习过关考试（三）‎ 化学答案 选择题（1-16） DACCD CDADB CBBDC A ‎17．（12分）(1)．Si (2分) Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑；(2分)‎ ‎ (2). Fe3＋、Cu2＋(2分) 用试管取少量腐蚀液滴加少量酸性KMnO4溶液，紫红色褪色，说明含有Fe2＋或用试管取少量腐蚀液滴加几滴KSCN溶液，不变色，再滴加几滴氯水，溶液变为血红色 或用试管取少量腐蚀液滴加几滴铁氰化钾溶液，出现蓝色沉淀 (2分)‎ ‎ (3) 碱 (2分) NaHCO3＋NaOH＝Na2CO3 ＋H2O (2分)‎ ‎18．（12分）（1）4 (2分) Mg(OH)2 (2分) ‎ ‎ （2） Al(OH)3 + OH- = Al O2- +2H2O (2分)‎ ‎（3）0.136 (2分) ‎ ‎ （4）NO3- (2分) 0.08 (2分) ‎ ‎19．（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O (2分) ‎ ‎（2） E中不褪色，F中褪色 干燥的氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 (2分)‎ ‎（3）出现蓝色 (2分) （4） (2分) ‎ ‎（5） Cl−+ClO−+2H+=Cl2↑+H2O (2分) ‎ ‎（6） + HClO = + H+ + Cl− (2分)‎ ‎20．（1）2MnO2+Cu2S+4H2SO4=2CuSO4+S+2MnSO4+4H2O (2分)‎ ‎（2） 500mL容量瓶 胶头滴管 (2分) （3） Fe(OH)3 (2分) ‎ ‎（4）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+ (2分) ‎ ‎1000℃‎ ‎（5）向漏斗中注水至没过CuCl晶体，待液体自然流下后，重复操作2-3次(2分)‎ ‎ （6）①CuSO4·3H2O (2分) ②4CuO 2Cu2O＋O2↑ (2分)‎ ‎·8·‎