化学卷·2018届甘肃省白银市会宁一中高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版）

化学卷·2018届甘肃省白银市会宁一中高二上学期期中化学试卷（理科） （解析版）

‎2016-2017学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）‎ ‎　‎ 一．选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　　）‎ A．氢气、天然气 B．液化气、核能 C．太阳能、风能 D．燃煤、97#汽油 ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．△H＞0表示产物的总能量低于反应物的总能量 C．△H 的单位kJ•mol﹣1，热量Q的单位为kJ D．化学键断裂过程中释放能量 ‎3．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）‎ A．K越大，反应达到平衡时所用的时间越短 B．K越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大 C．K随反应物浓度改变而改变 D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 ‎4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）‎ A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]‎ B．△H＜0的化学反应一定能自发进行 C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关 D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应 ‎5．恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1．将容器的体积压缩至达到新的平衡时，气体的压强为 p2．则 p1 和 p2 的关系为（　　）‎ A．p2＜p1 B．p1＜p2＜2p 1 C．p1＞2p2 D．2p1=p2‎ ‎6．下列化学用语的相关表述正确的有（　　）‎ A．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣a kJ/mol，故1 mol ‎ NaOH固体与足量的稀盐酸反应，出热量为a kJ B．因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出热量b kJ C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol D．因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ ‎7．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（　　）‎ A．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0‎ B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2‎ C．白磷比红磷稳定 D．石墨转变为金刚石是吸热反应 ‎8．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1；‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1；‎ S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1．‎ CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（　　）‎ A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1﹣2Q2+Q3） kJ•mol﹣1‎ B．S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1﹣Q3） kJ•mol﹣1‎ C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1﹣2Q2+Q3） kJ•mol﹣1‎ D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1﹣Q2+2Q3） kJ•mol﹣1‎ ‎9．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A．平衡常数K＜K B．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1‎ C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的，氢气的浓度减小 D．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡 ‎10．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol﹣1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，Q＞0‎ B．增大压强，B的转化率减小 C．当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态 D．a+b＜c+d ‎11．有一反应：2A+B⇌‎ ‎2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（　　）‎ A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点时v（正）＜v（逆）‎ ‎12．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：‎ 编号 纯锌粉 ‎0.2 mol/L硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎25℃‎ ‎0‎ Ⅱ ‎2.0 g ‎10.0 mL t℃‎ ‎0‎ Ⅲ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎35℃‎ ‎0.2 g Ⅳ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎35℃‎ ‎4.0 g 下列推断合理的是（　　）‎ A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25‎ B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ ‎13．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）‎ A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B．平衡不发生移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．物质C的质量分数增大 ‎14．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（　　）‎ A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol ‎15．某温度下，H2（g）+CO2 （g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol•L﹣1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c（CO2）/mol•L﹣1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L﹣1‎ D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎16．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）‎ A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）‎ C．平衡时C的转化率：甲＞乙 D．平衡时A的物质的量甲＞乙 ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分52分）‎ ‎17．已知热化学方程式H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，‎ ‎（1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出　　kJ的热量．‎ ‎（2）已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低．用 ‎ 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将　　（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ ‎（3）用1.00L　1.00mol•L ﹣1醋酸溶液与2.00L　1.00mol•L ﹣1NaOH溶液反应，放出的热量　　（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，‎ ‎（4）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．‎ 回答下列问题：‎ ‎①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　　．‎ ‎②烧杯间填满碎纸条的作用是　　．‎ ‎③做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用　　次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？　　‎ ‎（5）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟60mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　　（填“相等”“不相等”），所求中和热　　（填“相等”“不相等”），简述理由：　　．‎ ‎18．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：‎ 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3‎ ‎（g）．反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．‎ ‎（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式　　．‎ ‎（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式　　．‎ ‎（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ•mol．若已知硫氧键的键能为d kJ•mol﹣1，氧氧键的键能为e kJ•mol﹣1，则S8分子中硫硫键的键能为　　．‎ ‎19．2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态•美丽多彩•低碳节能•循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：‎ ‎（1）．煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．‎ 已知25℃、101kPa时：‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣126.4kJ/mol ‎②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol ‎③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol 则在25℃、101kPa时：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=　　．‎ ‎（2）．高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0‎ 已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．‎ ‎①该反应的化学平衡常数表达式为　　‎ 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值　　（填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？　　（填“是”或“否”），反应向　　（填“正”或“逆”） 方向进行．‎ ‎（3）．目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：‎ CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．‎ 现向体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　　．‎ ‎②下列措施能使增大的是　　（填字母）．‎ A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大 F．若维持容器内压强不变，充入He（g）‎ ‎（4）有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由　　．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年甘肃省白银市会宁一中高二（上）期中化学试卷（理科）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一．选择题（每小题3分，共48分．每小题只有一个选项符合题意）‎ ‎1．下列各组能源中，前者是化石能源，后者是新能源的是（　　）‎ A．氢气、天然气 B．液化气、核能 C．太阳能、风能 D．燃煤、97#汽油 ‎【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．‎ ‎【分析】煤、石油、天然气等是化石能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能等，据此进行解答．‎ ‎【解答】解：A．氢气和天然气分别为新能源和化石能源，故A错误；‎ B．液化气为化石能源，核能为新能源，满足条件，故B正确；‎ C．太阳能和风能都是新能源，故C错误；‎ D．煤和汽油都是化石能源，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．△H＞0表示产物的总能量低于反应物的总能量 C．△H 的单位kJ•mol﹣1，热量Q的单位为kJ D．化学键断裂过程中释放能量 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】化学变化的实质是有旧化学键的断裂和新化学键的形成，化学键断裂吸收能量，形成化学键放出能量，伴随着能量的变化，且吸热反应、放热反应与是否加热才能进行无关，△H 的单位kJ•mol﹣1，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．需要加热才能发生的反应不一定为吸热反应，也可能为放热反应，如铝热反应在高温下才能进行，故A错误；‎ B．△H＞0为吸热反应，表示产物的总能量高于反应物的总能量，故B错误；‎ C．△H 为反应热，单位kJ•mol﹣1，热量Q的单位为kJ，故C正确；‎ D．化学键断裂过程中吸收能量，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．在某温度下，可逆反应mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g）的平衡常数为K，下列说法正确的是（　　）‎ A．K越大，反应达到平衡时所用的时间越短 B．K越小，达到平衡时，反应物的 转化率越大 C．K随反应物浓度改变而改变 D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大 ‎【考点】化学平衡常数的含义．‎ ‎【分析】平衡常数K只与温度有关，可表示反应正向进行的程度，与反应速率、浓度等无关，以此来解答．‎ ‎【解答】解：A．K与反应速率无关，则K越大，反应达到平衡的时间不一定越短，故A错误；‎ B．K越小，达到平衡时，反应物的转化率越小，故B错误；‎ C．K与浓度无关，不随浓度的改变而改变，故C错误；‎ D．K越大，达到平衡时，反应进行的程度越大，即K可衡量反应正向进行的趋势，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎4．下列有关化学反应方向及其判据的说法中错误的是（　　）‎ A．1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]‎ B．△H＜0的化学反应一定能自发进行 C．CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0 能否自发进行与温度有关 D．△H＜0，△S＞0的反应一定是自发进行的化学反应 ‎【考点】焓变和熵变．‎ ‎【分析】A、同种物质的熵值气体＞液体＞固体；‎ B、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反应自发进行；‎ C、能否自发进行，依据自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析；‎ D、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反应自发进行．‎ ‎【解答】解：A、同种物质的熵值气体＞液体＞固体，1 mol H2O在不同状态时的熵值：S[H2O（s）]＜S[H2O（g）]，故A正确；‎ B、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H＜0，△S＜0在高温下，△H﹣T△S＞0，化学反应不能自发进行，故B错误；‎ C、能否自发进行，依据自发进行的判断依据△H﹣T△S＜0分析，CaCO3（s）⇌CaO（s）+CO2（g）△H＞0，△S＞0能否自发进行与温度有关，故C正确；‎ D、依据反应自发进行的判断依据分析，△H﹣T△S＜0反应自发进行，△H＜0，△S＞0的反应，△H﹣T△S＜0，一定是自发进行的化学反应，故D正确；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎5．恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1．将容器的体积压缩至达到新的平衡时，气体的压强为 p2．则 p1 和 p2 的关系为（　　）‎ A．p2＜p1 B．p1＜p2＜2p 1 C．p1＞2p2 D．2p1=p2‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1；‎ 将容器的体积压缩，假设平衡不移动，则压强应该是2p 1；实际上增大压强平衡正向移动，导致平衡时压强小于2p 1，据此分析解答．‎ ‎【解答】解：恒温时，在体积为V的密闭容器内，可逆反应：N2+3H2⇌2NH3 达平衡时，测得容器内气体的压强为p1；‎ 将容器的体积压缩，假设平衡不移动，则压强应该是2p 1；实际上增大压强平衡正向移动，导致平衡时压强小于2p 1，但大于原来的压强p1，‎ 所以平衡时压强为p1＜p2＜2p 1，故选B．‎ ‎　‎ ‎6．下列化学用语的相关表述正确的有（　　）‎ A．H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）△H=﹣a kJ/mol，故1 mol NaOH固体与足量的稀盐酸反应，出热量为a kJ B．因CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（l）△H=+b kJ/mol，故1 mol CuSO4（s）溶于水时，放出热量b kJ C．因氢气的燃烧热为c kJ/mol，故电解水的热化学方程式为：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H=+c kJ/mol D．因N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣d kJ/mol，故在某容器中投入1 mol N2与3 mol H2充分反应后，放出热量小于d kJ ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．氢氧化钠固体溶于水放出热量，则1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应放出的热量大于a kJ；‎ B．根据该反应只能知道1molCuSO4（s）与5molH2O（1）反应生成molCuSO4•5H2O（s）放出bkJ热量；‎ C．氢气的燃烧热为1mol氢气燃烧生成1mol液态水放出的热量，则生成2mol水放出的热量为2c；‎ D．该反应为可逆反应，1molN2与3 molH2充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，则放出热量小于dkJ．‎ ‎【解答】解：A．由于NaOH固体溶于水会放出热量，则1molNaOH固体与足量的稀盐酸反应放出的热量大于a kJ，故A错误；‎ B．根据CuSO4•5H2O（s）=CuSO4（s）+5H2O（1）△H=+b kJ/mol可知，1molCuSO4（s）与5molH2O（1）反应生成molCuSO4•5H2O（s）放出bkJ热量，无法计算1molCuSO4（ s）溶于足量水时放出的热量，故B错误；‎ C．氢气的燃烧热为ckJ/mol，则分解2mol水需要吸热2ckJ热量，正确的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（ g）+O2（ g）△H=+2ckJ/mol，故C错误；‎ D．N2（ g）+3H2（ g）⇌2NH3（ g）△H=﹣d kJ/mol表示生成2mol氨气放出dkJ热量，由于该反应为可逆反应，1molN2与3 molH2充分反应后生成氨气的物质的量小于2mol，则反应放出热量小于dkJ，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎7．下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系 据此判断下列说法中正确的是（　　）‎ A．CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0‎ B．S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，则△H1＞△H2‎ C．白磷比红磷稳定 D．石墨转变为金刚石是吸热反应 ‎【考点】反应热和焓变．‎ ‎【分析】A．由图可知，CO2（g）、H2（g）的总能量小于CO（g）、H2O（g）的总能量；‎ B．生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量；‎ C．由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量；‎ D．由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量．‎ ‎【解答】解：A．由图可知，CO2（g）、H2（g）的总能量小于CO（g）、H2O（g）的总能量，则CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＜0，故A错误；‎ B．生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则S（g）+O2（g）═SO2（g）放出热量多，焓变为负，可知△H1＜△H2，故B错误；‎ C．由图可知，生成物相同，反应物中白磷能量高于红磷能量，则红磷比白磷稳定，故C错误；‎ D．由图可知，金刚石的能量高于石墨的能量，则石墨转变为金刚石是吸热反应，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎8．已知：2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1；‎ C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1；‎ S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1．‎ CO与镍反应会造成镍催化剂中毒，为防止镍催化剂中毒，工业上常用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，则该反应的热化学方程式为（　　）‎ A．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1﹣2Q2+Q3） kJ•mol﹣1‎ B．S（s）+2CO（g）═SO2（g）+2C（s）△H=（Q1﹣Q3） kJ•mol﹣1‎ C．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1﹣2Q2+Q3） kJ•mol﹣1‎ D．SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（2Q1﹣Q2+2Q3） kJ•mol﹣1‎ ‎【考点】热化学方程式．‎ ‎【分析】用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，反应的化学方程式为SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g），已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1；②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1；③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1，将②×2﹣①﹣③可得SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫的热化学方程式．‎ ‎【解答】解：用SO2将CO氧化，二氧化硫转化为单质硫，反应的化学方程式为SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g），‎ 已知①2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣Q1 kJ•mol﹣1；‎ ‎②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣Q2 kJ•mol﹣1；‎ ‎③S（s）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣Q3 kJ•mol﹣1，‎ 将②×2﹣①﹣③可得SO2（g）+2CO（g）═S（s）+2CO2（g）△H=（Q1﹣2Q2+Q3‎ ‎） kJ•mol﹣1，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎9．一定条件下，在容积为3L的密闭容器中，发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）‎ A．平衡常数K＜K B．500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）= mol•L﹣1•min﹣1‎ C．在其他条件不变的情况下，将处于E点的体系的容积压缩到原来的，氢气的浓度减小 D．300℃，当容器内压强不变时说明反应已经达到平衡 ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】A、根据温度对化学平衡的影响，温度升高，平衡向吸热方向移动分析；‎ B、先根据图象计算甲醇的平均反应速率，同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比；‎ C、增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动；‎ D、该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的压强不变．‎ ‎【解答】解：A、反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，K变小，K＞K，故A错误；‎ B、500℃，从反应开始到平衡，甲醇的平均反应速率v（CH3OH）=‎ mol/（L•min），同一时间内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（H2）=mol/（L•min），故B错误；‎ C、增大压强，平衡向气体减小的方向移动，但氢气的物质的量减小程度小于体积减小程度，所以氢气的物质的量浓度增大，故C错误；‎ D、该反应是一个反应前后气体体积改变的反应，但反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量不变，则混合气体的压强不变，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎10．在容积不变的密闭容器中存在如下可逆反应aA（g）+bB（g）⇌cC（g）+dD（s）△H=Q kJ•mol﹣1，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度（T）、反应速率（v）与压强的关系如图所示．据图分析，以下说法正确的是（　　）‎ A．T1＜T2，Q＞0‎ B．增大压强，B的转化率减小 C．当混合气体的密度不再变化，反应达平衡状态 D．a+b＜c+d ‎【考点】体积百分含量随温度、压强变化曲线．‎ ‎【分析】A．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度平衡向吸热方向移动；‎ B．增大压强正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动；‎ C．反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小；‎ D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动．‎ ‎【解答】解：A．根据“先拐先平数值大”知，T1＜T2，升高温度平衡向吸热方向移动，升高温度产物含量减小，说明平衡逆向移动，则正反应是放热反应，Q＜0，故A错误；‎ B．增大压强正逆反应速率都增大，但正反应速率大于逆反应速率，平衡正向移动，B的转化率增大，故B错误；‎ C．反应前后气体总质量减小，容器体积不变，则密度减小，但容器内气体密度不变时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；‎ D．增大压强平衡向气体体积减小的方向移动，增大压强平衡正向移动，则a+b＞c，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎11．有一反应：2A+B⇌2C，其中A、B、C均为气体，如图的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是（　　）‎ A．该反应是放热反应 B．b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化 C．T1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法 D．c点时v（正）＜v（逆）‎ ‎【考点】转化率随温度、压强的变化曲线．‎ ‎【分析】由图象可以看出，随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，处于曲线上的b点为平衡状态，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．随着温度的升高，B的转化率增大，说明平衡向正反应方向移动，则反应为吸热反应，故A错误；‎ B．b点处于平衡状态，混合气体的平均摩尔质量不再变化，故B正确；‎ C．增大压强平衡向正反应方向移动，B的转化率增大，而a点表示若想达到平衡，应是平衡向B的转化率减小的方向移动，应减小压强，故C错误；‎ D．c点未处于平衡状态，要达到平衡，反应应向B的转化率增大的方向移动，即向正反应方向移动，正反应速率大于逆反应速率，即v（正）＞v（逆），故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎12．为了探究温度、不活泼金属杂质对锌与稀硫酸反应速率的影响，设计如下方案：‎ 编号 纯锌粉 ‎0.2 mol/L硫酸溶液 温度 硫酸铜固体 Ⅰ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎25℃‎ ‎0‎ Ⅱ ‎2.0 g ‎10.0 mL t℃‎ ‎0‎ Ⅲ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎35℃‎ ‎0.2 g Ⅳ ‎2.0 g ‎10.0 mL ‎35℃‎ ‎4.0 g 下列推断合理的是（　　）‎ A．选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，必须控制t=25‎ B．待测物理量是收集等体积气体所需要的时间，时间越长，反应速率越大 C．根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响 D．根据该实验方案得出反应速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ ‎【考点】化学反应速率的影响因素．‎ ‎【分析】A．要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同；‎ B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢；‎ C．硫酸浓度不同会导致其反应速率不同；‎ D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率．‎ ‎【解答】解：A．要选择Ⅱ和Ⅲ实验探究硫酸铜对反应速率的影响，只有硫酸铜不同，其余条件都相同，所以必须控制t=35，故A错误；‎ B．待测物理量是收集等体积（相同条件）气体所需要的时间，时间越长，反应越慢，故B错误；‎ C．硫酸浓度、温度以及固体表面积不同，会导致其反应速率不同，所以根据该方案，可以探究浓度、温度、固体接触面积对反应速率的影响，故C正确；‎ D．温度越高反应速率越快，原电池加快反应速率，III、IV温度相同且都能形成原电池，且IV形成的原电池中金属面积大于III导致反应速率IV＞III，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎13．某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）‎ A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大 B．平衡不发生移动 C．平衡向逆反应方向移动 D．物质C的质量分数增大 ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】从等效平衡的角度分析，达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1，若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，根据压强对平衡移动的影响判断．‎ ‎【解答】解：达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，相当于在原来的基础上缩小体积，增大压强，‎ A、刚充入时反应速率υ正增大，υ逆增大，故A错误；‎ B、增大压强，平衡向正反应方向移动，故B错误；‎ C、增大压强，平衡向正反应方向移动，故C错误；‎ D、增大压强，平衡向正反应方向移动，增加了C的物质的量，物质C的质量分数增大，故D正确；‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎14．将1mol SO2和1mol O2通入密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡，平衡体系中有SO3 0.3mol，此时若移走0.5mol O2和0.5mol SO2，则反应达到新平衡时SO3的物质的量为（　　）‎ A．0.3mol B．0.15mol C．小于0.15mol D．大于0.15mol，小于0.3mol ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】恒温恒容条件下，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2，所到达的平衡状态，与原平衡相比，减小了压强，平衡向逆反应移动，反应物的转化率降低．‎ ‎【解答】解：将lmolSO2和lmolO2通入体积不变的密闭容器中，反应达到平衡时移走0.5molO2和0.5molSO2，达到新的平衡状态，该状态可以等效为开始加入时0.5molO2和0.5molSO2所到达的平衡状态，‎ 与原平衡相比，压强降低，则化学平衡向逆反应移动，反应物转化率降低，若转化率不变时，生成的SO3的物质的量为：0.3mol×=0.15mol，‎ 由于转化率降低，故生成的SO3小于0.15mol，‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎15．某温度下，H2（g）+CO2 （g）⇌H2O（g）+CO（g）的平衡常数K=，该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2 （g）和CO2 （g），其起始浓度如表所示，下列判断不正确的是（　　）‎ 起始浓度 甲 乙 丙 c（H2）/mol•L﹣1‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ ‎0.020‎ c（CO2）/mol•L﹣1‎ ‎0.010‎ ‎0.010‎ ‎0.020‎ A．平衡时，乙中CO2的转化率大于60%‎ B．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60%‎ C．平衡时，丙中c（CO2）是甲中的2倍，是0.008 mol•L﹣1‎ D．反应开始时，乙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 ‎【考点】化学平衡的计算．‎ ‎【分析】对于甲容器：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）‎ 开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0‎ 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x x x 所以=，解得x=0.006．‎ A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高；‎ B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等；‎ C．甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中CO2的转化率相等；‎ D．浓度越大反应速率越快．‎ ‎【解答】解：对于甲容器：H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）‎ 开始（mol/L）：0.01 0.01 0 0‎ 变化（mol/L）：x x x x 平衡（mol/L）：0.01﹣x 0.01﹣x x x 所以=，解得x=0.006．‎ A．由上述计算可知，甲容器内二氧化碳的转化率为×100%=60%，恒温恒容下，乙中氢气的起始浓度比甲中氢气的起始浓度大，故乙中二氧化碳的转化率比甲中高，故平衡时，乙中CO2的转化率大于60%，故A正确；‎ B．甲、丙两容器内起始浓度n（H2）：n（CO2）=1：1，反应H2（g）+CO2（g）⇌H2O（g）+CO（g）前后气体的体积不变，恒温恒容下，甲、丙为等效平衡，平衡时甲、丙中H2的转化率均相等，由上述计算可知，甲容器内氢气的转化率为×100%=60%，故B正确；‎ C．由上述计算可知，平衡时甲容器内c（CO2）=（0.01﹣x ‎ ）mol/L=0.004mol/L，甲、丙为等效平衡，平衡时，甲、丙中CO2的转化率相等，由A中计算可知为60%，故平衡时丙容器内c（CO2）=0.02mol/L×（1﹣60%）=0.008mol/L，丙中c（CO2）是甲中的2倍，故C正确；‎ D．浓度越大反应速率越快，由表中数据可知，甲、乙容器内，开始CO2浓度相等，乙中H2浓度比甲中浓度大，所以速率乙＞甲，乙、丙容器内，开始H2浓度相等，丙中CO2浓度比乙中浓度大，所以速率丙＞乙，故速率丙＞乙＞甲，故D错误，‎ 故选：D．‎ ‎　‎ ‎16．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C（g）⇌A（g）+B（g），经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡．下列说法中正确的是（　　）‎ A．平均反应速度：乙＞甲 B．平衡时nc（甲）＞nc（乙）‎ C．平衡时C的转化率：甲＞乙 D．平衡时A的物质的量甲＞乙 ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器，反应C（g）⇌A（g）+B（g）的气体体积变大，相当于减小压强，根据压强对化学平衡的影响分析．‎ ‎【解答】解：甲容器为体积不变的密闭容器，而乙容器为一个恒压的密闭容器，反应C（g）⇌A（g）+B（g）的气体体积变大，相当于减小压强，‎ A．压强小，反应速率小，则平均反应速度：乙＜甲，故A错误；‎ B．减小压强，平衡正向移动，则乙中C的含量低，即n[c（甲）]＞[nc（乙）]，故B正确；‎ C．减小压强，平衡正向移动，则乙中转化率高，即平衡时C的转化率甲＜乙，故C错误；‎ D．减小压强，平衡正向移动，则乙中A的物质的量大，即平衡时A的物质的量甲＜乙，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎　‎ 二、解答题（共3小题，满分52分）‎ ‎17．已知热化学方程式H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol，‎ ‎（1）用0.1mol　Ba（OH）2 配成稀溶液与足量的稀硝酸反应，能放出　11.46　kJ的热量．‎ ‎（2）已知在化学反应中，生成难溶物的复分解反应，其体系能量降低．用 0.1mol　Ba（OH）2配 成稀溶液与足量的稀硫酸反应，放出的能量将　大于　（填“大于”“小于”或“等于”）11.46kJ ‎（3）用1.00L　1.00mol•L ﹣1醋酸溶液与2.00L　1.00mol•L ﹣1NaOH溶液反应，放出的热量　小于　（填“大于”、“小于”或“等于”）57.3kJ，‎ ‎（4）50mL 0.50mol•L﹣1盐酸与50mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液在图示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．‎ 回答下列问题：‎ ‎①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是　环形玻璃搅拌棒　．‎ ‎②烧杯间填满碎纸条的作用是　保温，减少能量损失　．‎ ‎③做1次完整的中和热测定实验，温度计需使用　3　次，某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和碱的温度，你是否同意该同学的观点，为什么？　不同意，因为不同温度计误差不同　‎ ‎（5）实验中改用60mL 0.50mol•L﹣1盐酸跟60mL 0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量　不相等　（填“相等”“不相等”），所求中和热　相等　（填“相等”“不相等”），简述理由：　反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关　．‎ ‎【考点】中和热的测定；有关反应热的计算．‎ ‎【分析】（1）根据H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1可知，生成1molH2O放出热量为57.3kJ，然后根据水的物质的量与热量成正比求出热量即可；‎ ‎（2）反应生成硫酸钡时也放出热量；‎ ‎（3）根据醋酸是弱电解质，电离时会吸收热量分析；‎ ‎（4）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；‎ ‎②中和热测定实验成败的关键是保温工作；‎ ‎③根据温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；根据不同温度计的误差不同．‎ ‎（5）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，并根据中和热的概念和实质来回答．‎ ‎【解答】解：（1）0.1mol Ba（OH）2配成稀溶液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46KJ，‎ 故答案为：11.46；‎ ‎（2）反应生成硫酸钡时也放出热量，则0.1mol稀硫酸与足量的氢氧化钡溶液反应放热大于11.46kJ，故答案为：大于；‎ ‎（3）醋酸的物质的量n=cv=1mol/L×1L=1mol，NaOH的物质的量n=1mol/L×2L=2mol，醋酸完全反应，生成水约是1mol，由于醋酸是弱电解质，电离过程为吸热过程，所以用含1mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，‎ 故答案为：小于；‎ ‎（4）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒；‎ 故答案为：环形玻璃搅拌棒；‎ ‎②中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，‎ 故答案为：保温，减少能量损失；‎ ‎③温度计要测反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度一共3次；不同温度计的误差不同，‎ 故答案为：3；不同意，因为不同温度计误差不同；‎ ‎（5）实验中改用60ml0.50mol/L盐酸跟50ml0.55mol/LNaOH溶液进行反应，NaOH完全反应，生成水的量不同，则放出的热量不同，但中和热为固定值，不发生变化，‎ 故答案为：不相等；相等；反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，中和热和生成水的量有关．‎ ‎　‎ ‎18．已知单质硫在通常条件下以S8（斜方硫）的形式存在，而在蒸气状态时，含有S2、S4、S6及S8等多种同素异形体，其中S4、S6和S8具有相似的结构特点，其结构如图1所示：‎ 在一定条件下，S8（s）和O2（g）发生反应依次转化为SO2（g）和SO3（g）．反应过程和能量关系可用如图2简单表示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．‎ ‎（1）写出表示S8燃烧热的热化学方程式　S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=﹣8akJ•mol﹣1　．‎ ‎（2）写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式　SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=+bKJ/mol　．‎ ‎（3）化学上规定，拆开或形成1mol化学键吸收或放出的能量称为该化学键的键能，单位kJ•mol．若已知硫氧键的键能为d kJ•mol﹣1，氧氧键的键能为e kJ•mol﹣1，则S8分子中硫硫键的键能为　（2d﹣a﹣e）KJ/mol　．‎ ‎【考点】热化学方程式；反应热和焓变．‎ ‎【分析】（1）S8（s）和O2（g）发生反应转化为SO2（g）时放热为燃烧热，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；‎ ‎（2）分析图象能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应焓变写出热化学方程式；‎ ‎（3）依据反应热等于反应物的键能总和减去生成物键能总和计算分析．‎ ‎【解答】解：（1）S8（s）和O2（g）发生反应转化为SO2（g）时放热为燃烧热，由图可知生成1molSO2（g）放出热量为akJ，则燃烧热的S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=﹣8akJ•mol﹣1，故答案为：S8（s）+8O2（g）═8SO2（g）△H=﹣8akJ•mol﹣1；‎ ‎（2）依据图象分析结合反应能量变化，写出化学方程式，标注物质聚集状态和反应热，SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=bKJ/mol，‎ 故答案为：SO3（g）=SO2（g）+O2（g）△H=+bKJ/mol；‎ ‎（3）已知硫氧键（S=O）的键能为d kJ/mol，氧氧键（O=O）的键能为e kJ/mol，则S8分子中硫硫键（S﹣S）的键能；设S8分子中硫硫键键能为XKJ/mol；S8（s）+8O2（g）=8SO2（g）△H=﹣8aKJ/mol；依据反应热=反应物的键能总和﹣生成物的键能总和=8X+8e﹣16d=﹣8a，X=2d﹣a﹣e，‎ 故答案为：（2d﹣a﹣e）KJ/mol．‎ ‎　‎ ‎19．2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态•美丽多彩•低碳节能•循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设．可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：‎ ‎（1）．煤的气化和液化可以提高燃料的利用率．‎ 已知25℃、101kPa时：‎ ‎①C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣126.4kJ/mol ‎②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol ‎③H2O（g）═H2O（l）△H=﹣44kJ/mol 则在25℃、101kPa时：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=　‎ ‎+115.4kJ•mol﹣1　．‎ ‎（2）．高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）△H＞0‎ 已知在1 100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263．‎ ‎①该反应的化学平衡常数表达式为　　‎ 温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值　增大　（填“增大”“减小”或“不变”）．‎ ‎②1 100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）=0.1mol/L，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？　否　（填“是”或“否”），反应向　因为Qc==0.25＜K=0.263　（填“正”或“逆”） 方向进行．‎ ‎（3）．目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：‎ CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol．‎ 现向体积为1L的容积固定的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化如图所示．‎ ‎①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）=　0.225mol/（L•min）　．‎ ‎②下列措施能使增大的是　BD　（填字母）．‎ A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2 D．将H2O（g）从体系中分离 E．充入He（g），使体系压强增大 F．若维持容器内压强不变，充入He（g）‎ ‎（4）有人提出，可以设计反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染．请你判断是否可行并说出理由　否，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行　．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算．‎ ‎【分析】（1）依据化学方程式和盖斯定律计算得到；‎ ‎（2）①平衡常数K=；反应是吸热反应，温度升高平衡正向进行，平衡常数增大；‎ ‎②依据浓度商和平衡常数比较判断平衡移动的方向；‎ ‎（3）①依据图象分析，达到平衡时物质的浓度变化，结合反应速率概念计算得到；‎ ‎②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．依据平衡移动方向分析判断变化；‎ A．升高温度平衡逆向进行，减小；‎ B．再充入H2 平衡正向进行，增大；‎ C．再充入CO2 平衡正向进行，减小；‎ D．将H2O（g）从体系中分离平衡正向进行，增大；‎ E．充入He（g），使体系压强增大，分压不变，平衡不动，不变；‎ ‎（4）根据△G的大小判断反应能否进行．‎ ‎【解答】解：（1）①C（s）+1/2O2（g）=CO（g）△H=﹣126.4kJ•mol﹣1‎ ‎②2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ•mol﹣1‎ ‎③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44kJ•mol﹣1‎ 依据盖斯定律①﹣+③得到C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+115.4 kJ•mol﹣1；‎ 则在25℃，101kPa时：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+115.4 kJ•mol﹣1；‎ 故答案为：+115.4 kJ•mol﹣1；‎ ‎（2）①FeO（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g），反应的平衡常数K=，FeO（s）+CO（g）=Fe（s）+CO2（g）△H＞0，温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡正向进行，平衡常数增大，‎ 故答案为：；增大；‎ ‎②1100℃时测得高炉中，c（CO2）=0.025mol•L﹣1，c（CO）=0.1mol•L﹣1，则在这种情况下，Qc===0.25＜K=0.263；反应未达到平衡，正向进行，‎ 故答案为：否；因为Qc==0.25＜K=0.263；‎ ‎（3）①②CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g），依据图象分析达到平衡后，c（CH3OH）=0.75mol/L，c（CO2）=0.25mol/L，反应消耗的氢气浓度c（H2）=2.25mol/L，氢气的平均反应速率v（H2）==0.225 mol/（L•min），‎ 故答案为：0.225 mol/（L•min）；‎ ‎③CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．依据平衡移动方向分析判断变化；‎ A．升高温度平衡逆向进行，减小；‎ B．再充入H2 平衡正向进行，增大；‎ C．再充入CO2 平衡正向进行，减小；‎ D．将H2O（g）从体系中分离平衡正向进行，增大；‎ E．充入He（g），使体系压强增大，分压不变，平衡不动，‎ 不变；‎ 故答案为：BD；‎ ‎（4）反应2CO=2C+O2（△H＞0、△S＜0），则△G=△H﹣T•△S＞0，反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行；‎ 故答案为：否，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行．‎ ‎　‎