2017-2018学年辽宁省瓦房店市高级中学高二10月基础知识竞赛化学试题

2017-2018学年辽宁省瓦房店市高级中学高二10月基础知识竞赛化学试题

‎2017-2018学年辽宁省瓦房店市高级中学高二10月基础知识竞赛化学试题 ‎ 命题人:于盛莉 校对人:贾娜 ‎ 可能用到的原子量: H 1 O 16 C 12 K 39‎ 一、单项选择题（1-10每小题2分，11-20每小题3分共50分）‎ ‎1．某原电池反应为：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，与此电池反应不符的原电池是(　　)‎ A．铜片、铁片、FeCl3溶液组成的原电池 B．石墨、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 C．铁片、锌片、Fe2(SO4)3溶液组成的原电池 D．银片、铁片、Fe(NO3)3溶液组成的原电池 ‎2、．下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　)‎ A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解 ‎3．已知Mg(OH)2的溶解度大于Fe(OH)3的溶解度。要除去混在MgCl2溶液中的FeCl3，可以边搅拌边加入一种试剂，这种试剂是(　　)‎ A．Na2CO3 B．NaOH C．Mg(OH)2 D．NH3·H2O ‎4、下列说法正确的是(　　)‎ A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质 B．25 ℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)‎ C．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 D．AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且Ksp(AgX)＝c(Ag＋)·c(X－)，‎ 故Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)‎ ‎5．关于盐类水解反应的说法正确的是（ ）‎ A．溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐 B．含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性 C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱 D．室温下，同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14‎ ‎6、相同条件下，同浓度的下列溶液，其pH值最大的是（ ）‎ A．Na2CO3 B．CH3COONa C．NaCl D．NaHSO4‎ ‎7．以下对298K时，pH值为9的KOH溶液和pH值为9的Na2CO3溶液中由水电离出的[OH-]的比较，正确的是 ( )‎ A．两者相等　 　　　　　　　　B．前者是后者的105倍 ‎ C．后者是前者的104倍　　　 D．无法比较 ‎8、已知一溶液中有四种离子：X+、Y-、H+、OH-，下列分析结果肯定错误的是（ ）‎ A．c(Y-)＞c(X+)＞c（H+）＞c(OH-) B．c(X+)＞c(Y-)＞c(OH-)＞c(H+)‎ C．c(H+)＞c(Y-)＞c(X+)＞c(OH-) D．c(OH-)＞c(X+)＞c(H+)＞c(Y-)‎ ‎9、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）‎ A．室温下，向0.01mol·LNH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：‎ c(Na+) + c(NH4+) + c(H+) = c(OH) + c(Cl)‎ B．0.1 mol·LNaHCO3溶液：c(Na+) >c(OH) >c(HCO3) >c(H+)‎ C．Na2CO3溶液：c(OH) = c(HCO3) + 2c(H2CO3)‎ D．25℃时，pH = 4.75、浓度均为0.1mol·L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：‎ c(CH3COOH) >c(CH3COO) >c(H+) > c(OH)‎ ‎10、25℃时将PH=3的某酸溶液和PH=11的某碱溶液等体积混合溶液的PH（ ）‎ A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、无法确定 ‎11、 2008年北京奥运会火炬采用了只含碳、氢两种元素的丙烷做燃料，燃烧后只生成CO2和H2O，对环境无污染，体现了绿色奥运的精神．已知1 g丙烷完成燃烧生成CO2气体和液态水，放出50.405 kJ热量，则下列热化学方程式正确的是( )‎ A．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－50.405 kJ/mol B．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋2 217.82 kJ/mol C．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝＋50.405 kJ/mol D．C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 217.82 kJ/mol ‎12．在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：‎ 物质 X Y Z 初始浓度(mol·L－1)‎ ‎0.1‎ ‎0.2‎ ‎0‎ 平衡浓度(mol·L－1)‎ ‎0.05‎ ‎0.05‎ ‎0.1‎ 下列说法错误的是 (　　)‎ A．反应达平衡时，X的转化率为50%‎ B．反应可表示为：X＋3Y2Z，其平衡常数为1600‎ C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 ‎13．298 K时，各反应的平衡常数如下：‎ ‎① N2(g)＋O2(g)2NO(g)　　K＝1×10－30；‎ ‎②2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)　K＝2×1081；‎ ‎③2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)　K＝4×10－92，‎ 则常温下，NO、H2O、CO2这三个化合物分解放氧的倾向最大的是(　)‎ ‎ A．①　　　 B．② C．③ D．无法判断 ‎14、在由水电离产生的H+浓度为1×10-13mol·L-1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）‎ ‎① K+、Cl-、NO3-、S2-② K+、Fe2+、I-、SO42-③ Na+、Cl-、NO3-、SO42-④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-⑤ K+、Ba2+、Cl-、NO3-⑥SO42-、Mg2+、I-、S2O32-‎ A．①③ B．③⑤ C．③④ D．②⑤‎ ‎15．下列叙述正确的是（ ）‎ A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－>c(NH4＋)‎ B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2‎ C．室温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，‎ 滴入石蕊溶液呈红色 D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大 ‎16．下列叙述中，正确的是（ ）‎ A．中和10 mL 0.1mol·L-1醋酸与中和100 mL 0.01mol·L-1的醋酸所需同种碱溶液的量不同 B．室温下，等体积pH=3的酸溶液和pH=11的碱溶液相混合后，溶液的pH=7‎ C．体积相等, pH相等的醋酸和硫酸溶液中, H+离子的物质的量不相等 D．室温下，pH=3的醋酸溶液的c（H+）与pH=11的氨水溶液的c（OH-）相等 ‎17．某苛性钾样品中含有不与酸反应的杂质，为了测定苛性钾的纯度，取样品0.56g溶于水制成1L溶液。取此溶液25.00 mL，用0.005 mol/L H2SO4标准液滴定，用去24 mL，则苛性钾的质量分数为（ ）‎ ‎ A．96% B．48% C．9.6% 　　　D．56%‎ ‎18．室温时，M(OH)2(s) M2+(aq)+2OH-(aq) Ksp=a; c(M2+)=b mol·L-1时，溶液的pH等于（　　）‎ A． B．C．14+ D．14+ ‎ ‎19、25℃时，在10mL浓度均为0.1mol•L﹣1的NaOH和NH3•H2O混合溶液中滴加0.1mol•L﹣1盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是（　　）‎ A．未加盐酸时：c（OH﹣）＞c（Na+）=c（NH3•H2O）‎ B．加入10mL盐酸时：c（NH4+）+c（H+）=c（OH﹣）‎ C．加入盐酸至溶液pH=7时：c（Cl﹣）=c（Na+）‎ D．加入20mL盐酸时：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（Na+）‎ ‎20、常温下某H2CO3溶液的pH约为5.5，c（CO32﹣）约为5×10﹣11mol/L，该溶液中浓度最低的离子是（　）‎ A．HCO3﹣ B．CO32﹣ C．H+ D．OH﹣‎ 二、填空题（共50分）‎ ‎21、(共15分)‎ ‎（1）某温度下，水的离子积常数为1×10﹣12，在该温度下，0.1mol/L的HCl溶液pH=　　，0.1mol/L的NaOH溶液pH=　　，若将两者按体积比V（HCl）：V（NaOH）=9：11混合，则混合液的pH值约为　　．‎ ‎（2）写出下列物质在水中的电离方程式：硫酸氢钠：　　　 　　　；‎ ‎（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol·L﹣1、0.1mol·L﹣1，‎ 则c（OH﹣）甲：c（OH﹣）乙 　　 10 （填“大于”、“等于”或“小于”）．‎ ‎（4）、选择下列物质中合适的序号填空：‎ ‎①液氨②氨水③盐酸④醋酸⑤硫酸钡⑥碳酸氢钠 ‎⑦二氧化氮⑧二氧化碳⑨醋酸铵⑩葡萄糖 A:属于强电解质的是　 　　‎ B:属于弱电解质的是　 　　‎ C:属于非电解质的是　 　　‎ D:属于酸性氧化物的是　 　　‎ E:属于酸式盐的是　 　　‎ F：属于分散系的是 　 　　‎ G:能导电的是 　 　　‎ ‎22、(共10分)某学生小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：‎ ‎①将酸式滴定管用蒸馏水洗净，用标准盐酸（0.1000mol/L）溶液润洗2遍，注入标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，也用该盐酸溶液润洗2遍；从酸式滴定管中放出20.00mL溶液到锥形瓶中．‎ ‎②将碱式滴定管用蒸馏水洗净，用待测NaOH溶液润洗2遍，调节滴定管尖嘴部分充满溶液，并使液面处于“0”或“0”以下刻度．‎ ‎③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定并用pH计记录pH变化．滴定至指示剂刚好变色，且并不马上恢复原来颜色为止，记录碱式滴定管液面读数．再继续滴定，并记录pH至无明显变化为止．‎ 重复上述取样、滴定工作2次，记录每次实验所用碱溶液体积．‎ 回答下列问题：（1）图1中有2根滴定管，其中　　（选填“a”、“b”）是酸式滴定管．‎ ‎（2）滴定过程中，边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察　　（选填“a”、“b”）．‎ a．锥形瓶内溶液颜色的变化　b．滴定管内液面的变化 ‎（3）该小组在步骤①中有一个明显的错误操作，由此造成测定结果　（选填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．‎ ‎（4）图2中该滴定过程的滴定曲线是下列的　　（选填“a”、“b”）．‎ ‎（5）有关数据记录如下：‎ 实验序号 盐酸标准液体积（mL）‎ 所消耗氢氧化钠标准液的体积（mL）‎ 滴定前 滴定后 ‎1‎ ‎20.00‎ ‎0.50‎ ‎20.70‎ ‎2‎ ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎22.00‎ ‎3‎ ‎20.00‎ ‎1.00‎ ‎20.80‎ 则该小组计算得到NaOH溶液的物质的量浓度为　　mol/L．‎ ‎23．（共13分）I、在一定条件下，x A＋y Bz C的反应达到平衡。‎ ‎（1）已知A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x、y、z之间的关系是__________________；‎ ‎（2）已知C是气体，且x＋y＝z，在增大压强时，如果平衡发生移动，则平衡一定向_____________移动；‎ ‎（3）已知B、C是气体，当其他条件不变，增大A的物质的量时，平衡不发生移动，则A是_____________态物质。‎ ‎（4）若加热后C的质量分数减少，则正反应是_________（填“放热”或“吸热”）反应。‎ II、二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。‎ ‎（5）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：‎ ‎2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)‎ 某温度下，SO2的平衡转化率(a)与体系总压强(p)的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：‎ ‎①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10MPa。该反应的平衡常数等于_____。（要求写单位）‎ ‎②平衡状态由A变到B时．平衡常数K(A)_______K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。‎ ‎24（共12分）、I、在常温下，下列五种溶液：‎ ‎①0.1 mol·L－1NH4Cl溶液　②0.1 mol·L－1CH3COONH4溶液　③0.1 mol·L－1NH4HSO4溶液 ‎④0.1 mol·L－1NH3·H2O和0.1 mol·L－1NH4Cl的混合溶液　⑤0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液 请根据要求填写下列空白：‎ ‎(1)在上述五种溶液中，pH最小的是______；c(NH)最小的是______。(填序号)‎ ‎(2)比较溶液②、③中c(NH)的大小关系是②________③(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(3)在溶液④中，________的浓度为0.1 mol·L－1；NH3·H2O和________的物质的量浓度之和为0.2 mol·L－1。‎ ‎(4)常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度________NH的水解程度(填“>”“<”或“＝”)，CH3COO－与NH浓度的大小关系是c(CH3COO－)________c(NH)(填“>”“<”或“＝”)。‎ II、常温下将0.01 molCH3COONa和0.004molHCl 溶于水，配成0.5 L混合溶液。‎ ‎（5）溶液中共有________种微粒。‎ ‎（6）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol ，它们是____________。‎ ‎（7）溶液中n ( CH3COO- ) + n ( OH- ) - n( H+ ) =_________mol。‎ 参考答案：‎ ‎1C2B3C4D5C6A7C8C9A10D ‎11D12C13A14B15C16D17A18C19B20B ‎21（共15分）、(1)1（1分）11（1分）10（2分）‎ ‎（2） NaHSO4═Na++H++SO42﹣；（2分）‎ ‎（3） 小于；（2分）‎ ‎（4） ⑤⑥⑨；④；①⑦⑧⑩；⑧；⑥；②③；②③（每空1分）‎ ‎22、（共10分）每空2分 ‎（1）b（2）a（3）偏低　（4）a（5）0.10‎ ‎23、（共13分）除（5）3分外，其余每空2分，平衡常数单位不写或写错扣1分 ‎（1）x＋y>z；（2）逆反应方向；（3）固态或液态；（4）放热。‎ ‎（5）①‎800L·mol－1 ②＝‎ ‎24、（共12分）除标注外每空1分 ‎(1)③　⑤(2)<(3)Cl－　NH(4)＝　＝‎ ‎（5）7 （6）CH3COOH和CH3COO- （2分）（7）0.006（2分）‎