【推荐】专题1-3-2 反应热的计算（导学案）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

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‎【学习目标】能利用热化学方程式进行有关反应热的简单计算 ‎ ‎【重、难点】根据热化学方程式进行反应热的计算（不同质量反应物与能量变化、生成物的量与能量变化的关系等）‎ ‎【复习】盖斯定律的内涵： ‎ ‎ ‎ 燃烧热的定义： ‎ ‎ ‎ ‎【学习过程】‎ 二、反应热的计算 在计算反应热时， 注意计算格式，书写规范性，计算过程带入单位 。‎ ‎【例1】在 101 kPa时，1 .6gCH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 89.0 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？写出CH4 的燃烧的热化学方程式，‎1000 L CH4（标准状况）完全燃烧后所产生的热量为多少？ ‎ ‎【例2】葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH= －2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。‎ 计算：（1）100g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量；‎ ‎ （2）生成‎18g水时，放出的热量； ‎ ‎【解析】根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ／mol。100 g葡萄糖的物质的量为：n(C6H12O6)= ‎ m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =‎100g/‎180g·mol-1 =0.556mol。1mol C6H12O6完全燃烧放出 2 800 kJ的热量， 0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为：0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ。（2）‎18g水为1mol，生成6mol水放热为2800kJ，生成1mol水放热为 ： 2800kJ×1/6=466.67kJ. ‎ 答：（1）‎100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。 （2） 466.67kJ.[‎ ‎【例3】已知：A(g)+D(g)==C(g) △H1 ；B(g)+D(g)==E(g) △H2；若A、B混合气体1mol完全与D反应，放出热△H3，则A、B的物质的量之比是（ ）‎ A、（△H2-△H3 ）:（△H1-△H3） B、（△H3-△H2 ）:（△H1-△H3）‎ C、（△H3-△H2 ）:（△H3-△H1） D、（△H1-△H2 ）:（△H3-△H2）‎ ‎【解析】可用十字交叉法。因1 mol A与D完全反应放热△H1 ，1 mol B与D完全反应放热△H2 ，1 mol A与B的混合气体与D完全反应放热△H3 ，可得：‎ ‎ ‎ 可得则A、B的物质的量之比为：（△H2---△H3）/ ( △H3---- △H1 )=‎ ‎（△H3---△H2）/ ( △H1---- △H3 ) . 即B选项正确 。 ‎ ‎【课堂练习】‎ ‎1．‎1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出142.9 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(　　)‎ A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－142.9 kJ·mol－1‎ B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ C . 2H2＋O2===2H2O　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1‎ D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1‎ ‎【答案】B ‎2．已知1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量，下列两个反应： P4(白，s)＋5O2(g)=== 2P2O5(s)　ΔH＝－Q1，4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－Q2，Q1与Q2的关系是(　　)‎ A．Q1＝Q2 B．Q1＞Q2‎ C．Q1＜Q2 D．无法确定 ‎【答案】B ‎【解析】P4(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－Q1①‎ ‎4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)　ΔH＝－Q2②‎ 由①－②得：P4(白，s)===4P(红，s)　ΔH＝Q2－Q1，依据题意“1 mol白磷完全转化为红磷放出29.2 kJ热量”，则Q2－Q1＜0，所以Q1＞Q2。‎ ‎3．已知热化学方程式：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1＝－483.6 kJ·mol－1。则对于热化学方程式：2H2O(g)===2H2 (g)＋O2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1的说法正确的是(　　)‎ A．热化学方程式中H2O前面的“‎2”‎表示“每2个气态水分子分解，就有b kJ·mol－1的热量变化”‎ B．b＝＋483.6‎ C. |ΔH2|>|ΔH1|‎ D．|ΔH2|<|ΔH1|‎ ‎【答案】B ‎4．已知：‎ ‎(1)H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol－1‎ ‎(2)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1　　　　　　　　　　　　　　　　‎ ‎(3)H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol－1‎ ‎(4)2H2(g)＋O2(g)= ==2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol－1‎ 下列关系式中正确的是(　　)‎ A．ad>0‎ C．2a＝b<0 D．‎2c＝d>0‎ ‎【答案】C ‎【解析】H2和O2反应，ΔH应为负值，故推知B、D错误；又H2O(g)―→H2O(l)要放出热量，(1)、(3)反应热比较应为c

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