第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第2课时原子结构与元素原子得失电子能力课时作业含解析鲁科版第二册

第1章原子结构元素周期律第1节原子结构与元素性质第2课时原子结构与元素原子得失电子能力课时作业含解析鲁科版第二册

原子结构与元素原子得失电子能力 学习·理解 ‎1．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是(　　)‎ A． B． ‎ C． D．‎ 答案　C 解析　A项，不符合能量最低原理，应先排满K层再排L层；B项，不符合各层最多排2n2个电子的原则，K层最多排2个电子；D项，不符合最外层最多只能排8个电子的原则。‎ ‎2．下列叙述正确的是(　　)‎ A．电子的能量越低，运动区域离核越远 B．核外电子的分层排布即是核外电子的分层运动 C．稀有气体元素原子的最外层都排有8个电子 D．当M层是最外层时，最多可排布18个电子 答案　B 解析　电子能量越低，运动区域离核越近，A错误；电子的分层排布即是电子的分层运动，B正确；稀有气体元素中He的原子最外层只有2个电子，C错误；M层为最外层时，最多只能排8个电子，D错误。‎ ‎3．下列关于核外电子排布的说法中不正确的是(　　)‎ A．第二电子层最多可容纳的电子数为8‎ B．次外层最多可容纳的电子数为18‎ C．最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层 D．最多可容纳8个电子的电子层一定是第二电子层 答案　D 解析　根据核外电子排布规律可知，第二电子层最多可容纳的电子数为8，A正确；次外层最多可容纳的电子数为18，B正确；最多可容纳2个电子的电子层一定是第一电子层，即K层，C正确；由于最外层电子数不超过8，因此最多可容纳8个电子的电子层不一定是第二电子层，D错误。‎ ‎4．某元素原子的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，则该原子的核内质子数是(　　)‎ A．2a＋2 B．2a＋10‎ C．a＋2 D．2a 答案　A 解析　原子核外电子排布规律：最外层不能超过8个电子，次外层不能超过18个电子。某元素的最外层电子数是次外层的a倍(a>1)，所以该元素的次外层只能是K层，为2个电子；最外层是L层，该层电子数是2a，所以该元素原子的核外电子数是2a＋2；再根据原子核内质子数＝核外电子数，所以核内质子数是2a＋2。‎ ‎5．已知A的原子序数是x，B2－与A3＋‎ - 4 -‎ 具有相同的电子层结构，则B元素的原子序数为(　　)‎ A．x＋5 B．x－5 ‎ C．x＋1 D．x－1‎ 答案　B 解析　设B的原子序数为y，则x－3＝y＋2，y＝x－5，B项正确。‎ ‎6．对于原子序数为1～18的元素，下列叙述正确的是(　　)‎ A．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素 B．原子最外层只有2个电子的元素一定是金属元素 C．原子最外层电子数小于4的元素不一定是金属元素 D．原子最外层电子数等于电子层数的元素只有2种 答案　C 解析　在原子序数为1～18的元素中，原子最外层只有1个电子的元素有H、Li、Na，其中H是非金属元素，故A项错误；原子最外层只有2个电子的元素有He、Be、Mg，其中He是非金属元素，故B项错误；B原子的最外层电子数小于4，它是非金属元素，故C项正确；原子最外层电子数等于电子层数的元素有H、Be、Al 3种，D项错误。‎ ‎7．下列结构示意图所代表的微粒中，最难发生化学反应的是(　　)‎ A． B． ‎ C． D．‎ 答案　A 解析　A项表示的是Ne原子，B项表示的是Al3＋，C项表示的是Cl－，D项表示的是S2－。Ne是稀有气体元素，它及其他的稀有气体原子具有非常稳定的电子层结构，极难发生化学反应。‎ 应用·实践 ‎8．某元素的原子L层电子数比M层电子数多5个，该元素的最高正化合价为(　　)‎ A．＋3 B．＋4 ‎ C．＋5 D．＋6‎ 答案　A 解析　根据M层有电子可知L电子层已经填充满，即L层的电子数为8个，则M层的电子数为3个。M层是该元素原子的最外层，该元素的最高正化合价为＋3。‎ ‎9．下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是(　　)‎ A．Mg2＋ B．O2－ ‎ C．K＋ D．Al3＋‎ 答案　C 解析　氖原子的结构示意图为，Mg2＋的结构示意图为 - 4 -‎ ‎，与氖原子的核外电子排布相同，A不符合题意；O2－的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，B不符合题意；K＋的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布不相同，C符合题意；Al3＋的结构示意图为，与氖原子的核外电子排布相同，D不符合题意。‎ ‎10．元素X的离子结构示意图为，元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为(　　)‎ A．XY B．XY2 ‎ C．X2Y D．XY3‎ 答案　C 解析　元素X的离子结构示意图为，即Na＋，元素Y的原子结构示意图为，即O原子，Na与O可形成Na2O和Na2O2两种化合物，故C正确。‎ ‎11．有关短周期元素原子的说法正确的是(　　)‎ A．当原子形成简单离子后，其最外层电子数可超过8‎ B．原子最外层电子数少于4时，电子数越多，还原性越强 C．原子核外电子中，位于最外层上的电子能量最高 D．当最外层电子数变为4时粒子达稳定结构 答案　C 解析　当原子形成简单离子后，其最外层电子数不可能超过8，A错误；原子电子层数相同且最外层电子数少于4时，电子数越多，失去电子的能力越弱，还原性越弱，B错误；根据核外电子排布规律可知，原子核外电子中，离核越远的电子能量越高，则最外层上的电子能量最高，C正确；当最外层电子数变为2或8时粒子达稳定结构，D错误。‎ ‎12．X、Y、Z、R是1～18号元素中的4种元素，它们的原子结构有以下特点：①元素X原子的M层比L层少3个电子；②元素Y的－2价阴离子的核外电子排布与氖原子相同；③元素Z原子的L层比M层多5个电子；④元素R原子的L层比K层多3个电子，其中金属性最强的是(　　)‎ A．X B．Y ‎ C．Z D．R 答案　C 解析　由题给信息分析可知X、Y、Z、R分别为P、O、Al、N四种元素。其中只有Al为金属元素，金属性最强，故C正确。‎ ‎13．某粒子结构示意图为，若该粒子为离子，则它所带的电荷数可能为(　　)‎ ‎①8－n　②n－8　③10－n　④n－10‎ A．①② B．①③ ‎ C．③④ D．②④‎ - 4 -‎ 答案　C 解析　若为阳离子，电荷数为n－2－8＝n－10；若为阴离子，电荷数为2＋8－n＝10－n。‎ ‎14．根据下列叙述，画出对应微粒的结构示意图。‎ ‎(1)A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍：________。‎ ‎(2)与 Ar原子电子层结构相同的－1价阴离子：________。‎ ‎(3)质量数为23、中子数为12的原子：________。‎ 答案　(1)　(2)　(3)‎ 解析　(1)根据核外电子排布规律可知，原子的最外层电子数不超过8，A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则A只能是O元素，其原子结构示意图为。‎ ‎(2)与Ar原子的电子层结构相同的－1价阴离子为Cl－，Cl－的结构示意图为。‎ ‎(3)质量数为23、中子数为12的原子，质子数为23－12＝11，即为Na原子，其原子结构示意图为。‎ 迁移·创新 ‎15．某微粒的结构示意图为，请回答下列问题。‎ ‎(1)该微粒呈电中性，一般不与其他元素的原子反应，则该微粒的符号是________。‎ ‎(2)该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，则该微粒的符号是________。‎ ‎(3)该微粒的氧化性很弱，但得到电子后形成的微粒的还原性很强，且构成该微粒的元素的原子最外层只有1个电子，则该微粒的符号是________。‎ ‎(4)该微粒的还原性虽弱，但失去电子后形成的微粒的氧化性很强，且构成该微粒的元素的原子得到1个电子即达到稳定结构，则该微粒的符号是________。‎ 答案　(1)Ar　(2)S2－　(3)K＋　(4)Cl－‎ 解析　常见的18电子结构的微粒：Ca2＋、K＋、Ar、Cl－、S2－等，其中Ar呈电中性且不活泼，不易发生化学反应，故(1)中微粒为Ar。在这几种微粒中，S2－能被溴水氧化为硫单质，出现浑浊，故(2)中微粒为S2－。氧化性很弱的微粒有Ca2＋和K＋，得到电子后形成的原子的还原性都很强，但最外层只有1个电子的原子为K，故(3)中微粒为K＋。具有还原性的微粒有S2－和Cl－，氯原子得到1个电子即达到稳定结构，氯原子的氧化性很强，故(4)中微粒为Cl－。‎ - 4 -‎