内蒙古集宁一中西校区2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

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内蒙古集宁一中西校区2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题 Word版含答案

www.ks5u.com 集宁一中西校区2019-2020学年第二学期期中考试 高一年级化学试题 本试卷满分为100分,考试时间为100分钟 第I卷(选择题 共42分)‎ 一、选择题(每题3分,共42分)‎ ‎1.下列说法中,正确的是 (  )‎ A. 在化学反应过程中,发生物质变化的同时不一定发生能量变化 B. 需要加热才能发生的化学反应,它可能是吸热反应也可能是放热反应 C. 反应产物的总焓大于反应物的总焓时,反应吸热,ΔH<0‎ D. ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关 ‎2.下列物质中,既有离子键,又有共价键的是( )‎ A.KCl B.H2O C.NH4Cl D.CH4‎ ‎3.下列表示物质或微粒的化学用语或模型正确的是( )‎ A.次氯酸分子结构式 H—Cl—O B.钙离子的电子式:Ca2+‎ C.二氧化碳电子式∶∶C∶∶ D.Mg2+的结构示意图:‎ ‎4.如图所示是短周期的一部分,已知B原子与C 原子核外电子总数之和为A的4倍,则下列推断正确的是( )‎ A.A、B、C三者中,A为金属性元素,B、C为非金属性元素 B.A、B、C三者核电荷数之和为40‎ C.A与B、A与C均可形成离子化合物 D.B与C只能形成一种共价化合物 ‎5.下列各组粒子中属于同位素的是( )‎ A.16O和18O B.O2和O3 C.H2和D2 D.24Mg和24Na ‎6.砷(As)为第4周期ⅤA族元素,根据它在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是(  )‎ A.砷在通常情况下是固体 B.可以存在-3、+3、+5等多种化合价 - 7 -‎ C.H3AsO4的酸性比H3PO4弱 D.单质砷的还原性比单质磷弱 ‎7.下列有关金属的工业制法中,正确的是(  )‎ A. 制钠:用海水为原料制得精盐,再电解纯净的NaCl溶液 B. 制铁:以铁矿石为原料,CO还原得铁 C. 制镁:用海水为原料,经一系列过程制得氧化镁固体,H2还原得镁 D. 制铝:从铝土矿中获得氧化铝再得到氯化铝固体,电解熔融的氯化铝得到铝 ‎8.已知4NH3+5O2===4NO+6H2O,若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示,则正确的关系是(  )‎ A.v(NH3)=v(O2)     B.v(O2)=v(H2O)‎ C.v(NH3)=v(H2O) D.v(O2)=v(NO)‎ ‎9.NaCl是海水中提取出来的一种重要物质,除食用外,它还是一种工业原料。下列以NaCl为原料的产品(或物质)是(  )‎ ‎①烧碱 ②纯碱 ③金属钠 ④氯气 ⑤盐酸 A.①②③④⑤ B.①②③④‎ C.①②③⑤ D.①②④⑤‎ ‎10.已知:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1。现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1 L 1 mol·L-1的NaOH溶液恰好完全反应,其中放热最少的是(  )‎ A. 稀盐酸 B. 浓硫酸 C. 稀醋酸 D. 稀盐酸和稀醋酸 ‎11.甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合制备甲醇,该反应的热化学方程式为CO(g)+2H2(g)===CH3OH (g) ΔH=-116 kJ·mol-1。某些化学键的键能数据如下表:[来源:Zxxk.Com]‎ 则CO中碳氧键的键能是(  )‎ A. 431 kJ·mol-1 B. 946 kJ·mol-1‎ C. 1 072 kJ·mol-1 D. 1 130 kJ·mol-1‎ - 7 -‎ ‎12.已知:①Zn(s)+O2(g)===ZnO(s) ΔH=-348.3 kJ·mol-1‎ ‎②2Ag(s)+O2(g)===Ag2O(s) ΔH=-31.0 kJ·mol-1‎ 则Zn(s)+Ag2O(s)===ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于(  )‎ A.-317.3 kJ·mol-1   B.-379.3 kJ·mol-1‎ C.-332.8 kJ·mol-1 D.+317.3 kJ·mol-1‎ ‎13.5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol·L-1稀硫酸的烧杯中,2 min时铁粉刚好溶解(溶解前后溶液体积变化忽略不计),下列表示这个反应的速率正确的是(  )‎ A.v(Fe)=0.5 mol·L-1·min-1‎ B.v(H2SO4)=1 mol·L-1·min-1‎ C.v(H2SO4)=0.5 mol·L-1·min-1‎ D.v(FeSO4)=1 mol·L-1·min-1‎ ‎14.下列关于铝热反应2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe的说法不正确的是(  )‎ A. 该反应中Al作还原剂 B. 该反应中氧化产物与还原产物的物质的量比为1∶2‎ C. 该反应中冶炼1 mol Fe转移2 mol电子 D. 该反应可用于焊接钢轨 第Ⅱ卷 (填空题 共58分)‎ ‎15.(15分)短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A原子是元素周期表中原子半径最小的原子;B可以与A形成常温下常见的液态物质;C原子的最外层电子数为比最内层电子数少1;D单质在空气中点燃发出耀眼的白光;E是第3周期非金属性最强的元素。‎ ‎(1)A、B形成的具有强氧化性的18电子的物质的电子式为: 。 ‎ ‎(2)C、D最高价氧化物的水化物的碱性__>__。(填化学式)‎ ‎(3)B、C形成的简单离子半径大小__>__。(填具体离子符号)‎ ‎(4)E的最高价氧化物的水化物与D的最高价氧化物的水化物在溶液中反应的离子方程式 。‎ ‎(5)写出化合物CE的形成过程为 。‎ ‎16.(15分)(1)乙醇(C2H5‎ - 7 -‎ OH)是未来内燃机的首选环保型液体燃料,它可以由绿色植物的秸秆制取,1.0 g乙醇完全燃烧生成液态水放出1.367 kJ热量,表示乙醇燃烧热的热化学方程式_______________________________________________________。‎ ‎(2).断开1 mol AB(g)分子中的化学键使其分别生成气态A原子和气态B原子所吸收的能量称为A—B键的键能。下表列出了一些化学键的键能E:‎ 化学键 H-H O=O[来源:学&科&网]‎ O-H E/KJ.mol-1‎ ‎436‎ X ‎463‎ 请回答下列问题:‎ ‎①如图表示某反应的能量变化关系,则此反应为________(填“吸热”或“放热”)反应,其中ΔH=__________(用含有a、b的关系式表示)。‎ ‎②若图示中表示反应H2(g)+O2(g)===H2O(g)‎ ΔH=-241.8 kJ·mol-1,则b=_______kJ·mol-1,‎ x=________。‎ ‎17.(13分)用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。‎ 回答下列问题:‎ ‎(1)仔细观察实验装置,图中是否缺少一种玻璃仪器,如果缺少,缺少的是______________(填仪器名称,如果不缺少,此空不填),图中是否有不妥之处,如果有请指出:________________________(如果没有,此空不填)。‎ - 7 -‎ ‎(2)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热ΔH将______(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。‎ ‎(3)如果用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所求中和热____________(填“相等”或“不相等”),简述理由:____________________________。‎ ‎18.(15分)海水是宝贵的自然资源,从海水中可以提取多种化工原料,如图是某工厂对海水综合利用的示意图:‎ ‎(1)在粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO等杂质,精制时所用的试剂有①盐酸;②氯化钡溶液;③氢氧化钠溶液;④碳酸钠溶液。则加入试剂的先后顺序是________(填编号)。‎ ‎(2)步骤Ⅰ中已获得Br2,步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br-,其目的是_____________‎ ‎                                                                   。‎ 步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2,吸收率可达95%,有关反应的离子方程式:___________________________________________________________________。[来源:Zxxk.Com]‎ ‎(3)从步骤Ⅲ得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2,除去少量Ca(OH)2的方法是向沉淀中加入MgCl2溶液,充分搅拌后经________(填操作方法)可得纯净的Mg(OH)2。[来源:学科网ZXXK]‎ ‎(4‎ - 7 -‎ ‎)电解无水氯化镁所得的镁蒸气在特定的环境里冷却后即为固体镁,下列物质中可以用作镁蒸气冷却剂的是________(填字母)。‎ A.H2 B.CO2‎ C.N2 D.O2 E.水蒸气 集宁一中西校区2019-2020学年第二学期期中考试 高一年级化学答案 - 7 -‎ 1. B 2.C 3.B 4.B 5.A 6.D 7.B 8.D 9. A 10.C 11.C 12.A ‎13.C 14. C ‎15.H2O2 的电子式 NaOH Mg(OH)2 O2- Na+ 2H++Mg(OH)2=H2O +Mg2+ ‎ ‎ 氯化钠的形成过程 ‎16.(1)C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-62.882 kJ·mol-1[来源:学,科,网Z,X,X,K]‎ ‎(2)①放热 (a-b)kJ·mol-1 ‎ ‎②926 496.4 ‎ 17、 ‎(1)环形玻璃搅拌棒 大烧杯口与小烧杯口不相平,且未填满碎纸条 ‎ ‎ (2)偏大 (3)相等 中和热是一个定值,与实验中药品的用量多少无关 ‎18. (1)③②④①(或其他合理答案)‎ ‎(2)富集溴元素 Br2+SO2+2H2O===4H++SO+2Br-‎ ‎(3)过滤、洗涤 ‎(4)A - 7 -‎
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