2020学年高一化学上学期阶段考考试试题（二） 新人教版

2020学年高一化学上学期阶段考考试试题（二） 新人教版

‎2019学年度第一学期阶段2考试 高一级化学科试题 全卷满分100分，考试时间90分钟 可能用到的元素的相对原子质量为：H-1 O-16 Na-23 Fe-56 Cl-35.5 Mn-55‎ 第一部分 选择题 共46分 一、单项选择题(本题包括15小题，1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共40分；且每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1．关于物质的类别，下列说法正确的是( )‎ A. 食盐水、糖水、冰水都属于混合物 B. 烧碱、消石灰都属于碱 C. KHSO4、HCl、HNO3在水中都能电离出氢离子，都属于酸 D．溶液、胶体、浊液都属于稳定的分散系 ‎2．下列叙述正确的是（　）‎ A. 金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质 B. 元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原 C. 某物质焰色反应呈黄色，说明该物质一定是钠盐 D. 有单质参加或生成的反应一定属于氧化还原反应 ‎3．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39％的乙醇溶液 ③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　） ‎ A．分液．萃取．蒸馏 B．萃取．蒸馏．分液 C．分液．蒸馏．萃取 D．蒸馏．萃取．分液 ‎4．下列电离方程式书写正确的是（　）‎ A．把CaO固体放入水中：CaO===Ca2＋＋O2－‎ B．加热NaHSO4固体至熔化：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO C．把Al2(SO4)3固体放入水中：Al2(SO4)3===Al3＋＋SO D．把NaHCO3固体放入水中：NaHCO3===Na＋＋ HCO3－‎ ‎5．下列变化需加入还原剂才能完成的是( )‎ A． MnO2→MnO42- B.HCO3-→CO2 C. HNO3→NO D.Br-→Br2‎ - 7 -‎ ‎6．在碱性溶液中，能大量共存的离子组是(　　)‎ A．K＋、HCO、Na＋、SO B．Na＋、Cu2＋、SO、Cl－‎ C．Ba2＋、NO、Cl－、K＋ D．Mg2＋、K＋、CO、NO ‎7．下列实验操作完全正确的是（　）‎ 编号 实验 操作 A 钠与水反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液1000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容 C 称量10 g NaOH固体 应将NaOH放在小烧杯里称量，而不能直接放在纸上 D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出 ‎8．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，用下列试剂或方法能将两者区分的是（　　）   ‎ ‎①Ca（OH）2　②盐酸　③CaCl2　④NaOH　⑤加热．‎ A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②⑤‎ ‎9．根据反应①2Fe3++2I- = 2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+，可以判断微粒的氧化性从强到弱的顺序是（　）‎ A．Fe3+ > Br2 > I2 B． Br2 > Fe3+ > I2 ‎ C．I2 > Br2> Fe3+ D．Br2 > I2> Fe3+‎ ‎10．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O ，从而可知 在RO3n－中，元素R的化合价是（　）‎ A．+4    B．+5   C．+6   D．+7‎ ‎11．在氧化还原反应中： 3S +6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，被氧化与被还原的原子个数之比为（　）‎ A、1：2 B、2：1 C、3：2 D、2：3‎ ‎12.  将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是（　） ‎ - 7 -‎ A．有气体生成                         B．钠熔化成小球并在液面上游动   ‎ C．溶液底部有银白色的金属钙生成   D．溶液变浑浊 ‎13．下列叙述正确的是（　）‎ A．实验室的金属钠着火应立即用水扑灭 B．钠在空气中燃烧产生黄色火焰，生成氧化钠 C．等质量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，产生相同体积的氢气 D．金属镁、铁在一定条件下与水反应都生成对应的碱和氢气 ‎14. 根据金属活动性顺序分析，下列描述或判断错误的是（　）‎ A．常温下，在空气中金属镁比铁容易氧化 ‎ B．在氧气中灼烧时，铁丝比铜丝反应剧烈 C．与同种盐酸反应时，锌片比铁片反应剧烈 D．铜活动性不强，故铜不能与硝酸银溶液反应得到银 ‎15．将钠和铝各0.3mol分别放入 100mL 1mol/L盐酸中，同温同压下产生气体的体积比是（　） ‎ A. 1：3 B. 3 ：1 C．1 ：1 D．3 ：2‎ 二、双项选择题（本题有2小题，每小题各3分，共6分。在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。每小题全对给3分；少选且正确给2分；未选、错选不给分。）‎ ‎16．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　） ‎ A．1 mol NaCl固体溶于1 L水所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 mol·L-1‎ B．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，转移的电子数目为0.2NA C．2.3gNa完全燃烧后失去电子的数目为0.1NA D．常温常压下，11.2 L H2所含的分子数目为NA ‎17．下列反应的离子方程式错误的是（　） ‎ A．碳酸钙和稀盐酸反应： CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．Ba(OH)2溶液中加入硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42-＝BaSO4↓＋H2O C．CO2通入足量澄清石灰水中 CO2＋Ca2＋+2OH－=CaCO3↓＋H2O ‎ D．Fe与稀盐酸反应：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑‎ 第二部分 非选择题 共54分 三．填空题（4小题，共42分）‎ - 7 -‎ ‎18．（12分）下列物质中：①Mg ②液态HCl ③干冰 ④氨水 ⑤BaSO4 ⑥NaOH ⑦盐酸 ⑧HNO3 ⑨乙醇 ⑩氯化铁溶液 ⑪CuSO4·5H2O ‎（1）属于电解质的是 。‎ ‎（2）属于非电解质的是 。‎ ‎（3）能够导电的物质是 。‎ ‎（4）向⑪的水溶液中加入一小块金属钠，可以观察到的现象是 。‎ ‎（5）将5-6滴⑩的饱和溶液滴到沸水中，会得到红褐色的胶体，写出该反应的化学方程式 ‎ ‎ ；往该红褐色胶体中不断滴加⑦，可以观察到的现象是 。‎ ‎19.（12分）在反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O中，‎ ‎（1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目。‎ Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O ‎（2）______元素被氧化，___________是还原产物。‎ ‎（3）氧化剂与还原剂的物质的量之比是___________。‎ ‎（4）该反应HNO3表现出 性和 性。若生成1molNO2，反应转移的电子的物质的量是____ mol。‎ ‎20.（13分）结合Na、Al、Fe的有关性质，回答下列问题。‎ ‎（1）将钠用铝箔包好并刺些小孔，再放入水中，请写出有关反应的离子方程式：‎ ‎① ；‎ ‎② 。‎ ‎（2）欲除去镁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂是 。（填一种即可）‎ ‎（3）如右图所示，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，收集产生的气体：‎ ‎①有关反应的化学方程式是 ；‎ 该氧化还原反应的还原剂是 ，氧化剂是 ；‎ 该反应 （填“是”或“不是”）离子反应。‎ ‎②干燥管中盛放的物质是 ，作用是 。‎ - 7 -‎ ‎21．（10分）NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2和淀粉胶体，选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如图：‎ ‎（1）操作①是利用胶体不能透过 而把淀粉胶体和溶液进行分离。该操作的名称是 。‎ ‎（2）写出上述实验过程中所用试剂的化学式：试剂② ；试剂③ 。‎ ‎（3）判断试剂①已过量的操作方法是： 。‎ ‎（4）操作④的名称是 。‎ 四．计算题（1小题，共7分。需要写出计算过程，结果保留三位有效数字）‎ ‎22．1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：‎ MnO2＋4HCl(浓) === MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，现将17.4gMnO2与足量浓盐酸完全反应。计算： ‎ ‎（1）生成的Cl2的体积（标准状况）； ‎ ‎（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。‎ - 7 -‎ 达濠华侨中学2019学年第一学期高一化学第二次阶段考答案 一、单项选择题(本题包括15小题，1-5题每小题2分，6-15题每小题3分，共40分；且每小题只有1个选项符合题意)‎ ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ B B C D C C C C B B A C C D B 二、双项选择题（本题有2小题，每小题各3分，共6分。在每小题列出的四个选项中，每题只有2个正确选项。每小题全对给3分；少选且正确给2分；未选、错选不给分。）‎ ‎16‎ ‎17‎ BC BD 非选择题（共54分）‎ ‎（凡化学方程式、离子方程式：在化学式正确前提下，系数和条件错合扣1分）‎ ‎18. （12分，每空2分）‎ ‎（1）②⑤⑥⑧⑪ （2）③⑨ （3）①④⑦⑩ ‎ ‎（4）放出气体，生成蓝色沉淀 （只描述其中一个方面且正确得1分；描述现象时“指名道姓”扣1分）‎ ‎（5）FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 先生成红褐色沉淀，后逐渐溶解 ‎19. （12分）‎ ‎（1）（2分） ‎ ‎（单线桥连线箭头指向错误0分；箭头连线指向正确，但写“得2e—”或“失2e—”或数目标错得1分）‎ ‎（2）Cu NO2 （各2分） （写中文或化学式均得分）‎ ‎（3）2:1（2分）‎ ‎（4）酸 氧化 （各1分） 1（2分）‎ ‎20. （13分）‎ ‎（1） ① 2Na ＋ 2H2O ＝ 2Na＋ ＋ 2OH－ ＋ H2↑ （2分）‎ - 7 -‎ ‎② 2Al ＋ 2OH－ ＋ 2H2O ＝ 2AlO2－ ＋ 3H2↑ （2分）‎ ‎（2）NaOH溶液 （2分） （其他合理答案亦可得分）‎ ‎（3）①3Fe+4H2O(g)=△=Fe3O4+4H2 （2分） Fe（1分） H2O（1分） 不是 （1分）‎ ‎ ②无水CaCl2或碱石灰（1分） 干燥H2（1分）‎ ‎21.（10分）‎ ‎（1）半透膜 （1分） 渗析 （1分，错别字0分）‎ ‎（2）②Na2CO3溶液 ③稀盐酸 （各2分，写中文名称1分）‎ ‎（3）静置，取少量上层清液于试管中，继续滴加BaCl2溶液，若无沉淀产生，则试剂①已过量 （2分）‎ ‎（4）蒸发结晶 （2分，写“结晶”1分，写“降温结晶”0分）‎ ‎17.4g ‎87g/mol ‎22. （7分）‎ 解： ‎ n(MnO2) = = 0.2mol ‎ MnO2 ＋ 4HCl(浓) === MnCl2 ＋Cl2↑＋2H2O ‎ ‎ 1mol   4mol         22.4L 0.2mol  n(参与反应HCl)     V(Cl2)‎ 所以（1）标况下，‎ ‎（2） ‎ 所以，n(被氧化的HCl)= 1/2 n(参与反应HCl)= 0.4mol 答 ：生成的Cl2的体积在标准状况下为4.48L； 反应中被氧化的HCl的物质的量为0.4mol．‎ - 7 -‎