化学卷·2018届山东省菏泽郓城一中高二上学期期末考试（2017

化学卷·2018届山东省菏泽郓城一中高二上学期期末考试（2017

‎2016—2017学年度上学期期末检测 高二化学试题（A）‎ 本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。第Ⅰ卷1至3页，第Ⅱ卷4至6页。满分100分，考试时间为100分钟。ziyuanku.com 注意事项：‎ ‎1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、考试科目、试卷类型涂写在答题卡上。考试结束时，将试题和答题卡一并交回。‎ ‎2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号，不能答在试题卷上。‎ ‎3．第Ⅱ卷答案用中性笔答在答题纸上，不能答在试题卷上。‎ 可能用到的相对原子质量：H1 Li7 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ag108 Sn119 Ba137‎ 第Ⅰ卷（选择题，共42分）‎ 选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意。）‎ ‎1. 天宫一号与神舟九号载人飞船的交会对接，标志着我国具备了建设空间站的基本能力。下列有关说法正确的是 A．天宫一号利用太阳能将水加热分解为氢气和氧气 B．天宫一号使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料ziyuanku.com C．神舟九号中的氢氧燃料电池将电能转换为化学能 D．神舟九号升空时火箭发射的动力主要来源于化学能 ‎2. 下列有关说法正确的是 A．钢铁在弱碱性条件下发生电化学腐蚀的正极反应是：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣‎ B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用 C．在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用阴极电保护法 D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀 ‎3. 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57. 3KJ·mol-1， 向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸； ②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是 A．△H1＞△H2＞△H3　　 B．△H1＜△H3＜△H2‎ C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2‎ ‎4. 蒸干并灼烧下列物质的水溶液，仍能得到该物质的是 A．氯化铝 B．碳酸氢钠 C．硫酸亚铁 D．碳酸钠 ‎5. 下列离子在指定溶液中，一定能大量共存的是 A．强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-‎ B．含有0.1 mol·L-1 Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、I-、NO3-‎ C．含有0.1 mol·L-1Ca2+溶液在中：Na+、K+、CO32-、Cl-‎ D．室温下，pH=1的溶液中：、、、‎ ‎6. 对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）‎ ‎7. 甲醇燃料电池（DMFC）可用于笔记本电脑、汽车等，它一极通入甲醇；电解质是质子交换膜，它能传导氢离子。电池工作时，甲醇被氧化为二氧化碳和水，氧气在电极上的反应是：O2+4H++4e－=2H2O。下列叙述中，不正确的是资*源%库 ziyuanku.com A．电池的总反应是：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O ‎ B．负极的反应为：CH3OH+H2O-6e－=CO2↑+6H+‎ C．负极的反应为：O2+4H++4e—=2H2O ‎ D．电池工作时，H+由负极移向正极 ‎8．已知：①1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量C②1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是 A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)资*源%库 B．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ·mol－1 ‎ C．氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ·mol－1‎ D．氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=－183kJ·mol－1‎ ‎9. 已知室温下，BaCO3、BaSO4的Ksp分别为5.1×10–9 mol2·L–2、1.1×10–10 mol2·L–2现欲使BaCO3固体转化为BaSO4时，所加Na2SO4溶液的浓度至少为 A．7.14×10–5 mol·L–1 B．3.3×10–5 mol·L–1 ‎ C．1.54×10–6 mol·L–1 D．5.1×10–9mol·L–1‎ ‎10. 在一个6L的密闭容器中，放入3molX和5molY，在一定条件下发生下列反应：X(g) + 3Y(g) 2Q(g) + nR(g)。达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来减小了12.5%，X的浓度减小1/3，则n值为 A．1 B．2 C．3 D．4‎ ‎11. 下列离子方程式正确的是 A．碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓＋H2O B．氯化铵与氢氧化钠两种浓溶液混合加热：NH4＋＋OH－H2O＋NH3↑‎ C．氢氧化镁与稀硫酸反应：H＋＋OH－＝H2O D．单质铜与稀硝酸反应：Cu＋2H＋＋2NO3－＝Cu2＋＋2NO↑＋H2O ‎1000 V(mL)‎ pH ‎7‎ A B a ‎2‎ ‎1‎ ‎12. A、B两种酸溶液的pH都是2，各取1mL分别加水稀释成1000 mL，其pH的变化如图所示，则下列判断正确的是 A．原酸溶液的浓度c(A)＝c(B) ‎ B．若a＝5，则A为强酸，B为弱酸 C．原酸溶液的浓度c(A)>c(B) ‎ D．若2c(CO32－)>c(OH－) >c(HCO3－)>c(H+)（2分）‎ ‎（2）HCO H＋＋CO（2分）HCO＋H2O H2CO3＋OH－（2分）‎ ‎（3）(NH4)2Fe(SO4)2　（1分）Fe2＋水解显酸性，对NH的水解有抑制作用（2分）‎ ‎（4）②①③（2分）　6×10－10 mol·L－1（3分）‎ ‎（5）3HCO3－ + Al3+ ＝ Al(OH)3↓ + 3CO2↑（2分）‎ ‎18.（1）Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+（2分）‎ ‎（2）加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2O Fe(OH)2 + 2H+的平衡移动，从而抑制FeSO4 的水解（2分）‎ ‎（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓ + CO2↑ + H2O（2分）‎ ‎ 4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3↓+ 4CO2（2分）‎ ‎（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则沉淀洗涤干净（2分）‎ ‎（5）28.8（2分）‎ ‎（6）①6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O（2分）    ②5（2分）‎