2018-2019学年宁夏回族自治区银川一中高二下学期期中考试化学试题 Word版

2018-2019学年宁夏回族自治区银川一中高二下学期期中考试化学试题 Word版

银川一中2018/2019学年度（下）高二期中考试 化 学 试 卷 ‎ 命题人：何卫宁 可能用到的相对原子质量：H—1 O—16 Na—23 S—32 Cl—35.5 Cu—64 ‎ 一、选择题：（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）‎ ‎1．下列有关电解质的说法正确的是 A．强电解质一定是离子化合物 ‎ B．易溶性强电解质的稀溶液中不存在溶质分子 C．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质强 ‎ D．由于硫酸钡难溶于水，所以硫酸钡是弱电解质 ‎2．下列方程式书写正确的是 A．HCO3−的电离方程式：HCO3-+H2OH3O++CO32-‎ B．泡沫灭火器的原理：Al3++3HCO3- Al(OH)3↓+3CO2↑‎ C．NH4Cl溶于D2O中：NH4++D2ONH3·D2O+H+‎ D．Na2S显碱性原因：S2-+2H2OH2S+2OH-‎ ‎－‎ ‎3、对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．26Fe3＋ C． D．‎ ‎4．下列实验操作能达到目的是 A．用pH试纸测定氯水溶液的pH=3 ‎ B．将FeCl3溶液加热蒸干并灼烧获得Fe2O3固体 C．向明矾溶液中加入一定量NaOH制备Al(OH)3胶体 D．室温下，测得pH=5的NaHSO4溶液与pH=9的NaHCO3溶液中水的电离程度相等 ‎5．下列实验符合要求的是 A．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定 B．用托盘天平称取NaOH固体时需先在左右两盘中各放上大小相同的纸片 C．若25 mL滴定管中液面的位置在刻度为10mL处，则滴定管中液体的体积一定大15 mL D．用玻璃棒蘸取溶液滴在表面皿上的已润湿pH试纸上测得其pH为12‎ ‎6．常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是 A．加入金属镁能产生大量H2的溶液中：Na+、NH4+、F-、SO32-‎ B．含有大量S2-的溶液中：K+、Mg2+、ClO-、SO42-‎ C．能使Al3+生成沉淀的溶液中：NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-‎ D．水电离产生的c(OH-)＝1×10-10 mol/L的溶液中：Al3+、SO42-、NO3-、Cl-‎ ‎7．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护 ‎ B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 ‎ D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋‎ ‎8．如图所示各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序是 ‎ A．④＞②＞①＞③ 　　 B．②＞①＞③＞④‎ C．④＞②＞③＞① 　　 D．③＞②＞④＞① ‎ ‎9．实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L-1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L-1NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白色沉淀c。②向沉淀 c中滴加0.1 mol·L-1FeCl3溶液，沉淀变为红褐色。下列分析不正确的是 A．滤液b中不含有Mg2+ ‎ B．实验可以证明Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶 C．②中颜色变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3‎ D．浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)‎ ‎10．有A、B、C、D四种一元酸溶液，对它们进行的有关实验及其结果分别为：（1）在物质的量浓度相同的A、C两溶液中，都滴加几滴甲基橙时，A溶液呈黄色，C溶液呈橙色（2）B的钠盐溶液的pH值小于C的钠盐溶液pH值（3）A酸与D的盐反应生成A的盐和D酸。由此可以确定这四种酸的酸性由强到弱的正确排列顺序为 ‎ A．B＞C＞A＞D B．A＞C＞B＞D　　C．D＞A＞C＞B D．C＞B＞A＞D ‎11. c(H+)相同的等体积的两份溶液 A 和 B，A 为盐酸,B 为醋酸,分别和锌反应,若最后仅有一份溶液中存在锌,且放出的氢气的质量相等,则下列说法正确的是 ‎①反应所需要的时间 B>A ②开始反应时的速率 A>B ‎③参加反应的锌的物质的量 A=B ④反应过程的平均速率 B>A ‎⑤盐酸里有锌剩余 ⑥醋酸里有锌剩余 A.③④⑤ B.③④⑥ C.②③⑤ D.②③⑤⑥‎ ‎12．25 ℃时不断将水滴入0.1 mol·L－1的氨水中，下列图像变化合理的是 ‎13．室温时取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以2﹕1体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为 A．0.05mol/L B．0.03mol/L C．0.02mol/L D．0.50mol/L ‎14．X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成下图的装置，实验中 电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、‎ Y、Z可能是下列中的 ‎ 编号 X Y Z A Zn Cu 稀硫酸 B Cu Zn 稀硫酸 C Cu Ag 硫酸铜溶液 D Ag Zn 硝酸银溶液 ‎15．下列说法正确的是 A．乙烷酸性燃料电池的负极反应：C2H6 + 14e— + 4 H2O = 2CO2+14H+；‎ B．银质器久置表面变暗是因发生吸氧腐蚀生成Ag2O；‎ C．无论在潮湿的酸性、碱性还是中性环境中，金属腐蚀的负极反应均是：M — ne— = M n+‎ D．海轮外壳连锌块是采用牺牲阳极保护阴极法防腐蚀 ‎16．下列实验过程中的现象及结论均正确且存在因果关系的是 实验 实验现象 结论 A 广口瓶中光亮的铁钉放置一段时间后生锈 铁钉发生析氢腐蚀 B 左烧杯铁表面冒气泡，右烧杯铜表面冒气泡 金属活动性：Al＞Fe＞Cu C 左烧杯气体颜色加深，右烧杯气体颜色变浅 ‎2NO2(g)N2O4 (g) △H>0‎ D 白色固体先变为黄色，后变为黑色 Ksp：AgCl＜AgI＜Ag2S ‎17．下列实验操作正确的是 ‎①与溶液可作焊接金属中的除锈剂 ‎ ②用带橡胶塞的玻璃试剂瓶存放氟化钠溶液 ‎ ③用盐酸酸化过的FeCl3溶液，除去H2还原CuO实验留在试管内的铜 ‎ ④测定某溶液的pH时，先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液点在试纸上，并与标准比色卡比较，测得pH为2.1‎ A．①③ B．①②③ C．③ D．②③‎ ‎18．常温下，Ka(HCOOH)=1.77×10−4，Ka(CH3COOH)=1.75×10−5，Kb(NH3·H2O) =1.75×10−5，下列说法正确的是 A．相同体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液，中和NaOH的能力相同 B．0.2 mol·L-1 HCOOH与0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后：‎ c(HCOO−) + c(OH−) < c(HCOOH) + c(H+)‎ C．浓度均为0.1 mol·L−1的 HCOONa和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者 D．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 ‎19. 浓度均为0.1mol·L－1、体积均为V0的HX、HY溶液，分别 加水稀释至体积V，pH随lg的变化关系如图所示。下 列叙述正确的是（ ）‎ A. 常温下，由水电离出的c(H+)·c（OH -）：ab D. lg =3，若同时微热两种溶液（不考虑HX 、HY和H2O的挥发），则减小 ‎20．常温，某二元弱酸H2A溶液中离子浓度与 y pH的关系如图所示（y为lg [c(HA−)/c(H2A)]‎ 或lg [c(A2−)/c(H2A)]）：下列说法不正确的是 A．曲线b为lg[c(HA−)/c(H2A)] 与pH的变 化关系 B．该温度下，H2A的Ka2约为10−4．1‎ C．若在上图中作lg[c(HA−) /c(A2−)] ~ pH关 系图，得到的曲线会与曲线b平行 D．若升高温度，则图中曲线a、b上移 ‎21．在常温下，0.1000 mol·L－1Na2CO3溶液25 mL用 ‎0.1000 mol·L－1盐酸滴定，滴定曲线如图。对滴定过 程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列说法 正确的是 A. a点：c(CO32-)>c(HCO3-)>c(OH－)‎ B. b点：5c(Cl－)=4c(HCO3-)＋4c(CO32-)‎ C. c点：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)‎ D. d点：c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(HCO3-)＋c(OH－)‎ ‎22．t℃时，AgCl的Ksp=2×10-10，砖红色固体Ag2CrO4在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A．在t℃时，反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq)2AgCl(s)+‎ CrO42－(aq)的平衡常数K=2.5×10-7‎ B．在t℃时，Ag2CrO4的Ksp=1×10-12‎ C．在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4，可使溶液由Y点到X点 D．在t℃时，用AgNO3标准溶液滴定20 mL未知浓度的KCl溶液，不能采用K2CrO4溶液为指示剂 ‎23．NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料电池，其原理如图 所示。该电池在放电过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物 Y，Y可循环使用。下列说法正确的是 A．放电时，NO3-向石墨Ⅱ电极迁移 B．石墨Ⅱ附近发生的反应为NO＋O2＋e－===NO3-‎ C．该电池总反应式为4NO2＋O2===2N2O5‎ D．当外电路通过4 mol e－时，负极上共产生2mol N2O5‎ ‎24．将物质的量浓度相等的CuSO4溶液和NaCl溶液等体积混合后，用石墨电极进行电解，电解过程中，溶液的pH随时间t变化的曲线如图所示，则下列说法中不正确的是 A．A点pH小于7是因为Cu2＋水解使溶液显酸性 ‎ B．BC段阳极产物是Cl2 ‎ C．整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2 ‎ D．CD段电解的物质是水 ‎25. 图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，‎ 滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑 向d端扩散。下列判断正确的是 A．滤纸上c点附近会变红色 ‎ B．Cu电极质量减小，Pt电极质量增大 C．Z中溶液的pH先减小，后增大 ‎ D．溶液中的SO42-向Cu电极定向移动 ‎ 二、非选择题：（共50分）‎ ‎26．(每空2分共10分)‎ 某学生用0.2000 mol·L－1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：‎ ‎①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；‎ ‎②固定好滴定管并使滴定管尖嘴处充满液体；‎ ‎③调节液面至“0”或“0”刻度线以下，并记下读数；‎ ‎④移取20.00 mL待测液注入洁净的还存有少量蒸馏水的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；‎ ‎⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)以上步骤有错误的是______(填编号)。若测定结果偏高，其原因可能是________(填字母)。‎ A.配制标准溶液的固体NaOH中混有Na2O杂质 B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其他操作正确 C.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用待测液润洗 D.滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 ‎(2)判断滴定终点的现象是___________________________________________________‎ ‎__________________________________________________________。‎ ‎(3)如图是某次滴定时滴定管中的液面，其读数为________mL。‎ ‎(4)根据下列数据，请计算待测盐酸的浓度：________mol·L－1。‎ 滴定次数 待测体积(mL)‎ 标准NaOH溶液体积(mL)‎ 滴定前读数 滴定后读数 第一次 ‎20.00‎ ‎0.40‎ ‎20.40‎ 第二次 ‎20.00‎ ‎2.00‎ ‎24.10‎ 第三次 ‎20.00‎ ‎4.00‎ ‎24.00‎ ‎27. （每空2分共14分）‎ 按要求回答下列问题：‎ ‎（1）常温下向一定体积的0．1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。‎ A．溶液中导电粒子的数目减少 B.醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C．溶液中不变 D.溶液中减小 ‎（2）①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2= （溶液体积变化忽略不计）。‎ ‎（3）常温下，浓度均为0．lmol/L的下列五种溶液的pH值如表所示：‎ 溶质 CH3COONa NaHCO3‎ Na2CO3‎ NaClO NaCN pH ‎8.8‎ ‎9.7‎ ‎11.6‎ ‎10.3‎ ‎11.1‎ ‎①根据表中数据，将pH=3的下列四种酸溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 ‎ A．HCN      B．HClO       C．H2CO3         D．CH3COOH ‎②根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。‎ A．CH3COOH+Na2CO3 NaHCO3+CH3COONa B．CH3COOH+NaCN CH3COONa+HCN C．CO2 +H2O+2NaClO Na2CO3+2HClO D．NaHCO3+HCN NaCN+H2O+CO2 ‎ ‎（4）几种离子开始沉淀时的pH如下表：‎ 离子 Fe2+‎ Cu2+‎ Mg2+‎ pH ‎7.6‎ ‎5.2‎ ‎10.4‎ 当向含相同浓度离子Cu2+、Fe2+、Mg2+的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀。 ‎ ‎（5）电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡，请回答下列问题。‎ ‎(1)已知部分弱酸的电离平衡常数如下表：‎ 弱酸 HCOOH HCN H2CO3‎ 电离平衡常数(25 ℃)‎ Ka＝1.77×10－4‎ Ka＝5.0×10－10‎ Ka1＝4.3×10－7‎ Ka2＝5.6×10－11‎ ‎①同浓度HCOONa、NaCN、NaHCO3、Na2CO3这4种溶液中碱性最强的是_________； ‎ ‎②体积相同、c(H＋)相同的三种酸溶液a.HCOOH；b.HCN；c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母) __________。‎ ‎28．（每空2分共16分）‎ NaCN溶液 反应器 操作A 滤渣1‎ 除杂 CaCl2‎ 转化池 FeSO4‎ K4Fe(CN)6‎ Na2CO3‎ KCl 滤渣2‎ 系列操作B 亚铁氰化钾K4Fe(CN)6俗名黄血盐，可溶于水，不溶于乙醇。以某电镀厂排放的含NaCN废液为主要原料制备黄血盐的流程如下：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）常温下，HCN的电离常数Ka=5.0×10-10。‎ ‎①实验室配制一定浓度的NaCN溶液时，将NaCN溶解于一定浓度的NaOH溶液中,加水稀释至指定浓度，其操作的目的是__________________________。‎ ‎②浓度均为0.5mol·L−1的NaCN和HCN的混合溶液显______(填“酸”“碱”或“中”)性，通过计算说明：_________________________。‎ ‎（2）转化池中发生复分解反应生成K4Fe(CN)6，说明该反应能发生的理由：__________。‎ ‎（3）系列操作B为_____________________。‎ ‎（4）实验室中，K4Fe(CN)6可用于检验Fe3+，生成的难溶盐KFe[Fe(CN)6]可用于治疗可溶性盐Tl2SO4中毒，得到K2SO4及另外一种复杂难溶物，试写出上述治疗Tl2SO4中毒的离子方程式：______________________。‎ 太 阳 光 催 化 剂 a 催 化 剂 b e-‎ Fe(CN)64- ‎ Fe(CN)63- ‎ ‎（5）一种太阳能电池的工作原理如图所示，电解质为铁氰化钾K3Fe(CN)6和亚铁氰化钾K4Fe(CN)6的混合溶液。‎ ‎①K+移向催化剂___________(填“a”或“b”)。‎ ‎②催化剂a表面发生的反应为_________________。‎ ‎29.(每空2分共10分)‎ 科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航天航空。如图1所示装置中，以稀土金属材料作惰性电极，在电极上分别通入CH4和空气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2固体，它在高温下能传导O2－(O2＋4e－===2O2－)。‎ ‎(1)c电极作_______极，d电极上的电极反应式为________________________________。‎ ‎(2)如图2所示用惰性电极电解100 mL 0.5 mol·L－1CuSO4溶液，a电极上的电极反应式为________________，若a电极产生56 mL(标准状况)气体，则所得溶液的pH＝________(不考虑溶液体积变化)，若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入________(填字母)。‎ a.CuO b.Cu(OH)2 c.CuCO3 d.Cu2(OH)2CO3‎ 高二期中化学试卷参考答案 ‎1-5：B AC B C 6-10：D B A A A 11-15：A C B D D ‎16-20：B A C A C 21-25：D B C B A ‎26．(每空2分共10分)答案　‎ ‎(1)①　CD ‎(2)滴入最后一滴NaOH溶液时，溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 ‎(3)22.60　(4)0.2000‎ ‎27. （14分，每空2分）‎ ‎(1)CD , （2）1:1 ‎ ‎（3）①A，②AB ‎ ‎（4）Cu2+‎ ‎（5）①Na2CO3溶液，②b>a>c ‎28．(每空2分共16分)‎ ‎（1）①抑制CN−水解；（2分）‎ ‎②碱（2分）；Kh＝Kw/Ka＝1×10−14/5×10−10＝2×10−5＞5×10−10，即水解平衡常数大于电离平衡常数，所以溶液呈碱性（2分） ‎ ‎（2）相同温度下K4Fe(CN)6的溶解度小于Na4Fe(CN)6 （2分） ‎ ‎（3）过滤、洗涤、干燥 （2分） ‎ ‎（4）KFe[Fe(CN)6](s)+Tl+(aq) ===TlFe[Fe(CN)6](s)+K+(aq) （2分） ‎ ‎（5）①b（2分）；②Fe(CN)-e−===Fe(CN) （2分）‎ ‎29、（每空2分，共10分）‎ ‎(1) 正　； CH4＋4O2－－8e－===CO2＋2H2O　‎ ‎(2) 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ ；　 1 ；　 ac