2020学年高一化学下学期期末考试试题 理 新人教版新版

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‎2019学年高一化学下学期期末考试试题 理 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108‎ 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共计45分）‎ ‎1．列设备工作时，将化学能转化为电能的是（ ）‎ A B C D 硅太阳能电池 铅蓄电池 燃气灶 电烤箱 ‎2．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ）‎ A．医用酒精的浓度通常为95% ‎ B．漂白粉可以在敞口容器中长期存放 C．常温下可用铁制容器贮藏运输浓硫酸 D．干电池用完后，应回收并进行填埋处理 ‎3．下列属于放热反应的是（ ）‎ A．铝热反应 B．煅烧石灰石(CaCO3)制生石灰(CaO)‎ C． C与CO2共热 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 ‎4．下列分子式只能表示一种物质的是（ ）‎ ‎ A．CH2Cl2 B．C4H10 C．C5H12 D．C6H12‎ ‎5．反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能加快反应速率的是（ ）‎ A．增加C的量 B．压缩容器体积 C．保持容器体积不变，充入N2 D．保持压强不变，降低容器内的温度 ‎6．下列烯烃和H2O发生加成反应所得产物有同分异构体的是（ ）‎ A．CH3CH＝CH2 B．CH3CH＝CHCH3‎ C．CH2＝CH2 D．（CH3）2C＝C（CH3）2 ‎ ‎7．巴豆酸的结构简式为CH3—CH = CH—COOH。下列关于该物质的说法不正确的是(　 　)‎ A．分子式为C4H6O2 B．含有两种不同的官能团 C．能发生氧化、取代、加成、酯化等反应 D．分子中所有原子有可能在同一平面 7‎ ‎8．下列实验操作不当的是（ ）‎ A．用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率 B．利用酸性高锰酸钾溶液除甲烷中的少量乙烯 C．用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+‎ D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴 ‎9．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如右图所示。下列叙述正确的是（ ）‎ a d b e c ‎ A．b元素除0价外，只有一种化合价 B．五种元素中，c元素的化学性质最稳定 ‎ C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性 D．元素原子半径大小：d＜e＜c ‎10．设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）‎ A．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同 B．0.1 mol Na2O2与足量的二氧化碳反应转移的电子数为0.1 NA C．1.7g 羟基（-OH）所含电子的数目为NA ‎ D．56g Fe与足量的水蒸汽充分反应生成氢气，转移电子数为3 NA ‎ ‎11．制取一氯乙烷的最佳方法是 (　 　)‎ A．乙烷和氯气反应 ‎ B．乙烯和氯气反应 C．乙烯和氯化氢反应 ‎ D．乙烯和氢气反应后，所得产物再和氯气反应 ‎12．列实验操作能达到实验目的的是（ ）‎ 实验目的 实验操作 A 比较水和乙醇中氢的活泼性 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 B 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水 C 除去Cu粉中混有的CuO 加入稀硝酸溶液，过滤、洗涤、干燥 D 证明SO2具有漂白性 把SO2通入紫色石蕊试液中 ‎13．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中X是组成有机物的基本骨架元素，常温下，Y的块状单质在Z的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会发生钝化。下列说法一定正确的是（ ）‎ A．氧化物对应水化物的酸性:W>X B．单质沸点：W>Z C．最简单氢化物的稳定性:W>Z D．Y、W形成的化合物中既含有离子键，又含有共价键 ‎14．某烷烃相对分子质量为72，跟氯气反应生成的一氯代物只有一种，该烷烃是（ ）‎ 7‎ ‎ A．丁烷 B．己烷 C．2—甲基丁烷 D．2,2—二甲基丙烷 ‎15．Al－Ag2O电池是一种可用作水下动力的优良电源，其原理如图所示。该电池工作时总反应式为2Al＋3Ag2O＋2NaOH=2NaAlO2＋6Ag＋H2O，则下列说法错误的是 (　　)‎ A．工作时正极发生还原反应，且正极质量逐渐减小 B．当电极上生成1.08 g Ag时，电路中转移的电子为0.01 mol C．Al电极做负极，电极反应式为：Al－3e－=Al3+‎ D．工作时电解液中的Na＋移向Ag2O/Ag电极 二、填空题（共五大题，共55分）‎ ‎16．Ⅰ．（4分）现有三种短周期元素：①H ②Na ③Cl。‎ ‎（1）氢原子结构示意图______； ②的单质在③的单质中燃烧，生成物是一种_______化合物（填“离子”或“共价”）。‎ ‎（2）①与③形成的化合物的电子式是_______________，该化合物中含有___________共价键（填“极性”或“非极性”）。‎ ‎ Ⅱ．（5分）现有四种烃分子的球棍模型（如图）。‎ ‎（1）与A互为同系物的是___________（填序号）。‎ ‎（2）能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质是_____________（填序号）。‎ ‎（3）C的同分异构体的结构简式是_____________________________。‎ ‎（4）在光照条件下，A与氯气发生反应生成气态有机物的化学反应方程式是：_______ 。‎ 7‎ ‎17．（7分）海洋资源的利用具有广阔前景．‎ ‎（1）如图是从海水中提取镁的简单流程．‎ 工业上常用于沉淀Mg2+的试剂A是　　　　　　（填物质名称），Mg（OH）2转化为MgCl2的离子方程式是　　　　　　．‎ ‎（2）海带灰中富含以I﹣形式存在的碘元素。实验室提取I2的途径如下所示：‎ 干海带海带灰滤液I2‎ ‎①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是　　　　　　．‎ ‎②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式　　　　　　．‎ ‎③反应结束后，加入CCl4作萃取剂，采用萃取﹣分液的方法从碘水中提取碘，主要操作步骤如图：‎ 甲、乙、丙3步实验操作中，不正确的是　　　　　　（填“甲”、“乙”或“丙”）．‎ ‎18．（15分）从能量的变化和反应的快慢等角度研究化学反应具有重要意义。‎ ‎（1）已知一定条件下，反应N2+3H22NH3为放热反应;：‎ ‎①下图能正确表示该反应中能量变化的是________；‎ 7‎ ‎②根据下表数据，计算生成1molNH3时该反应放出的热量为______kJ；‎ 化学键 H-H N≡N N-H 断开1mol键所吸收的能量 ‎436kJ ‎946kJ ‎391kJ ‎③一定温度下，将3molH2和1molN2通入容积为2 L的密闭容器中发生反应。若5min达到平衡，测得c(NH3)=0.4mol/L，则0至5min内N2的平均化学反应速率v(N2)=______，反应开始与平衡时气体的物质的量之比为__________；若达到平衡时，该容器内混合气体总压强为p，混合气体起始压强为p0 ，请用p0、p来表示达到平衡时H2的转化率为__________。‎ ‎④ 在③反应条件下，能够判断该反应已经达到化学平衡状态的是______________。‎ A．容器内混合气体密度不变 B．混合气体的压强不变 C．单位时间内生成n mol N2 的同时生成2n mol NH3‎ D． v (N2)＝2v(NH3) ‎ ‎（2）原电池可将化学能转化为电能。由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验：‎ ‎①装置甲中SO向________ 极移动（填“A”或“B”）；‎ ‎②四种金属活动性由强到弱的顺序是 ；‎ ‎③若装置丙中的电极为质量相等的铁棒和铜棒，电池工作一段时间后，取出洗净、干燥、称量，两电极质量差为6g，则导线中通过电子的物质的量为______mol。‎ ‎19．（12 分）为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验．‎ 实验I：反应产物的定性探究 ‎ 按如图装置（固定装置已略去）进行实验 7‎ A装置的试管中发生反应的化学方程式是 ；B装置的作用是 ‎ E装置中的现象是 ； ‎ ‎（2）实验过程中，能证明无氢气生成的现象是 。 ‎ ‎（3）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是 。 ‎ 实验Ⅱ：反应产物的定量探究 ‎ ‎（4）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250.00 mL溶液，取该溶液25.00mL加入足量KI溶液中振荡，生成的I2恰好与20.00 mL 0.30 mol•L﹣1的Na2S2O3溶液反应，若反应消耗铜的质量为6.4g，则硫酸铜的产率为 。 ‎ ‎（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣） ‎ ‎【注：硫酸铜的产率指的是硫酸铜的实际产量与理论产量的比值】‎ ‎20．（12分）已知：A是石油裂解气的主要产物之一，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志。下列是有机物A～G之间的转化关系：‎ 请回答下列问题：‎ ‎（1）A、D中所含官能团的名称分别是______ _________ ；‎ C的结构简式是________________；‎ ‎（2）E是一种具有香味的液体，由B + D→E的反应方程式为：______________，反应类型是________。‎ ‎（3）G是一种高分子化合物，其结构简式是____________________________________；‎ ‎（4）俄罗斯足球世界杯激战正酣，在比赛中当运动员肌肉扭伤时，队医立即对其受伤部位喷射物质F进行应急处理。写出由A制F的化学反应方程式：___________。‎ ‎（5）H是E的同分异构体，且H能与NaHCO3反应，则H的结构简式可能为(写出2种)：‎ ‎_____________________________________________________________________。‎ 7‎ 高一期考理科化学答案 ‎1-5 BCAAB 6-10ADBDB 11-15CACDC ‎16．（方程式2分，其余每空1分，共9分） Ⅰ．（1） 离子 （2） 极性 Ⅱ．（1）C （2）B （3） ‎ ‎（4）CH4+Cl2→CH3Cl+HCI ‎17、（方程式2分，其余每空1分，共7分）（1）石灰乳或氧化钙； Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O；‎ ‎（2）①坩埚；②2H++2I﹣+H2O2═I2+2H2O； ③丙 ‎18、（共15分（1）①A （1分） ② 46（2分） ③ 0.04moI/(L·min) （2分） ‎ ‎ 5:4 （2分） （ 2P0-2P）/ P0 （2分） ④BC （2分）‎ ‎（2）① A （1分） ② D>A>B>C（1分） 0.1 （2分）‎ ‎19、（每空2分，共12分）（（1）Cu+2H2SO4（浓）= CuSO4+SO2↑+2H2O ‎ ‎ 检验是否有水生成； 褪色 ‎（2）D装置中黑色固体颜色无变化 ‎（3）SO2+2OH﹣=SO32﹣+H2O ‎（4）60% ‎ ‎20．(共12分)‎ ‎（1）碳碳双键 （1分）羧基（1分）； CH3CHO（1分）；‎ ‎（2）CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 + H2O（2分） ‎ 取代反应或酯化反应（1分）‎ ‎（3） （2分） ‎ ‎（4）CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl （2分）‎ ‎（5）CH3 CH2 CH2COOH （1分）、(CH3)2 CHCOOH（1分）‎ 7‎