【化学】湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试（解析版）

【化学】湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试（解析版）

湖南省普通高中2017-2018学年高二下学期学业水平考试 可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　Ca—40‎ 第一部分　必做题(80分)‎ 一、选择题(本题包括22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1.天然气是目前推广使用的清洁燃料，它的主要成分是：‎ A. CO B. H2 C. CH4 D. CH3OH ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】天然气是化石燃料之一，其主要成分为甲烷（CH4），C项正确，‎ 答案选C。‎ ‎2.下列气体中，对人体无毒害作用的是：‎ A. Cl2 B. SO2 C. NO2 D. O2‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有毒物质对人体有害，如氯气、一氧化氮、二氧化硫等气体，氮气为空气组成成分，不属于空气污染物，据此进行解答。‎ ‎【详解】A. Cl2是有毒的黄绿色气体，对人体有害，A项错误；‎ B. SO2是有刺激性气味的气体，有毒，影响人体健康，B项错误 ‎ C. NO2有毒的红棕色气体，影响人体健康，C项错误；‎ D. O2是空气组成成分，也是支持动植物呼吸的气体，无毒且对人体无害，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】学生要牢记常见气体的物理特性，尤其特殊颜色、特殊气味，对人体是否有害等基本常识。‎ ‎3.贴有图所示标志的槽罐车内可能装有：‎ A. 液氯 B. 汽油 C. 浓硫酸 D. 四氯化碳 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 液氯易挥发出有毒的氯气，应贴有毒气体的标志，A项错误；‎ B．汽油为易燃、无毒，常温下为液体有机物，故应贴易燃液体的标志，B项正确； C．浓硫酸有强腐蚀性，是腐蚀品，应贴易腐蚀的标志，C项错误；‎ D．四氯化碳能用来灭火，不易燃烧，D项错误；‎ 答案选B。‎ ‎4.用激光笔照射烧杯中的豆浆时，可看见一条光亮的“通路”，该豆浆属于：‎ A. 悬浊液 B. 乳浊液 C. 胶体 D. 溶液 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 胶体具有丁达尔效应是指当光束通过胶体时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，据此分析作答。‎ ‎【详解】溶液、悬浊液和乳浊液无丁达尔效应，胶体分散质微粒直径在1∼100nm之间，有丁达尔效应，依据题意可知，豆浆属于胶体，有丁达尔效应，故C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】丁达尔效应是胶体的光学性质，是胶体与其他分散系区别的一种物理方法，但不是本质。胶体的分散质微粒直径在1∼100nm之间，是本质区别。‎ ‎5.实验室里的药品是分类存放的。现有一瓶稀盐酸，应放入下列哪个药品柜（ ）‎ 药品柜 A B C D 药品 Fe粉 Zn粒 稀HNO3‎ 稀H2SO4‎ KOH溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Na2SO4溶液 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 药品是按物质分类的方式存放，盐酸属于酸，故应放入酸柜。‎ ‎【详解】A项、药品柜存放的为金属单质，不能存放盐酸，故A错误；‎ B项、药品柜存放的为酸溶液，稀盐酸应放入该柜，故B正确；‎ C项、药品柜存放的为碱溶液，不能存放盐酸，故C错误；‎ D项、药品柜存放的为盐溶液，不能存放盐酸，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查物质的分类，依据物质的组成和性质分类是解答关键。‎ ‎6.下列各组微粒，互称为同位素的是：‎ A. 和 B. 和 C. O2和O3 D. H2O和H2O2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 质子数相同，中子数不同的不同核素互称为同位素，互为同位素的原子为同种元素，据此分析解答。‎ ‎【详解】A. 和质子数均为3，中子数分别为6-3=3，7-3=4，中子数不同的不同核，则互称为同位素，A项正确；‎ B. 和的质子数分别为6和7，不是同种元素，B项错误；‎ C. O2和O3为物质，不是原子，不符合同位素定义，C项错误；‎ D. H2O和H2O2为物质，不是原子，不符合同位素的定义，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】为方便学生理解，现将高中阶段“四同”区分如下：‎ 同位素：质子数相同，中子数不同的同元素原子。其特点为：属于同一原子（同一元素）；‎ 同素异形体：同元素结构不同的单质，如金刚石和石墨，红磷与白磷，O2和O3等，其化学性质相同但物理性质有所不同。 同系物：结构相似且组成上相差n个CH2的化合物，符合“两同一差”原则，即同通式同结构组差n个CH2；‎ 同分异构体：分子式相同结构不同的化合物，如正戊烷与异戊烷等。‎ ‎7.下列有机物中，不属于烃类的是（ ）‎ A. CH3CH3 B. C6H6 ‎ C. CH2===CH2 D. CH3COOH ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【详解】烃分子中只含有碳氢两种元素，CH3CH3、C6H6、CH2=CH2都只含有碳氢元素，属 于烃类，而C2H6O中含有碳氢和氧三种元素，不属于烃类，故选D。‎ ‎8.芯片是各种计算机、手机和微电子产品的核心部件，它的主要材料是：‎ A. Si B. SiO2 C. H2SiO3 D. Na2SiO3‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】硅单质常用于太阳能电池、半导体材料与计算机芯片等，则A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】硅及其化合物的用途是常考点，也是易混知识。本题中除了牢记硅单质的这些常见用途以外，还要掌握其化合物的主要用途，如二氧化硅是石英、水晶、玛瑙及光导纤维的成分；硅酸盐常用于玻璃、水泥和陶瓷等，学生要理清这些物质的用途，不可混为一谈。‎ ‎9.向盛有Fe2(SO4)3溶液的试管中滴入几滴KSCN溶液后，溶液呈：‎ A. 无色 B. 黄色 C. 红色 D. 浅绿色 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+会与滴入的SCN-溶液，发生络合反应，生成红色的硫氰化铁络合物，故C项正确；‎ 答案选C。‎ ‎【点睛】常用KSCN溶液作为检验溶液中是否有Fe3+的存在。‎ ‎10.在溶液中，下列离子能与CO32-大量共存的是：‎ A. H＋ B. Na＋ C. Ca2＋ D. Ba2＋‎ ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 能发生离子反应，生成沉淀、气体或弱电解质，或发生氧化还原反应的离子之间不能大量共存，据此分析作答。‎ ‎【详解】A. H＋会与CO32-反应生成二氧化碳与水，则不能大量共存，A项错误；‎ B. Na＋与CO32-不发生反应，能大量共，B项正确；‎ C. Ca2＋会与CO32-反应生成碳酸钙沉淀，不能大量共存，C项错误；‎ D. Ba2＋会与CO32-反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，C项错误；‎ ‎11.反应2Na +2H2O=2NaOH+H2↑中的还原剂是( )‎ A. Na B. H2O C. NaOH D. H2‎ ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎2Na+2H2O═2NaOH+H2↑中，水中H元素的化合价由+1价降低到0价，则水为氧化剂，Na元素的化合价由0价升高到+1价，Na为还原剂，故选A。‎ ‎12.从海水资源中提取下列物质，不用化学方法可能得到的是（ ）‎ A. Mg B. Br2 C. I2 D. NaCl ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据从海水制备物质的原理可知，氯化钠含量比较高，可利用蒸发原理得到，金属单质与非金属单质需要利用化学反应来制取。‎ ‎【详解】A项、从海水中获得单质镁，需要首先从海水中获得氯化镁，然后再去电解熔融状态的氯化镁而得到镁，涉及化学变化，故A错误；‎ B项、从海水中获得单质溴，通过氯气将溴离子氧化为溴单质，涉及化学变化，故B错误；‎ C项、从海带中获得单质碘，通过氧化剂将碘离子氧化为碘单质，涉及化学变化，故C错误；‎ D项、海水中氯化钠含量比较高，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确。‎ 故选D。‎ ‎【点睛】本题考查了从海水中获取化合物和单质的方法，熟悉物质的存在及物质的性质是解答本题的关键。‎ ‎13.下列物质中，不能发生水解反应的是:‎ A. 葡萄糖 B. 蔗糖 C. 油脂 D. 纤维素 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【详解】A. 葡萄糖是不能再水解的单糖，A项正确；‎ B. 蔗糖为二糖，在酸性条件下可水解成葡萄糖与果糖，B项错误；‎ C. 油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠与甘油，C项错误；‎ D. 纤维素在酸性条件下可水解成葡萄糖，D项错误；‎ 答案选A。‎ ‎【点睛】值得注意的是D项纤维素在人体内不能水解，因为人体内没有水解纤维素的酶。‎ ‎14.下列有关物质用途的叙述中，错误的是（ ）‎ A. 氧化铝可用于制造耐火坩埚 B. 二氧化硫可用来漂白食品 C. 氧化铁可用作红色油漆和涂料 D. 硅酸钠溶液可用作木材防火剂 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、氧化铝熔点高，硬度大，可用来制造耐火坩埚，故A正确；‎ B项、二氧化硫有毒，不能用来漂白食品，故B错误；‎ C项、氧化铁为红棕色固体物质，可以用作红色油漆和涂料，故C正确；‎ D项、硅酸钠溶液不燃烧，不支持燃烧，则硅酸钠溶液可用作木材防火剂，故D正确。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了元素化合物知识，侧重考查物质的用途，性质决定用途，明确物质的性质是解题关键。‎ ‎15.为探究Al(OH)3的性质，某同学取两支洁净的试管，加入适量Al(OH)3悬浊液，然后分别滴加足量的：①稀盐酸；②NaOH溶液。下列有关实验现象的描述正确的是:‎ A. ①、②都澄清 B. ①、②都浑浊 ‎ C. ①澄清，②浑浊 D. ①浑浊，②澄清 ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ Al(OH)3为两性氢氧化物，既能与强酸反应生成盐和水，也能和强碱反应生成盐和水。‎ ‎【详解】①Al(OH)3悬浊液中滴加足量的稀盐酸，Al(OH)3与盐酸反应生成氯化铝和水，沉淀溶解，得到澄清溶液；②Al(OH)3悬浊液中滴加足量的NaOH溶液，Al(OH)3与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和水，沉淀溶解，得到澄清溶液，①、②都澄清，A项正确；‎ 答案选A。‎ ‎16.下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ）‎ A. 2Ag2O4Ag＋O2↑ B. Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu C. Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2 D. MgCl2(熔融) Mg＋Cl2↑‎ ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法。电解法用于冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；热还原法用于冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；热分解法用于Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得；物理分离法用于Pt、Au用物理分离的方法制得。‎ ‎【详解】A项、冶炼银采用热分解法，所以该方法为热分解法，故A错误；‎ B项、该反应属于湿法冶炼铜，故B错误；‎ C项、冶炼铁采用的是热还原反应法，故C正确；‎ D项、冶炼镁等活泼金属采用电解法冶炼，所以该方法属于电解法，故D错误。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性强弱选取金属冶炼方法，知道常见金属的冶炼方法是解答关键。‎ ‎17.硫酸工业的重要反应之一：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列有关叙述错误的是（ ）‎ A. 升高温度，反应速率加快 B. 使用合适催化剂，反应速率加快 C. 平衡时，SO2的转化率为100% D. 平衡时，SO3的浓度不再改变 ‎【答案】C ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、升高温度，反应速率加快，故A正确；‎ B项、使用合适的催化剂，反应速率加快，故B正确；‎ C项、该反应为可逆反应，不可能完全进行，SO2的转化率不可能为100%，故C错误；‎ D项、平衡时，正反应速率等于逆反应速率，SO3的浓度不再改变，故D正确。‎ 故选C。‎ ‎【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素和化学平衡，把握常见的影响反应速率的外界因素和可逆反应的特征为解答的关键。‎ ‎18.下列反应中，属于加成反应的是（ ）‎ A. CH2===CH2＋H2CH3CH3 ‎ B. ‎ C. CH3CH2OH＋3O22CO2＋3H2O ‎ D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O ‎【答案】A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其他原子或原子团相结合，生成新的化合物的反应是加成反应；有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应。‎ ‎【详解】A项、乙烯中的双键断裂，每个碳原子上结合一个H原子生成乙烷，属于加成反应，故A正确；‎ B项、苯与液溴在溴化铁作催化剂时，发生取代反应生成溴苯和溴化氢，属于取代反应，不是加成反应，故B错误；‎ C项、乙醇燃烧属于氧化反应，不是加成反应，故C错误；‎ D项、乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，共热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，属于取代反应，不是加成反应，故D错误。‎ 故选A。‎ ‎【点睛】本题主要考查了加成反应的判断，注意加成反应的条件是有机物中必须含有不饱和键（如碳碳双键、碳碳三键等）是解答关键。‎ ‎19.下列化学用语表述正确的是（ ）‎ A. 含有2个中子的氢原子：21H B. Na的原子结构示意图：‎ C. HCl的电子式： D. 氧化铁的化学式：FeO ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【详解】A项、含有2个中子的氢原子的质量数为3，核素符号为31H，故A错误；‎ B项、Na原子的核电荷数为11，核外有三个电子层，11个电子，原子结构示意图为 ‎，故B正确；‎ C项、HCl为共价化合物，电子式为，故C错误；‎ D项、氧化铁的化学式为Fe2O3，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了化学用语的表示方法，注意掌握电子式、结构示意图等化学用语的概念及书写原则是解答关键，注意把握在书写电子式之前，先判断化合物是离子化合物还是共价化合物。‎ ‎20.下图为氢氧燃料电池装置示意图，下列有关说法正确的是（ ）‎ A. 电极A为正极 B. 产物为水，属于环境友好电池 C. 电子流向：电极B→导线→电极A D. 该电池的化学能可以100%转化为电能 ‎【答案】B ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 氢氧燃料电池中，氢气易失电子发生氧化反应，所以通入氢气的电极是负极，氧气易得电子发生还原反应，所以通入氧气的电极是正极；燃料电池总反应是燃料燃烧的化学方程式，电子是从负极流向正极。‎ ‎【详解】A项、电极A通入氢气，为氢氧燃料电池的负极，故A错误；‎ B项、氢氧燃料电池的产物是水，环保无污染，是一种具有应用前景的绿色电源，属于环境友好电池，故B正确；‎ C项、原电池中，电子是从负极流向正极，由电极A→导线→电极B，故C错误；‎ D项、该电池的化学能不可能100%转化为电能，故D错误。‎ 故选B。‎ ‎【点睛】本题考查了原电池原理，根据原电池概念、燃料电池中得失电子、电子流向等知识点来分析是解答关键。‎ ‎21.下列离子方程式中，正确的是:‎ A. 铁片插入稀盐酸中：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑‎ B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CO32-===H2O＋CO2↑‎ C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋‎ D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓‎ ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ A. 铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气； B．碳酸钙难溶于水，在离子反应中保留化学式； C．反应方程式中的电荷不守恒； D．钡离子与硫酸根离子反应会生成硫酸钡沉淀。‎ ‎【详解】A. 铁和稀盐酸反应的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，A项错误；‎ B. 稀硝酸滴在石灰石上：2H＋＋CaCO3==H2O＋CO2↑＋Ca2+，B项错误；‎ C. 氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋2Fe2＋==2Cl－＋2Fe3＋，C项错误；‎ D. 氯化钡溶液滴入硫酸钠溶液中：Ba2＋＋SO42-==BaSO4↓，D项正确；‎ 答案选D。‎ ‎22.关于1 mol H2O的下列说法中，错误的是(NA表示阿伏加德罗常数的值):‎ A. 质量为18 g B. 含氧原子数为NA ‎ C. 含电子数为10NA D. 标准状况下的体积为22.4 L ‎【答案】D ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据与物质的量有关的公式推导结合原子的结构分析判断。‎ ‎【详解】A.根据m=nM可知，1 mol H2O的质量=1 mol×18 g/mol = 18g，A项正确；‎ B. 1mol H2O含有1mol氧原子，则1mol H2O含有的氧原子数目= 1mol×NAmol-1= NA，B项正确；‎ C. 1mol H2O含有10 mol电子，则所含电子数目=1mol×10×NAmol-1=10NA，C项正确；‎ D. 标准状况下H2O为液体，则无法利用气体的标准摩尔体积计算1mol H2O的体积，D 项错误；‎ 答案选D。‎ ‎【点睛】与阿伏加德罗常数NA相关的化学计量的选择题是高频考点，侧重考查学生对化学计量的理解与应用。本题D项是学生的易错点，要特别注意气体摩尔体积为22.4 L/mol的状态与条件，题设陷阱经常误将“常温常压”当作“标准状况”、或者误把标准状态下的固体、液体当成气体，学生做题时只要善于辨析，便可识破陷阱，排除选项。‎ 二、填空题(本题包括4小题，每空2分，共26分)‎ ‎23.化学是一门实用性很强的科学。根据题意填空：‎ ‎(1)古代锻造刀剑时，将炽热的刀剑快速投入水中“淬火”，反应为：3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2。该反应中H2O作__________(填“氧化剂”或“还原剂”)；‎ ‎(2)某同学炒菜时发现，汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色。据此他判断汤汁中含有________(填“钠”或“钾”)元素；‎ ‎(3)海水提镁的重要步骤之一是用沉淀剂将海水中的Mg2＋沉淀。该沉淀剂是__________(填“生石灰”或“盐酸”)。‎ ‎【答案】 (1). 氧化剂 (2). 钠 (3). 生石灰 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，还原剂被氧化；‎ ‎（2）钠元素的焰色反应为黄色；‎ ‎（3）海水中的Mg2＋与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀。‎ ‎【详解】（1）反应中，氢元素的化合价由+1价→0价，所以水中氢元素得电子化合价降低，水是氧化剂；铁元素的化合价由0→+2、+3价，铁失电子化合价升高，所以铁是还原剂，故答案为：氧化剂；‎ ‎（2）汤汁溅到液化气的火焰上时，火焰呈黄色，说明汤汁中含有钠元素，故答案为：钠；‎ ‎（3）加入氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，海水中的Mg2＋与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，故答案为：氧化钙。‎ ‎【点睛】本题考查氧化还原反应和元素化合物的性质，明确元素化合价的变化、常见物质的性质是解本题的关键。‎ ‎24.乙烯是一种重要的基础化工原料，在一定条件下可发生下列转化：‎ 请根据题意填空：‎ ‎(1)CH3COOH的官能团为________(填“羟基”或“羧基”)；‎ ‎(2)既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填“A”或“B”)；‎ ‎(3)完成B→C的化学方程式：2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋__________。‎ ‎【答案】 (1). 羧基 (2). A (3). 2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 由转化关系可知，不饱和烃乙烯一定条件下和水发生加成生成乙醇，乙醇在铜作催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，乙醛在催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙酸。‎ ‎【详解】（1）CH3COOH的官能团为羧基，故答案为：羧基；‎ ‎（2）乙烯属于不饱和烃，分子中含有碳碳双键，既能与溴水发生加成反应使溴水褪色，又能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙醇能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使酸性高锰酸钾溶液褪色，但不能使溴水褪色，故答案为：A；‎ ‎（3）B→C的反应为乙醇在铜作催化剂作用下，和氧气共热发生氧化反应生成乙醛，反应的化学方程式为2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，故答案为：2H2O。‎ ‎【点睛】本题考查有机物的推断，涉及烯烃、醇、醛、羧酸等性质与转化，注意依据官能团判断有机物的性质是解答关键。‎ ‎25.某学习小组为了探究碳与浓H2SO4反应的产物，将浓H2SO4和木炭反应产生的气体进行以下实验：‎ ‎(1)气体通过无水硫酸铜，固体变蓝。说明气体中含有__________；‎ ‎(2)气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色。说明气体中含有__________(填“SO2”或“CO2”)；‎ ‎(3)气体通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀。该小组认为气体中含有CO2，你认为该结论：__________(填“正确”或“不正确)。‎ ‎【答案】 (1). H2O (或水) (2). SO2 (3). 正确 ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 依据常见气体的检验方法结合实验装置图回答。‎ ‎【详解】（1）能使无水硫酸铜固体变蓝的气体为水蒸气，则说明气体中含有H2O (或水)，‎ 故答案为：H2O (或水)；‎ ‎（2）二氧化硫能是品红溶液褪色且加热又会恢复原来的红色，则气体通入品红溶液，溶液褪色；微热，溶液恢复红色，说明气体中含有SO2，‎ 故答案为：SO2；‎ ‎（3）根据实验装置图可看出，气体先通入品红溶液I检验二氧化硫的存在，再继续通入酸性高锰酸钾后，二氧化硫被氧化除尽后通过品红溶液II检验二氧化硫是否除尽，气体中已经排除二氧化硫的干扰，则该气体再通入足量的澄清石灰水，产生白色沉淀，能说明含有CO2，‎ 故答案为：正确；‎ ‎26.下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：‎ ‎(1)①的元素符号是________；‎ ‎(2)②和⑤的原子半径大小关系是②________⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；‎ ‎(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__________(填“离子键”或“共价键”)；‎ ‎(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_________________________。‎ ‎【答案】 (1). O (2). < (3). 离子键 (4). OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ 根据元素在周期表的位置可知，①②③④⑤对应的元素分别为：O、F、Na、Al和Cl，再结合元素周期律，分析作答。‎ ‎【详解】（1）①的元素符号是O,‎ 故答案为：O；‎ ‎（2）同主族中，从上到下元素原子的半径依次增大，则②和⑤的原子半径大小关系是②<⑤，故答案为：<；‎ ‎（3）③和⑤形成的化合物为氯化钠，由钠离子与氯离子构成，属于离子化合物，含有的化学键为离子键，‎ 故答案为：离子键；‎ ‎（4）③、④的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠与氢氧化铝，两者会发生反应，其离子方程式为：OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O，‎ 故答案为：OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O。‎ 三、实验题：本题包括1小题，每空2分，共10分。‎ ‎27.在实验室里，常用如图所示装置制取并收集氨气。请回答下列问题：‎ ‎(1)原理与方法 ‎①制取氨气的化学方程式为__________________________________；‎ ‎②该收集氨气的方法为________。‎ A．向上排空气法 B．向下排空气法 ‎(2)装置与操作按下图组装仪器，进行实验。仪器a的名称为____________。‎ ‎(3)思考与交流 ‎①欲制取标准状况下4.48 L NH3，至少需要NH4Cl________g；‎ ‎②实验室制取氨气，还可采用下图中的______(填“A”或“B”)。‎ ‎【答案】 (1). 2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O (2). B (3). 酒精灯 (4). 10.7 (5). A ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气；‎ ‎②NH3的密度比空气小；‎ ‎（2）仪器a的名称为酒精灯；‎ ‎（3）①依据化学方程式列式计算；‎ ‎②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气。‎ ‎【详解】（1）①实验室里用共热消石灰和氯化铵固体混合物制备氨气，反应的化学方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O，故答案为：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；‎ ‎②NH3的密度比空气小，所以用向下排空气法收集，故答案为：B；‎ ‎（2）仪器a的名称为酒精灯，故答案为：酒精灯；‎ ‎（3）①由方程式可得NH4Cl—NH3，标准状况4.48LNH3的物质的量为0.2mol，则NH4Cl的物质的量为0.2mol，NH4Cl的质量为0.2mol×53.5g/mol=10.7g，故答案为：10.7；‎ ‎②实验室还可以将浓氨水滴入到生石灰中快速制备氨气，故答案为：A。‎ ‎【点睛】本题考查了氨气的制备，注意制取原理，明确制取装置、收集方法选择的依据是解 答关键。‎ 第二部分　选做题 四、选做题(请选修《化学与生活》的考生做第28题，选修《化学反应原理》的考生做第29题)‎ ‎28.(1)树立健康观念，促进身心健康全面发展。现有下列四种物质：‎ A．淀粉 B．油脂 C．氨基酸 D．阿司匹林 请回答下列问题(填字母代号)：‎ ‎①具有解热镇痛作用，为人们熟知的治感冒药是________；‎ ‎②蛋白质是生命的基础，它在酶的作用下水解最终生成________；‎ ‎③能在体内水解，且最终转化为葡萄糖的天然高分子化合物是________；‎ ‎④为增进食欲，保证机体正常的生理功能，常在烹制食物时添加________。‎ ‎(2)材料是人类赖以生存和发展的重要物质。请回答下列问题：‎ ‎①生铁和钢是含碳量不同两种铁碳合金。其中含碳量较低的是________；‎ A．生铁 B．钢 ‎②钢铁容易发生腐蚀，在生产和生活中比较普遍的腐蚀是________；‎ A．化学腐蚀 B．电化学腐蚀 ‎③我们常说的三大合成材料是____________、合成纤维和合成橡胶。‎ ‎(3)我们与地球相依为命。请回答下列问题：‎ ‎①汽车在给人们带来出行方便的同时，排出了大量的污染物。以下排出物中不属于大气污染物的是________；‎ A．CO 　　　　　B．CO2　 　　　　　　C．NOx ‎②党的“十九大”进一步要求，环境保护要和经济协调发展。下列做法不符合这一要求的是________；‎ A．尽量减少使用塑料袋 B．积极开展垃圾分类和回收利用 C．将工业废水用暗管排入河流中 ‎③利用沉淀反应可以除去水中重金属离子。例如，向含有Cd2＋的废水中加入Na2S，可以将Cd2＋沉淀除去。请写出该反应的离子方程式___________。‎ ‎【答案】 (1). D (2). C (3). A (4). B (5). B (6). B (7). 合成塑料 (8). B (9). C (10). Cd2＋＋S2－=CdS↓‎ ‎【解析】‎ ‎【分析】‎ ‎（1）①阿司匹林是常见的治感冒药；‎ ‎②蛋白质在酶的作用下水解最终生成氨基酸；‎ ‎③淀粉能在体内水解，最终转化为葡萄糖；‎ ‎（2）①钢的含碳量低于生铁；‎ ‎②生产和生活中钢铁容易发生电化学腐蚀；‎ ‎③我们常说的三大合成材料是塑料、合成纤维和合成橡胶；‎ ‎（3）①CO2为空气的成分之一，不是大气污染物；‎ ‎②将工业废水用暗管排入河流中会加重河流污染，不符合保护环境的要求；‎ ‎③废水中的Cd2＋与Na2S反应生成CdS沉淀，达到除去水中的重金属离子Cd2＋的目的。‎ ‎【详解】（1）①阿司匹林是常见的治感冒药，具有解热镇痛作用，故答案为：D；‎ ‎②蛋白质在酶的作用下水解最终生成氨基酸，故答案为：C；‎ ‎③淀粉能在体内水解，最终转化为葡萄糖，故答案为：A；‎ ‎④油脂能增进食欲，保证机体正常的生理功能，所以常在烹制食物时添加油脂，故答案为：B；‎ ‎（2）①生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，钢的含碳量低于生铁，故答案为：B；‎ ‎②在生产和生活中钢铁容易发生电化学腐蚀，故答案为：B；‎ ‎③我们常说的三大合成材料是合成塑料、合成纤维和合成橡胶，故答案为：合成塑料；‎ ‎（3）①CO2为空气的成分之一，不是大气污染物，CO和NOx有毒，是大气污染物，故答案为：B；‎ ‎②A、尽量减少使用塑料袋可以减少白色污染，A正确；‎ B、积极开展垃圾分类和回收利用可以达到保护环境，废物利用的目的，B正确；‎ C、将工业废水用暗管排入河流中会加重河流污染，不符合保护环境的要求，C错误；‎ 故选C，故答案为：C；‎ ‎③废水中的Cd2＋与Na2S反应生成CdS沉淀，达到除去水中的重金属离子Cd2＋的目的，离子方程式为Cd2＋＋S2－=CdS↓，故答案为：Cd2＋＋S2－=CdS↓。‎ ‎29.(1)已知：25 ℃、101 kPa时，C(s)＋1/2O2(g)=CO(g)　ΔH1＝－110.5 kJ/mol C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH2＝－393.5 kJ/mol 试回答下列问题：‎ ‎①碳的燃烧热是：__________(填“ΔH1”或“ΔH2”)；‎ ‎②CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)　ΔH＝__________kJ/mol。‎ ‎(2)在25 ℃时，将0.2 mol NO2充入2 L的密闭容器中，发生反应：2NO2(g)N2O4(g)　ΔH＝－56.9 kJ/mol。5秒后反应达到平衡，测得NO2的物质的量为0.1 mol。试回答下列问题：‎ ‎①5秒内，v(NO2)＝__________mol/(L·s)；‎ ‎②若将该容器置于冰水中，气体颜色将________(填“变深”“变浅”或“不变”)；‎ ‎③该反应的平衡常数表达式K＝________________。‎ ‎(3)NaHSO3是中学化学常见的物质。HSO3-在水溶液中存在如下两个平衡：‎ HSO3-H＋＋SO32-　Ka2‎ HSO3-＋H2OH2SO3＋OH－　Kh2‎ 已知25 ℃时，Ka2>Kh2，则0.1 mol/L NaHSO3溶液：‎ ‎①溶液呈__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)；‎ ‎②溶液中c(Na＋)______c(HSO3-)(填“>”“<”或“＝”)。‎ ‎(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入下图所示的具支试管中。‎ ‎①几分钟后，可观察到导管中的水柱________；‎ A．升高 B．降低 ‎②水柱变化的原因是铁钉发生了电化学腐蚀中的________；‎ A．析氢腐蚀 B．吸氧腐蚀 ‎③该电化学腐蚀的正极反应式为__________________________________。‎ ‎【答案】 (1). ΔH2 (2). －283 (3). 0.01 (4). 变浅 (5). 10 (6). 碱性 (7). > (8). A (9). B (10). O2＋4e－＋2H2O=4OH－‎ ‎【解析】（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；②由盖斯定律计算；‎ ‎（2）①由化学反应速率公式计算；‎ ‎②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动；‎ ‎③由平衡浓度和化学平衡常数公式计算；‎ ‎(4)将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀。‎ ‎【详解】（1）①燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以碳的燃烧热是ΔH2，故答案为：ΔH2；‎ ‎②将已知热化学方程式依次编号为1、2，由盖斯定律可知2—1得热化学方程式CO(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)，则ΔH＝（－393.5 kJ/mol）—（－110.5 kJ/mol）=－283kJ/mol，故答案为：－283；‎ ‎（2）①5秒内，Δc(NO2)为（0.1 mol/L—0.05mol/L）=0.05mol/L，v(NO2)= Δc(NO2)/ Δt=0.05mol/L÷5s=0.01 mol/(L·s)，故答案为：0.01 mol/(L·s)；‎ ‎②降低温度，平衡向放热的正反应方向移动，若将该容器置于冰水中，平衡正向移动，c(NO2)减小，颜色变浅，故答案为：变浅；‎ ‎③平衡时，c(NO2)为0.05mol/L，c(N2O4)为0.025mol/L，反应的平衡常数表达式K=c(N2O4)/c2(NO2)= 0.025mol/L/(0.05mol/L)2=10，故答案为：10；‎ ‎①25 ℃时，Ka2>Kh2，说明亚硫酸氢根离子的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；‎ ‎②0.1 mol/L NaHSO3溶液中Na＋不水解，HSO3-存在着电离趋势和水解趋势，所以c(Na＋) ＞c(HSO3-)，故答案为：＞；‎ ‎(4) ①将除锈后的铁钉用饱和食盐水浸泡一下，放入具支试管中，铁钉发生吸氧腐蚀，试管中氧气物质的量减小，压强减小，所以几分钟后，可观察到导管中的水柱升高，故答案为：升高；‎ ‎②水柱变化的原因是铁钉发生了吸氧腐蚀，故答案为：吸氧腐蚀；‎ ‎③铁钉发生吸氧腐蚀时，正极上氧气放电生成氢氧根，电极反应式为O2＋4e－＋2H2O=4OH－，故答案为：O2＋4e－＋2H2O=4OH－。‎ ‎【点睛】本题考查化学反应原理的综合应用，理解基本概念，运用基本原理分析是解答关键。‎