【推荐】专题1-3-2 反应热的计算（练）-2017-2018学年高二化学同步精品课堂（新人教版选修4）

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1．下列说法或表示方法中正确的是（ ） A．等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多 B ． 氢 气 的 燃 烧 热 为 285.8 kJ·mol-1 ， 则 氢 气 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 为 ： 2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH＝285.8 kJ·mol-1 C．Ba(OH)2·8H2O(s) +2NH4Cl(s) ====BaCl2(s)+2NH3(g)+10H2O(l) ΔH＜0 D．已知中和热为 57.3 kJ·mol-1，若将含 0.5 mol H2SO4 的浓溶液与含 1 mol NaOH 的 溶液混合，放出的热量要大于 57.3 kJ 【答案】D 2．已知 299 K 时，合成氨反应 N2（g）+3H2(g) ====2NH3(g) ΔH=－92.0 kJ·mol-1,将此 温度下的 0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测 得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）（ ） A．一定小于 92.0 kJ B．一定大于 92.0 kJ C．一定等于 92.0 kJ D．无法确定 【答案】A 【解析】反应热是指反应完全进行时放出或吸收的热量，可逆反应是不能进行到底的，因此 可逆反应放出或吸收的热量一定小于反应热。 3 ． 已 知 2H2O （ l ） ====2H2(g)+O2(g) ΔH=+517.6 kJ·mol-1,CH4(g)+2O2(g) ====CO2(g)+2H2O(l) ΔH=－890.3 kJ·mol-1。1 g 氢气和 1g 甲烷分别燃烧后，放出 的热量之比约是（ ） A．1∶34 B．1∶17 C．2.3∶1 D．4.6∶1 【答案】D 【解析】根据已知两个反应的热化学方程式，可求得 1 g 氢气和 1 g 甲烷完全燃烧放出的热 量分别为 =256.8 kJ 和 =55.64 kJ，比值约是 4.6∶1 2 6.517 16 3.890 4．在密闭容器中充入 4 mol SO2 和 3 mol O2，一定条件下建立如下平衡： 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－Q kJ/mol， 测得 SO2 的转化率为 90%，则在此条件下反应放出的热量为(　　) A． 2Q kJ B．Q kJ C．1.8 Q kJ D．0.9Q kJ 【答案】C 【解析】据热化学方程式可知： 2 mol SO2 完全反应放出 Q kJ 的热量，所以 4 mol SO2 中有 90%转化时放出的热量为 4 mol×90%÷2×Q kJ＝1.8Q kJ。 5．根据热化学方程式 S(l)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－293.23kJ·mol－1，分析下列说法中正确的是(　　) A．S(s)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量大于 293.23kJ·mol－1 B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)，反应放出的热量小于 293.23kJ·mol－1 C．1mol SO2 的键能的总和大于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 D．1mol SO2 的键能的总和小于 1mol 硫和 1mol 氧气的键能之和 【答案】C 6．10 g 硫磺在 O2 中完全燃烧生成气态 SO2，放出的热量能使 500 g H2O 的温度由 18 ℃升 至 62.4 ℃ ， 则 硫 磺 的 燃 烧 热 为 ________ ， 热 化 学 方 程 式 为 ___________________________。 【答案】 296.9 kJ/mol S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.9 kJ/mol 【解析】由 Q＝cmΔt＝cm(t2－t1)及 Q＝n×|ΔH|得： n×|ΔH|＝cm(t2－t1)×10－3 |ΔH| ＝ cmt2－t1 × 10－3 n ＝ 4.18 × 10－3 kJ/g·℃ × 500 g × 62.4 ℃－18 ℃ 10 g 32 g/mol ＝296.9 kJ/mol 故 S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH＝－296.9 kJ/mol。 7．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热 很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程 的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知： P4 （ 白 磷 ,s ） +5O2(g) ====P4O10(s) ΔH= － 2 983.2 kJ·mol-1 ① P( 红 磷 ,s)+ O2 （ g ） ==== P4O10(s) ΔH= － 738.5 kJ·mol-1 ② 则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。相同状况下，能量状态较低的是 ____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。 【答案】P4（白磷,s）====4P（红磷,s）；ΔH=－29.2 kJ· mol-1 红磷 低 4 5 4 1