辽宁省瓦房店市高级中学2018-2019学年高二10月月考化学试题
高二10月月考化学试题
一．选择题(本题包括20个小题，1——10每小题2分，10----20每小题3分共50分。每小题仅有一个选项符合题意)
1．下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )。
①热纯碱溶液洗涤油污能力强 ②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐食用后，常用0.5％的Na2SO4溶液解毒 ③溶洞、珊瑚的形成 ④碳酸钡不能做“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③ C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．下列实验操作和数据记录都正确的是（ ）
A．用10mL量简量取9.2 mL NaCl溶液
B．用干燥的广泛pH试纸测稀盐酸的pH=3.2
C．用25 mL碱式滴定管量取16.60 mL高锰酸钾溶液
D．用托盘天平称量时，将NaOH固体放在左盘内的滤纸上，称得质量为10.2 g
3.下列事实能说明醋酸是弱电解质的是（ ）
①醋酸与水能以任意比互溶；②醋酸溶液能导电；③醋酸稀溶液中存在醋酸分子；
④常温下，0.1 mol·L-1醋酸的pH比0.1 mol·L-1盐酸的pH大；
⑤醋酸能和碳酸钙反应放出CO2；⑥常温下，0.1 mol·L-1醋酸钠溶液pH=8.9；
⑦大小相同的铁片与等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，开始醋酸产生H2的速率慢；
⑧pH=a的溶液的物质的量浓度等于pH=a+1的溶液的物质的量浓度的10倍
A.②⑥⑦⑧ B.③④⑥⑦ C.③④⑥⑧ D.①②
4．下列各电离方程式中，书写正确的是( )
A．H2S2H＋＋S2— B．KHSO4K＋＋H＋＋2SO
C．Al(OH)3===Al3＋＋3OH－ D．CaCO3===Ca2++CO32—
5．t ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，要使混合液呈中性，必要的条件是( )
A．混合液中c(H＋)＝w B．混合液的pH＝7
C．a＝b D．混合液中c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－)
6．下列各项中的两个量，其比值一定为2∶1的是( )
A．液面在“0”刻度时，50 mL碱式滴定管和25 mL碱式滴定管所盛液体的体积
B．相同温度下，0.2 mol·L－1醋酸溶液和0.1 mol·L－1醋酸溶液中的c(H＋)
C．在(NH4)2SO4溶液中，c(NH)与c(SO)
D．相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和NaOH溶液中的c(OH－)
7.从植物花汁中提取的一种有机物HIn,可作酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:
HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )
A.升高温度平衡正向移动 B.加入盐酸后平衡逆向移动,溶液显红色
C.加入NaOH溶液后平衡正向移动,溶液显黄色
D.加入NaHSO4溶液后平衡正向移动,溶液显黄色
8.下列关于电解质溶液的叙述正确的是( )
A.常温下，在NH4Cl溶液中离子浓度大小顺序为c(Cl—)＞c(NH4＋)＞c(H＋) ＞ c(OH—)
B.将pH=4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C.中和pH与体积均相同的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同
D.常温下，同浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH小
9.常温时0.1 mol·L-1 HA溶液的pH>1，0.1 mol·L-1 BOH溶液中c(OH-)∶c(H+)=1012，将两溶液等体积混合，以下判断正确的是（ ）
A.c(OH-)
c(H+)=c(OH-)
10.下列有关电解质溶液的说法正确的是( )
A.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃，溶液中增大
C.向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水，溶液导电性增强
D.常温下，0.1 mol·L－1NaHB的PH=4, 则C(HB－)>C(B2-)>CH2B)
11．下列实验操作能达到目的的是( )
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体 ②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体 ③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体 ④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
A． ①② B．②③ C．③④ D．①③
12．下列说法错误的是( )
A．在常温下，10 mL 0.02 mol·L－1盐酸与10 mL 0.02 mol·L－1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH＝12
B．醋酸的电离常数Ka和醋酸钠的水解常数Kh之间的关系为：Ka·Kh＝Kw
C．平衡常数只受温度影响，与反应物或生成物的浓度无关
D．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1 mol·L－1盐酸、
③0.1mol·L－1氯化镁溶液、④0.1 mol·L－1硝酸银溶液中，Ag＋浓度：①>④＝②>③
13.将物质的量浓度都是0.1 mol/L的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，下列说法
错误的是( )
A．若混合后溶液中c(Na＋)＞c(X－)，说明HX的电离程度弱于X－的水解程度
B．若混合溶液呈酸性，则c(X－)＞c(Na＋)＞c(HX)＞c(H＋)＞c(OH－ )
C．混合溶液中c(HX)＋c(X－)＝0.2 mol/L
D．混合溶液中c(HX)＋c(H＋)＝c(Na＋)＋c(OH－)
14．已知在25 ℃条件下，向10.00 mL 0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，其pH变化曲线如下图所示(忽略温度变化)。下列说法中不正确的是( )
A． HCOOH的Ka 约为10－5
B．用25 mL的酸式滴定管量取HCOOH溶液
C．c点NaOH溶液的体积小于10 mL
D．在a、c间任一点，溶液中一定都有c(Na＋)>c(HCOO－)>c(H＋)>c(OH－)
15.下列说法中正确的是( )
A.KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质
B.常温下，pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCO)＞c(CO)＞c(H2CO3)
C.常温下，c(NH)相等的①(NH4)2SO4 ②(NH4)2Fe(SO4)2 ③NH4Cl ④(NH4)2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是②＜①＜④＜③
D.当溶液中存在的离子只有Cl－、OH－、NH、H＋时，该溶液中离子浓度大小关系可能为
c(Cl－)＞c(NH)＞c(OH－)＞c(H＋)
16．常温下，下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( )
A．pH＝7的溶液中：Fe3＋、Cl－、Na＋、NO
B．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na＋、CO、Cl－、K＋
C．pH＝1的溶液中：NH、Cl－、Cu2＋、SO
D．无色溶液中：Al3＋、HCO、、I－、K＋
17．对某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )
A．该酸式盐的水溶液一定显酸性
B．在该盐溶液中，离子浓度为c(Na＋)>c(Y2－)>c(HY－)>c(OH－)>c(H＋)
C．若HY－能水解，水解方程式为HY－＋H2OY2－＋H3O＋
D．若HY－能电离，电离方程式可能为HY－＋H2OY2－＋H3O＋
18．部分弱酸的电离平衡常数如表所示：
弱酸
HCOOH
HCN
H2CO3
电离平衡
常数(25 ℃)
Ka＝1.77
×10－4
Ka＝4.9
×10－10
Ka1＝4.3×10－7
Ka2＝5.6×10－11
下列选项错误的是( )
A．2CN－＋H2O＋CO2===2HCN＋CO
B．2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑
C．中和等体积等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者
D．等体积等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者
19．实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列对测定结果评价错误的是 ( )
选项
操作
测定结果评价
A
酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
偏高
B
开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
偏高
C
锥形瓶未干燥
无影响
D
盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
偏低
20．已知下表数据:
物质
Fe(OH)2
Cu(OH)2
Fe(OH)3
Ksp/25 ℃
8.0×10-16
2.2×10-20
4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围
≥9.6
≥6.4
3～4
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法,正确的是( )
A.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到蓝色沉淀
B.向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到白色沉淀
C.向该混合溶液中加入适量氯水并调节pH到3～4后过滤,可获得纯净的CuSO4溶液
D.在pH=5的溶液中Fe3+不能大量存在
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
21．(10分)(1)粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有杂质Fe2＋。
①在提纯时为了除去Fe2＋，常加入合适氧化剂，使Fe2＋氧化为Fe3＋，下列物质最好选用的是________。
A．KMnO4 B．H2O2 C．氯水 D．HNO3
②然后再加入适当物质调整溶液至pH＝4，使Fe3＋转化为Fe(OH)3，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH3·H2O C．CuO D．Cu(OH)2
(2)在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)，生成该沉淀的离子方程式为_______________________________。
已知25 ℃时Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20。
(3)25 ℃时，向浓度均为0.02 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，当两种沉淀共存时，＝________。
22．(13分)现有浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H＋浓度由大到小的顺序是________(填序号)。
(2)常温下④、⑤、⑥、⑦四种溶液中PH由大到小的顺序是________(填序号)。
(3)将③和④按体积比1∶2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________________。
(4)已知t ℃时，Kw＝1×10－13，则t ℃________(填“>”“<”或“＝”)25 ℃。在t ℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝2，则a∶b＝________。
(5)25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中
c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________。
23．（13分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：
实验编号
HA物质的量浓度(mol / L)
NaOH物质的量浓度
(mol / L)
混合溶液的pH
①
0.1
0.1
pH=9
②
c
0.2
pH=7
③
0.2
0.1
pH＜7
请回答：
(1)从①组情况分析，HA是强酸还是弱酸？________(填“强酸”或“弱酸”)。
(2)②组情况表明，c________(填“大于”“小于”或“等于”)0.2 mol/L。混合液中离子浓度c(A－)与c(Na+)的大小关系________。
(3)从③组实验结果分析，说明HA的电离程度________(填“大于”“小于”或“等于”)
NaA的水解程度，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是________。
(4) ①组实验所得混合溶液。写出该溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）。c(Na+)-c(A-)=_________mol/L, c(OH-)-c(HA)=_________mol/L.
24．(每空2分，共14分)纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙烧除去水分得到固体TiO2。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3＋，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。
请回答下列问题：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为___________________________________
(2)检验TiO2·xH2O中Cl－是否被除净的方法是__________________________________
(3)配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_____________________
使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的________(填字母代号)。
(4)滴定终点的现象是______________________________________________________。
(5)滴定分析时，称取TiO2(摩尔质量为M g·mol－1)试样w g，消耗c mol·L－1NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________________________。
(6)若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
答案
1－－５AABDA ６－－10DDABD
11－－15BDCDC 16－－20CDADD
21.（10分每空2分）(1)①B ②CD
(2)Cu(OH)2 Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu (OH)2↓＋2NH
(3)1.45×109
22.（13分，除标注外其余每空2分）(1)④②③① (2)⑦⑤④⑥
(3)c(Cl－)>c(NH)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)
(4)>(1分) 9∶2 (5)中性 10-9/(a-0.01)
23.（13分，除标注外其余每空2分） (1)弱酸(1分) (2)大于
c(A－)=c(Na+)
(3)大于 c(A－)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH－)
（4）10-5-10-9 10-9
24.（14分，每空2分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl
(2)取最后一次水洗液少许于试管中，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl－已除尽
(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解 a、c
(4)当滴加最后一滴NH4Fe(SO4)2，溶液变为红色，且半分钟内红色不褪去
(5)×100%
(6)偏低
