2017-2018学年四川省资阳中学高二下学期4月月考化学试题 Word版

2017-2018学年四川省资阳中学高二下学期4月月考化学试题 Word版

‎2017-2018学年四川省资阳中学高二下学期4月月考 化 学 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65‎ 一、单选题（本大题共16小题，共48分）‎ ‎1．下列溶液加热蒸干后，能析出原溶质固体的是 A. B. C. D. ‎ ‎2．化学在生活中有着广泛的应用，下列说法错误的是 A. 和小苏打溶液反应可用于泡沫灭火器灭火 B. 利用HF与反应，用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记 C. 化石燃料完全燃烧不会造成大气污染 D. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果以达到保鲜的效果 ‎3．下列溶液一定呈中性的是 A. 的溶液 B. 的溶液 C. 由强酸、强碱等物质的量反应得到的溶液 D. 非电解质溶于水得到的溶液 ‎4．关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ‎  ‎ A B C D 强电解质 H2SO4‎ 弱电解质 HF 非电解质 ‎5．某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A. 用10 mL量筒量取 mL稀盐酸 B. 用PH计测得某稀盐酸的pH为 C. 用碱式滴定管量取KMnO4溶液 D. 配制的NaCl溶液用托盘天平称取固体 ‎6．有关氢氰酸的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是 A. 氢氰酸溶液的pH约为4‎ B. 常温下，a的HCN稀释100倍后所得溶液a C. KCN溶液呈碱性 D. 恰好与溶液完全反应 ‎7．下列有关叙述中正确的是 A. 常温下，的与混合溶液中：‎ B. NaCl溶液和溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 C. 已知时溶液显碱性，则时的电离平衡常数 D. 醋酸溶液加少量水稀释增大 ‎8．下列说法中，与盐的水解无关的组合是 ‎ 明矾可以做净水剂；‎ ‎ 草木灰与铵态氮肥不能混合施用；‎ 实验室配制溶液时，往往在溶液中加入少量的盐酸；‎ ‎④用和两种溶液可作泡沫灭火剂；‎ 在溶液中加入金属镁会产生氢气；‎ A.①④ B.②③⑤ C. ③④⑤ D. 全有关 ‎9．对水的电离平衡不产生影响的粒子是 A. B. C. D. ‎ ‎10．物质的量浓度相同的下列溶液：‎ ‎①醋酸钠 ②盐酸 ③氯化钠 ④碳酸钠 ⑤氯化铵 ⑥碳酸氢钠 ⑦氢氧化钠，按pH由小到大的顺序排列的是 A. ②④⑤③①⑥⑦ B. ②⑤③①⑥④⑦‎ C. ②④⑤③⑥①⑦ D. ⑦⑥①③⑤④②‎ ‎11．下列离子组在室温下可能大量共存的是 A． 的溶液：、、、 B． 的溶液：、、、 C． 水电离出的c的溶液：、、、 ‎ D． 使石蕊呈红色的溶液：、、、‎ ‎12．下列实验能达到预期目的的是 A． 实验内容： 取两只试管，分别加人4酸性溶液，然后向一只试管中加入2C2O4溶液2mL，向另一只试管中加入2C2O4溶液4mL，记录褪色时间 实验目的：证明草酸浓度越大，反应速率越快 B．实验内容： 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量2固体，观察溶液颜色变化 ‎ 实验目的：证明Na2CO3溶液中存在水解平衡 C． 实验内容： 向溶液中滴入2滴2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴3溶液，又生成红褐色沉淀                  ‎ ‎ 实验目的：证明在相同温度下的23‎ D． 实验内容： 测定相同条件等物质的量浓度的NaHSO4溶液与NaHCO3溶液的pH，后者较大  ‎ ‎ 实验目的：证明非金属性 ‎13．常温下，下列混合溶液的pH最大的是 A．相同浓度的HCl溶液和NaOH溶液等体积混合 B．相同浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合 C．pH=2的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合 D．将的HCl溶液稀释1000倍 ‎14．下列实验操作和现象及所得的结论都正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将润湿的PH试纸伸入某溶液中，取出与标准比色卡对照 测出该溶液的PH值为5‎ B 在AgCl的悬浊液中，滴加溶液，出现黑色沉淀。‎ C ‎25mL的碱式滴定管液面位于5mL刻度处，打开活塞，将溶液全部滴入锥形瓶 取20mL待测碱液溶液进行滴定实验 D 配制溶液时，需向其中加入适量的稀HCl HCl能抑制的水解 ‎15．在常温下10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7(假设反应前后体积不变)，则对反应后溶液的叙述正确的是 A．C(A-)>C(K+) B．C(H+)＝C(OH-)＜C(K+)＜C(A-)‎ C．Ｖ后≥20mL D．Ｖ后≤20mL ‎16．将0.2mol·L-1HCN溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 ‎ A．C(HCN)＜C(CN－) B．C(Na＋)＜C(CN－) ‎ C． C(HCN)－C(CN－)＝C(OH－) D．C(HCN)＋C(CN－)＝0.1mol·L－1 ‎ 二、填空题（本大题共5小题，每空2分，共52分）‎ ‎17．（1）常温时，0.1的H2SO4溶液，水电离的C()为____________，pH=10的Na2CO3溶液，水电离的C(总)为____________，溶液中剩余的C()为____________。‎ ‎（2）已知90℃时，水的离子积常数为110-12。在此温度下，将pH=8的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合，得到pH=7的混合溶液。则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比是_______________。‎ ‎（3）将pH=5的H2SO4溶液稀释500倍，稀释溶液后的,C( )与C(SO42-)的比值近似为__________。‎ ‎18．氧化还原滴定原理同中和滴定原理相似，为了测定某未知浓度的溶液的浓度，现用的酸性溶液进行滴定，回答下列问题：‎ 配平离子方程式：                 。‎ 用进行滴定时，溶液应装在           滴定管中填酸式或碱式，判断滴定终点的现象是：滴入最后一滴溶液时，                     。‎ ‎19．弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶液平衡均属于化学平衡。‎ 已知在水中存在以下平衡：。‎ ‎①溶液的pH______填大于、小于或等于溶液的pH。‎ ‎②某温度下，若向的NaHA溶液中逐滴滴加溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是_____________。‎ A．            B．‎ C．                      D．‎ ‎③已知常温下的钙盐的饱和溶液中存在以下平衡：。若要使该溶液中浓度变小，可采取的措施有________。‎ A.升高温度    降低温度    加入晶体    加入固体 常温下，若在硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌，有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的时，_________。‎ ‎20．用中和滴定法测定烧碱的纯度，假设所含杂质不与酸反应，试根据实验回答：‎ 将准确称取的烧碱样品配制成250mL待测液，需要的主要仪器除250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的仪器有                        。‎ 取待测液，用          滴定管量取，并置于锥形瓶中。‎ ‎(3)向锥形瓶中滴加几滴指示剂，用标准醋酸滴定待测烧碱溶液，已知杂质不参与反应，写出反应的离子方程式：________,__________。适宜选用的指示剂为选填序号，已知：若用标准盐酸滴定未知浓度的氨水时，最好选择甲基橙做指示剂：________。①石蕊试液  ②无色酚酞  ③甲基橙试液。‎ 根据两次滴定获得的实验数据如下表，得出烧碱的纯度为        。‎ 滴定次数 待测液体积 标准盐酸体积 滴定前读数 滴定后读数 第一次 第二次 下列操作中可能使所测烧碱溶液的浓度数值偏低的是选填字母           。‎ A．酸式滴定管未用盐酸标准溶液润洗就直接注入盐酸标准溶液 B．锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就注入NaOH待测液 C．.装有盐酸标准溶液的酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失 D．读取HCl溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数 E．若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定 ‎21．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是，并含少量的、、MgO、CaO等，生产工艺流程图如下：‎ ‎（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是 。‎ ‎（2）写出Fe3+水解的离子方程式_____________。‎ 根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为______。‎ 沉淀化学式 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH 开始溶解的pH Ksp ‎（4）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是______选填序号。‎ 大理石粉    石灰乳    纯碱溶液   氨水 ‎（5） “滤液4”之后的操作依次为_____、_______、过滤，洗涤，干燥。‎ ‎（6）分析图中数据，菱锌矿粉中的质量分数不低于________用代数式表示 高2016级高二下期4月化学月考答案 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 Na-23 Zn-65‎ 一、 单选题（本大题共16小题，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 B C B A B D A D C B C D B D D D 二、 填空题（本大题共5小题，每空2分，共52分）‎ ‎17.（1）510－14, 110－4, 110－10 （2）11:9 （3）10:1 。‎ ‎18.；‎ 酸式；锥形瓶中溶液由无色变为紫红色，且半分钟内不褪色；‎ ‎19.小于    ‎ ‎20.烧杯 碱式 CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O , CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—‎ DE ‎21.增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分 ‎ Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+‎ 或其它合理答案 ‎ ‎ ‎ 蒸发浓缩、冷却结晶或其它合理答案 ‎ ‎21或其它合理答案 ‎