化学卷·2020届河北省石家庄市第一中学高一上学期期中考试（2017

化学卷·2020届河北省石家庄市第一中学高一上学期期中考试（2017

石家庄市第一中学 2017—2018 学年度第一学期期中考试高一年级化学试题 命题人： 吴志强 审核人：王嘉 可能用到的相对原子质量：H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Mn 55 Cu 64 Zn 65 Ba 137 第 I 卷（选择题，共 55 分） 一、选择题：本题共 20 小题，每小题 2 分，共 40 分，在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是 A．少量的浓硫酸沾到皮肤上时，可以直接用大量的水冲洗 B．取用化学药品时，应特别注意观察药品包装上的安全警示标记 C．凡是给玻璃仪器加热时，都要加垫石棉，以防仪器炸裂 D．闻任何化学药品的气味都不能使鼻子凑近药品 2.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是 A．非金属氧化物均属于酸性氧化物 B．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 C．根据电解质的水溶液导电性的强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质 D．根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，把化学反应分为化合反应、 分解反应、置换反应和复分解反应。 3．下列操作过程中一定有氧化还原反应发生的是 A． B． C． D． 4．已知二氧化硫是酸性氧化物，根据其类别及化合价推测它不具有的性质 A．与氧化钠反应 B．与氢氧化钾反应 C．与盐酸反应 D．被氧化成其它物质 5．下列叙述不正确的是 A．石墨有较好的导电性，但不是电解质 B．CaCO3、BaSO4 都难溶于水，但它们都是电解质 C．实验测定冰醋酸、固体 KNO3 均不能导电，所以 CH3COOH、KNO3 均是非电解质 D．酒精（乙醇，纯净物）在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以酒精属于非电解质 6．为了配制 100 mL 1 mol·L−1 NaOH 溶液，其中有下列几个操作： ①NaOH 用纸盛载进行称量； ②选刚用蒸馏水洗净的 100 mL 容量瓶进行配制； ③NaOH 在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中； ④用蒸馏水洗涤烧杯内壁两次，洗涤液都移入容量瓶； ⑤使蒸馏水沿着玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好跟刻度相切。 其中操作错误的是 A．①②④ B．③④⑤ C．②③⑤ D．①③⑤ 7．完成下列实验所需的装置或仪器都正确的是 A．分离植物油和氯化钠溶液 B．除去氯化钠晶体中混有的 I2 晶体 C．分离 CCl4 中的 Br2 D．除去 CO2 气体中的 HCl 气体 8．已知 X、Y 中含有相同的元素，Z、W 中也含有相同的元素，根据反应 X+H2O →Y+H2 ↑ ；Z+H2O →W+O2 ↑（方程式均未配平），可推断 X、Y 中及 Z、W 中相同 元素的化合价的高低顺序为 A．X＞Y、Z＞W B．X＜Y、Z＜W C．X＞Y、 Z＜W D．X＜Y、Z＞W 9．下列有关氢氧化铁胶体说法正确的是 A．将外加直流电源通过该胶体，阴极处颜色变深，则说明该胶体带正电荷 B．鉴别 FeCl3 溶液和 Fe(OH)3 胶体，可用利用丁达尔效应 C．采用过滤，可将 Fe(OH)3 胶体中的 FeCl3 杂质除去 D．向 Fe(OH)3 胶体中加入大量盐酸，则最终可引起胶体聚沉 10．下列叙述中正确的是 A．含金属元素的离子，不一定都是阳离子 B．在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C．某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原 D．金属阳离子被还原一定得到金属单质 11．已知氧化性：Br2>Fe3＋>I2；还原性：I－>Fe2＋>Br－，则下列反应能发生的是 A．I2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2I－ B．2Br－＋I2===Br2＋2I－ C．2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 D．2Fe3＋＋2Br－===2Fe2＋＋Br2 12．当溶液中 XO42－ 和 SO32－ 的离子数目之比为 1∶2 时，恰好完全反应，则 X 元素在还原 产物中的化合价为 A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 13．用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．a g C2H4 和 C3H6 的混合物所含原子总数为 aNA 14 B．常温常压下，14 g 由 N2 与 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA C．标准状况下，22.4 L H2O 含有的分子数为 NA D．物质的量浓度为 0.5 mol·L−1 的 MgCl2 溶液中，含有 Cl−个数为 NA 14．下列各组数据中，前者刚好是后者两倍的是 A．2 mol H2O 的摩尔质量和 1 mol H2O 的摩尔质量 B．200 mL 1 mol·L−1 氯化钙溶液中 c(Cl−)和 100 mL 2 mol·L−1 氯化钾溶液中 c(Cl−) C．常温下 64 g 二氧化硫中氧原子数和标准状况下 22.4 L 一氧化碳中氧原子数 D．20%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度和 10%NaOH 溶液中 NaOH 的物质的量浓度 15．下列离子方程式书写正确的是 A．铜跟硝酸银溶液反应：Cu+Ag+===Cu2++Ag B．碳酸钙与盐酸反应： +2H+===CO2↑+H2O C．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++ +Ba2++OH−===BaSO4↓+H2O D．Ba(OH)2 与 CuSO4 溶液反应：Cu2++ +Ba2++2OH−===BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含 0.1 mol·L−1 Ca2+的溶液： 、Na+、 、Cl− B．使酚酞变红色的溶液： 、K+、 、 C．含有大量 H+的溶液：Mg2+、Na+、Cl−、 D．含有大量 的溶液：Na+、 、Cl−、OH− 17．已知有如下反应：①2BrO3 －+Cl2==Br2+2ClO3 －，②ClO3 －+5Cl－+6H+==3Cl2+3H2O， ③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到 弱的顺序正确的是 A．ClO3—>BrO3—>Cl2>Fe3+>I2 B．BrO3—>Cl2>ClO3—>I2>Fe3+ C．BrO3—>ClO3—>Cl2>Fe3+>I2 D．BrO3—>ClO3—>Fe3+>Cl2>I2 18.人造空气（氧气 O2 与氦气 He 的混合气）可用于减轻某些病痛或供深水潜水员使用。在 标准状况下，5.6L“人造空气”的质量是 2.4g，其中氧气与氦气的质量比是 A．1∶1 B．1∶4 C．2∶ 1 D．2∶3 19．NaBH4 溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是（提示： NaBH4 中 H 元素为−1 价） A．NaBH4 中的 H 得到电子，转化为 H2 B．NaBH4 中的 Na 失去 1 个电子 C．硼元素被氧化，氢元素被还原 D．被氧化与被还原的元素质量比为 1∶1 20．常温下，在溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO － 4 ===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－ ③2B－＋Z2===B2＋2Z－，则下列反应中能进行的是 A．A3＋＋Z－―→Z2＋A2＋ B．A3＋＋X2＋＋H2O―→A2＋＋XO － 4 ＋H＋ C．XO － 4 ＋A2＋＋H＋―→X2＋＋A3＋＋H2O D．B2＋X2＋＋OH－―→B－＋XO － 4 ＋H2O 二、选择题：本题共 5 小题，每小题 3 分，共 15 分，在每小题给出的四个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 21．固体单质 A 和气体单质 B 在容积一定的密闭容器中恰好完全反应生成气体 C，相同温 度下测得容器内压强不变，若产物气体 C 的密度是原气体密度的 4 倍，则判断正确的是 A．单质 A、B 的摩尔质量之比是 1∶4 B．反应前后的气体质量之比一定是 1∶4 C．生成物 C 中，A 的质量分数为 50% D．生成物 C 中 A、B 两元素的原子个数比为 3∶1 22．某温度下将 Cl2 通入 NaOH 溶液中，反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合液，经测 定 ClO－与 ClO － 3 的浓度之比为 1∶3，则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时，被还原的氯元素与被 氧化的氯元素的物质的量之比为 A．21∶5 B．11∶3 C．3∶1 D．4∶1 23．某无色溶液中只可能含有 K＋、Ag＋、Ba2＋、Cu2＋、Cl－、OH－、CO 2－ 3 、SO 2－ 4 中的一 种或几种，对其进行如下实验操作： (1)取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红； (2)另取少量溶液，加入足量 BaCl2 溶液，产生白色沉淀； (3)向(2)所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成； (4)将(3)所得混合物过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。 下列对该溶液的说法正确的是 A．一定含有 OH－、CO 2－ 3 、SO 2－ 4 、Cl－ B．可能含有 K＋、Cl－ C．一定不含有 Ag＋、Ba2＋、Cu2＋ D．无法判断 24．V mL Al2(SO4)3 溶液中含 Al3+a g，取 mL 溶液稀释到 4V mL，则稀释后溶液中 的 物质的量浓度是 A． mol·L−1 B． mol·L−1 C． mol·L−1 D． mol·L−1 25．相对分子质量为 M 的某物质在室温下溶解度为 S，此时测得饱和溶液的密度为 dg·mL－1，则该饱和溶液的物质的量浓度是 A． mol·L－1 B． mol·L－1 C． mol·L－1 D． mol·L－1 第 II 卷（非选择题，共 45 分） 26．（10 分）为除去粗盐中的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4 以及泥沙等杂质，某同学设计了一种 制备精盐的实验方案，步骤如下： (1) 判断 BaCl2 已过量的方法是 。 (2) 第⑥步中，相关的离子方程式是 。 (3) 为检验精盐纯度，需配制 230mL0.2mol/L NaCl(精盐)溶液，则需用托盘天平称取精盐固 体的质量为_______，需要的玻璃仪器有量筒、 。 (4) 配制 NaCl(精盐)溶液时，若出现下列操作，造成结果偏低的是 A．称量时 NaCl 已潮解 B．天平的砝码已锈蚀 C．定容摇匀时，液面下降又加水 D．定容时仰视刻度线 27．（12分）现有下列物质：①NaCO3•10H2O晶体 ②铜 ③硫酸溶液 ④CO2 ⑤NaHSO4固体 ⑥Ba(OH) 2固体 ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2(SO4)3固体 (1)上述物质属于电解质的有__________________(填编号)。 (2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH － =H2O，写出该离子反 应对应的化学方程式___________________________________ 。 (3)制取⑦的化学方程式____________________________ ；将⑥的溶液滴加到 ⑤的溶液中至恰好完全沉淀时的离子方程式 ____。 （4）17.1g⑩溶于水配成 250mL 溶液，SO42－ 的物质的量浓度为______。 （5）②与⑨发生反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 当 有 0.6mol 电子转移时，生成的气体标准状况下的体积为 L 28．（13 分）（1）氢化钠（NaH）为白色晶体，其中 H－ 有很强的还原性，因此常用氢化 钠在高温下将 TiCl4 还原为 Ti，自身被氧化为+1 价，写出其化学反应方程式，并用单线 桥标出电子的转移的方向与数目_______________________________________________； NaH 能与水剧烈反应 NaH +H2O===NaOH+H2↑，NaH 与液氨也有类似反应， 写出反应的化学方程式__________________________________________ (2)配平反应方程式 Al＋NaNO3＋H2O===Al(OH)3＋N2↑＋NaAlO2 （3）实验室用 MnO2 和浓盐酸制氯气的反应为 MnO2＋4HCl(浓) ===== △ MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。 反应中，如果有 17.4 g 纯 MnO2 被还原，那么： ①被氧化的氯化氢的质量为_______________ ②转移电子的数目为______________________ ③纺织工业中常用氯气作漂白剂，漂白布匹后，过量的氯需要除去，通常可用 Na2SO3 作“脱 氯剂”，脱氯后的产物为 Na2SO4，氯变为－1 价。若把本题中产生的 Cl2 完全转化，需要 Na2SO3 的质量为___________________ 29．（10 分）常温下，将 20.0 g 质量分数为 14.0%的 KNO3 溶液与 30.0 g 质量分数为 24.0% 的 KNO3 溶液混合，得到的密度为 1.15 g/cm3 的混合溶液。计算（写出计算步骤)： （1）混合后溶液的质量分数。 （2）混合后溶液的物质的量浓度(计算结果保留两位小数，下同）。 （3）在 1 000 g 水中需溶解多少摩尔 KNO3 才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相 等？ 2017-2018 学年第一学期期中高一化学参考答案 1-5 C D D C C 6-10 D A D B A 11-15 C B B C D 16-20 C C C D C 21-25 B D C C B 26.(10 分) （1） （2 分）向上层清液中继续滴加 BaCl2 溶液，若无浑浊出现，则证明 BaCl2 过量 （2） （各 1 分）H++OH-=H2O 2H++CO3 2-=CO2+H2O （3） （各 2 分）2.9g 烧杯、250ml 容量瓶、胶头滴管、玻璃棒 （4） （2 分）A C D 27.（每空 2 分共 12 分） (1) ①⑤⑥⑩ (2) 2HNO 3+Ba(OH) 2=Ba(NO 3)2+2H 2O (3) FeCl3+3H2O=====△ Fe(OH)3(胶体)+3HCl H++SO4 2-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O (4)0.6mol/L （5）4.48 28.（13 分） （1）2NaH + TiCl4 == Ti + 2HCl + 2NaCl（3 分）NaH +NH3== NaNH2 +H2（2 分） （2）10 6 6 4 3 6（2 分） （3）（各 2 分） ①14.6 g ②0.4NA ③25.2 g 29. （10 分） (1)20%（3 分） (2)2.28mol·L－1（3 分）(3)2.48mol（4 分）