2017-2018学年湖南省浏阳二中、五中、六中高一期中联考化学卷

2017-2018学年湖南省浏阳二中、五中、六中高一期中联考化学卷

‎2017-2018学年湖南省浏阳二中、五中、六中高一期中联考化学卷 注意事项：‎ ‎1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 ‎ ‎2、请将答案正确填写在答题卡上 ‎3、相对原子质量：H : 1 C : 12 N : 14 O : 16 Cl : 35.5 ‎ 一、单选题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个正确答案）‎ ‎1、下列实验操作中,主要不是从安全因素考虑的是.(  ) A.酒精灯在不使用时,必须盖上灯帽. B.给试管里的固体加热时,试管口应略向下倾斜, 擦干外壁后再预热 C.给试管里的液体加热时,试管口应略向上倾斜(约45°角),且应将外壁擦干后再预热 D.用氢气还原氧化铜时,应先通一会儿氢气,再加热氧化铜 ‎ ‎ ‎2、下列关于仪器使用的说法正确的是(   ) A.配制一定物质的量浓度的溶液时应先用该液体润洗容量瓶 B.振荡分液漏斗时应关闭其玻璃塞和活塞 C.蒸发结晶时蒸发皿应放在泥三角上 D.锥形瓶用作反应容器时一定不能加热 ‎ ‎ ‎3、下列除去杂质的实验方法正确的是(    ) A.除去中的少量,通过灼热的铜网后收集气体 B.除去固体中的少量,置于坩埚中加热 C.除去溶液中混有的,加入适量粉后过滤 D.除去四氯化碳和水的混合物中的水,实验室可采用分液法 ‎ ‎ ‎4、下列说法正确的是(   ) A.32 占有的体积约为22.4 B.22.4 含有阿伏加德罗常数个氮分子 ‎ C.在标准状况下,22.4 水的质量约为18 D.22 二氧化碳与标准状况下11.2 含有相同的分子数 ‎ 5、一定温度和压强下,30 L某种气态纯净物中含有6.02×1023 个分子,这些分子由1.204 ×1024个原子构成,下列有关说法中不正确的是(   ) A.该温度和压强可能是标准状况 B.标准状况下该纯净物若为气态,其体积是 22.4 L C.该气体分子为双原子分子 D.若在该条件下O2为气态,则此时1 mol O2的体积为30 L ‎ ‎ ‎6、下列溶液中物质的量浓度为1mol·L-1的是(    ) A.将20g NaOH固体溶解在500mL水中 B.将10g NaOH固体溶解在水中配成250mL溶液 C.将1L 10 mol·L-1的浓盐酸与9L水混合 D.将标准状况下22.4L HCl气体溶于1L水中配成溶液(已知HCl极易溶于水,0℃时,1体积水能溶解500体积的氯化氢)‎ ‎ ‎ ‎7、关于胶体和溶液的区别,下列叙述中正确的是(    )‎ A.溶液呈电中性,胶体带有电荷 B.溶液中溶质微粒一定不带电,胶体中分散质微粒带有电荷 C.溶液中分散质微粒能透过滤纸,胶体中分散质微粒不能透过滤纸 D.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明亮的光带 ‎ ‎ ‎8、下列叙述中正确的是(   )‎ A.固体氯化钠不导电,所以氯化钠是非电解质 B.铜丝能导电,所以铜是电解质 C.氯化氢的水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 D.溶于水能导电,所以是电解质 ‎ ‎ ‎9、日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(   ) A.铜铸塑像上出现铜绿 B.铁制菜刀生镑 C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏 D.铝锅表面生成致密的氧化膜 ‎ ‎ ‎10、某一 和 的混合溶液,已知其中的物质的量浓度为0.4 ,‎ 的物质的量浓度为0.7 ,则此溶液中的物质的量浓度为(   )‎ A. 0.1 B. 0.15 C. 0.2 D. 0.25 ‎ ‎ ‎ ‎11、下列反应可用离子方程式表示的是(   ) A. B. C. D. ‎ ‎ ‎ ‎12、、、和四种离子以物质的量之比2:4:1:1大量共存于同一溶液中,‎ 则可能是(   ) A. B. C. D. ‎ ‎ ‎ ‎13、过滤后的食盐水仍含有可溶性的、、等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水: ①加入稍过量的溶液;‎ ‎②加入稍过量的溶液;‎ ‎③加入稍过量的溶液;‎ ‎④滴入稀盐酸至无气泡产生;‎ ‎⑤过滤。‎ 正确的操作顺序是(   )‎ A. ③②①⑤④ B. ①②③⑤④ ‎ ‎ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎ ‎ ‎14、反应①②分别是从海藻灰和某种矿石中提取碘的主要反应:‎ ‎①;‎ ‎② 。‎ 下列说法正确的是(   )‎ A.两个反应中硫元素均被氧化 B.碘元素在反应①中被还原,在反应②中被氧化 C.氧化性: D.反应①②中生成等量的时,转移电子数之比为1:5‎ ‎ ‎ ‎15、已知在相同条件下,下列几种微粒的还原性强弱顺序为。由此判断下列反应不能发生的是(   ) A. B. C. 2 Fe 3+ + Br2 + 4 Cl— D. ‎ ‎ ‎ ‎16、 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应 制得: .‎ ‎,‎ 下列说法中正确的是(   ) A. 在反应中是还原剂 B. 参加反应,在标准状况下能得到22.4L气体 C. 在反应中 既不是氧化剂也不是还原剂 D. 参加反应有 电子转移 ‎ ‎ 二、填空题（共52分）‎ ‎17、（12分）回答下列问题。 （1）.下列物质能导电且属于电解质的是        (填序号)。 A. 固态氯化镁(MgCl2)              B. 液态氯化镁(MgCl2) C. 氯化钠溶液                           D. 铝 （2）.写出下列物质在水溶液中的电离方程式: ① Na2CO3         ; ② H2SO4          ; ③ KHSO4         。 （3）.有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别,你认为他的理由主要 是          ;‎ 有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别,你认为他的理由主要 是         。‎ ‎ ‎ ‎18、（14分）某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。 (1).若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中,能形成胶体的是         (填序号)。 A.冷水    B.沸水     C.NaOH浓溶液    D.NaCl浓溶液 (2).写出制备Fe(OH)3‎ 胶体的化学反应方程式:         。 (3).怎样证明制得的物质是胶体?请简述操作过程:         。 (4).取少量制得的胶体加入试管中,再加入少量(NH4)2SO4溶液,观察到的现象是         , 这种现象称为胶体的         。 (5).Fe(OH)3胶体能稳定存在的主要原因是        (填序号)。 A. 胶粒直径小于1nm          B. 胶粒带正电荷 C. 胶粒作布朗运动              D . 胶粒能透过滤纸 (6).Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是        (填序号)。 A. Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100mn之间 B. Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D. Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸 ‎ ‎ ‎19、（12分）如图是硫酸试剂瓶标签上的内容:‎ Ⅰ. 该硫酸的物质的量浓度是         。‎ Ⅱ. 某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时,需要240 1.84 的稀硫酸。‎ 可供选择的仪器有: ①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ‎ ‎ ⑦ 托盘天平 ⑧ 药匙 请回答下列问题:‎ ‎(1) 上述仪器中,再配制稀硫酸时用不到的有         (填代号)‎ ‎(2) 经计算,需:浓硫酸的体积为         。现有 ①10 ② 50 ③100三种规格的 量筒, 你选用的量筒是         (填代号)； 将上述硫酸迸行稀释的实验操作方法是         。‎ ‎(3)在配制稀硫酸过程中,其他操作都准确,下列操作中能引起误差偏高的是         (填代号)‎ ‎①洗涤量取浓硫酸的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中 ‎②容量瓶用1 稀硫酸润洗 ‎③转移前,容量瓶中含存少量蒸馏水 ‎④量取浓硫酸时俯视读刻度 ‎ ‎ ‎20、（6分）向 溶液中逐滴加入稀硫酸。请完成下列问题: (1).写出反应的离子方程式:__________________________。 (2).下列三种情况下,离子方程式与（1）相同的是__________(填序号)。 A. 向溶液中逐滴加入 溶液至溶液显中性 B. 向溶液中逐滴加入 溶液至 恰好完全沉淀 C. 向溶液中逐滴加入 溶液至沉淀完全 (3).若缓缓加入稀硫酸至过量,整个过程中混合溶液的导电能力可以近似地用图中的         ‎ ‎(填序号) 曲线表示。 ‎ ‎ ‎ ‎21、（8分）氢化亚铜()是一种难溶物质,用溶液和“另一物质”在40~50℃时反应可 生成氢化亚铜。不稳定,易分解;在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;在 酸性条件下发生反应: 。根据以上信息,结合自己所掌握的 化学知识,回答下列问题:‎ ‎(1).用溶液和“另一物质”制的反应中,用氧化还原观点分析,“另一物质”在 反应中作         (填“氧化剂”或“还原剂”)。‎ ‎(2). 写出在氯气中燃烧的化学方程式:         。‎ ‎(3).溶解在稀盐酸中生成的气体是         (填化学式)。‎ ‎(4). 如果把溶解在足量的稀硝酸中,生成的气体只有,请写出溶解在足量 稀硝酸中反应的离子方程式:         。‎ ‎ ‎ 参考答案：‎ 一、单选题 ‎ 1. A 2. B 3. D 4. D 5. A 6. B 7. D 8. C 9. C 10. C ‎ 11. D 12. D 13. A 14. D 15. B 16. D ‎ 二、填空题 ‎ 17.（1） B; ‎ ‎（2）①Na2CO32Na++CO32- ②H2SO42H++SO42- ③KHSO4K++H++SO42-‎ ‎（3）KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐。‎ KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液都显酸性 ‎ 18.答案：（1）.B ; （2）.FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl （3）利用丁达尔效应;让一束光线通过制得的物质,从侧面观察可看到一条光亮的“通路”,说明制得的物质是胶体。 （4）.产生红褐色沉淀; 聚沉; ‎ ‎（5）.B; （ 6）.A ‎ 19.答案： 1. 18.4mol/L; (1).②⑦⑧; ‎ ‎(2)25.0mL; ②; 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中,并不断用玻璃棒搅拌; ‎ ‎(3) ①②‎ ‎ 20. (1). (2).A; (3).C ‎21.答案： (1) 还原剂; (2).  (3).H2; (4). ‎ ‎ ‎ ‎ ‎