宁夏银川一中2016-2017学年高一上学期期中考试 化学

宁夏银川一中2016-2017学年高一上学期期中考试 化学

HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 银川一中2016/2017学年度(上)高一期中考试 化 学 试 卷 ‎ 命题人：武健超 ‎ 常用到的元素的相对原子质量：H=1，N=14，O=16，Na=23，P=31，K=39，I=127，S=32‎ 请各位认真认真、认真读题（重要的事情说三遍）‎ 一、单项选择题（每题3分，共60分），将选择题的选项最终回答到最后的答题卡内，‎ 否则按零分处理 ‎1．生活环境逐渐恶化，人们日益重视环境问题，下列做法或说法正确的是( )‎ A．推广使用无磷洗衣粉，以减少水体富营养化 B．PM2.5是指大气中直径接近于2.5μm（‎1m=106μm =109nm）的颗粒物，也称可吸入颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体 C．为提高农作物产量大量使用农药和化肥 D．对农作物秸秆进行焚烧还田，以增加土壤肥力 ‎2．下列有关化学实验安全问题的叙述中不正确的是（ ）‎ A．少量的浓硫酸或浓NaOH沾到皮肤上，应用大量的水反复冲洗，再涂抹相应的药品 B．氢气还原氧化铜，一般先预热氧化铜，然后再通入氢气 C．浓硝酸需用细口棕色试剂瓶密封保存 D．实验室制备有毒气体应在通风橱中进行，且必须对尾气进行吸收或处理。‎ ‎3．下列有关实验操作正确的是： ‎ A. 配制0.1 mol/L NaOH 溶液 B. 蒸发NaCl溶液得到NaCl晶体 C. CCl4萃取碘水中的碘振荡后的分液操作 D. 蒸馏分离酒精溶液中的酒精操作 ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 含I2的CCl4层 水层 ‎↓‎ 出水口 ‎↑‎ 进水口 ‎4．分离下列三组混合物依次采取的方法正确的是：①碳酸钙和氯化钙的溶液 ②植物油和氯化钠溶液 ③氯化钠溶液和鸡蛋清 A．渗析、蒸馏、萃取 B．分液、萃取、蒸馏 C．过滤、分液、聚沉 　　 D．过滤、分液、渗析 ‎5．目前银川一中部分学生喜欢使用胶带，四氟乙烯（C‎2F4）是制作胶带胶黏剂的一种原料．‎ 下面是关于四氟乙烯的几种说法：‎ ‎①它是由碳、氟两种种元素组成的化合物，‎ ‎②它是由氟气（分子式为：F2）和碳组成的化合物 ‎③它的分子中碳、氟两种元素的原子物质的量比为1：2‎ 这些说法中正确的是( )‎ A．①② B．②③ C．①③ D．①②③‎ ‎6．为了除去粗盐固体中可能含有的少量MgSO4和CaCl2杂质，须进行下列六项操作，正确的顺序是（ ）‎ ‎①加水溶解； ②加入过量BaCl2溶液； ③加热蒸发得到晶体；‎ ‎④加入过量盐酸； ⑤加入过量Na2CO3； ⑥过滤。‎ A．①②④⑥⑤③　 B．①②⑤⑥④③　 　 ‎ C．①⑤②⑥④③　 D．①⑤②④⑥③‎ ‎7．生活中处处有化学，下列叙述与胶体性质无关的是 A．豆腐、肉冻、果冻的生产 ‎ B. 工厂中设置的静电除尘装置 ‎ C. 河流入海口处三角洲的形成 ‎ D. 大气污染 ‎8．化学概念在逻辑上存在如图关系，对下列概念的说法正确的是( )‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎ 包含关系 并列关系 交叉关系 重叠关系 A．化合物与氧化物属于交叉关系 B．单质与非电解质属于包含关系 C．溶液与分散系属于并列关系 D．化合物与电解质属于包含关系 ‎9．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（ ）‎ A．密度一定相同 B．分子数一定相同 ‎ C．原子数一定相同 D．物质的量一定相同 ‎10．设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法不正确的是 A．常温常压下，‎1.7g NH3含有NA个电子 B．标准状况下,22.‎ 4L水中含H2O分子NA个 C．1mol Na完全反应生成NaOH时，失去NA个电子 D．常温常压下，‎22.4L CO2中含有的CO2分子数小于NA个 ‎11．用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列判断正确的是( )‎ A．‎2g H2含有的氢原子数目为NA B．‎1L 1mol•L﹣1 KOH溶液中含有的钾离子数目为NA ‎ C．1mol Zn完全变为Zn2+失去的电子数目为NA D．常温常压下，‎22.4L O2含有的分子数目为NA ‎12．在含NaCl、MgCl2、MgSO4的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，则c（SO42﹣）为( )‎ A．0.20 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.15 mol/L ‎13．下列离子方程式书写正确的是( )‎ A．向澄清石灰水中通入足量二氧化碳：2OH‾+CO2=CO32‾+H2O B．氧化钠投入水中发生反应：O2‾+H2O=2OH‾‎ C．醋酸溶液滴入到NaOH溶液中：CH3COOH+ OH‾= CH3COO‾+H2O D．铁和稀盐酸反应制氢气：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑‎ ‎14．将30mL0.5mol/L 的NaOH溶液加水稀释到500mL，所得溶液的物质的量浓度为（　）‎ A．0.05mol/L　　　B．0.03mol/L　　C．0.3mol/L　 D．0.04mol/L ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎15．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂．下列反应可制取K2FeO4：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O．下列有关该反应说法正确的是( )‎ A．钾元素化合价降低 B．Fe（OH）3发生氧化反应 C．该反应是置换反应 D．Cl2是还原剂 ‎16．某无色透明溶液中，能大量共存的离子组是( )‎ A．Cu2+、Na+、SO42-、Cl- B．Ba2+、Na+、OH-、SO42-‎ C．OH-、HCO3-、Fe3+、Na+ D．K+、Na+、OH-、NO3-‎ ‎17．将BaCl2溶液加入某无色溶液后，生成白色沉淀，再加入稀HNO3 ，则沉淀不溶解。下列说法正确的是（ ） ‎ A．一定存在Ag+ B．一定存在CO32- ‎ C．一定存在SO42- D．以上说法都不对 ‎18．以下说法正确的是( )‎ A．还原剂中必定有元素化合价升高被氧化 B．通电后，氢氧化铁胶体向阴极运动 ‎ C．物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应 D．胶体与其他分散系的本质区别是可以发生丁达尔效应 ‎19．将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO42-＋4H＋＋2Fe2＋，‎ Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。‎ 下列说法正确的是(　　) ‎ A．Cr2O72-不能将SO2氧化 B．还原性：Cr3＋>Fe2＋>SO2‎ C．氧化性：Cr2O72->Fe3＋>SO2 D．两个反应中Fe3＋均表现还原性 ‎20．对于反应3Br2+6NaOH═5NaBr+NaBrO3+3H2O，以下叙述正确的是( )‎ A．Br2是氧化剂，NaOH是还原剂 B．Br2既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的Br原子和被还原的Br原子的物质的量的比为5：1 ‎ D．每生成1mol的NaBrO3转移10mol的电子 ‎ 姓名__________ 班级__________ 学号________‎ 一、选择题答题卡 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ 答案 二、非选择题（共20分）（送分题，细心踏实拿满分）‎ ‎21．（6分）‎ 下列物质：①Fe ②CO2 ③NaCl溶液 ④Cu(OH)2 ⑤熔融的MgCl2 ⑥NH4Cl溶液 ⑦盐酸 ⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。‎ 其中属于电解质的有　　　　 　　，属于非电解质的有　 　 ，能导电的有___________________________。‎ ‎22．（8分）‎ ‎（1）‎4.5 g水与 g磷酸（H3PO4）所含的分子数相等，它们所含的氧原子数之比是 ‎ 　　 。‎ ‎（2）3．01×1023个OH— 的物质的量为 mol，含有电子的物质的量为 mol，这些OH— 和 g Na+ 含有的电子数相同。‎ ‎（3）将4gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，此溶液中NaOH的物质的量浓度为______mol/L。从中取出10mL，其物质的量浓度为 mol/L，稀释成100mL后，溶液的浓度为_____________mol/L ‎23．（6分）‎ 实验室里常用浓盐酸跟高锰酸钾反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：‎ ‎2KMnO4 + 16HCl（浓）== 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑+ 8H2O 。‎ ‎ （1）将上述方程式改写为离子方程式：________________________________。‎ ‎ （2）反应中体现了浓盐酸的____________、_________________。（填性质）‎ ‎ （3） 若反应中产生了的Cl2气体的体积(标准状况下)为‎4.48L,则该反应中转移电子的物质的量是_____mol,作氧化剂的浓盐酸是______mol.‎ 三、实验题（10分）‎ ‎24．碘是人体不可缺少的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定量的KIO3进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是:在溶液中KIO3+5KI+3H2SO4＝3I2+3H2O+3K2SO4 ‎ ‎（1）改写成离子反应方程式后，并用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目：‎ 该反应中氧化产物与还原产物的质量比是______________，‎21.4 g KIO3参加反应时转移电子_________mol ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ ‎（2）实验结束后分离I2和K2SO4溶液所用的试剂是____________‎ ‎　 　A．Na2SO4溶液 B．酒精　 C． CCl4 D．食盐水 所用的分离方法是　　　　　　　，所用的玻璃仪器有　　　　　　　，出现什么现象可以确定该食盐中含碘　　　　　　　　　　　　　　　．‎ ‎（3）上面实验中用到一定物质的量浓度的稀硫酸，若配制0.5mol/L的稀硫酸溶液450mL，需用98%的浓硫酸(其密度为1．‎84g/cm3)　　　　　　mL，配制中需要用到的主要玻璃仪器是（填序号）　　　　　　　．‎ A．100mL量筒 　B．托盘天平 　 C．玻璃棒 D．100 mL容量瓶 ‎ E．50mL 量筒 F．胶头滴管 G．烧杯 　 H．500mL容量瓶 ‎ ‎（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液浓度偏高的是_____________‎ A．溶解的时候溶液没有冷却到室温就转移 B．转移时没有洗涤烧杯、玻璃棒 C．向容量瓶加水定容时眼睛俯视液面 D．用量筒量取浓硫酸后洗涤量筒并把洗涤液转移到容量瓶 E．摇匀后发现液面低于刻度线，又加蒸馏水至刻度线 ‎25．（10分）‎ 为了能观察到丁达尔效应，一中鼹鼠科学社的同学在实验室制备Fe(OH)3胶体。‎ ‎（1）胶体与其它分散系的本质区别是：_________________________________。‎ ‎（2）制备时，将_________________逐滴滴加至_________________中，待液体呈____________后，停止加热；反应方程式为_______________________________________。‎ ‎（3）有一种橘红色的硫化锑（Sb2S3）胶体，装入U型管，插入电极后通直流电，发现阳极附近橘红色加深，这叫____________现象，证明Sb2S3胶粒带_________电荷。‎ ‎（4）如何设计实验验证制得的氢氧化铁是胶体：_______________________________。‎ ‎·7·‎ HLLYBQ整理 供“高中试卷网（http://sj.fjjy.org）”‎ 欢迎访问“高中试卷网”——http://sj.fjjy.org ‎·7·‎