2017-2018学年福建省莆田第八中学高二上学期第一次月考化学（理）试题

2017-2018学年福建省莆田第八中学高二上学期第一次月考化学（理）试题

‎2017-2018学年福建省莆田第八中学高二上学期第一次月考化学理科试卷 可能用到的相对子质量：H:‎1 C:12 N:14 O:16 I:127 ‎ 一、选择题（每小题2分，共40分）‎ ‎1．下列生活用品中主要由合成纤维制造的是（ ）‎ A．尼龙绳 B．宣纸 C．羊绒衫 D．棉衬衣 ‎2．下列说法错误的是（ ）‎ A．糖类化合物也可称为碳水化合物 ‎ B．维生素D可促进人体对钙的吸收 C．蛋白质是仅由碳、氢、氧元素组成的物质 ‎ D．硒是人体必需的微量元素，但不宜摄入过多 ‎3．下列说法正确的是（ ）‎ A． 淀粉和纤维素互为同分异构体 ‎ B．植物油氢化过程中发生了加成反应 C．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别 ‎ D．水可以用来分离乙酸和乙醇的混合物 ‎4．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．2-甲基丁烷也称为异丁烷 B．C4H9Cl有3种同分异构体 ‎ C．油脂和蛋白质都属于高分子化合物 D．由乙烯生成乙醇属于加成反应 ‎5．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（ ）‎ A．乙烯和乙醇 B．苯和乙烯 C．乙酸和溴乙烷 D．丙烯和丙烷 ‎6．分子式为C4HCl9的有机物共有 ( )‎ A．4种 B．5种 C．6种 D．7种 ‎7．下列物质中，其主要成分不属于烃的是( )‎ A．汽油 B．甘油 C．煤焦油 D．柴油 ‎8．如图该烷烃的命名正确的是（ ）‎ A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷 ‎9．下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）‎ A．聚氯乙烯分子中含碳碳双键 B．以淀粉为原料可制取乙酸乙酯 C．丁烷有3种同分异构体 D．油脂的皂化反应属于加成反应 ‎10．汽车的启动电源常用铅蓄电池，其放电时的原电池反应如下：‎ PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。根据此反应判断，下列叙述中正确的是(　　)‎ A．Pb是正极 B．PbO2得电子，被氧化 C．负极反应是Pb＋SO－2e－===PbSO4 D．电池放电时，溶液的酸性增强 ‎11．下列说法不正确的是（ ）‎ A．戊烷有3种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同 B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性 C．油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油 D．葡萄糖能使新制的氢氧化铜变色，所以新制的氢氧化铜可检验糖尿病 ‎12. 2Ag＋＋Cu===Cu2＋＋2Ag，设计如图所示原电池，下列说法错误的是(　　)‎ A．X可以是银或石墨 ‎ B．Y是硫酸铜溶液 C．电子从铜电极经外电路流向X电极 ‎ D．X极上的电极反应式为Ag＋＋e－===Ag ‎13．已知反应Cl2(g)＋‎3F2(g)===2ClF3(g) ΔH＝－313 kJ·mol－1，F—F键的键能为159 kJ/mol，Cl—Cl键的键能为242 kJ·mol－1，则ClF3中Cl—F键的键能为( )‎ A.357 kJ·mol－1 B.516 kJ·mol－‎1 C.172 kJ·mol－1 344 kJ·mol－1‎ ‎14.CO(g)与H2O(g)反应的能量变化如图所示，有关两者反应的说法正确的是(　　)‎ A．该反应为吸热反应 B．该反应不需要加热就能进行 C．1 molCO(g)和1mol H2O(g)具有的总能量大于1 molCO2(g)和 ‎1 molH2(g)具有的总能量 D．1 molCO2(g)和1 molH2(g)反应生成1 molCO(g)和1mol H2O(g)‎ 要放出41 kJ热量 ‎15．根据碘与氢气反应的热化学方程式 ‎(Ⅰ)I2(g)＋H2(g) 2HI(g)　 ΔH＝－9.48 kJ·mol－1 ‎ ‎(Ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝26.48 kJ·mol－1‎ 下列判断正确的是(　　)‎ A．‎254 g I2(g)中通入‎2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ B．1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ C．反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物能量高 D．反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低 ‎16．已知A2(g)＋B2(g)2AB(g)的能量变化如下图所示，判断下列叙述中正确的是(　　)‎ A．该反应热ΔH＝(a－b) kJ·mol－1‎ B．每生成2 mol AB(g)吸收b kJ能量 C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键，放出a kJ能量 ‎17．Zn＋H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)＋H2(g) ΔH<0，则下列关于该反应的叙述不正确的是 ( )‎ A．上述热化学方程式中的ΔH的值与反应物的用量无关 B．该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变 C．该反应的化学能可以转化为电能 D．反应物的总能量高于生成物的总能量 ‎18．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系，据此判断下列说法中正确的是( )‎ A．石墨转变为金刚石是放热反应 B．白磷比红磷稳定 C．S(g)+O2(g)====SO2(g) ΔH1， S(s)+O2(g)====SO2(g) ΔH2 则ΔH1<ΔH2‎ D．CO(g)+H2O(g)====CO2(g)+H2(g) ΔH1>0‎ ‎19.以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示，关于该电池的叙述不正确的是（　　）‎ A．该电池不能在高温下工作 B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+‎ C．放电过程中，质子（H+）从正极区向极负区迁移 ‎ D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体‎22.4 L ‎ ‎20．灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。‎ 已知：①Sn(s，白)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1‎ ‎②Sn(s，灰)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2‎ ‎③Sn(s，灰) ‎＞‎‎13.2℃‎ ‎＜‎13.2℃‎ ‎ Sn(s，白)　ΔH3＝＋2.1kJ·mol－1‎ 下列说法正确的是(　　)‎ A．ΔH1>ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于‎13.2℃‎的环境中，会自行毁坏 二、非选择题总分（14+12+12+10+12=60，每空2分）‎ ‎21.(14分)反应Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑的能量变化趋势如图所示：‎ ‎(1)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。‎ ‎(2)若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是________(填字母)。‎ A．改铁片为铁粉　　　B．改稀硫酸为98%的浓硫酸 C．升高温度 ‎(3)若将上述反应设计成原电池，铜为原电池某一极材料，则铜为________(填“正”或“负”)极。铜片上的现象为_______________，铜极上发生的电极反应为_______________________________，‎ ‎（4）外电路中电流由________极(填“铜”或“铁”下同)向 极移动。‎ ‎22．（12分）依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。‎ 请回答下列问题：‎ ‎(1)电极X的材料是___ ___；电解质溶液Y是____ ____。‎ ‎(2)银电极为电池的______极，发生的电极反应式为 ；X电极上发生的电极反应为 。‎ ‎(3)盐桥中 （选填“阳离子”或“阴离子”）向硫酸铜溶液方向移动。‎ ‎23(12分) （1）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。‎ 已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH= −99 kJ/mol。‎ 请回答下列问题：‎ ‎①图中A点表示： 。‎ C点表示： 。‎ E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。‎ ‎②‎25℃‎、101 kPa下测得，2mol SO2和1 mol O2充分反应放出热量 198 kJ（填“大于”、“等于”或“小于”）。‎ ‎（2）由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气，放出241．8 kJ热量(‎25℃‎、101 kPa下测得)‎ ‎①写出该反应的热化学方程式： 。‎ ‎②若1 mol水蒸气转化为液态水放热45kJ，则反应H2(g)O2(g)H2O( l )的 ΔH = kJ/mol。‎ ‎24．(10分)锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4溶于混合有机溶剂中，Li＋‎ 通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。 ‎ 回答下列问题：‎ ‎(1)外电路的电流方向是由________极流向________极。(填字母)‎ ‎(2)电池正极反应式为__________________________。‎ ‎(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂？________(填“是”或“否”)，原因是____________________________________________。‎ ‎25(12分)火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256 kJ的热量。‎ ‎(1)此反应的热化学方程式为__________ ______。‎ ‎(2)又已知H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－44 kJ·mol－1则‎16 g液态肼与足量液态双氧水反应生成液态水时放出的热量为________kJ。‎ ‎(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是________________________________。‎ ‎(4)发射卫星可用气态肼(N2H4)作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和水蒸气。已知：‎ N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH＝＋67.7 kJ·mol－1‎ N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1‎ 气态肼和二氧化氮反应的热化学方程式为________ ‎ ‎________。‎ ‎(5)反应2H2＋O22H2O的能量变化如图所示。‎ 已知拆开1 mol H2、1 molO2和1 mol H—O中的化学键分别 需要消耗436 kJ、496 kJ和463 kJ的能量。‎ 则反应过程(Ⅱ)________(填“吸收”或“放出”)________kJ。‎ 选择题答案：1-5:ACBDB;6-10:ABDBC;11-15:BBCCD;16-20:ABCCD ‎21答案：(1)放热　(2)AC　(3)正　产生无色气泡 2H＋＋2e－===H2↑　（4）铜 铁 ‎22答案：（1）铜 ; 硝酸银溶液 （2）正，Ag＋＋e－===Ag；Cu –2e-=Cu2+ （3）阴离子 ‎23答案（1）①反应物的总能量 生成物的总能量 无 小于 ‎（2）H2 ( g ) +O2 ( g )H2O ( g ) ΔH ＝−241.8 kJ/mol ‎(或2H2 (g) +O2(g)2H2O(g) ΔH ＝−483.6 kJ/mol)‎ ‎−286.8 ‎ ‎24答案：(1)b a ‎(2)MnO2＋e－＋Li＋===LiMnO2‎ ‎(3)否　电极Li是活泼金属，能与水反应 ‎ ‎ ‎25答案：（1）N2H4(l) + 2H2O2(l)=N2(g) + 4H2O(g) ΔH＝－640 kJ·mol－1‎ (2)408 ‎(3)不产生污染性物质 ‎（4）2N2H4(g) ＋2NO2(g)== 3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1000.3 kJ·mol－1‎ ‎（5）放出 1852‎