化学卷·2018届辽宁省大连二十中高二上学期月考化学试卷（10月份） （解析版）

化学卷·2018届辽宁省大连二十中高二上学期月考化学试卷（10月份） （解析版）

‎2016-2017学年辽宁省大连二十中高二（上）月考化学试卷（10月份）‎ ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分）‎ ‎1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．υ（A）=0.5 mol•（L•s）﹣1 B．υ（B）=0.3 mol•（L•s）﹣1‎ C．υ（C）=0.8 mol•（L•s）﹣1 D．υ（D）=1 mol•（L•s）﹣1‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎3．过程的自发性的作用是（　　）‎ A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 ‎4．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（　　）‎ A．酒精 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2‎ ‎5．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10﹣5‎ ‎6.3×10﹣9‎ ‎1.6×10﹣9‎ ‎4.2×10﹣10‎ 从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　）‎ A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣‎ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 ‎7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH﹣）增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，Kw不变 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 ‎8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）‎ A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）‎ ‎9．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎10．反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g） ①‎ ‎2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ②‎ ‎2NO2（g）⇌N2O4（g） ③‎ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）‎ A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 ‎11．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌‎ ‎2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）‎ A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 ‎12．下列叙述正确的是（　　）‎ A．常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1‎ B．室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大 C．有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大 D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ ‎13．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）‎ A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol ‎15．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）．‎ 时间（min）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 浓度（mol•L﹣1）‎ 实验序号/温度（℃）‎ 实验1/800‎ ‎1.00‎ ‎0.80‎ ‎0.65‎ ‎0.55‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 实验2/800‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 实验3/850‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂 B．实验2比实验1的反应容器体积减小 C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应 D．实验1比实验3的平衡常数大 ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分55分）‎ ‎16．在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸3种酸．‎ ‎①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　　（填字母，下同）．‎ ‎②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小顺序是_　　．‎ ‎③当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是　　．‎ ‎④当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　　．‎ ‎⑤下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大是　　．‎ a．加入少量0.10mol•L﹣1稀盐酸　 　b．加热 c．加水稀释至0.010mol•L﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L﹣1 NaOH溶液．‎ ‎17．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3﹣10滴浓H2SO4，观察到的现象为　　；在此基础上再滴加5﹣10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为　　．‎ ‎18．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是　　（填序号）．‎ ‎①生成物的产量一定增加 ‎ ‎②生成物的体积分数一定增加　 ‎ ‎③反应物的浓度一定降低 ‎④反应物的转化率一定增加　 ‎ ‎⑤正反应速率一定大于逆反应速率．‎ ‎19．将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：‎ ‎（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为　　．‎ ‎（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是　　，则乙条件可能是　　．（填入下列条件的序号）‎ ‎①恒容条件下，升高温度；‎ ‎②恒容条件下，降低温度；‎ ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积；‎ ‎④恒温条件下，扩大反应容器体积；‎ ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．‎ ‎（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是　　．‎ ‎20．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．‎ 时间（s）‎ C（mol/L）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ C（N2O4）‎ ‎0.20‎ a ‎0.10‎ c d e C（NO2）‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ b ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎（1）该反应的化学方程式为　　，表中b　　c（填“＜”、“=”、“＞”）．‎ ‎（2）20s时，N2O4的浓度为　　mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为　　．‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式K=　　，在80℃时该反应的平衡常数K值为　　（保留2位小数）．‎ ‎（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　　．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．‎ ‎21．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．‎ ‎（1）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是　　（填字母）．‎ a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）‎ ‎（2）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　　（填字母）．‎ a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小 ‎（3）根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．‎ ‎　‎ ‎2016-2017学年辽宁省大连二十中高二（上）月考化学试卷（10月份）‎ 参考答案与试题解析 ‎　‎ 一、选择题（每小题只有一个选项，每小题3分，共45分）‎ ‎1．在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的是（　　）‎ A．υ（A）=0.5 mol•（L•s）﹣1 B．υ（B）=0.3 mol•（L•s）﹣1‎ C．υ（C）=0.8 mol•（L•s）﹣1 D．υ（D）=1 mol•（L•s）﹣1‎ ‎【考点】化学反应速率和化学计量数的关系．‎ ‎【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，注意保持单位一致．‎ ‎【解答】解：不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的速率越快，对应反应：2A+B⇌3C+4D，‎ A. =0.25 mol/（L•s）；‎ B. =0.3 mol/（L•s）；‎ C． =0.267 mol/（L•s）；‎ D. =0.25 mol/（L•s），‎ 故B表示的反应速率最快，‎ 故选B．‎ ‎　‎ ‎2．下列说法正确的是（　　）‎ A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 ‎【考点】活化能及其对化学反应速率的影响．‎ ‎【分析】增大浓度、压强，活化分子的浓度增大，但百分数不变，升高温度、加入催化剂，可增大活化分子的百分数，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：A．增大反应物浓度，活化分子的浓度增大，但百分数不变，故A错误；‎ B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的浓度增大，但百分数不变，故B错误；‎ C．升高温度，活化分子的百分数，反应速率增大，故C正确；‎ D．催化剂降低反应的活化能，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎3．过程的自发性的作用是（　　）‎ A．判断过程的方向 B．确定过程是否一定会发生 C．判断过程发生的速率 D．判断过程的热效应 ‎【考点】焓变和熵变．‎ ‎【分析】化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应．‎ ‎【解答】解：化学反应的自发性只能用于判断反应的方向，不能确定反应是否一定会发生和过程发生的速率，也无法判断反应过程的热效应，故选：A．‎ ‎　‎ ‎4．下列物质的水溶液能导电，且属于非电解质的是（　　）‎ A．酒精 B．Cl2 C．NH4NO3 D．SO2‎ ‎【考点】电解质与非电解质．‎ ‎【分析】‎ 电解质是指在水溶液或熔化状态下能导电的化合物，而非电解质是指在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物，注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，多数有机物属于非电解质．‎ ‎【解答】解：A、酒精在水中不能电离，所以以分子存在，故酒精是非电解质，故A错误；‎ B、氯气是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；‎ C、硝酸铵溶于水后电离出自由移动的阴阳离子，所以硝酸铵是电解质，故C错误；‎ D、二氧化硫溶于水后生成亚硫酸，亚硫酸电离出自由移动的离子而使其溶液导电，但电离出自由移动离子的是亚硫酸不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎5．对于可逆反应A（g）+2B（g）⇌2C（g）（正反应吸热），如图正确的是（　　）‎ A． B． C． D．‎ ‎【考点】化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；体积百分含量随温度、压强变化曲线；转化率随温度、压强的变化曲线．‎ ‎【分析】A、该反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向着正向移动，应该正反应速率大于逆反应速率；‎ B、该反应为吸热反应，升高温度，平衡向着正向移动，正反应速率应该大于逆反应速率；‎ C、温度越高，反应速率越快，优先达到平衡状态，500℃时应该先达到平衡；‎ D、该反应为吸热反应，温度升高，A的转化率增大，则A的含量减小，且温度高的先达到平衡状态．‎ ‎【解答】解：A、由反应方程式可知，正反应为体积缩小的反应，增大压强，化学平衡向着正向移动，图象A中增大压强后，逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与该反应不符，故A错误；‎ B、该反应为吸热反应，达到平衡状态后，升高温度，正逆反应速率都增大，且正反应速率大于逆反应速率，平衡向着正向移动，图象B逆反应速率大于正反应速率，平衡向着逆向移动，与实际情况不符，故B错误；‎ C、升高温度，化学反应速率增加，平衡时间缩短，500℃时应该先达到平衡状态，图象C中却是100℃先达到平衡，图与理论不符，故C错误；‎ D、升高温度，平衡向着正向移动，A的转化率增大，A的百分含量减小，温度高的条件下先达到平衡状态，图象D与实际反应相符，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎6．高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大．以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数 酸 HClO4‎ H2SO4‎ HCl HNO3‎ Ka ‎1.6×10﹣5‎ ‎6.3×10﹣9‎ ‎1.6×10﹣9‎ ‎4.2×10﹣10‎ 从以上表格中判断以下说法中不正确的是（　　）‎ A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离 B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸 C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H++SO42﹣‎ D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱 ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】A．根据酸的电离程度分析；‎ B．在冰醋酸中，酸的电离平衡常数越大，则其电离程度越大，酸性越强；‎ C．存在电离平衡的酸在电离时是不完全电离的，且多元酸是分步电离的；‎ D．在溶剂中完全电离的电解质不能区分，不完全电离的电解质能区分．‎ ‎【解答】解：A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；‎ B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；‎ C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H++HSO4﹣，故C错误；‎ D．这四种酸在水中都完全电离，在冰醋酸中电离程度不同，所以水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱，故D正确；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎7．25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣；△H＞0，下列叙述正确的是（　　）‎ A．向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c（OH﹣）增大 B．将水加热，Kw增大，pH不变 C．向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，Kw不变 D．向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c（H+）降低 ‎【考点】水的电离．‎ ‎【分析】A．向平衡体系中加入水，平衡不移动；‎ B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动；‎ C．向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，平衡逆向移动；但Kw只与温度有关；‎ D．向水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）降低．‎ ‎【解答】解：A．向平衡体系中加入水，平衡不移动，c（OH﹣）不变，故A错误；‎ B．水的电离是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，Kw增大，氢离子浓度增大，故pH增大，故B错误；‎ C．向水中加入少量稀硫酸，c （H+）增大，平衡逆向移动；但Kw只与温度有关，故保持不变，故C正确；‎ D．向水中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，平衡逆向移动，c（H+）降低，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎　‎ ‎8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述中正确的是（　　）‎ A．化学反应速率的关系是2v逆（NH3）=3v正（H2O）‎ B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增大容器的体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时4v正（O2）=5v逆（NO）‎ ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】A、速率之比等于化学计量数之比；‎ B、都表示向反应正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡；‎ C、增大体积压强减小，正逆速率都减小，平衡向体积增大的方向移动；‎ D、当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等（同种物质）或正逆速率之比等于化学化学计量数之比（不同物质），各物质的浓度、质量、体积分数以及百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化．‎ ‎【解答】解：A、反应处于平衡状态时，不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，应为3v逆（NH3）=2v正（H2O），则2v逆（NH3）=3v正（H2O）未到达平衡状态，故A错误；‎ B、若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，都表示反应向正向进行，反应自始至终都是1：1，不能说明到达平衡，故B错误；‎ C、达到化学平衡时，若增加容器体积，则反应混合物的浓度减小，正、逆反应速率均减小，平衡向正反应移动，故C错误；‎ D、4v正（O2）=5v逆（NO），不同物质表示正逆反应速率之比等于化学计量数之比，表示反应达到平衡状态，故D正确；‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎9．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（　　）‎ A．Z为0.3mol/L B．Y2为0.4mol/L C．X2为0.2mol/L D．Z为0.4mol/L ‎【考点】化学平衡建立的过程．‎ ‎【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，‎ 若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大；‎ 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小；‎ 利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．‎ ‎【解答】解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：‎ ‎ X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），‎ 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2‎ 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 ‎ 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 ‎ 若反应逆正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：‎ v X2（气）+Y2（气）⇌2Z（气），‎ 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2‎ 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 ‎ 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0‎ 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）＜0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4，故A正确、BCD错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ ‎10．反应：PCl5（g）⇌PCl 3（g）+Cl2（g） ①‎ ‎2HI（g）⇌H2（g）+I2（g） ②‎ ‎2NO2（g）⇌N2O4（g） ③‎ 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（　　）‎ A．均不变 B．均增大 C．①增大，②不变，③减少 D．①减少，②不变，③增大 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答．‎ ‎【解答】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，‎ ‎①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；‎ ‎②‎ 该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；‎ ‎③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎11．如图是关于反应A2（g）+3B2（g）⇌2C（g）（正反应为放热反应）的平衡移动图象，影响平衡移动的原因可能是（　　）‎ A．升高温度，同时加压 B．降低温度，同时减压 C．增大反应物浓度，同时减小生成物浓度 D．增大反应物浓度，同时使用催化剂 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，升高温度，使平衡向逆反应移动，增大压强，使平衡向正反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；‎ B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，降低温度，使平衡向正反应移动，减小压强，使平衡向逆反应移动，平衡可能不移动，可能向正反应移动，可能向逆反应移动；‎ C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动；‎ D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动．‎ ‎【解答】解：A、升高温度，同时加压，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，故A错误；‎ B、降低温度，同时减压正逆反应速率都降低，正反应速率应在原速率的下方，故B错误；‎ C、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度，瞬间正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应移动，图象符合，故C正确；‎ D、增大反应物浓度，同时使用催化剂，正逆反应速率都增大，逆反应速率应在原速率的上方，但正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故D错误．‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎12．下列叙述正确的是（　　）‎ A．常温下c（H+）为0.01 mol/L的盐酸由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣2mol•L﹣1‎ B．室温下，对于0.10 mol•L﹣1的氨水，加水稀释后，溶液中c（NH4+）•c（OH﹣）变大 C．有关反应：（tBuNO）2⇌2（tBuNO），压强越大，反应物的转化率越大 D．反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0‎ ‎【考点】水的电离；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】A、盐酸溶液中的氢氧根离子来自水的电离；‎ B、加水稀释时，溶液中c（NH4+）．c（OH﹣）=Kb．c（NH3．H2O）；‎ C、增大压强，平衡向着气体体积变小的方向移动；‎ D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是个熵减的反应．‎ ‎【解答】解：A、常温下，pH=2的盐酸中氢离子浓度为0.01mol/L，盐酸溶液中氢氧根离子为水电离的，所以由H2O电离出的c（H+）=1.0×10﹣12mol•L﹣1，故A错误；‎ B、加水稀释时，溶液中c（NH4+）．c（OH﹣）=Kb．c（NH3．H2O），温度不变，电离平衡常数不变，加水稀释c（NH3．H2O）减小，所以c（NH4+）．c（OH﹣）变小，故B错误；‎ C、增大压强，平衡向着气体体积变小的方向移动，即平衡左移，则反应物的转化率减小，故C错误；‎ D、反应NH3（g）+HCl（g）═NH4Cl（s）是个熵减的反应，故若要自发进行，则反应必须是放热反应，即△H＜0，故D正确．‎ 故选D．‎ ‎　‎ ‎13．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）‎ A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 B．高压比常压有利于合成SO3的反应 C．由H2、I2（g）、HI（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 ‎【考点】化学平衡移动原理．‎ ‎【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释．‎ ‎【解答】解：A．存在平衡2NO2（g）⇌N2O4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故A不选；‎ B．存在平衡2SO2+O2（g）⇌2SO3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成SO3，能用平衡移动原理解释，故B不选；‎ C．存在平衡H2+I2（g）⇌2HI（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故C选；‎ D．对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡Cl2+H2O⇌HCl+HClO向右移动，能用平衡移动原理解释，故D不选；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎14．某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol和4mol．保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移的是（　　）‎ A．均减半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均减少1mol ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考．在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，“均减小1mol”时相当于A、C物质的浓度增大，B物质的浓度减小．‎ ‎【解答】解：A、由于是在容积可变的容器中，则在“均减半”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故A、错误；‎ B、由于是在容积可变的容器中，则在“均加培”相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，平衡不会移动，故B错误；‎ C、同样由于容积可变，“均增加1mol”时相当于A、C物质的浓度减小，B物质的浓度增大，平衡向右移动，故C正确；‎ D、如A、C均减少1mol，B减少0.5mol，平衡不移动，B减少1mol，相当于在原平衡的基础上减少0.5molB，则平衡逆向移动，故D错误；‎ 故选：C．‎ ‎　‎ ‎15．往2L密闭容器中充入NO2，在三种不同条件下发生反应：2NO2（g）⇌2NO（g）+O2（g），实验测得NO2的浓度随时间的变化如下表（不考虑生成N2O4）．‎ 时间（min）‎ 浓度（mol•L﹣1）‎ 实验序号/温度（℃）‎ ‎0‎ ‎10‎ ‎20‎ ‎30‎ ‎40‎ ‎50‎ 实验1/800‎ ‎1.00‎ ‎0.80‎ ‎0.65‎ ‎0.55‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 实验2/800‎ ‎1.00‎ ‎0.70‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ ‎0.50‎ 实验3/850‎ ‎1.00‎ ‎0.50‎ ‎0.40‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ ‎0.15‎ 下列说法正确的是（　　）‎ A．实验2比实验1使用了效率更高的催化剂 B．实验2比实验1的反应容器体积减小 C．实验2和实验3可判断该反应是放热反应 D．实验1比实验3的平衡常数大 ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】实验1和实验2在相同的温度下反应，达到平衡时NO2的浓度相同，说明达到相同平衡状态，但实验2达到平衡用时少，反应速率大，实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，以此解答．‎ ‎【解答】解：A．因实验1和实验2平衡时NO2的浓度相同，但实验2反应速率大，则实验2使用了催化剂，故A正确；‎ B．缩小体积，压强增大，平衡向逆反应方向移动，不可能与实验1达到相同平衡状态，故B错误；‎ C．实验3在850℃反应，达到平衡时NO2的浓度较800℃小，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应应为吸热反应，故C错误；‎ D．升高温度，平衡向正反应方向移动，则平衡常数增大，故D错误．‎ 故选A．‎ ‎　‎ 二、解答题（共6小题，满分55分）‎ ‎16．在一定温度下，有a．盐酸、b．硫酸、c．醋酸3种酸．‎ ‎①当3种酸物质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是　b＞a＞c　（填字母，下同）．‎ ‎②同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的能力由大到小顺序是_　b＞a=c　．‎ ‎③当三者c（H+）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是　c＞a＞b　．‎ ‎④当三者c（H+）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是　c＞a=b　．‎ ‎⑤下列方法中，可以使0.10mol•L﹣1 CH3COOH溶液中CH3COOH电离程度增大是　bcf　．‎ a．加入少量0.10mol•L﹣1稀盐酸　 　b．加热 c．加水稀释至0.010mol•L﹣1 d．加入少量冰醋酸 e．加入少量氯化钠固体 f．加入少量0.10mol•L﹣1 NaOH溶液．‎ ‎【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．‎ ‎【分析】①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸；‎ ‎②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸；‎ ‎③相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小；‎ ‎④当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离；‎ ‎⑤醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离，由此分析解答．‎ ‎【解答】解：①硫酸为二元酸，盐酸为强酸，醋酸为弱酸，则质的量浓度相同时，c（H+）由大到小的顺序是b＞a＞c，故答案为：b＞a＞c；‎ ‎②同体积同物质的量浓度的三种酸，醋酸和盐酸的物质的量相等，但硫酸为二元酸，则中和同物质的量浓度的NaOH消耗的体积由大到小的顺序是b＞a=c，故答案为：b＞a=c；‎ ‎③相同浓度时电离产生的氢离子浓度越大，所需的物质的量浓度最小，所以物质的量浓度最小的是H2SO4（硫酸），最大的是醋酸，‎ 故答案为：c＞a＞b；‎ ‎④当c（H+）相同、体积相同时，盐酸、硫酸完全电离，只有醋酸在继续电离，则分别加入足量锌，相同状况产生的气体体积由大到小的顺序为c＞a=b，‎ 故答案为：c＞a=b；‎ ‎⑤醋酸的电离是吸热反应，加水稀释、加入碱、加热都能促进醋酸的电离；‎ a．加入少量0.10mol•L﹣1的稀盐酸，溶液中氢离子浓度增大，抑制醋酸的电离，则醋酸的电离程度降低，故错误；‎ b．醋酸的电离是吸热反应，加热CH3COOH溶液，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；‎ c．加水稀释至0.010mol•L﹣1，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；‎ d．加入少量冰醋酸，醋酸的电离平衡向正反应方向移动，但醋酸的电离程度降低，故错误；‎ e．加入少量氯化钠固体，不影响平衡的移动，则不改变醋酸的电离，故错误；‎ f．加入少量0.10mol•L﹣1‎ 的NaOH溶液，氢氧根离子和氢离子反应生成水，氢离子浓度降低，促进醋酸的电离，则醋酸的电离程度增大，故正确；‎ 故答案为：bcf．‎ ‎　‎ ‎17．已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3﹣10滴浓H2SO4，观察到的现象为　溶液橙色加深或溶液颜色加深　；在此基础上再滴加5﹣10滴6mol/LNaOH溶液，溶液颜色变化为　溶液由橙色变为黄色　．‎ ‎【考点】化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】在反应Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+中，增大生成物的浓度，平衡逆向移动，减小生成物的浓度，平衡正向移动，以此解答该题．‎ ‎【解答】解：在反应Cr2O72﹣（橙色）+H2O⇌2CrO42﹣（黄色）+2H+中，向5mL0.1mol/L K2Cr2O7溶液中滴加3﹣10滴浓H2SO4，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，则溶液橙色加深或溶液颜色加深，加入NaOH，氢离子浓度减小，平衡正向移动，则溶液由橙色变为黄色，‎ 故答案为：溶液橙色加深或溶液颜色加深；溶液由橙色变为黄色．‎ ‎　‎ ‎18．已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是　①⑤　（填序号）．‎ ‎①生成物的产量一定增加 ‎ ‎②生成物的体积分数一定增加　 ‎ ‎③反应物的浓度一定降低 ‎④反应物的转化率一定增加　 ‎ ‎⑤正反应速率一定大于逆反应速率．‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断．‎ ‎【分析】影响化学平衡移动的因素有浓度、温度、压强等，外界条件不同，对平衡移动的影响不同，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，则正反应速率一定大于逆反应速率，生成物的产量一定增加．‎ ‎【解答】解：①平衡正向移动，生成物的产量一定增加，故正确； ‎ ‎②‎ 平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增大，但质量分数不一定增大如二氧化硫和氧气的反应，增大氧气的量很多时生成三氧化硫质量分数可能减小，故错误；‎ ‎③增大反应物浓度，平衡移动的结果是减弱，而不是抵消，增大的反应物，达新平衡状态反应物的浓度比原来浓度大，所以反应物的浓度不一定降低，故错误；‎ ‎④两种反应物的反应，增大一种物质的量，提高另一种物质的转化率，本身转化率减小，所以反应物的转化率不一定增大，故错误；　 ‎ ‎⑤平衡正向移动的实质是正反应速率一定大于逆反应速率，故正确；故答案为：①⑤．‎ ‎　‎ ‎19．将1mol I2（g） 和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）⇌2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：‎ ‎（1）达平衡时，I2（g）的物质的量浓度为　0.05mol/L　．‎ ‎（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示．则甲条件可能是　③⑤　，则乙条件可能是　④　．（填入下列条件的序号）‎ ‎①恒容条件下，升高温度；‎ ‎②恒容条件下，降低温度；‎ ‎③恒温条件下，缩小反应容器体积；‎ ‎④恒温条件下，扩大反应容器体积；‎ ‎⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．‎ ‎（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是　4a+c=2b　．‎ ‎【考点】产物的百分含量随浓度、时间的变化曲线；化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）根据碘化氢的体积发生计算平衡时碘化氢的物质的量，再根据碘化氢和碘之间的关系式计算剩余的碘，c（I2）=；‎ ‎（2）反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只改变反应速率不影响平衡，压强和催化剂对该反应平衡无影响；‎ ‎（3）运用等效平衡判断，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可．‎ ‎【解答】解：（1）该反应是一个反应前后气体体积不变的化学反应，所以反应后混合气体的物质的量是3mol，同一容器中各种气体的体积分数等其物质的量分数，所以平衡时碘化氢的物质的量=3mol×0.6=1.8mol，则参加反应的n（I2）=n（HI），剩余的n（I2）=1mol﹣1.8mol×=0.1mol，所以平衡时c（I2）==0.05mol/L，‎ 故答案为：0.05mol/L；‎ ‎（2）在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，反应时间缩短，碘化氢的含量不变，说明该条件只增大了反应速率不影响平衡，增大压强和加入催化剂对该反应平衡无影响，但都增大反应速率，缩短反应时间；在乙条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅲ） 所示，反应时间变长，碘化氢的含量不变，说明反应速率减小，平衡不移动，所以是减小压强，即扩大容器体积，故答案为：③⑤；④；‎ ‎（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，与原来的平衡是等效平衡，恒温恒容，前后气体体积不变化，按化学计量数转化到左边，满足与原来加入的反应物物质的量比例相等即可；‎ ‎ 对于反应 I2（g）+H2（g） 2HI（g）；‎ 开始（mol）：a b c 变化（mol）： c c c 平衡（mol）：a+c b+c 0‎ 则（a+c ）：（ b+c）=1：2，‎ 所以4a+c=2b，‎ 故答案为：4a+c=2b．‎ ‎　‎ ‎20．在80℃时，将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅．‎ 时间（s）‎ C（mol/L）‎ ‎0‎ ‎20‎ ‎40‎ ‎60‎ ‎80‎ ‎100‎ C（N2O4）‎ ‎0.20‎ a ‎0.10‎ c d e C（NO2）‎ ‎0.00‎ ‎0.12‎ b ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎0.22‎ ‎（1）该反应的化学方程式为　N2O4⇌2NO2　，表中b　＞　c（填“＜”、“=”、“＞”）．‎ ‎（2）20s时，N2O4的浓度为　0.14　mol/L，0～20s内N2O4的平均反应速率为　0.003mol/L•s　．‎ ‎（3）该反应的平衡常数表达式K=　　，在80℃时该反应的平衡常数K值为　0.54　（保留2位小数）．‎ ‎（4）在其他条件相同时，该反应的K值越大，表明建立平衡时　ABD　．A、N2O4的转化率越高 B、NO2的产量越大C、N2O4与NO2的浓度之比越大 D、正反应进行的程度越大．‎ ‎【考点】化学平衡的计算；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）依据反应条件分析判断，结合化学平衡的三段式列式计算分析比较；‎ ‎（2）化学平衡的三段式列式计算，结合化学反应速率概念计算0～20s内N2O4的平均反应速率；‎ ‎（3）依据化学方程式和平衡常数概念写出平衡常数表达式，依据80°C平衡状态下结合三段式列式计算平衡浓度计算平衡常数．‎ ‎【解答】解：（1）将0.4mol的四氧化二氮气体充入2L已抽空的固定容积的密闭容器中，反应的化学方程式为：N2O4⇌2NO2‎ ‎，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；依据化学平衡三段式列式计算分析判断；进行到40S和进行到60S时；‎ ‎ N2O4⇌2NO2‎ 起始量（mol） 0.4 0‎ 变化量（mol） 0.2 0.4‎ ‎40S末（mol） 0.2 0.4‎ 得到b=0.2mol/L；‎ 进行到60S和进行到60S时；‎ ‎ N2O4⇌2NO2‎ 起始量（mol） 0.4 0‎ 变化量（mol） 0.22 0.44‎ ‎60S末（mol） 0.18 0.44‎ c=0.18 mol/L ‎ 计算比较得到，b＞c；‎ 故答案为：N2O4⇌2NO2；＞；‎ ‎（2）进行到20S；‎ ‎ N2O4⇌2NO2‎ 起始量（mol） 0.4 0‎ 变化量（mol） 0.12 0.24‎ ‎20S末（mol） 0.28 0.24‎ ‎20s时，N2O4的浓度==0.14mol/L；‎ ‎0～20s内N2O4的平均反应速率==0.003mol/L•s；‎ 故答案为：0.14；0.003mol/L•s；‎ ‎（3）N2O4⇌2NO2，平衡常数K=；‎ ‎80°C平衡状态和60S是相同平衡状态，平衡浓度c（NO2）=0.22mol/L，c（N2O4）=0.09mol/L；‎ 平衡常数K===0.54mol/L；‎ 故答案为：；0.54；‎ ‎（4）反应进行至100s后将反应混合物的温度降低，发现气体的颜色变浅，说明反应逆向进行，逆向是放热反应，正向是吸热反应；该反应的K值越大，说明平衡正向进行，是温度降低的原因；‎ A、平衡正向进行N2O4的转化率越高，故A正确； ‎ B、平衡正向进行NO2的产量越大，故B正确；‎ C、依据上述计算分析平衡正向进行，N2O4与NO2的浓度之比越小，故C错误； ‎ D、该反应的K值越大，说明平衡正向进行，正反应进行的程度越大，故D正确；‎ 故答案为：ABD．‎ ‎　‎ ‎21．一定条件下，在体积为3L的密闭容器中反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）达到化学平衡状态．‎ ‎（1）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是　a、c　（填字母）．‎ a．CO、H2、CH3OH的浓度均不再变化 b．混合气体的密度不再改变 c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）‎ ‎（2）300℃时，将容器的容积压缩到原来的，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是　c、d　（填字母）．‎ a．c（H2）减少 b．正反应速率加快，逆反应速率减慢 c．CH3OH 的物质的量增加 d．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小 ‎（3）根据题目有关信息，请在下面坐标图1，2中标示出该化学反应过程的能量变化（标明信息）．‎ ‎【考点】化学平衡状态的判断；化学平衡的影响因素．‎ ‎【分析】（1）当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，据此解答，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态；‎ ‎（2）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，以此判断；‎ ‎（3）根据该反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，△H＜O；‎ ‎【解答】解：（1）a、平衡时各物质的浓度保持不变，CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化，说明到达平衡，故a正确；‎ b、容器的体积不变，混合气体的质量不变，混合气体的密度始终不变，混合气体密度不变，不能说明到达平衡，故b错误；‎ c、混合气体的质量不变，混合气体的物质的量增大，随反应进行平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不变，说明到达平衡，故c正确；‎ d、v生成（CH3OH）=v消耗（CO）都表示正反应速率，自始至终都按1：1进行，不能说明到达平衡，故d错误．‎ 故答案为：a、c；‎ ‎（2）将容器的容积压缩到原来的，压强增大，正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动，CH3OH的物质的量增加，浓度增大，氢气的物质的量减少，但浓度增大，甲醇的物质的量增多，浓度增大，故有=‎ 减小，‎ 故答案为：c、d；‎ ‎（3）该反应放热，生成物的总能量小于反应物的总能量，△H＜O，图象为：；‎ 故答案为：．‎ ‎　‎ ‎2017年1月21日