甘肃省临夏中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

甘肃省临夏中学2018-2019学年高二下学期第一次月考化学试题

甘肃省临夏中学2018—2019学年第二学期第一次月考试卷 年级：高二 科目：化学 座位号 可能用到的相对原子质量： H-1 N-14 C-12 O-16 Cu-64 Ag-108 ‎ 第Ⅰ卷 （选择题 共50分）‎ 一、 单项选择题（每题2分，共50分）‎ 1、 随着人们生活质量的提高，废电池必须进行集中处理的问题提到议事日程，其主要原因是（ ）　　‎ A．利用电池外壳的金属材料 B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染 C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品 D．回收其中石墨电极 2、 关于铜锌稀硫酸原电池装置的叙述中，正确的是（ ）‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜片质量逐渐减少 C．电流从锌片经导线流向铜片　 D．氢离子在铜片表面被还原 ‎3、某原电池总反应离子方程式为：2Fe3＋＋Fe ＝ 3Fe2＋，能实现该反应的原电池是（ ） A．正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl2‎ B．正极为C，负极为Fe，电解质溶液为Fe（NO3）3　　‎ C．正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3　　‎ D．正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO4‎ ‎4、如图所示原电池工作时，右池中Y2O72-转化为Y3+。下列叙述正确的是（ ）‎ A．左池电极反应式：X4+ + 2e- = X2+ ‎ B．每消耗1mol Y2O72-，转移3mol电子 C．左池中阴离子数目增加 ‎ D．盐桥中阴离子移向右池 ‎5、锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式是Li＋MnO2 ＝ LiMnO2。下列说法正确的是（ ）‎ A．Li是负极，电极反应为Li－e-＝Li+ ‎ B．Li是正极，电极反应为Li＋e-＝Li- ‎ C．MnO2是负极，电极反应为MnO2＋e-＝MnO2-‎ D．Li是负极，电极反应为Li－2e-＝Li2+ ‎ ‎6、某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在下图中，‎ 下列有关分析完全正确的是 (　 　)‎ A B C D a电极 阳极 阴极 阳极 阴极 d电极 正极 正极 负极 负极 Q离子 阳离子 阳离子 阴离子 阴离子 ‎7、下图为直流电源电解稀Na2SO4溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。下列实验现象中正确的是(　　)‎ A．逸出气体的体积，a电极的小于b电极的 B．一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体 C．a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色 D．a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色 ‎8、根据下列实验事实：‎ ‎(1) X+Y2+ = X2+ + Y (2) Z + 2H2OZ(OH)2 + H2↑ (3)Z离子的放电能力比X弱 (4)由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y—2e-=Y2+，‎ 由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（ ）‎ A．X ＞ Y ＞ Z ＞ W B．Y ＞ X ＞ W ＞ Z C．Z ＞ X ＞ Y ＞ W D．Z ＞ Y ＞ X ＞ W ‎9、金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（   ）（已知：氧化性Fe2＋＜Ni2＋＜Cu2＋）‎ A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－＝Ni B．电解质溶液为镍盐，电解过程中溶液的浓度不变 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋‎ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt ‎10、我国第五套人民币中的一元硬币材料为钢芯镀镍，依据你所掌握的电镀原理，你认为在硬币制作时，钢芯应作（ ） ‎ A．阴极  B．阳极  C．正极  D．负极 ‎11、关于下列各装置图的叙述中不正确的是(　 　)‎ A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B.装置②的总反应是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋‎ C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连 D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀 ‎12、下列各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（　　）‎ A．4＞2＞1＞3＞5＞6‎ B．5＞4＞2＞3＞1＞6‎ C．4＞6＞2＞1＞3＞5‎ D．6＞3＞5＞2＞4＞1‎ ‎13、利用下图装置，可以模拟铁的电化学防护。下列说法正确的是（ ）‎ A．若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于M处 B．若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为 牺牲阳极的阴极保护法 C．若X为碳棒，K与M连接时，一段时间后溶液的pH减小 D．若X为锌，K与N连接时，X电极产生气泡 ‎14、在通风橱中进行下列实验：‎ 下列说法中不正确的是（ ）‎ A．Ⅰ 种气体有无色变红棕色的化学方程式为：2NO+O2=2NO2‎ B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应 C．对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3‎ D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化 ‎15、利用如图所示原电池可测量空气中Cl2含量，其中电解质是Ag+可以自由移动的固体物质。下列分析不正确的是(　　)‎ A. 电子经外电路流向Pt电极 B. 电池工作时，电解质中Ag+数目减少 C.正极反应：C12+2e—+2Ag+ = 2AgCl D空气中c(C12)越大，Ag极消耗速率越快 ‎16、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极增重a g时，在阳极上产生了b L气体（标况）则M的相对分子质量为（ ）‎ A.   B.  C.    D.‎ ‎17、电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，‎ 下列说法不正确是( )‎ A．铁电极的电极反应式为Fe－2e－Fe2＋‎ B．通入甲烷的石墨的电极反应式为：‎ CH4+4CO32－—8e－ ==5CO2+2H2O C．为了增强的污水的导电能力，可向污水中加入适量食盐 D．若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷 ‎18、将含有0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl的水溶液1 L，用惰性电极电解一段时间后，在一电极上析出19.2 g Cu；此时，在另一电极上放出气体的体积在标准状况下为(不考虑产生的气体在水中的溶解)(　　 )‎ A．3.36 L B．5.6 L C．6.72 L D．13.44L ‎ 19、 下列有关金属腐蚀的说法中正确的是（ ）‎ ‎①金属的腐蚀全部是氧化还原反应  ②金属的腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀，只有电化学腐蚀才是氧化还原反应  ③因为二氧化碳普遍存在，所以钢铁的电化学腐蚀以析氢腐蚀为主  ④无论是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀，总是金属被氧化 A. ①③ B. ②③ C. ①④ D. ①③④‎ ‎20、Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理论设计的制取Cu2‎ O的电解池示意图如图，电解总反应为2Cu＋H2OCu2O＋H2↑。下列说法正确的是(　　)‎ A．石墨电极上产生氢气 B．铜电极发生还原反应 C．铜电极接直流电源的负极 D．当有0.1 mol电子转移时，有0.1 mol Cu2O生成 ‎21、以氨气代替氢气来研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，氨燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液，电池反应为4NH3＋3O22N2＋6H2O。下列有关说法错误的是(　　)‎ A.燃料电池的能量转化率一般比普通的电池高 B.氨燃料电池在放电时，负极反应为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O C.以氨气代替氢气的主要原因是氨气易液化、易储存 D.氨燃料电池在充电时，在阴极N2得电子被氧化 ‎22、控制合适的条件，将反应2Fe3+＋2I－2Fe2+＋I2设计成如图所示的原电池。下列判断不正确的是（ ）‎ A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中加入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 ‎23、下列关于铁制品保护措施的说法中不正确的有(　　)‎ A． 在自行车钢圈上镀上一层金属铬，摩擦部位加上机油或黄油 B． 在海轮的外壳上常焊有锌块，且定期更新 C． 相同条件下，马口铁(表层镀锡)与白铁(表层镀锌)相比，马口铁更为耐用 D． 在钢铁中加入锰、铬等金属，以改变钢铁结构起到保护作用 ‎24、下列有机物中，不属于烃的衍生物的是( )‎ A． B．CH3CH2NO2‎ C．CH2=CHBr D．CH3—CH3‎ ‎25、下列有机化合物属于链状化合物，且含有两种官能团的是(　　)‎ 第II卷 非选择题 （共50分）‎ ‎26、（共14分）下图是一个电化学过程的示意图。请回答下列问题：‎ (1) 图中甲池中OH-移向 极（填“CH3OH”或“O2”）‎ ‎(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式：_________ ‎ ‎(3)A电极的名称是_____ ， 乙池中反应的化学方程式为________ 若要使溶液恢复电解前的状态，应向乙池中加入________(写化学式)‎ ‎(4)当乙池中B(Ag)极质量增加10.8g，甲池中理论上消耗O2的体积为________L(标准状况)此时丙池中某电极析出某金属，则丙池中的某盐溶液可能是________ ‎ A. MgSO4 B.CuSO4 C.NaCl D. AgNO3‎ ‎27、（共14分） 根据电化学知识回答下列问题。‎ Ⅰ、某小组同学设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。‎ ‎(1)X极与电源的___ （填正或负）极相连，氢气从____ （选填A、 B、C或D）口导出。 (2)离子交换膜只允许一类离子通过，则M为____ （填阴离子或阳离子，下同）交换膜，N为____ 交换膜。 (3)若将制得的氢气、氧气和氢氧化钾溶液组合为氢氧燃料电池（石墨为电极），则电池正极的电极反应式为______________________________________‎ Ⅱ、铅蓄电池是常见的二次电池，其放电反应和充电反应表示如下：‎ Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)‎ 写出它放电时正极的电极反应式______________________________________；‎ 充电时阴极的电极反应式______________________________________________。‎ ‎28、（共14分）现需设计一套实验装置来电解饱和食盐水，并测量电解产生的氢气的体积(约6 mL)和检验氯气的氧化性(不应将多余的氯气排入空气中)。‎ ‎(1)试从下图中选用几种必要的仪器，连成一整套装置，各种仪器接口的连接顺序(填编号)是A接__________，B接__________。‎ ‎(2)铁棒接直流电源的________极；碳棒上发生的电极反应为____________________________________________________________。‎ ‎(3)能说明氯气具有氧化性的实验现象是_______________________________________。‎ ‎(4)假定装入的食盐水为50 mL，一段时间后，产生5.6 mL(标准状况)H2时，所得溶液在25 ℃时的pH＝________。‎ ‎(5)若将B电极换成铁电极，写出在电解过程中U形管底部出现的现象：_____________________________________________________________。‎ ‎29、（共8分）化合物是一种取代有机氯农药DDT的新型杀虫剂，它含有的官能团有______________、______________、______________(写名称)，它属于________(填“脂环”或“芳香”)化合物。‎ 答案 一、选择题（共50分）‎ ‎1——10：BDBCA BDCDA 11——20：BCBCB CDBCA ‎21——25：DDCDA 二、非选择题（共50分）‎ ‎26、（1）CH3OH （2）CH3OH－6e﹣＋8OH﹣ ＝ CO32﹣＋6 H2O ‎ （3）阳极 4AgNO3 + 2H2O 4HNO3 + 4Ag + O2↑ Ag2O或Ag2CO3‎ ‎ （4）0.56L BD ‎27、Ⅰ、（1）正 C （2）阴离子 阳离子 ‎ （3）O2＋2H2O＋4e－===4OH－‎ ‎ Ⅱ、PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－＝PbSO4＋2H2O PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-‎ ‎28、（1）A接GFI B接DEC ‎ （2）负极 2Cl－－2e－===Cl2↑‎ ‎ （3）淀粉KI溶液变蓝 （4）12‎ ‎ （5）白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色 ‎29、醛基、碳碳双键、羟基 脂环