2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高二上学期第三学月考试化学试题（含部分解析）

2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高二上学期第三学月考试化学试题（含部分解析）

‎2017-2018学年陕西省黄陵中学高新部高二上学期第三学月考试化学试题 一、单项选择（60分）‎ ‎1、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：下列说法正确的是（　　）‎ t/min ‎2‎ ‎4‎ ‎7‎ ‎9‎ n(Y)/mol ‎0.12‎ ‎0.11‎ ‎0.10‎ ‎0.10‎ A. 反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1‎ B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)‎ C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44‎ D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大 ‎2、在一密闭容器中进行反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L。当反应达到平衡时可能存在的数据是(　　)‎ A. SO2为0.4 mol/L，O2为0.2 mol/L B. SO3为0.25 mol/L C. SO3、SO2均为0.15 mol/L D. SO3为0.4 mol/L ‎3、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)，现向一容积不变的2L密闭容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（　　）‎ A. V(NH3)=0.250moL·L-1·min-1‎ B. V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1‎ C. V(N2)=0.125moL·L-1·min-1‎ D. V(O2)=0.225moL·L-1·min-1‎ ‎4、将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：‎ ‎①NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；②2HI(g)H2 (g)+I2(g)；③2NH3(g)N2(g)+3H2 (g)。‎ 达到平衡时，c(H2) = 2 mol/L，c(N2)=0.5mol/L ，c(HI)=4mol/L，则平衡时 NH3的浓度为（　　）‎ A 0.5 mol·L-1 B．2 mol·L-1‎ C．4 mol·L-1 D．5 mol·L-1‎ ‎5、向一容积为5L的恒容密闭容器中充入5molA与8molB，在一定条件下反应：2A（g）+3B（g）xC（g）+yD（g） （x、y为正整数），反应进行2min后达到平衡，这2min内平均反应速率v（C）=0.3mol/（L·min），D的平衡浓度为0.3mol/L，又知v（B）：v（C）=3：2，则下列说法中正确的是（　　）‎ A．x：y=3：1‎ B．v（A）：v（C）=2：1‎ C．A的平衡浓度为0.4mol/L D．A与B的平衡浓度之比为3：2‎ ‎6、已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)某温度下的平衡常数为400。此温度下，在体积恒定的密闭容器中加入一定量的CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：‎ 物质 CH3OH CH3OCH3‎ H2O 浓度/mol·L-1‎ ‎0.44‎ ‎0.6‎ ‎0.6‎ 下列叙述中正确的是（　　）‎ A．该反应的平衡常数表达式为K=/c(CH3OH)‎ B．此时正、逆反应速率的大小：v正＜v逆 C．若经10 min后反应达到平衡，此时c(CH3OH)=0.04 mol·L-１‎ D．0～10min内平均反应速率v(CH3OH)=1.6 mol·(L·min)-１‎ ‎7、丁列三个化学反应的平衡常数 (K1、K2、K3)与温度的关系分别如下表所示 下列说法正确的是（　　）‎ A．△H1<0，△H2>0‎ B．反应①②③的反应热满足关系：△H2-△H1=△H3‎ C．反应①②③的平衡常数满足关系；K1·K2=K3‎ D．要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取升温措施 ‎8、在恒温条件下，向盛有食盐的2L恒容密闭容器中加入0.2molNO2、0.2molNO和0.1molCl2，发生如下两个反应：‎ ‎①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）△H1＜0 平衡常数K1‎ ‎②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）△H2＜0 平衡常数K2‎ ‎10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol/（L·min）．下列说法不正确的是（　　）‎ A．反应4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数为K12/K2‎ B．平衡后c（Cl2）=2.5×10﹣2mol/L C．其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2增大 D．平衡时NO2的转化率为50%‎ ‎9、下列叙述正确的选项是（　　）‎ A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都随温度的升高而增大 B．结构式为和的物质互为同分异构体 C．根据反应：NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3； 2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3，可以得出酸的强弱的顺序为：H2CO3＞HA＞HCO3﹣＞HB D．过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）是一种优良的漂白剂，在70℃以上加热该晶体30.80克，反应后称量固体质量为27.20克，则该固体物质的化学式为NaBO3·H2O ‎10、一定温度下，在一个容积为1 L的密闭容器中，充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，发生反应H2(g) + I2(g) 2 HI(g)，经充分反应达到平衡后，HI(g)的气体体积分数为50%，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g),发生反应HI(g) H2(g) + I2(g)，则下列判断正确的是（　　）‎ A．第二个反应的平衡常数为1‎ B．第二个反应的平衡常数为0.05‎ C．第二个反应达到平衡时，H2的平衡浓度为0.25 mol/L D．第二个反应达到平衡时，HI(g)的平衡浓度为0.25 mol/L ‎11、在一个容积为2 L的密闭容器中，加入0.8 mol A2气体和0.6 mol B2气体，一定条件下发生如下反应：A2(g)＋B2(g)2AB(g)　ΔH <0，反应中各物质的浓度随时间的变化情况如图所示，下列说法不正确的是（　　）‎ A．图中a点的值为0.15 ‎ B．该反应的平衡常数K＝0.03‎ C．温度升高，平衡常数K值减小 D．平衡时A2的转化率为62.5%‎ ‎12、将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E（g）+F（s）2G（g）．忽略固体体积，平衡时G的体积分数（%）随温度和压强的变化如表所示，已知Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，下列说法正确的是（　　）‎ ‎1.0‎ ‎2.0‎ ‎3.0‎ ‎810‎ ‎54.0‎ a b ‎915‎ c ‎75.0‎ d ‎1000‎ e f ‎83.0‎ A．b＞f B．平衡常数K＜K C．915℃，2.0MPa该反应的平衡常数为Kp=4.5MPa D．1000℃，3.0MPa时E的转化率为83%‎ ‎13、一定条件下，可逆反应X（g）+3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0），平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L﹣1、0.3mol·L﹣1、0.08mol·L﹣1，则下列判断不正确的是（　　）‎ A．c1：c2的值不能确定 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3：2‎ C．0.28mol·L﹣1＜c1+c2+c3＜0.56mol·L﹣1‎ D．c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L﹣1‎ ‎14、—定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3 (均不为零)，平衡时 X、Y、Z 的浓度分别为 0.1 mol / L、0.3 mol /L、0.08mol/L， 则下列判断正确的（ ）‎ A．c1:c2=3:1‎ B．平衡时.Y和Z的生成速率之比为2 : 3‎ C．X、Y的转化率不相等 D．c1 的取值范围为 0 mol/L”“<”或“＝”)。‎ ‎(2)从反应开始至4 min时，A的平均反应速率为____________________________。‎ ‎(3)该反应的化学方程式为_____________________________________。‎ ‎(4)反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可变的容积的密闭容器中进行，‎ ‎①增加Fe的量, 其正反应速率的变化是_______（填增大、不变、减小，以下相同）。‎ ‎②保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______。‎ ‎③保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，逆反应速率_______。‎ ‎24、（8分）（1）已知：在298K、101kPa时，‎ ‎①C(s,石墨)＋O2(g) = CO2(g) △H1 = -400 kJ·mol-1；‎ ‎②2H2(g)＋O2(g) = 2H2O(l) △H2 = -570 kJ·mol-1；‎ ‎③2C2H2(g)＋5O2(g) = 4CO2(g)+ 2H2O(l) △H3 = -2600 kJ·mol-1；‎ 写出298K时由C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式 。以硫酸为电解质溶液，依据反应③设计一个燃料电池，写出其电极反应式 。‎ ‎（2）工业合成氨的反应原理为 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1 某温度下，把10 mol N2与25mol H2置于容积为10 L的密闭容器内，10 min时反应达到平衡状态，测得氮气的平衡转化率为50%，则10 min内该反应的平均速率v(H2)= mol·L-1·min-1，则该温度下该反应的平衡常数K= 。‎ 参考答案 一、单项选择 ‎1、【答案】C ‎【解析】解：本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等.‎ X（g）+Y（g）2Z（g）‎ 起始量（mol）0.16 0.16 0‎ 变化量（mol）0.06 0.06 0.12‎ 平衡量（mol）0.1 0.1 0.12‎ 由于反应气前后的化学计量数相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数k＝=1.44，C不正确；再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，D正确，答案选D。‎ ‎2、【答案】B ‎【解析】解:A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于 0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，故A错误；B．SO2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2的浓度浓度变化为0.2mol/L，该题中实际变化为0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正确；C．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，一个减小，另一个一定增大，故C错误；D．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，故D错误；故选B。‎ ‎3、【答案】D ‎【解析】解: 本题考查化学反应速率、化学平衡的计算。‎ 设反应消耗的NH3为4xmol/L，根据方程式可知,‎ ‎4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)‎ 起始浓度（mol/L） 2 1.5 0 0‎ 反应浓度（mol/L） 4x 3x 2x 6x 平衡浓度（mol/L） 2-4x 1.5-3x 2x 6x ‎4min后，测得生成的水蒸气占混合气体体积的40%，则6x/(3.5+x)×100%=40%，解得：‎ x=0.25，则:‎ A、用氨气表示的反应速率为：v（NH3）=1mol/L÷4min＝0.250mol·L-1·min-1，A正确；B、反应速率之比是相应的化学计量数之比，则V(H2O)=0.375moL·L-1·min-1，B正确；C、V(N2)=0.125moL·L-1·min-1，C正确；D、V(O2)= 0.250mol·L-1·min-1×3/4＝0.1875mol·L-1·min-1，D错误；答案选D。‎ ‎4、【答案】C ‎【解析】解：本题考查可逆反应。平衡时c(HI)=4mol/L，HI分解生成氢气的浓度为c(H2) = 2 mol/L，则NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ 2 mol/L×2=8 mol/L；NH4I分解生成NH3的浓度为8 mol/L，c(N2)=0.5mol/L，说明分解NH3的浓度1mol/L，分解NH3生成的氢气1.5 mol/L，c(H2) = 2 mol/L，则分解HI生成氢气的浓度为c(H2) = 2 mol/L-1.5 mol/L=0.5 mol/L，则NH4I分解生成c(HI)=4mol/L+ ,0.5 mol/L×2=5 mol/L；则平衡时氨气的浓度5 mol/L-1mol/L=4mol/L，故C正确。‎ ‎5、【答案】C ‎【解析】解：本题考查化学平衡的计算．‎ A、△c（C）=0.3mol/（L·min）×2min=0.6mol/L，D的平衡浓度为0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故x：y=0.6mol/L：0.3mol/L=2：1，故A错误；‎ B、速率之比等于化学计量数之比，由v（B）：v（C）=3：2，故x=2，所以v（A）：v（C）=2：2=1：1，故B错误；‎ C、由A、B分析可知y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为﹣0.6mol/L=0.4mol/L．故C正确；‎ D、y=1，D的平衡浓度为0.3mol/L，故△c（A）=2×0.3mol/L=0.6mol/L，A的平衡浓度为﹣0.6mol/L=0.4mol/L，△c（B）=3×0.3mol/L=0.9mol/L，B的平衡浓度为﹣0.9mol/L=0.7mol/L，故A与B的平衡浓度之比为0.4mol/L：0.7mol/L=4：7，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎6、【答案】C ‎7、【答案】B ‎8、【答案】C ‎【解析】解：本题考查化学平衡的计算．‎ A．①2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g），平衡常数K1=；‎ ‎②2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g），平衡常数K2 =‎ ‎4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=，‎ 则[]2÷=，即K=，故A正确；‎ B．10min时反应达到平衡，测得容器内体系的压强减少20%，则平衡时混合气体总物质的量为（0.2+0.2+0.1）mol×（1﹣20%）=0.4mol，10min内用ClNO（g）表示的平均反应速率v（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L·min﹣1，则平衡时n（ClNO）=7.5×10﹣3mol·L·min﹣1×10min×2L=0.15mol，设①中反应的NO2为xmol，②中反应的Cl2为ymol，则：‎ ‎2NO2（g）+NaCl（s）═NaNO3（s）+ClNO（g）‎ xmol 0.5xmol ‎ ‎2NO（g）+Cl2（g）═2ClNO（g）‎ ‎2ymol ymol 2ymol 则0.5x+2y=0.15，（0.2﹣x+0.2﹣2y+0.1﹣y）+0.5x+2y=0.4，联立方程，解得x=0.1、y=0.05，‎ 故平衡后c（Cl2）==2.5×10﹣2mol·L﹣1，故B正确；‎ C．平衡常数只受温度影响，其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，则平衡常数K2不变，故C错误；‎ D．平衡时NO2的转化率为×100%=50%，故D正确，‎ 故选C．‎ ‎9、【答案】C ‎【解析】解：A．对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，但是温度升高后平衡常数不一定增大，如放热反应中，升高温度后平衡向着逆向移动，平衡常数减小，故A错误；‎ B．和中氯原子连接在同一碳原子上，为四面体构型，不存在同分异构体，为同一物质，故B错误；‎ C．根据反应NaA+CO2（少量）+H2O═HA+NaHCO3可知酸性H2CO3＞HA，根据反应2NaB+CO2+H2O═2HB+Na2CO3可知酸性HCO3﹣＞HB，则酸的强弱的顺序为：H2CO3＞HA＞HCO3﹣＞HB，故C正确；‎ D．过硼酸钠晶体（NaBO3·4H2O）的物质的量==0.2mol，70℃以上质量变化为27.20g，质量变化30.8g﹣27.20g=3.6g，减少水的质量==0.2mol，则1molNaBO3·4H2O失去水1mol，则T2℃时所得晶体的化学式为NaBO3·3H2O，故D错误；‎ 故选C．‎ ‎10、【答案】D ‎【解析】解:本题考查的是有关化学平衡的计算。‎ 先求第一个反应的平衡常数：‎ ‎ H2(g) + I2(g) 2 HI(g)‎ 起始量（mol/L） 1 1 0‎ 变化量（mol/L） x x 2x 平衡量（mol/L）1-x 1-x 2x 因为HI(g)的气体体积分数为50%，所以（1-x）+(1-x)=2x，解之得x=0.5,‎ K1==4，反应物的转化率为50%.‎ 所以，在相同温度下，HI(g) H2(g) + I2(g)的平衡常数K2==0.5，在该温度下，在另一个容积为2L的密闭容器中充入1 mol HI(g) ，‎ ‎ HI(g) H2(g) + I2(g)‎ 起始量（mol/L） 0.5 0 0‎ 变化量（mol/L） y y/2 y/2‎ 平衡量（mol/L）0.5-y y/2 y/2‎ ‎ K2==0.5‎ 解之得，y=0.25,‎ 综上所述，D正确。‎ ‎11、【答案】B ‎【解析】解：本题考查化学反应速率、化学平衡的有关计算、平衡图象的分析的相关知识。A、当AB的浓度改变0.5 mol·L-1，由方程式A2(g)+B2(g)2AB(g)知，A2的浓度改变为0.25mol·L-1，所以a=(0.4-0.25)mol·L-1=0.15mol·L-1，即图中a点的值为0.15，故A正确；B、当AB的浓度改变0.5 mol·L-1，由方程式知，B2的浓度改变为0.25mol·L-1，所以平衡时B2的浓度为=(0.3-0.25)mol·L-1=0.05mol·L-1，K===，故B错误；C、已知A2(g)+B2(g)？2AB(g)释放出热量即△H＜0，所以温度升高，平衡逆移，平衡常数K值减小，故C正确；D、当AB的浓度改变0.5 mol·L-1，由方程式知，A2的浓度改变为0.25mol·L-1，已知A2的初始量为0.4mol·L-1，所以平衡时A2的转化率为×100%=62.5%，故D正确；故选B。‎ ‎12、【答案】C ‎【解析】解：本题考查化学平衡的计算．‎ A．该反应为体积增大的反应，故加压时，平衡逆向移动，G的体积分数减小，从表中第一行数据可得：54.0＞a＞b，结合表中第3列数据，可确定75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，则f＞75.0＞a，故b＜f，故A错误；‎ B．第3列数据中75.0＞a，说明升高温度平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，则平衡常数K＞K，故B错误；‎ C．p（G）=2.0MPa×75%=1.5MPa，p（E）=2.0MPa×25%=0.5MPa，而Kp===4.5MPa，故C正确；‎ D．设起始时E为a mol，平衡时转化x mol，由于F为固体，对平衡无影响，则平衡时E为（a﹣x）mol，G为2x mol，则×100%=83%，解得x≈0.709a，所以E的转化率为×100%≈70.9%，故D错误，‎ 故选：C．‎ ‎13、【答案】A ‎【解析】解：本题考查化学平衡的计算．‎ A、X、Y的化学计量数为1：3，所以X、Y的浓度变化之比为1：3，平衡时浓度为1：3，起始浓度=变化浓度+平衡浓度，则起始X、Y的起始浓度为（1+1）：（3+‎ ‎3）=1：3，故A错误；‎ B、不同物质表示的正逆反应速率等于化学计量数之比，可逆反应到达平衡状态，Y的生成速率表示逆反应速率，Z的生成速率表示正反应速率，所以平衡是Y和Z的生成速率之比为3：2，故B正确；‎ C、该反应正反应是体积减小的反应，若反应向正反应进行建立平衡，起始浓度之和最大，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L﹣1、0.3mol·L﹣1、0.08mol·L﹣1，将Z极限法转化为左边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，X的浓度变化为0.04mol/L、Y的浓度变化为×0.08mol/L=0.12mol/L，所以c1+c2+c3＜0.1mol/L+0.3mol/L+0.04mol/L+0.12mol/L=0.56mol/L；若反应向逆反应进行建立平衡，起始浓度之和最小，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L﹣1、0.3mol·L﹣1、0.08mol·L﹣1，将X、Y极限法转化为右边，结合X（g）+3Y（g）2Z（g）可知，Z的浓度变化为0.2mol/L，X、Y无剩余，所以c1+c2+c3＞0.2mol/L+0.08mol/L=0.28mol/L，故0.28mol/L＜c1+c2+c3＜0.56mol/L，故C正确；‎ D、应向正反应进行建立平衡，X起始浓度之和最大，反应向逆反应进行建立平衡，X起始浓度之和最小，由C选项中计算可知，X的起始浓度c1的取值范围为0＜c1＜0.1mol/L+0.04mol/L=0.14mol·L，故D正确；‎ 故选A．‎ ‎14、【答案】D ‎【解析】解:本题考查了化学平衡的建立以及有关计算。‎ 若反应逆正反应进行到达平衡，X、Y的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：‎ 根据方程式 X（气）+3Y（气）2Z（气），‎ 起始浓度（mol/L） c1 c2 c3‎ 转化浓度（mol/L） 0.1 0.3 0.2‎ 平衡浓度（mol/L） 0.1 0.3 0.08‎ c1=0 c2=0 c3=0.28‎ 由于为可逆反应，物质不能完全转化所以起始时浓度范围为0＜c（X）＜0.14，0＜c（Y）＜0.42，0＜c（Z）＜0.28，A、X 和Y平衡浓度为1：3，变化的量为1；3，所以起始量为1：3，c1：c2‎ ‎=1：3，A错误；B、平衡时，Y和Z的生成速率之比为化学方程式系数之比为3：2，B错误；C、X、Y的变化量之比和起始量之比相同，所以转化率相同，C错误；D、依据上述计算，c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol·L-1，D正确；答案选D。‎ ‎15、【答案】C ‎【解析】解：本题考查物质的量或浓度随时间的变化曲线．‎ A．反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）中，铁和氧化亚铁为固体，浓度为常数，不列入表达式，所以该反应的平衡常数表达式为K=，故A正确；‎ B．该反应正反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应进行，c（CO）增大c（CO2）减小，所以增大，故B正确；‎ ‎ C．3分钟时，CO和CO2的浓度相等，但反应仍正向进行，未达到平衡状态，故C错误；‎ D．根据图乙可知，8分钟内一氧化碳的浓度变化为0.5mol/L，所以CO的平均反应速率v（CO）==0.0625mol/（L·min），故D正确；‎ 故选C．‎ ‎16、【答案】B ‎【解析】解：本题考查化学平衡的计算．‎ 根据题意，B物质起始的浓度为1.5mol/L，经3s后测得C的物质的量浓度为0.6mol·L﹣1，则：‎ ‎ A（s）+3B（g）2C（g）‎ 开始（mol/L） 1.5 0‎ 转化（mol/L） 0.9 0.6‎ ‎3s时（mol/L） 0.6 0.6‎ A．根据速率计算公式，计算物质A表示反应的速率==0.1 mol·L﹣1·s﹣1，故A正确；‎ B．根据上面的分析，B转化的浓度为0.9mol/L，所以用B表示的反应速率为=0.3mol·L﹣1·s﹣1，故B错误；‎ C．3s时生成C的物质的量为0.6mol·L﹣1×2L=1.2mol，故C正确；‎ D．根据上面的分析可知，3s时B的浓度为0.6mol·L﹣1，故D正确，‎ 故选B．‎ ‎17、【答案】B ‎【解析】解：本题考查化学平衡的计算．‎ A．反应①的平衡常数K1=，故A错误；‎ B．由盖斯定律可知，①﹣②得到③，则反应③的平衡常数K=，故B正确；‎ C．升高温度，H2的浓度减小，可知升高温度平衡逆向移动，可知正反应为放热反应，△H＜0，故C错误；‎ D．恒温恒容时，若加入CuO，平衡不移动，H2的浓度不变，故D错误；‎ 故选B．‎ ‎18、【答案】B ‎【解析】解：本题考查化学平衡的计算．‎ 加热N2O5时，发生以下两个分解反应：N2O5？N2O3+O2，N2O3？N2O+O2，‎ 则 N2O5N2O3+ O2，‎ 开始4 0 0‎ 转化x x x 平衡4﹣x ‎ ‎ N2O3N2O + O2，‎ 转化y y y 平衡x﹣y y x+y 化学平衡时c（O2）为4.50mol/L，c（N2O3）为1.62mol/L，‎ 则，解得x=3.06，y=1.44，‎ c（N2O5）=4﹣3.06=0.94mol/L，c（N2O）=1.44mol/L，‎ 故选B．‎ ‎19、【答案】C ‎【解析】解：本题考查化学平衡的影响因素．根据平衡常数表达式可知反应方程式为2Z（g）+2W（g）X（g）+2y（g），则：‎ A．由于反应的吸放热未知，则温度变化，平衡常数的变化不能判断，故A错误；‎ B．增大压强，平衡向正反应方向移动，W（g）体积分数减小，故B错误；‎ C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，说明气体的物质的量增多，平衡向逆反应方向移动，则说明正反应为放热反应，故C正确；‎ D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动，故D错误．‎ 故选C．‎ ‎20、【答案】D ‎【解析】解：本题考查化学平衡常数的含义；反应热和焓变．‎ 由（1）2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1=﹣197kJ·mol﹣1　K1=a ‎（2）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2=﹣144kJ·mol﹣1　K2=b ‎（3）NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g），‎ 结合盖斯定律可知，（1）﹣（2）=（3）×2，‎ 则﹣2m=﹣197﹣（﹣144），=c2，‎ 即m=26.5　c2=，‎ 故选D．‎ 二、实验题 ‎21、【答案】(1) ①图中要标明2、4、6min时刻时的速率及要画出速率走向弧线；‎ ‎②镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H+浓度降低，所以导致反应速率减小；‎ ‎⑵①原因Ⅲ：Cl-对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl-影响更小(或SO42-影响更大)；(Ⅲ、Ⅴ可互换)‎ ‎②反应速率加快；反应速率不变。‎ ‎【解析】解：本题考查化学反应速率的计算、实验方案设计的评价等知识。‎ ‎（1）①2min内反应速率为10/2mL·min－1=5ml·min－1，4min时，反应速率最大，即反应速率是30/4ml·min－1=7.5ml·min－1，6min内反应速率36/6ml·min－1=6ml·min－1‎ ‎，图像是：；‎ ‎②镁和盐酸反应是放热反应，4min内，虽然反应物浓度降低，但温度起主导作用，因此反应速率加快，4min后，随着反应的进行H＋浓度降低，浓度起主导作用；‎ ‎（2）①原因Ⅲ：Cl－对反应具有促进作用，而SO42-对反应具有阻碍作用；原因Ⅴ：Cl－、SO42-均对反应具有阻碍作用，但Cl－影响更小(或SO42-影响更大)；‎ ‎②根据原因I，实验a是反应速率加快；实验b反应速率不变。‎ 三、填空题 ‎22、【答案】(1) 放热 ‎(2) 否 ‎(3) 减小 ‎(4) H2(g)+ O2(g)=H2O(g) △H=-241.8kJ/mol ‎(5) H2-2e-+2OH-=2H2O ‎(6) ①不变 ； ② 不变 ； ③ 减小 ‎【解析】解：(1)由图象可以看出反应物总能量大于生成物的总能量，则该反应的正反应为放热反应，故答案为：放热； ‎ ‎(2)催化剂能加快反应速率但不改变平衡的移动，所以反应热不变，故答案为：否；‎ ‎(3)加入催化剂能降低反应物质的活化能，则E1和E2都减小，故答案为：减小；‎ ‎(4)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为：H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ/mol，故答案为：H2(g)+O2(g)═H2O(g) △H=-241.8kJ/mol；‎ ‎(5)氢氧燃料电池中氢气在负极失电子发生氧化反应，氧气在正极得到电子发生还原反应，负极上氢气失电子在碱溶液中生成水，负极上发生的电极反应为：H2-2e-+2OH-=2H2O，故答案为：H2-2e-+2OH-=2H2O；‎ ‎(6)因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，压强不变，充入N2‎ 使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：不变；不变；减小。‎ ‎23、【答案】(1) = ； > ‎ ‎(2) 0.05 mol·L-1·min-1‎ ‎(3) 2AB ‎ ‎(4) ① 不变 ； ②不变 ； ③减小 ‎【解析】解: 本题考查外界因素对反应速率的影响。‎ ‎(1)根据图象可知，在4min末时，A、B的物质的量浓度均为0.2mol/L，从0～4min内A、B的物质的量浓度变化量△c(A)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，△c(B)=0.2mol/L-0.1mol/L=0.2mol/L，故△c(A)＞△c(B)，故答案为：=；＞；‎ ‎(2)反应开始至4min时，A的平均反应速率为：v==═0.05mol/(L·min)，故答案为：0.05mol/(L·min)；‎ ‎(3)由图象可知，A的物质的量逐渐减小，应为反应物，B的物质的量逐渐增加，应为生成物，参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比，则n(A)：n(B)=(0.8mol-0.4mol)：(0.4mol-0.2mol)=2：1，所以反应的化学方程式为：2AB，故答案为：2AB；‎ ‎(4)①因铁是固体，增加铁的量，没有增加铁的浓度，所以不能改变反应速率，故答案为：不变；‎ ‎②体积不变，充入N2使体系压强增大，但各物质的浓度不变，所以反应速率不变，故答案为：不变；‎ ‎③压强不变，充入N2使容器的体积增大，但各物质的浓度都减小，浓度越小，反应速率越小，故答案为：减小。‎ ‎24、【答案】（1）C(s,石墨)+H2(g) = C2H2(g) △H = +215 kJ·mol-1 ‎ 正极：5O2 + 20 H+ +20e-=10H2O ； 负极：2C2H2+8H2O-20e-= 4CO2+ 20 H+ ‎ ‎（2）0.15 ,2 mol-2·L2‎ ‎【解析】解：本题考查化学反应中的能量变化、化学平衡常数。‎ ‎（1）根据盖斯定律，①×2＋②÷2-③÷2得C(s,石墨)和H2(g)生成1 mol C2H2(g)反应的热化学方程式C(s,石墨)+H2(g) = C2H2(g) △H = +215 kJ·mol-1；乙炔发生氧化反应，通入乙炔的一极为负极，2C2H2+8H2O-20e-= 4CO2+ 20 H+；通入氧气的一极为正极，5O2 + 20‎ ‎ H+ +20e-=10H2O；‎ ‎（2）氮气的平衡转化率为50%，消耗氮气5 mol N2，消耗氢气15mol，0.15 mol·L-1·min-1；‎ 则该温度下该反应的平衡常数K= mol-2·L2。‎