新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高一4月质量检测化学试题

新疆哈密市第十五中学2019-2020学年高一4月质量检测化学试题

哈密第十五中学2019-2020学年第二学期线上教学质量测试高一化学试卷 ‎ 考试时间90分钟，总分100分 可能用到的相对原子质量：H‎-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 ‎ ‎ S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 ‎ 一、单项选择题（共16题，每题3分，共48分）‎ ‎1．随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品氧化变质，在包装袋中可以放入的化学物质是 A．无水硫酸铜 B．硫酸亚铁 C． 食盐 D． 生石灰 ‎2．将NH4HCO3置于干燥的试管中加热，并使放出的气体通过盛有Na2O2、碱石灰的干燥管，最后得到的气体有(　　)‎ A．NH3、O2 B．H2O、O‎2 ‎ C．CO2、O2 D．O2‎ ‎3．下列反应中，调节反应物用量或浓度不可以改变反应产物的是(　　 )‎ A．硫酸中加入锌粒 B．硝酸中加入铜片 ‎ ‎ C．硫粉在空气中燃烧 D．碳与氧气反应 ‎4．下列说法中，正确的是(　 　)‎ A．SO2能使FeCl3、酸性KMnO4溶液迅速褪色 B．可以用澄清石灰水来鉴别SO2与CO2‎ C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3‎ D．少量SO2通入浓的CaCl2溶液中可以生成白色沉淀 ‎5．下列每步转化不能通过一步反应就实现的是(　　 )‎ A．NH3→NO→NO2→HNO3 B．Al→Al2O3→Al(OH)3→NaAlO2‎ C．S→SO2→H2SO4→MgSO4 D．Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3‎ ‎6.下列有关氮元素的单质及其化合物的说法错误的是(　　)‎ ‎①氮气与氧气在放电的条件下可直接生成NO2 ‎ ‎②铵盐都不稳定，受热分解都生成氨气 ‎③向Fe(NO3)2溶液中滴加稀盐酸，无明显的变化 ‎ ‎④实验室加热氯化铵固体，用碱石灰除氯化氢的方法制备氨气 A． ①③④ B． ①③ C． ①④ D． ①②③④‎ ‎7.下列可用浓硫酸干燥的气体有(　　)‎ ‎①H2　②SO2　③H2S　④Cl2　⑤NH3　⑥HCl　⑦CO2　⑧HBr　⑨CO A． ‎①②④⑥⑧⑨ B． ①②④⑥⑦⑨ ‎ C． ①②④⑥⑦⑧ D． 全部 ‎8.氯气是一种重要的工业原料，工业上利用反应：3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)‎ A． 若管道漏气，遇氨就会产生白烟 ‎ B． 该反应利用了氯气具有的氧化性 C． 该反应属于复分解反应 ‎ D． 生成1 mol 氮气有6 mol的电子转移 ‎9.镁铝合金溶于适量盐酸后，再加入过量的氢氧化钠溶液，溶液中可能大量共存的离子是（ ）‎ A　Na+ Mg2+ Al3+ Cl-　　　　　　‎ B　　Na+ AlO2- Cl- OH-‎ C　Na+ Mg2+ AlO2- Cl- 　　　　　‎ D　　Na+ Al3+ AlO2- Cl-‎ ‎10.下列离子方程式正确的是（ ）‎ A　Al与H2SO4反应　　 Al + 2 H+ = Al3+ + H2↑‎ B Al与 NaOH溶液反应　　 2Al + 2OH- + 2 H2O = 2 AlO2- + 3 H2↑‎ C　Na 与O2反应　 4Na + O2 = 4 Na+ + 2 O2- ‎ D AlCl3与稀NH3·H2O混合　 Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓‎ ‎11．要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是（ ）‎ A．加人NaOH溶液 B．先加入KSCN溶液再加氯水 C．先加氯水再加KSCN溶液 D．加入锌片 ‎12．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）‎ ‎13．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)‎ A．加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在 ‎14.关于浓硫酸与Cu反应叙述正确的是（ ）‎ A．在反应中浓硫酸只表现出氧化性 B．该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2‎ C．在反应中浓硫酸既表现出氧化性，又表现出酸性 D．每1摩尔铜参与反应就有2摩尔浓硫酸被还原，同时生成2摩尔SO2‎ ‎15.0.3‎mol铜和含1.2mol的HNO3的浓硝酸，充分反应后，生成NO2的量为（ ）‎ A． 0.2mol B．0.6mol C． 小于0.6mol D．大于 0.6mol ‎16.‎11.2‎ g铁粉与‎2.2 g硫粉均匀混合，在密闭容器中加热，冷却后加入足量盐酸，在标准状况下收集到气体的体积是(　　)‎ A． ‎11.2 L B． ‎5.6 L C． ‎4.48 L D． ‎‎2.24 L 第Ⅱ卷（非选择题 共52分）‎ 二、 填空题（共5小题，共计52分）‎ ‎17.（每空2分，共12分）‎ 硅是无机非金属材料的主角,硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。‎ ‎(1)SiO2是玻璃的主要成分之一,SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程为 _________________________,‎ 工艺师常用____________(填物质名称)来雕刻玻璃,其所对应的方程式为________________________ ‎ ‎(2)用Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧,则Na2SiO3可作生产_______________的原料。 ‎ ‎(3)工业上常用‎2C+SiO2Si+2CO↑制备硅单质,该反应中所含元素化合价升高的物质是____________　　　 　‎ ‎(填化学式,下同),氧化剂是________________。‎ ‎18、（每空2分，共12分）‎ 用三个集气瓶收集满二氧化硫、二氧化氮气体，然后将其倒置在水槽中。分别缓慢通入适量O2或Cl2，如下图所示。一段时间后，D、E装置的集气瓶中充满溶液，F装置的集气瓶中还有气体剩余。‎ ‎(假设瓶内液体不扩散)‎ ‎（1）写出装置E中反应的离子方程式：__________________________________________‎ ‎（2）假设该实验条件下，气体摩尔体积为aL·mol－1‎ ‎。则装置D的集气瓶中所得溶液溶质的物质的量浓度为____________；发生反应的方程式____________________________。‎ ‎（3）通入氧气前在F装置的水槽里滴加几滴紫色石蕊溶液，观察到的现象是_____________，‎ 通入氧气后，可能观察到的实验现象是_________________________________________，‎ 写出反应的总化学方程式：_________________________________________________。‎ ‎19、（每空2分，共16分）‎ 根据实验室制备氯气的装置（如下），回答下列问题;‎ ‎（1）仪器A 和 B名称___________ ;____________‎ ‎（2）写出B中发生反应的离子方程式_____________________________________‎ ‎（3）装置C的作用__________________________________________‎ ‎（4）装置D的作用________________________________________________‎ ‎（5）检验E中氯气已经收集满的方法_________________________________________‎ ‎（6）写出F中发生的反应方程式______________________________________________‎ ‎（7）每生成0.5mol氯气转移________________个电子 ‎20．(12分)下列A～H八种物质存在如下图所示的转化关系(反应条件、部分产物未标出)。已知A是正盐，B能使品红溶液褪色，G是红棕色气体。试回答下列问题：‎ ‎(1)写出下列各物质的化学式 A________________；B________________。‎ ‎(2)按要求写出下列反应的有关方程式 E→F反应的化学方程式_____________________________________________________；‎ G→H反应的离子方程式_____________________________________________________。‎ ‎(3)写出H的浓溶液与木炭反应的化学方程式_______________________________________。‎ ‎(4)检验D中阴离子的方法是___________________________________________________。‎