2017-2018学年陕西省咸阳百灵中学高二上学期第二次月考化学试题 缺答案

2017-2018学年陕西省咸阳百灵中学高二上学期第二次月考化学试题 缺答案

咸阳百灵中学2017--2018学年度第一学期第二次月考 高二化学（理）试题 可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Fe-56 Ca-40 Mg-24 Na-23‎ 一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)‎ ‎1．常温下c(H＋)最小的是(　　)　　　　　　　　　　　　　‎ A．pH＝0的溶液 B．0.03 mol·L－1 H2SO4‎ C．0.05 mol·L－1 HClO D．0.05 mol·L－1的NaHSO4‎ ‎2．在一定温度下，密闭容器中可逆反应A(g)＋3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是(　　)‎ A．C的生成速率与B的反应速率相等 ‎ B．单位时间内生成n mol A，同时生成3n mol B C．A、B、C的浓度不再变化 D．A、B、C的浓度之比为1∶3∶2‎ ‎3．关于如图所示装置的叙述，正确的是(　　)‎ A．铜是阳极，铜片上有气泡产生 B．铜离子在铜片表面被还原 C．电流从锌片经导线流向铜片 D．正极附近的SO离子浓度逐渐增大 ‎4．某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为(　　)‎ A．大于25.3% B．小于25.3% C．等于25.3% D．约等于25.3%‎ ‎5．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是(　　)‎ A．水电离产生的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH、Na＋、Cl－、HCO B．能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na＋、AlO、S2－、CO C．含有大量Fe3＋的溶液：SCN－、I－、K＋、Br－‎ D．pH＝1的水溶液中：Al3＋、NH、CH3COO－、Br－‎ ‎6．1 g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94 kJ热量，此反应的热化学方程式为(　　)‎ A．C＋H2O===CO＋H2　 ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1‎ B．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋10.94 kJ·mol－1‎ C．C(s)＋H2O(l)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1‎ D．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1‎ ‎7．对于可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g)　ΔH>0，下列图象中正确的是(　　)‎ ‎ ‎ ‎8．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：‎ Zn＋2MnO2＋2H2O===Zn(OH)2＋2MnOOH 在此电池放电时，负极上发生反应的物质是(　　)‎ A．Zn B．碳棒 C．MnO2 D．MnO2和H2O ‎9．25℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－　ΔH>0，下列叙述正确的是(　　)‎ A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变 C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D．将水加热， KW增大，pH不变 ‎10．已知：Ksp(AgCl)＝1×10－10，Ksp(AgI)＝1×10－16，Ksp(Ag2CrO4)＝8.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是(　　)‎ A．AgCl>AgI>Ag2CrO4 B．AgCl>Ag2CrO4>AgI C．Ag2CrO4>AgCl>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl ‎11．常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是(　　)‎ A．等物质的量的氨水和盐酸混合后的溶液：c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)‎ B．浓度为0.1 mol·L－1的碳酸钠溶液：c(Na＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)‎ C．pH＝12的氨水与pH＝2的盐酸等体积混合：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)‎ D．醋酸溶液与NaOH溶液相混合后，所得溶液呈中性：c(Na＋)>c(CH3COO－)‎ ‎12．下列有关叙述正确的是(　　)‎ A．在中和滴定中，既可用标准溶液滴定待测溶液，也可用待测溶液滴定标准溶液 B．进行中和滴定操作时，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化 C．滴定中和热时，两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯 D．若用50 mL 0.55 mol·L－1的氢氧化钠溶液，分别与50 mL 0.50 mol·L－1的盐酸和50 mL 0.50 mol·L－1硫酸充分反应，两反应的中和热不相等 ‎13．反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)　ΔH<0，在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝‎ c1(NO2)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。其他条件不变，升高反应体系的温度至t2时，反应 物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(NO2)，平衡常数为K2，则(　　)‎ A．若增大CO浓度，K2和K1都增大 B．K2>K1‎ C．c2(CO)＝c2(NO2) D．c1(CO)>c2(CO)‎ ‎14．一个真空密闭容器中盛有1 mol PCl5，加热到200℃时发生了反应：‎ PCl5(g) PCl3(g)＋Cl2(g)，反应达到平衡时PCl5的分解率为M%，若在同一温度和同样容器中最初投入的是2 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5的分解率为N%。M与N的关系是 ‎(　　)‎ A．M>N B．MVy C．y为弱酸，VxVy ‎16．Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－‎ ‎(aq)，在常温下Ksp＝2×10－20。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱来调整溶液的pH，应使溶液的pH大于(　　)‎ A．2 B．3 C．4 D．5‎ 咸阳百灵中学2017--2018学年度第一学期第三次月考 高二化学（理）答题纸 班级： 姓名： 得分： ‎ 一、 选择题答案填写出：（每小题3分，共48分）‎ 题号 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ 答案 题号 ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ 答案 二、非选择题(本题包括6小题，共52分)‎ ‎17．(8分)在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。‎ ‎(1)用D表示2 min内的平均反应速率为________，A的转化率为________。‎ ‎(2)如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减少”或“不变”)。‎ ‎(3)若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加入______ mol B物质。‎ ‎(4)若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不移动”)。‎ ‎18．(10分)铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。‎ ‎(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：‎ Fe2O3(s)＋3CO(g) 2Fe(s)＋3CO2(g)‎ ‎①该反应的平衡常数表达式为：K＝____________；‎ ‎②该温度下，在2 L盛有Fe2O3粉末的密闭容器中通入CO气体，10 min后，生成了单质铁11.2 g。则10 min内CO的平均反应速率为____________。‎ ‎(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：‎ ‎①_____________ _；②_______________ _。‎ (3) 某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是__________。‎ ‎(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：___________ _____。欲使上述体系中Al3＋浓度增加，可加入的物质是______________。‎ ‎19．(8分)将0.2 mol·L－1 HA溶液与0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，‎ 测得混合溶液中c(Na＋)>c(A－)，则(用“>”、“<”或“＝”填写下列空白)：‎ ‎(1)混合溶液中c(HA)________c(A－)；‎ ‎(2)混合溶液中c(HA)＋c(A－)________0.1 mol·L－1；‎ ‎(3)混合溶液中由水电离出的c(OH－)______0.2 mol·L－1 HA溶液中由水电离出的c(H＋)；‎ ‎(4)25℃时，如果取0.2 mol·L－1 HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，测得混合溶液的pH<7，则HA的电离程度________NaA的水解程度。‎ ‎20．(8分)物质在水溶液中可能存在电离平衡、盐的水解平衡或沉淀溶解平衡，它们都可看作化学平衡的一种。请根据所学化学知识回答下列问题：‎ ‎(1)A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中离子浓度由大到小的顺序_____________________________________________________________________。‎ ‎(2)B为0.1 mol·L－1的NaHCO3溶液，NaHCO3在该溶液中存在的平衡有(用离子方程式表____________________________________________________。‎ ‎(3)C为0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，与同浓度的(NH4)2SO4溶液相比较_____ ___(填溶质的化学式)溶液中NH的浓度更大，其原因是_______________________________________________________ __________。‎ ‎(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在溶液中存在如下平衡：‎ AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq) 在25℃时，AgCl的Ksp＝1.8×10－10。现将足量AgCl分别放入下列液体中：①100 mL蒸馏水　②100 mL 0.3 mol·L－1AgNO3溶液　③100 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液充分搅拌后冷却到相同温度，Ag＋浓度由大到小的顺序为________ (填序号)，此时溶液②中Cl－物质的量浓度为______________。‎ ‎21．(8分)水的电离平衡曲线如图所示：‎ ‎ ‎ ‎(1)若以A点表示25℃时水电离平衡时的离子浓度，当温度上升到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从____ ____增加到_____ ___。‎ ‎(2)将pH＝8的氢氧化钡溶液与pH＝5的盐酸溶液混合并保持100℃恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则氢氧化钡溶液与盐酸的体积比为_______ 。‎ ‎(3)已知AnBm的离子积K＝[c(Am＋)]n·[c(Bn－)]m，式中c(Am＋)和c(Bn－)表示离子的物质的量浓度。在某温度下，氢氧化钙溶解度为0.74 g，其饱和溶液密度设为1 g·cm－3，其离子积为K＝_ _______ 。‎ ‎22．(10分)某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：‎ A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液 B．用移液管移取25 mL烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴甲基橙指示剂 C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解 D．将物质的量浓度为c的标准硫酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记下开始读数为V1‎ E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记下读数V2‎ 回答下列各问题：‎ ‎（1）正确操作步骤的顺序是______→______→______→D→______(均用字母填写)。‎ ‎(2)滴定管的读数应注意__________________ _____________________________。‎ ‎（3）E中在锥形瓶下垫一张白纸的作用是_______________________________________。‎ ‎（4）D步骤中液面应调节到 _______________________________________，‎ 尖嘴部分应____________________________________________。‎ ‎(5)滴定终点时锥形瓶内溶液的pH约为____________，终点时颜色变化是_________________________________________________________。‎ ‎(6)若酸式滴定管不用标准硫酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果(指烧碱的纯度)有何影响？______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。‎ ‎(7)该烧碱样品纯度的计算式为_________________________________。‎