2017-2018学年重庆市铜梁县第一中学高二上学期寒假检测（一）化学试题 Word版
2017-2018学年重庆市铜梁县第一中学高二上学期寒假检测（一）化学试题
考试说明：1.考试时间： 90分钟
2.试题总分： 100分
可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Na 23 Cu 64 Cl 36.5
第一卷（选择题 共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）
1. 2016年全国环境保护工作会议提出要“以改善环境质量为核心,实行最严格的环境保护制度,打好大气、水、土壤污染防治三大战役,确保2020年生态环境质量总体改善”。下列有关环境保护的说法中,正确的是( )
A. 废旧电池中的宫格前等重金属盐对土壤和水源会造成污染
B. 对煤炭中硫资源的综合开发利用，是减少温室气体排放的有效措施
C. 就地在田间焚烧秸秆，减少运输成本
D. 水体有自净能力，所以生活污水直接排放也没关系
2.化学用语是学习化学的重要工具,下列化学用语中正确的是( )
A. 氢氧燃电池的负极反应式是：O2+2H2O+4e−=4OH−
B. 氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S⇌2H++S2-
C. 钢铁腐蚀是可能发生的正极反应：2H2O+O2+4 e−==4OH-
D. NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：HCO−3+H2O⇌CO2↑+OH−
3. 化学反应可以从不同的角度进行分析,以下观点中正确的是()
A. 催化剂不能参与化学反应，但可以改变反应到达平衡的时间
B. 化学平衡常数的表达式与化学反应式的书写无关
C. 加热时，化学反应只向吸热反应方向进行
D. 有电子转移的化学反应不一定能产生电流，但该反应一定为氧化还原反应
4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A.将NO2球浸泡在冷水和热水中
B.用浓氨水和氢氧化钠制备氨气
C.在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质
D.饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出
5.下列过程或现象与盐类水解无关的是（ ）
A.可以用热的纯碱溶液去油污 B. 浓硫化钠溶液有臭味
C.加热氯化铁溶液颜色变深 D.过氧化钠粉末变质成为白色
6.下列说法正确的是（ ）
A.已知2H2 (g)+O2(g)═2H2O(g )△H=−483.6kJ/mol,则H2的燃烧热为△H=−241.8kJ/mol
B.化学反应速率为“0.8mol/(L·S)”表示我的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8 mol
C.反应NH3(g)+HCl(g)==NH4Cl(s) △H<0，该反应在任何温度下都可自发进行
D.已知4P（红磷，s）==P4（白磷，s）△H>0的反应速率为v1;N2(g)+3H2(g) ⇌2NH3(g)
7. 设C(g)+CO2(g)⇌2CO(g)；△H＞0，反应速率为v1，N2+3H2⇌2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）
A. 同时增大 B. 同时减小 C. v1增大，v2减小 D. v1减小，v2增大
8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A.用广泛PH试纸测得溶液的PH为2.3
B.用滴油少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率
C.欲准确测定浓度约为0.20mol/L的HCl溶液的浓度，可取该HCl溶液25.00mL，用25.00mL碱式滴定管和0.10mol/LNaOH溶液滴定。
D.将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生。
9.常温下，下列溶液中各微粒的物质的量的溶度关系正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L pH为4的NaHB溶液中：c(HB−)>c(H2B)>c(B2−)
B. 相同条件下,pH=5的①NH4Cl溶液、②CH3COOH溶液、③稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+):①>②>③
C.室温下，向0.01 mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.20°C时，PH=2的醋酸与PH=12的氢氧化钠等体积混合：c(CH3COO-)+c((H+)
Ksp[Fe(OH)3]
C
其他条件不变,压缩2HI(g)⇌I2(g)+H2(g)平衡体系的体积
混合气体颜色变深
平衡向生成I2(g)的方向移动
D
向加入了几滴酚酞试液的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液,
红色逐渐褪去
Na2CO3溶液中存在水解平衡
13. 下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是( )
A. 加入铝单质能产生大量氢气的溶液：Na+、NO3-、SO42-、Cl-
B. 常温下由水电离出的c(H+)=1×10−12mol/L的溶液中：K+、Na+、Cl−、HCO3−
C. 有Fe3+存在的溶液中：CO32−、NH4+、SO42−、Cl−
D. 有大量CO2−3存在的无色透明溶液中：Na+、K+、Cl−、S2−、[Al(OH)4]-
14.下图是MCFC燃料电池，它是以水煤气（CO,H2）为燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3共熔混合物为电解质。下列说法正确的是（ ）
A.B极电极反应式为2H2O+O2+4e-==4OH-
B.电池放电时，电池中CO32-的物质的量将逐渐减少
C. 放电时CO32−向负极移动
D. 电路中的电子经正极、负极、熔融的K2CO3后再流回正极，形成闭合回路
15.某温度下，在体积为2L的密闭容器中进行如下反应：N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)
△H=-92.60KJ/mol。图1表示N2的物质的量随时间的变化曲线，图2表示其他条件不变的情况下，改变起始物H2的物质的量对反应平衡的影响。下列说法正确的是（ ）
A.加入适当的催化剂后，该反应的△H<92.60KJ/mol
B. .0～10min内,该反应的平均速率v（H2）=0.045mol•L-1•min-1，
C. 11min时，其他条件不变，压缩容器体积N2物质的量变化曲线为c
D. 在A,B,C三点所表示的平衡中，B点表示的N2的转化率最高
16．25℃时，下列有关溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（ ）
A． 0.1mol/|LCH3COONa 与0.lmol/LHCl 溶液等体积混合： c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>cCH3COO-)
B． 0.lmol/LNH4Cl与0.lmol/L 氨水等体积浪合（pH>7)： c(NH3·H2O)>c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)
C． 0.1mol/LNa2CO3与0.lmol/LNaHCO3溶液等体积混合：
2/3c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)
D． 0.1mol/LNa2C2O4与0.lmol/LHCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸）：
2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)
第二卷（非选择题 共52分）
二、非选择题（52分）
17.（15分）甲醇是一种重要的化工原料，有开发和应用的广阔前景。
(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g)△H=+84kJ⋅mol−1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=−484kJ⋅mol−1
工业上常以甲醇为原料制取甲醛,请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式： .
（2）在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g），CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。
①.A,B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>,<,=”）,原因是__________________
②.A,B,C三点的平衡常数KA,KB,KC的大小关系是__________________
③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)
a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍 b.CH3OH的体积分数不再改变
c.混合气体的密度不再改变 d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变
（3）在P1压强、T1°C时，该反应的平衡常数K=_________.再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________（填“增大，不变或减小”），CH3OH的体积分数_________（填“增大，不变或减小”）
18.(12分) 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表：
化学式
HF
HClO
H2CO3
NH3·H2O
电离常数
6.8×10−4
4.7×10−8
K1=4.3×10−7
K2=5.6×10−11
Kb=1.7×10−5
（1）常温下，PH相同的三种溶液①NaF溶液 ②NaClO溶液 ③Na2CO3溶液
其物质的量溶度由大到小的顺序是___________（填序号）
（2）25°C时，PH=4的NH4Cl溶液由水电离的c(H+)之比为_____________
（3）0.1 mol/L的NaClO溶液和0.1 mol/L的NaHCO3溶液中，c(ClO-)________ c(HCO3-)（填“>,<,=”）可使上述两种溶液PH相等的方法是___________（填代号）
a.向NaClO溶液中加适量的水 b.向NaClO溶液中加适量的NaOH
c.向NaHCO3溶液中加适量的水 d. 向NaHCO3溶液中加适量的NaOH
（4）向NaClO溶液中通入少量的CO2，所发生的离子方程式为_________
（5）常温下，0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的NH4Cl溶液等体积混合，通过计算判断混合溶液的酸碱性____________
19.（14分）金属铝在现代生产和日常生活中应用广泛。
（1）工业上用电解熔融氧化铝的方法来制取金属铝，纯净氧化铝的熔点很高(约2045℃)，在实际生产中，通过加入助熔剂冰晶石(Na3AlF6)在1000℃左右就可以得到熔融体。反应方程式为2Al2O3==通电==4Al+3O2↑。
（1）在电解时阴极的电极反应式 ．阳极的电极反应式
（2）由于阳极产生的氧气全部与石墨电极反应生成CO和CO2气体，因此在电解过程中碳电极需要不断补充。若生产中每生成a gAl，阳极损失石墨bg，则理论上产生CO和CO2的物质的量分别是______．
（3）对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．如图所示，以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，可使铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
．在电解过程中，阴极附近溶液的PH_________（填“增大，减小或不变”）
（4） “863”计划和中科院“百人计划”支持的环境友好型铝碘电池已研制成功,电解质为AlI3溶液,已知电池总反应为2Al+3I2═2AlI3. 该电池负极的电极反应为： ，当负极质量减少27g时，在导线有 个电子通过。
20.（11分）高锰酸钾是常用的消毒剂、除臭剂、水质净化剂以及强氧化剂.由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如下:
回答下列问题：
（1）反应②是使K2MnO4转化为KMnO4和MnO2,该转化过程中发生反应的离子方程式为___.因此需要通入某种气体调pH=10−11,在实际操作中一般选择CO2而不是HCl，原因是___.
(2)某化学兴趣小组利用酸性高锰酸钾测定某草酸钠(Na2C2O4)样品中草酸钠的质量分数。该小组称量2.68g草酸钠样品溶于稀硫酸中,然后用0.200mol⋅L−1的酸性高锰酸钾溶液进行滴定(其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应).
滴定前是否要滴加指示剂?___(填“是”或“否”)当溶液 ，说明滴定达到终点。
滴定时用 滴定管盛装KMnO4标准溶液。
③达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为 .
参考答案
一、选择题（本大题包括16小题，每小题3分，共48分。）
1.A 2.C 3.D 4.C 5.D 6.D 7.A 8.B
9.C 10.B 11.D 12.D 13.D 14.C 15.B 16.C
二、非选择题（共52分）
17.（15分，除标注外每空2分）
（1）2CH3OH(g)+O2(g)==2HCHO(g)+2H2O(g) △H=-316KJ/mol
（2）.<（1分，）增大压强，平衡向正反向移动，使反应物转化率增大
.KA=KB>KC .b
(3) 100 减小 减小
18.（12分，每空2分）
（1）>> （2）106 （3）< a,d
（4）ClO-+CO2+H2O==HClO+HCO3-
（5）由NH3·H2O的电离常数Kb=1.7x10-5,可得NH4+的水解常数Kh=KW/Kb=5.9x10-10,因为KhAl2O3+6H+ （3）Al-3e-==Al3+ 1.806x1024
20.（11分，除标注外每空2分）
（1）3MnO42-+2H2O==2MnO4-+MnO2+4OH- HCl会被MnO4氧化成Cl2
（2）否 （1分） 变成紫色，且半分钟内不褪色
酸式滴定管 ③37.5%
