河北省行唐县第三中学2018-2019高二4月月考化学试卷

河北省行唐县第三中学2018-2019高二4月月考化学试卷

石家庄市普通高中2018-2019学年第二学期4月考试卷 高二化学 一、单选题 ‎ ‎1. 下列分子的中心原子的杂化轨道类型相同的是 (　 )‎ A． CO2与SO2 B． CH4与NH3 C． BeCl2与BF3 D． C2H4与C2H2‎ ‎2. 1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是(　　)‎ A． SO2和O3　B． CO2和NO2 C． CS2和NO2 D． PCl3和BF3‎ ‎3. HCl气体易溶于溶剂A，那么下列物质也可能易溶于A的是(　　)‎ A． NH3　 B． CH4 C． CCl4 D． O2‎ ‎4. 乙烯分子中含有4个C—H键和1个C=C键，6个原子在同一平面上。下列关于乙烯分子的成键情况分析正确的是 (　　 )‎ ‎①每个C原子的2s轨道与2p轨道杂化，形成两个sp杂化轨道　②每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个sp2杂化轨道　③每个C原子的2s轨道与3个2p轨道杂化，形成4个sp3杂化轨道　④每个C原子的3个价电子占据3个杂化轨道，1个价电子占据1个2p轨道 A． ①③ B． ②④ C． ①④ D． ②③‎ ‎5. 关于CO2与CS2的下列说法正确的是（ ）A． 它们互为等电子 B． CO2为直线形而CS2为V形C． 它们分子中的化学键类型不同 D． CS2比CO2稳定 ‎6. 图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)。分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是 A． CF4　　B． CH4　　　C． NH　　D． H2O ‎7.下列各微粒中属于等电子体的是（　　）‎ A． N2O4和NO2 B． SO2和O3 C． CO2和NO2 D． C2H6和N2H4‎ ‎8.下列氯元素含氧酸酸性最强的是（　　　）‎ A． HClO　　B． HClO2 C． HClO3 D． HClO4‎ ‎9.下列微粒的价电子对数正确的是（点“· ”的原子为中心原子）（ ）‎ A． CH4　 4 B． CO2　1 C． BF3　2 D． SO3　 2‎ ‎10.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是（　　）‎ A． [Co（NH3）4Cl2]Cl B． [Co（NH3）3Cl3]‎ C． [Co（NH3）6]Cl3 D． [Co（NH3）5Cl]Cl2‎ ‎11.下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是(　　)‎ A． 盐酸和NaOH溶液反应 B． 氯化氢溶于水 C． 溴化氢与氨反应 D． 锌和稀H2SO4反应 ‎12.下列分子中，既含有σ键，又含有π键的是(　　)‎ A． CH4 B． HCl C． CH2===CH2 D． F2‎ ‎13.已知原子数和价电子数相同的离子或分子结构相似，如SO3、NO都是平面三角形。那么下列分子或离子中与SO42-有相似结构的是（ ）‎ A． PCl5 B． CCl4 C． NF3 D． N ‎14.现有如下各说法：‎ ‎①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。‎ ‎③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。④根据电离方程式HCl=H＋＋Cl－，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2、Cl2分子里共价键发生断裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是(　　)‎ A． ①②⑤正确　　B． 都不正确 C． ④正确，其他不正确 D． 仅①不正确 ‎15.在硼酸［B（OH）3］分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是（　　）‎ A． sp，范德华力　B． sp2，范德华力 C． sp2，氢键 D． sp3，氢键 ‎16. 下列化学用语正确的是 ‎ A．Mg2＋的结构示意图： ‎ B．C2H2的电子式：‎ C．基态Cr的价电子排布式：3d44s2 ‎ D．HClO的结构式：H—Cl—O ‎17. 下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是（ ）‎ A．CCl4和SiCl4的熔点B．I2在水中的溶解度和I2在CCl4溶液中的溶解度 C．对羟基苯甲醛（）和邻羟基苯甲醛（）的沸点 D．H2SO3和H2SO4的酸性 ‎18. 关于氢键，下列说法正确的是 （ ）‎ A．含氢元素的化合物均含有氢键 ‎ B．冰、水和水蒸气中都存在氢键 ‎ C．由于氢键的作用，使NH3、H2O、HF的沸点反常的高，且沸点高低顺序为H2O＞HF＞NH3 ‎ D．H2O的稳定性比H2S强，是因为氢键所致 ‎19．下列有关有机物分子的叙述不正确的是（ ）‎ A．乙烯分子中有一个sp2-sp2σ键和一个p-p π键 B．乙炔每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道，它们之间可形成两个π键 ‎ C．乙烷两个C原子均是sp3杂化，分子中一共有6个σ键 D．苯分子每个碳原子均是sp2杂化 ‎20. 下列分子均属于极性分子且中心原子均为sp3杂化的是（ ）‎ A．SO2、BF3 B．PCl3、SO3 C．CH4、SiO2 D．NF3、H2S ‎21. A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，有关两元素的下列叙述：‎ ‎①原子半径A＞B； ②离子半径A＞B ③A的正价与B的负价绝对值一定相等；‎ ‎④电负性A＜B； ⑤电离能A＞B。其中正确的组合是（ ）‎ A．①④ B．②③④ C．①③⑤ D．②③⑤‎ ‎22. 下列各项叙述中，正确的是（ ）‎ A．钠原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 B．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等 C．氮原子的价电子排布图：‎ D．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p区元素 ‎23. 右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是 A．A、B、C第一电离能的大小顺序为C＞B＞A B．C、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为C＞D ‎ C．AD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化 D．ED4分子中各原子均达8电子结构 ‎24. 下列有关含氧酸的说法中正确的是（ ）‎ A．元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性就越强B．含氧酸中有多少个H原子，就属于几元酸 C．同一元素的不同含氧酸，非羟基氧越多，该酸的酸性越强 D同一元素的不同含氧酸中，中心原子的化合价越高，其氧化性一定越强 ‎25 ．下列对一些实验事实的理论解释正确的是 （ ）‎ 实验事实 理论解释 A SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质 B 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′‎ C ‎1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子；可与水形成氢键；且与水反应 D HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短 二、填空题 ‎ ‎26.化合物NH3与BF3可以通过配位键，形成NH3·BF3。‎ ‎(1)配位键的形成条件是____________________________________________________‎ ‎(2)在NH3·BF3中，______原子提供孤电子对，______原子接受孤电子对。‎ ‎(3)写出NH3·BF3的结构式并用“→”标出配位键。‎ ‎27.在HF、H2O、NH3，CS2，CH4，N2，BF3分子中：‎ ‎(1)以非极性键结合的非极性分子是________；‎ ‎(2)以极性键结合的具有直线形结构的非极性分子是________；‎ ‎(3)以极性键结合的具有正四面体形结构的非极性分子是________；‎ ‎(4)以极性键结合的具有三角锥形结构的极性分子是________；‎ ‎(5)以极性键结合的具有sp3杂化轨道结构的分子是________；‎ ‎(6)以极性键结合的具有sp2杂化轨道结构的分子是________。‎ ‎28.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：‎ ‎(1)氮元素基态原子的价电子排布式为______________。‎ ‎(2)在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。‎ ‎(3)磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)‎ ‎①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；‎ ‎②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；‎ ‎(4)氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。‎ ‎(5)配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。‎ ‎29.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ)：‎ 根据上述数据回答(1)～(5)题。‎ ‎(1)下列物质本身具有的能量最低的是(　　)‎ A．H2 B．Cl2 C．Br2 D．I2‎ ‎(2)下列氢化物中，最稳定的是(　　)‎ A．HCl B．HBr C．HI ‎(3)X2＋H2===2HX(X代表Cl、Br、I)的反应是吸热反应还是放热反应？ _____________。‎ ‎(4)相同条件下，X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是________。‎ 高二下学期期4月月考化学试题参考答案 ‎1.B 2.A 3.A 4. B 5.A 6.C 7.B 8.D 9.A 10.B 11.C 12.C 13.B 14.B ‎ ‎15.C 16、B 17、C 18、C 19、C 20、D 21、A 22、A 23、A 24、C 25、C ‎26.　(1)形成配位键的一方能够提供孤电子对，另一方具有能够接受孤电子对的空轨道 ‎(2)氮　硼 ‎(3) ‎ ‎27. (1)N2　(2)CS2　(3)CH4　(4)NH3　(5)NH3、H2O，CH4　(6)BF3‎ ‎28. (1)2s22p3　(2)1　2‎ ‎(3)①大于　②小于 ‎(4)氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化　(5)4‎ ‎29.　(1)A　(2)A　(3)放热反应　(4)Cl2‎