2020学年高一化学上学期第一次月考试题（含解析） 人教版 新版

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‎2019学年高一上学期第一次月考 化学试卷 ‎1. 下列仪器中，不能用于加热的是 A. 坩埚 B. 量筒 C. 烧杯 D. 试管 ‎【答案】B ‎【解析】A项，坩埚一般用于灼烧固体物质，能用于加热；B项，量筒用来量取一定体积的液体，不能用于加热；C项，烧杯不要求体积非常准确，可以垫石棉网加热；D项，试管表面积较小,在火焰上受热均匀，可以加热。‎ 点睛：本题考查常见实验仪器的使用，平日注意知识积累，可以直接加热的仪器有：燃烧匙、坩埚、蒸发皿、试管等；可以加热但要垫石棉网的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等；不可以加热的有：量筒、试剂瓶、集气瓶等。‎ ‎2. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 A. B. C. D. ‎ ‎【答案】D ‎【解析】乙醇容易燃烧，属于易燃液体；A项，图标为腐蚀品；B项，图标为爆炸品；C项，图标为有毒气体；D项，图标为易燃液体，故D正确。‎ ‎3. 下列有关实验室一般事故的预防和处理方法正确的是 A. 燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭 B. 皮肤上沾有少量浓硫酸，可立即用NaOH冲洗。‎ C. 少量酸或碱滴到实验台上，立即用湿抹布擦净，再用水冲洗抹布 D. 蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却 - 11 -‎ ‎【答案】C ‎【解析】A项，燃着的酒精灯打翻失火，应立即用湿抹布盖灭，这样可以使酒精与氧气隔绝，故A错误；B项，皮肤上沾有少量浓硫酸，先用干抹布擦拭，再用水冲洗，故B错误；C项，少量酸或碱滴到实验台上，为防止污染实验台，应立即用湿抹布擦净，再用水把抹布冲洗干净，故C正确；D项，蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应用玻璃棒迅速搅拌，而不应加水进行冷却，故D错误。‎ 点睛：本题考查化学实验安全及事故处理，了解常见的意外事故的处理方法，掌握酒精灯的使用，酸、碱的使用，蒸发操作等注意事项。‎ ‎4. 欲除去下列物质中的杂质（括号内物质为杂质），所用试剂不正确的是 A. NaNO3溶液（Na2SO4）：适量Ba（NO3）2溶液 B. CO2（CO）：灼热的氧化铜 C. Cu粉（Zn粉）：过量盐酸 D. CaCO3粉末（CaCl2）：过量盐酸 ‎【答案】D ‎【解析】A项，Na2SO4与Ba(NO3)2反应生成硫酸钡沉淀和NaNO3，可除去杂质且不会引入新杂质，故A正确；B项，CO与灼热的氧化铜反应生成Cu和CO2，可除去杂质且不会引入新杂质，故B正确；C项，Cu不和盐酸反应，Zn和盐酸反应生成ZnCl2和H2，可除去杂质且不会引入新杂质，故C正确；D项，CaCO3粉末中含有CaCl2杂质，若加过量盐酸，盐酸与CaCO3反应生成CaCl2、H2O和CO2，不能除去杂质反而除去了原物质，故D错误。‎ 点睛：本题考查物质的分离与除杂，要根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂试剂和分离方法，除杂质至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。‎ ‎5. 下列离子检验的方法正确的是 A. 某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有Cl﹣‎ B. 某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+‎ C. 某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42﹣‎ D. 某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，说明原溶液中有CO32﹣‎ ‎【答案】B ‎【解析】A项，某溶液中加硝酸银溶液生成白色沉淀，沉淀不一定是AgCl，也可能是Ag2CO3、Ag2SO4等，不能确定原溶液中是否有Cl﹣，故A错误；B项，某溶液中加Ba(OH)2溶液生成蓝色沉淀，说明生成了Cu(OH)2沉淀，则原溶液中有Cu2+，故B正确；C项，某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀，白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl，检验SO42-‎ - 11 -‎ ‎，应先加入盐酸，如无现象，再加入氯化钡溶液，故C错误；D项，某溶液中加稀硫酸溶液产生无色气体，不能说明原溶液中有CO32﹣，若原溶液中有HCO3﹣，也会有相同的现象，故D错误。‎ ‎6. 下列实验操作中有错误的是 A. 分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 B. 实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线 C. 用淘洗的方法从沙里淘金 D. 用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干 ‎【答案】D ‎【解析】试题分析：A、分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，A正确；B、实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应与蒸馏烧瓶的支管口在同一水平线，B正确；C、用淘洗的方法从沙里淘金，C正确；D、用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液快蒸干时停止加热，利用佘热蒸干，D错误；答案选D。‎ 考点：化学实验分液、蒸馏、蒸发 ‎7. 下列叙述正确的是 A. 1 mol H2O的质量为18g/mol B. C2H5OH的摩尔质量为46g C. 3.01×1023个SO2分子的质量为32g D. 摩尔是国际单位制中的一个基本物理量 ‎【答案】C ‎【解析】A项，H2O的摩尔质量是18g•mol-1，1molH2O质量为18g，A错误；B项，C2H5OH的摩尔质量为46g•mol-1，B错误；C项，3.01×1023个SO2分子的物质的量为：n=N/NA=3.01×1023÷6.02×1023 mol-1=0.5mol，质量为：m=n•M=0.5mol×64g•mol-1=32g，C正确；D项，物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，D错误。‎ ‎8. 等质量的下列物质所含分子数最多的是 A. H2 B. SO2 C. N2 D. CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】由n=m/M、N=n•NA可得：N=m•NA/M，所以在质量相同的条件下，摩尔质量越小，气分子数就越多；H2的摩尔质量为2g•mol-1，SO2的摩尔质量为64g•mol-1，N2的摩尔质量为28g•mol-1，CO2的摩尔质量为44g•mol-1，故选A。‎ ‎9. 己知丙酮（C3H6O）无色液体，可溶于水，密度小于1 g/mL，沸点约为56℃，要从水域丙酮的混合物里将丙酮分离出来，下列方法最合理的是 A. 蒸馏 B. 升华 C. 过滤 D. 蒸发 - 11 -‎ ‎【答案】A ‎【解析】试题分析：水与丙酮互溶，二者的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法来实现二者的分离，故选A。‎ 考点：考查了物质的分离、提纯的相关知识。‎ ‎10. NA代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 B. 2 g H2所含原子数目为NA C. 11.2L N2所含原子数目一定为NA D. 5.6g铁与足量盐酸反应失去电子数为0.2NA ‎【答案】D ‎【解析】A项，同温同压下，相同体积的任何气体单质都具有相同的分子数，但所含原子数目可能不同，如O2、O3等，故A错误；2g H2的物质的量为：n=m/M=2g÷2g•mol-1=1mol，含2mol原子，所以原子数为2NA，故B错误；C项，不知道是否为标准状况的11.2L N2，所以无法计算N2的物质的量，所含原子数目不一定为NA，故C错误；D项，铁与足量盐酸反应生成Fe2+，铁的物质的量为：n(Fe)=5.6g÷56g•mol-1=0.1mol，每个Fe原子失去两个电子变成Fe2+，所以0.1molFe失去0.2mol电子变成Fe2+，失电子数为0.2NA，故D正确。‎ ‎11. 过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶 液； ③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入适量的稀盐酸；⑤过滤．正确的操作顺序是 A. ②③①⑤④ B. ①②③⑤④‎ C. ②③①④⑤ D. ③⑤②①④‎ ‎【答案】A ‎【解析】要除去食盐水含有的可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，实质就是除去Ca2+、Mg2+、SO42-，可加入过量碳酸钠使Ca2+转化为CaCO3沉淀除去，加入过量氢氧化钠将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀除去，加入过量氯化钡将SO42-转化为BaSO4沉淀除去；除去Mg2+和SO42-，不用考虑先后顺序，但是加入碳酸钠除Ca2+要放在加入氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，过滤出沉淀后，向滤液中加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子；所以正确的顺序为②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④，故选A。‎ ‎12. 进行过滤操作应选用的一组仪器是 A. 烧杯、酒精灯、试管、铁架台（铁圈）、漏斗 - 11 -‎ B. 滤纸、烧杯、试管夹、漏斗、玻璃棒 C. 烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台（铁圈）、滤纸 D. 滤纸、试管、漏斗、铁架台（铁圈）、玻璃棒 ‎【答案】C ‎【解析】过滤时需要制作过滤器的漏斗和滤纸、起固定作用的铁架台、引流用的玻璃棒、盛液体的烧杯，所以烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台(带铁圈)、滤纸是过滤操作必须要用的仪器(滤纸也可不算仪器，只是用品)，故选C。‎ 点睛：本题考查过滤操作实验仪器的选择，过滤是将固体不溶物跟液体分离的一种方法，掌握过滤的原理和操作是解题关键，A项，过滤操作不用加热，肯定用不到酒精灯；B、D两项，过滤时不需要试管，肯定用不到试管夹。‎ ‎13. 某溶液中含有CO32-、SO42-、 NH4+和M离子的物质的量之比为1：2：4：2,则离子M可能是 A. H+ B. K+ C. C1- D .Ba2+‎ ‎【答案】B ‎【解析】某溶液中含有CO32-、SO42-、NH4+、M离子的物质的量之比为1：2：4：2，可设四种离子的物质的量分别为1mol、2mol、4mol、2mol，已知的正电荷为：4mol×1=4mol，负电荷为：2mol×1+2mol×2=6mol，根据电荷守恒，M离子应带正电荷，M离子的正电荷总数为：2mol×1=2mol，所以M离子应为+1价阳离子，又因为H+与CO32-不能共存，Cl-为阴离子，Ba2+为+2价阳离子，所以M离子应为K+，故选B。‎ ‎14. 只用一种试剂就能将NaCl、BaCl2、KOH三种无色溶液区别开，此试剂是 A. Na2CO3 B. 盐酸 C. Fe2(SO4)3溶液 D .硫酸 ‎【答案】C ‎【解析】A项，加入Na2CO3产生白色沉淀的为BaCl2溶液，而NaCl和KOH溶液均没有明显现象，所以不能鉴别NaCl和KOH，故A错误；B项，加入盐酸，三种物质都没有明显现象，不能鉴别，故B错误；C项，加入Fe2(SO4)3溶液，生成白色沉淀的为BaCl2溶液，无现象的为NaCl溶液，生成红棕色沉淀的是KOH溶液，故C正确；D项，加入硫酸，生成白色沉淀的为BaCl2溶液，而NaCl和KOH溶液均没有明显现象，所以不能鉴别NaCl和KOH，故D错误。‎ 点睛：本题考查物质的鉴别，根据物质的性质选择试剂，掌握常见元素化合物的化学性质是关键，注意鉴别三种物质时，必须具有两种或两种以上的不同现象才能鉴别出来。‎ ‎15. 下列有关0.1 mol·L－1　NaOH溶液的叙述正确的是 A. 1L该溶液中含有NaOH 40g - 11 -‎ B. 100 mL该溶液中含有OH- 0.01mol C. 从1L该溶液中取出100mL，所取出的NaOH溶液的浓度为0.01 mol·L－1‎ D. 在1 L水中溶解4g NaOH即可配制得0.1 mol·L－1 NaOH溶液 ‎【答案】B ‎【解析】A项，1L 0.1mol•L-1NaOH溶液中含氢氧化钠的质量为：m=c•V•M=0.1mol•L-1×1L×40g•mol-1=4.0g，故A错误；B项，100ml 0.1mol•L-1NaOH溶液中含OH-的物质的量为：n(OH-)=n(NaOH)=c•V=0.1mol•L-1×0.1L=0.01mol，故B正确；C项，溶液是均一稳定的，取出溶液的浓度与原溶液的浓度相同，故C错误；D项，在1 L水中溶解4g NaOH所得溶液的体积不是1L，无法计算溶液体积，所以无法计算NaOH溶液的物质的量浓度，故D错误。‎ ‎16. 下列叙述正确的是 A. 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4Ｌ B. 1NA个氢气分子所占的体积为22.4 L C. 只有在标准状况下Vm=22.4 L/ mol D. 标准状况下,28g CO所占的体积为22.4 L ‎【答案】D ‎...............‎ 点睛：本题考查气体摩尔体积有关知识，侧重考查气体摩尔体积条件的应用，根据标准状况下气体摩尔体积的定义，应注意：一是标准状况，二是指气体的体积而非固体或液体的体积。‎ ‎17. 以下是配制250mL0.2mol·L-1氯化钠溶液的步骤：‎ ‎①溶解②洗涤③移液④计算⑤定容⑥称量⑦盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。请你选出该溶液配制的操作先后顺序是 - 11 -‎ A. ②③⑤①⑥⑦④ B. ④⑥①③②⑤⑦‎ C. ④②⑤⑥①③⑦ D. ②⑥⑦④③⑤①‎ ‎【答案】B ‎【解析】操作先后顺序是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定溶、盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。所以是④⑥①③②⑤⑦，选B。‎ ‎18. 在100 mL的溶液中有0.1 mol NaCl和0.1 mol MgCl2，此溶液中Cl-的物质的量浓度为 A. 0.2mol·L－1 B. 0.3 mol·L－1‎ C. 2 mol·L－1 D. 3 mol·L－1‎ ‎【答案】D ‎【解析】由已知，溶液中氯离子的物质的量为：n(Cl-)=0.1mol+0.1mol×2=0.3mol，所以此溶液中Cl-的物质的量浓度为：c(Cl-)==0.3mol÷0.1L=3mol•L-1，故选D。‎ ‎19. 下列各组中的两种气体的分子数一定相同的是 A. 质量相等的CO和C2H4 B. 等温、等体积的N2和CH4‎ C. 体积相同的N2和O3 D. 等压、等体积N2和CO2‎ ‎【答案】A ‎【解析】A项，CO和C2H4的摩尔质量都是28g•mol-1，所以质量相等的CO和C2H4物质的量相等，所含分子数相同，故A正确；B项，根据PV=nRT可知，等温、等体积，压强之比等于气体的物质的量之比还等于分子数之比，二者的压强不一定相同，所以分子数不一定相同，故B错误；C项，根据PV=nRT可知，气体体积相同时，物质的量（或分子数）受压强和温度影响，因为压强和温度未知，所以二者的分子数不一定相同，故C错误；D项，据PV=nRT可知，等压、等体积的气体的物质的量（或分子数）受温度影响，因为二者温度不一定相同，所以二者的分子数不一定相同，故D错误。‎ ‎20. 等体积的硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液分别与足量氯化钡溶液反应，若生成硫酸钡沉淀的质量比为2∶2∶3，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 A. 1∶2∶3 B. 2∶2∶3 C. 3∶2∶2 D. 2∶6∶9‎ ‎【答案】D ‎【解析】三种硫酸盐的化学式分别为，硫酸铝：Al2(SO4)3、硫酸锌：ZnSO4、硫酸钠：Na2SO4，生成硫酸钡的质量比为2：2：3，即产生的硫酸钡沉淀的物质的量为2：2：3，又因为1mol硫酸钡含有1mol的硫酸根，所以相当于三种硫酸盐分别提供硫酸根的物质的量之比为 - 11 -‎ ‎2：2：3，因此Al2(SO4)3、ZnSO4、Na2SO4的物质的量之比为：：：=2:6:9，又因为硫酸铝、硫酸锌、硫酸钠溶液体积相等，所以物质的量浓度之比为2:6:9，故选D。‎ ‎21. （1）含有3.01×1023个H的H2O，其H2O物质的量是________；其H2O中含有电子的个数为______________。‎ ‎（2）______mol H2O中含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。‎ ‎（3）将等物质的量的NH3和CH4混合，混合气体中NH3与CH4的质量比为________。‎ ‎（4）要使NH3与CH4含相同数目的H原子，则NH3和CH4的物质的量之比为__________。‎ ‎（5）标准状况下，密度为0.75 g·L－1的NH3与CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为__________，(注:体积分数即为物质的量分数）‎ ‎（6）已知a g A和b g B恰好完全反应生成0.4mol C和d g D，则C的摩尔质量为________‎ ‎（7）同温、同压下等质量的SO2气体和CO2气体，体积之比___________，原子数目之比为___________，密度比为___________，氧元素的质量比为__________。‎ ‎（8）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为____________；R的相对原子质量为_____________。‎ ‎（9）200mL、2.0mol/L的Al2（SO4）3溶液中含Al3+的物质的量为___________；从中取出10mL，将这10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度为______________。‎ ‎【答案】 (1). 0.25 (2). 2.5NA (3). 3 (4). 17:16 (5). 4:3 (6). 80% (7). 5(a+b-d)/2 g/mol (8). 11:16 (9). 11:16 (10). 【答题空10】【答题空10】16:11 (11). 11:16 (12). 64g•mol-1 (13). 32 (14). 0.8mol (15). 0.4mol/L ‎【解析】（1）1个H2O分子中含有2个H原子，故含有3.01×1023个H原子的H2O分子是：×3.01×1023个，物质的量是：×3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.25mol；1个H原子含有1个电子，1个O原子含有8个电子，所以1个H2O中含有10个电子，故0.25mol H2O中含有2.5mol电子，个数为2.5NA。‎ ‎（2）因为一个CO2分子中含有两个氧原子，所以1molCO2中含有2mol氧原子，1.5molCO2中含有1.5×2mol=3mol氧原子，而1molH2O中含有1mol氧原子，所以H2O物质的量为：3mol÷1=3mol。‎ ‎（3）根据m=nM可得，等物质的量的NH3和CH4质量之比等于摩尔质量之比，即17：16。‎ ‎（4）1个NH3分子含有3个H原子，1个CH4分子含有4个H原子，设NH3与CH4‎ - 11 -‎ 含相同数目的H原子为N，则NH3分子为个，CH4分子为个，因为物质的量之比等于分子数之比，所以NH3和CH4的物质的量之比为：：=4：3。‎ ‎（5）标准状况下，混合气体的密度为0.75 g·L－1，则1mol混合气体的质量为：0.75g·L－1×22.4L=16.8g，设有1mol混合气体，其中NH3xmol，则17x+16(1-x)=16.8，解得x=0.8，所以NH3的体积分数为：80%。‎ ‎（6）根据质量守恒定律，C的质量为（a+b-d）g，故C的摩尔质量为：(a+b-d)g÷0.4mol=(a+b-d)g•mol-1。‎ ‎（8）标准状况下448mL该气态氧化物的物质的量是：0.448L÷22.4L•mol-1=0.02mol，则该氧化物的摩尔质量为：1.28g÷0.02mol=64g•mol-1；因为氧化物的化学式为RO2，所以R的相对原子质量为：64-16×2=32。‎ ‎（9）n(Al3+)=2n[Al2(SO4)3]=2×0.2L×2.0mol•L-1=0.8mol；因为溶液是均一稳定的，所以从中取出10mL溶液用水稀释到50mL，所得溶液中溶质的物质的量浓度是原来的，即0.4mol•L-1。‎ 点睛：本题考查了以物质的量为中心的计算、物质的量浓度的有关计算及阿伏伽德罗定律的应用，涉及的知识比较全面，计算量较大，熟练掌握与物质的量有关的几个重要公式、理解阿伏伽德罗定律及其推论是解题关键。‎ ‎22. I、在进行分液操作实验时需用到的玻璃仪器是烧杯和___________，在进行分液时，首先要对其进行____________，已知苯与CCl4类似，可用作萃取碘水中的碘，其密度为0.875 g/mL，现用其萃取碘水中的碘，振荡后其上层为_____________色。‎ II、下图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题。‎ - 11 -‎ ‎（l）图中有两处明显的错误是：①__________；②___________。‎ ‎（2）B仪器的名称是__________；C仪器的名称是_____________。‎ ‎（3）实验时B中除加入少量自来水外，还需要加入少量的____________。‎ ‎【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 打开活塞，平衡气压 (3). 紫红 (4). 温度计的位置 (5). 冷凝管冷水的进出口 (6). 蒸馏烧瓶 (7). 冷凝管 (8). 碎瓷片或沸石 ‎【解析】I、分液是分离互不相溶的两种液体混合物的方法，主要用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯；分液漏斗上端有塞子(活塞)，在进行分液时为使液体顺利流下，须打开上端活塞(或使活塞凹槽对准分液漏斗上端的小孔)，平衡气压；用苯萃取碘水中的碘，因为苯的密度小于水的密度，所以碘的苯溶液在上层，故上层为紫红色。‎ II、（1）图中有两处明显的错误，①温度计测量的是蒸汽的温度，故温度计水银球应在蒸馏烧瓶的支管口附近；②冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用。‎ ‎（2）如图所示：B为蒸馏烧瓶，C为冷凝管。‎ ‎（3）实验时为防止液体由于局部受热不均而暴沸，应加入少量碎瓷片或沸石。‎ ‎23. 用浓度为18.4mol／L浓H2SO4溶液来配制2.0mol／L稀H2SO4 250mL，操作步骤省略，请填写下列空白：‎ ‎（1）需量取浓H2SO4的体积为______________mL。‎ ‎（2）所需仪器为：_____________；‎ ‎（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”“偏低”或“无影响”）‎ a. 在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响_____。‎ b. 定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：__________。‎ c. 定容时俯视液面，对所配溶液浓度将有何影响：____________‎ - 11 -‎ ‎【答案】 (1). 27.2 (2). 量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250ml容量瓶 (3). 偏高 (4). 偏低 (5). 偏高 ‎【解析】（1）设需量取浓H2SO4的体积为V mL，根据稀释前后溶质物质的量相等，18.4×V×10-3=2.0×250×10-3，解得V≈27.2。‎ ‎（2）结合配制溶液的方法和过程，所需仪器有：量取液体的量筒、搅拌和引流用的玻璃棒、溶解稀释液体的烧杯、定容用的胶头滴管、250ml容量瓶。‎ ‎（3）根据c=n/V，误差分析时主要是考虑有关操作引起n或V的变化情况；a项，在烧杯中稀释后未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容，会导致定容时加水少了，故使V偏小，则c偏高；b项，定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，实际加水多了，故使V偏大，则c偏低；c项，定容时俯视液面，会导致加水少了，故使V偏小，则c偏高。‎ ‎24. 某厂排出的废液主要含Zn(NO3)2和AgNO3，为了从中回收金属银和硝酸锌，某中学化学课外活动小组设计了以下的实验步骤 ‎ ‎ ‎（1）操作I________ (名称)‎ ‎（2）滤液B的主要成分是______________。(写化学式)‎ ‎（3）请写出A到C的方程式 _________________________________________________。‎ ‎【答案】 (1). 过滤 (2). Zn(NO3)2 (3). Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2‎ ‎【解析】（1）根据流程可得，向废液中加入过量X进行操作I，得到固体A和液体B；向固体A加入过量Y后过滤，得到金属银和液体C；则X为Zn，Zn与AgNO3发生置换反应，生成银单质，操作I为过滤，将生成的Ag和过量的Zn与Zn(NO3)2溶液分离。（2）Zn与AgNO3在溶液中反应生成Zn(NO3)2和Ag单质，故滤液B的主要成分是Zn(NO3)2。（3）固体A是Ag和Zn的混合物，加入过量Y得到Ag和液体C，则Y能溶解Zn而不溶解Ag，故Y可以是稀硫酸，则A到C的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。 ‎ - 11 -‎