2018-2019学年福建省福州市八县（市）一中高二下学期期中联考化学试题 Word版

2018-2019学年福建省福州市八县（市）一中高二下学期期中联考化学试题 Word版

福建省福州市2018-2019学年第二学期八县（市）一中期中联考 高二化学试卷 ‎ ‎ ‎ 完成时间：90分钟 满 分：100分 可能用到的相对原子质量：O 16 Na 23 Cl 35.5 Ti 48‎ 一、单选题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）‎ ‎1．科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是[Ne]3s23p6。下列说法正确的是（ ）‎ A．两粒子都达8电子稳定结构，化学性质相同 B．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同 C．两粒子的1s能级上电子的能量相同 ‎ D．两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同 ‎2．以下是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。其中违反了洪特规则的是（ ）‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↓↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↓↑‎ ‎↑‎ ‎↓‎ ‎↓↑‎ ‎↑‎ ‎↑‎ ‎↑↑‎ ‎① ② ③ ④ ⑤ ⑤ ‎ A．①② B．①②③ C．②④⑤ D．①③④⑤‎ ‎3．下列粒子中，中心原子杂化轨道类型相同，粒子的空间构型也相同的是（ ）‎ ‎ A．PCl3、BCl3 B．H3O+、SO3‎ ‎ C．BeCl2、CS2 D．NH3、CH4‎ ‎4．同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）‎ A．HCHO、CO2、CH3OH B．Al、N2、SiO2‎ C．Ba(OH)2、H2O、CaO2 D．金刚石、O2、F2‎ ‎5．具有下列电子层结构的原子或离子，其对应元素一定属于同一周期的是（ ）‎ A．两原子核外全部都是s电子 B．最外层电子排布为3s23p6的原子和最外层电子排布为3s23p6的离子 C．原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而3d能级上没有电子的两种原子 D．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子 ‎6．下列物质的分子中既有σ键，又有π键的是（ ）‎ ‎①HCl　 ②H2O 　③N2　 ④H2O2　 ⑤C6H6　‎ A．①②③　　　　B．①③　　　　C．③⑤　　　　D．③④⑤‎ ‎7．下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（ ）‎ ‎ A．最外层都只有一个电子的X、Y原子 ‎ B．2p轨道上有三个未成对的电子的X原子与3p轨道上有三个未成对的电子的Y原子 ‎ C．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 D．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子 ‎8．下列说法正确的是（ ）‎ A．二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，分子空间构型为正四面体结构 B．分子晶体中一定含有共价键 C．BCl3、PCl5、H2O分子中均有一种原子的最外层电子不满足8e－稳定结构 D．由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高 ‎9．在ClCH=CHCl分子中，C—Cl键采用的成键轨道是（ ）‎ A．sp—p B．sp2—s C．sp2—p D．sp3—p ‎10．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：‎ ‎① 1s22s22p63s23p2； ②1s22s22p63s23p3； ③1s22s22p3； ④1s22s22p5。‎ 则下列有关比较中正确的是（ ）‎ A．最高正化合价：④＞③=②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③‎ C．第一电离能：①＞②＞③＞④ D．电负性：④＞③＞②＞①‎ ‎11．下列物质中，化学式能真正表示该物质分子组成的是（ ）‎ A．SiO2 B．S C．KOH D．H2SO4‎ ‎12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是（ ）‎ A．含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的σ键数目为2NA B．58.5 g NaCl晶体中含有0.25NA个右图所示的结构单元 C．含1mol水分子的冰晶体中氢键数为4NA D．常温常压下，5 g 2D2O含有的质子数、电子数、中子数均为2.5NA ‎13．已知干冰晶胞结构属于面心立方最密堆积，晶胞中最近的相邻两个CO2 分子间距为apm，阿伏加德罗常数为NA，下列说法正确的是（ ）‎ A．晶胞中一个CO2分子的配位数是8‎ B．晶胞的密度表达式是g/cm3 ‎ C．一个晶胞中平均含6个CO2分子 D．CO2是极性分子，易溶于水 X ‎14．如图是第三周期主族元素某些性质变化趋势的柱形图，‎ 下列有关说法中正确的是（ ）‎ A．若X轴为原子半径，y轴表示的可能是第一电离能 B． 若X轴为原子序数，y轴表示的可能是原子半径 C．若X轴为最高正化合价，y轴表示的可能是电负性 D．若X轴为族序数，y轴表示的可能是0.1mol/L最高价氧化物对应水化物溶液的pH ‎15．胆矾CuSO4·5H2O可写[Cu(H2O)4]SO4·H2O，其结构示意图如下：‎ 下列有关胆矾的说法正确的是（ ）‎ A．Cu2＋的价电子排布式为3d84s1 ‎ B．所有氧原子都采取sp3杂化 C．氧原子参与形成离子键、配位键和氢键三种化学键 ‎ D．胆矾中的水在不同温度下会分步失去 ‎16．化学学习中常用类推方法，下列类推正确的是（ ）‎ A．离子晶体NH4Cl的所有原子的最外层均满足2个或8个电子的稳定结构，离子晶体 NH4H的所有原子的最外层电子均满足2个或8个电子的稳定结构 B．固态CO2是分子晶体，固态SiO2也是分子晶体 C．NCl3中N原子是sp3杂化，AlCl3中Al原子也是sp3杂化 D．已知Be与Al的化学性质相似，Al(OH)3、Be(OH)2都能与NaOH溶液反应，且生成的盐都可用NaXO2表示（X表示Al或Be）‎ ‎17．某晶体的一部分如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（ ）‎ A．1∶4∶2　　　　　　 　‎ B．2∶9∶4‎ C．3∶8∶4 ‎ D．3∶9∶4‎ ‎18．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构。层内的H3BO3分子通过氢键相连（如左下图）。下列有关说法正确的是（ ）‎ A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关 C．分子中B原子杂化轨道的类型为sp3 D．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键 ‎19．右上图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。下列判断不正确的是（ ）‎ A．图中对应的e、f单质晶体熔化时克服的是共价键 ‎ B．第二电离能：c < d C．b元素形成的最高价含氧酸易与水分子之间形成氢键 ‎ D．单质a、b、f对应的元素以原子个数比1∶1∶1形成的最简单分子中含2个σ键和 ‎2个π键 ‎20．下列关于物质结构的命题中，错误的项数有（ ）‎ ‎①CH3COOH分子中碳原子的杂化类型有sp2和sp3两种 ‎②元素Ge位于周期表第四周期IVA族，核外电子排布式为 [Ar]4s24p2，属于P区 ‎③非极性分子往往具有高度对称性，如BF3、PCl5、H2O2、CO2这样的分子 ‎④Na2O、Na2O2中阴阳离子个数比不同 ‎⑤Cu(OH)2是一种蓝色絮状沉淀，既能溶于硝酸、也能溶于氨水，是两性氢氧化物 ‎⑥苯乙烯（结构简式为：C6H5—CH=CH2 ）分子中所有原子可能共平面 ‎⑦氨水中大部分NH3与H2O以氢键（用“．．．”表示）结合成NH3·H2O 分子，根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式可记为：‎ ‎⑧HF晶体熔点高于HCl，是因为 HCl共价键键能小于HF A．4项 B．5项 C．6项 D．7项 II 卷 二、填空题（共4大题，共60分）‎ ‎21．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种前四周期元素。A的核外电子总数与其周期数相同；B的价电子排布式为nsnnpn+2；短周期元素C和D为同周期不相邻的元素，C是同周期元素中离子半径最小的元素，D元素最外层有两个未成对电子；E位于元素周期表的第四周期第IVB族，常用加热ECl4（氯化物）溶液的方法制备纳米材料。回答下列问题：‎ ‎（1）D元素在周期表中的位置为__________________，E原子核外有_____个未成对电子，五种元素中电负性最大的是___________(填元素名称)。‎ ‎（2）由A、B、D三种元素形成的常见三元化合物中具有强氧化性的是______(填化学式)。‎ ‎（3）氯元素能与C（非碳元素符号）形成某化合物Q。在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53. 4L/mol，实验测得Q的气态密度为5.00g/L，则此时Q的结构式为________________。（如有配位键须用“→”标出）‎ ‎（4）A、B、D元素形成的化合物有A2B、DB3，下列关于A2B和DB3的说法中，正确的是____________(填标号)。‎ A.中心原子的价层电子对数目相等 B.都是非极性分子 C.中心原子的孤电子对数目相等 D.都含有极性键 E.都能与Ｎa2O反应 F.固态时晶体类型不同 ‎（5）D在空气中燃烧的产物分子构型为___________。固体DB3中存在如图(b)所示的三聚分子，该分子中D原子的杂化轨道类型为________。‎ ‎（6）E单质有两种同素异形体，高温下是体心立方堆积；但在常温下的晶体结构为如下图所示的六方最密堆积（底面是正六边形）。已知常温下晶体晶胞参数分别为a cm和c cm，则该晶体的密度可表示为________g·cm-3。(用含a和c的式子表示，用NA表示阿伏伽德罗常数的值)。‎ ‎22．很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素，特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物，构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题：‎ ‎（1）基态碳原子最外层有________种空间运动状态不同的电子，其价电子排布图（即价电子轨道表示式）为 。‎ ‎（2）写出COS的电子式：________________，中心原子的杂化轨道类型为_______杂化，写出与COS互为等电子体的粒子化学式（分子与离子各一种）：________、_______。‎ ‎（3）碳酸盐在一定温度下会发生分解，实验证明碳酸盐的阳离子不同，分解温度不同，如下表所示：‎ 试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大，碳酸盐的分解温度逐步升高？‎ ‎ 。‎ ‎（4）碳的一种同素异形体——C60，又名足球烯，是一种高度对称的球碳分子（C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示）。立方烷(分子式：C8H8，结构是立方体：)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子，而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体，立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为 。‎ ‎（5）碳的另一种同素异形体——石墨，其晶体结构如上图所示，虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为 个。‎ ‎23．氮、磷、硫、氯元素在科研与生产中也有许多重要的用途。请回答下列问题： ‎ ‎（1）磷原子在成键时，能将一个3s电子激发进入3d能级而参加成键，写出该激发态 原子的核外电子排布式__________________ 。‎ ‎（2）N和P都有+5价，PCl5能形成离子型晶体，晶格中含有[PCl4]+和[PCl6]－，则[PCl4]+空间构型为______________。但NCl5不存在，其原因是________________________。‎ ‎（3）N、P两种元素都能形成多种气态氢化物。联氨（N2H4)为二元弱碱，在水中的电离与氨相似，写出联氨在水中第一步电离方程式___________________________。‎ ‎（4）①请推测①HC1O4、②H5IO6[可写成(HO)5IO]、③HIO4三种物质的酸性由强到弱的顺序为________________________(填序号)。‎ ‎②已知一定条件下发生反应：Na2O+NaCl=Na3OCl，该反应过程中破坏和形成的化学键有________________。‎ ‎（5）复杂磷酸盐有直链多磷酸盐（如图b）和环状偏磷酸盐（如图c）。其酸根阴离子都是由磷氧四面体（图a）通过共用氧原子连接而成。‎ 直链多磷酸盐的酸根离子（图b）中，磷原子和氧原子的原子个数比为n：_______；‎ 含3个磷原子的环状偏磷酸盐的酸根离子（图c）的化学式为________。‎ ‎（6）多原子分子中各原子若在同一平面，且有互相平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成离域π键。分子中的π键可用符号Π表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数，如苯分子中的大π键可表示为Π，，则SO2中的大π键应表示为___________。‎ ‎24．金属钠元素、钴元素在工业上有重要的应用。请回答下列问题：‎ ‎（1）Ca大于Co的是________(填标号)‎ A. 最外层电子数 B. 原子半径 ‎ C. 第一电离能 D. 未成对电子数 ‎（2）经X射线衍射法测定发现，晶体钴在417℃以上堆积方式 的剖面图如右图所示，则该堆积方式属于 ，‎ 若该堆积方式下的晶胞参数为a cm，则钴原子的半径为 pm。‎ ‎（3）Co3+氧化性极强，在水溶液中易被还原成Co2+，而在氨水中可稳定存在，其原因是__________________________________________________。‎ ‎（4）已知：配合物中，配位体中含有一个配位原子的配体称为单齿配体；一个配体中有两个或两个以上配位原子的配体称为多齿配体。 ‎ ‎[Co(NO3—)4]2—中Co2+的配位数为8，该配离子中各元素第一电离能由大到小的顺序________________（填元素符号），1mol该离子中含σ键数目为_________。‎ ‎（5）①Co的某配合物化学式为CoCl3·3NH3，为八面体结构，其中极性分子有___种。‎ ‎②该配合物在热NaOH溶液中发生反应产生沉淀，并释放出气体，该反应的化学方程式 。‎ ‎（6）NaCl晶体在50~300GPa的高压下和Cl2反应，可以形成一种新晶体，其立方晶胞如下图所示(大球为Cl，小球为Na)。‎ ‎①若A的原子坐标为(0,0,0)，C的原子坐标为（1,,），则B的原子坐标为________。‎ ‎②晶体中，Cl构成的多面体包含_____个三角形的面，与Cl紧邻的Na个数为______。‎ ‎（7）钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由I型和II型小立方体各4个构成，其化学式为___________，晶体中Al3+占据O2—形成的______面体空隙，NA为阿伏伽德罗常数的值，设化学式对应的摩尔质量为M g/mol，则钴蓝晶体的密度计算式为_________g/cm3。‎ ‎2018-2019学年第二学期八县(市)一中联考高二化学参考答案 ‎1‎ ‎2‎ ‎3‎ ‎4‎ ‎5‎ ‎6‎ ‎7‎ ‎8‎ ‎9‎ ‎10‎ B C C A D C B C C D ‎11‎ ‎12‎ ‎13‎ ‎14‎ ‎15‎ ‎16‎ ‎17‎ ‎18‎ ‎19‎ ‎20‎ D C B C D A A D B B ‎21.（共12分）‎ ‎（1）第三周期第VIA族 2 氧 （各1分）‎ ‎（2）H2SO4 （1分）‎ ‎（3）（2分）‎ ‎(4) D E　（2分）‎ ‎（5）V形 SP3（各1分）‎ ‎（6）（2分）(或合理的表达式)‎ ‎22. （共14分）‎ ‎（1）4 ； ；（各1分）‎ ‎（2） ‎:O::C::S:‎ ‎‥‎ ‎‥‎ ；sp；（各1分）CO2、NO2—（N2O、SCN—等合理答案都可）（各２分）‎ ‎（3）阳离子所带电荷相同时，阳离子半径越小，与氧离子形成的离子键更强，对应的碳酸盐就越容易分解；（2分）‎ ‎（4）1︰1；（2分）‎ ‎（5）4（2分）； ‎ ‎23．（共13分）‎ ‎ (1). 1s22s22p63s13p33d1 （或[Ne] 3s13p33d1）（1分）‎ ‎ （2）正四面体 N原子最外层没有d轨道 （各1分）‎ ‎（3）N2H4·H2O ≒ N2H5++OH—（或N2H4+H2O ≒ N2H5++OH—）（2分）‎ ‎ （4）①： ①③② 或①＞③＞②　　　　②：离子键 （ 各1分）‎ ‎（5）3n＋1 P3O93－（各2分）‎ ‎（6）Π34（2分）‎ ‎24．（共21分）‎ ‎（1）B（1分）‎ ‎（2）面心立方堆积（1分） a×1010（1分）‎ ‎（3）Co3+可与NH3（或一水合氨、OH—也可以）形成较稳定的配合物（2分）写与水不得分 ‎（4）N 、O、 Co或N ＞O＞Co （1分） 20NA（2分）（只写20不得分）‎ ‎（5）①2 （1分） ② CoCl3·3NH3+3NaOH ‎△‎ Co(OH)3↓+3 NH3↑+3NaCl （2分）‎ ‎（6）①(，0，)（1分） ② 20 （2分） 4（2分）‎ ‎（7） CoAl2O4 （2分） 八（1分） 8M/[NA(2a×10—7)3] （2分）‎